化合價(jià)概念：表示原子間化合的數(shù)目化合價(jià)口訣一些常見元素的化合價(jià)常見原子團(tuán)的化合價(jià)化合價(jià)規(guī)律化合價(jià)的應(yīng)用已知化合價(jià)求化學(xué)式已知化學(xué)式求化合價(jià)單質(zhì)化合價(jià)為0化合物里正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0………………十字交叉法：1、寫符號(hào)PO2、標(biāo)化合價(jià)PO3、化合價(jià)絕對(duì)值交叉放置元素符號(hào)右下角P

O4、約簡(jiǎn)P2O55、檢查

+5×2+（－2）×5＝0+5-2+5-2一、根據(jù)化合價(jià)求化學(xué)式根據(jù)元素的化合價(jià)寫化學(xué)式可按以下步驟一排順序二標(biāo)價(jià).價(jià)數(shù)交叉寫右下.約簡(jiǎn)價(jià)數(shù)作角碼.總價(jià)為零去檢查.已知:Al為+3價(jià),O為-2價(jià),寫出它們的化學(xué)式已知:C為+4價(jià),O為-2價(jià),寫出它們的化學(xué)式已知:Ca為+2價(jià),OH為-1價(jià),寫出它們的化學(xué)式已知:Mg為+2價(jià),SO4為-2價(jià),寫出它們的化學(xué)式練習(xí)：注意：

1．化學(xué)式中各原子間個(gè)數(shù)比為最簡(jiǎn)整數(shù)比。

2．若根有兩個(gè)或多個(gè)時(shí)，應(yīng)先用括號(hào)括起，再在右下方標(biāo)上數(shù)字，若為一個(gè)時(shí)，括號(hào)和數(shù)字“1”都省略。二、根據(jù)化學(xué)式求化合價(jià)

根據(jù)化學(xué)式能否求出元素或根的化合價(jià)

1．已知：O為-2價(jià)，求Fe2O3中鐵元素的化合價(jià)。解：x-2Fe2O3

2x+(-2)×3=0X=+3答：在Fe2O3中鐵元素的化合價(jià)為+3。例1試確定氯酸鉀（KClO3）中氯元素的化合價(jià)KClO3-2

X

+1

1+X+（-2）×3=0

X=+5

解：答：在氯酸鉀里，氯元素的化合價(jià)為+5。2．已知：Fe為+2價(jià)，求Fe2(SO4)3中硫酸根的化合價(jià)。解：+2xFe2(SO4)3

2×2+3x=0X=-4/3答：Fe2(SO4)3中硫酸根的化合價(jià)-4/3。注意：1.根據(jù)化學(xué)式能求出元素或根的化合價(jià)，

依據(jù)就是正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。

2.可變價(jià)元素的化合價(jià)必須根據(jù)計(jì)算才能確定。在NH4NO3、N2、NO2、NO這四種物質(zhì)中，N元素表現(xiàn)出的化合價(jià)共有(C)A．3種B．4種C．5種D．6種復(fù)習(xí)

1．相對(duì)原子質(zhì)量是指？1．相對(duì)原子質(zhì)量是指以一種碳原子質(zhì)量的1／12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量與之相比較所得數(shù)值。

2．分子和原子的本質(zhì)區(qū)別在于

，其聯(lián)系表現(xiàn)為

。分子和原子的本質(zhì)區(qū)別在于化學(xué)反應(yīng)中分子可分，原子不可分，其聯(lián)系表現(xiàn)為原子、分子都能構(gòu)成物質(zhì)，原子構(gòu)成分子。

3．元素符號(hào)和化學(xué)式各有何含義?

元素符號(hào)：一種元素和一個(gè)原子

化學(xué)式：一種物質(zhì)及構(gòu)成、一個(gè)分子及構(gòu)成一、相對(duì)分子質(zhì)量分子和原子一樣，質(zhì)量都很小，使用和記憶非常不方便，因而一般也不用分子的實(shí)際質(zhì)量，而是采用其相對(duì)質(zhì)量。什么叫相對(duì)分子質(zhì)量?相對(duì)分子質(zhì)量就是化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。相對(duì)分手質(zhì)量是一比值，單位為1，符號(hào)為Mr。問題：那么我們?cè)趺从?jì)算一個(gè)分子的質(zhì)量？2.計(jì)算①求相對(duì)分子質(zhì)量格式：CO2的相對(duì)分子質(zhì)量

=12+16×2=44把化學(xué)式中各原子的相對(duì)分子質(zhì)量相加。該原子的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)[例]求物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量：NH4NO3、

Fe2(SO4)3

[小結(jié)]化學(xué)式中同種元素的原子有多個(gè)時(shí)，求相對(duì)分子質(zhì)量可將該原子相對(duì)原子質(zhì)量乘以其個(gè)數(shù)，原子團(tuán)有多個(gè)時(shí)，可將原子團(tuán)的相對(duì)質(zhì)量求出，再乘以其個(gè)數(shù)?；瘜W(xué)式表示出物質(zhì)的組成，那么能否根據(jù)化學(xué)式求出化合物中的元素質(zhì)量比呢?

[例]求在H2O中氫元素與氧元素的質(zhì)量比

H：O(質(zhì)量比)：1×2：16=1：8[歸納]化合物中元素的質(zhì)量比等于每種元素的相對(duì)原子質(zhì)量總和之比。

[練習(xí)]求在NH4NO3中氫元素、氮元素、氧元素的質(zhì)量比解：H:N:O(質(zhì)量比):1×4:14×2:16×3=1:7:12

既然化學(xué)式表示物質(zhì)的組成，能根據(jù)化學(xué)式求出化合物中的元素質(zhì)量比，那么根據(jù)化學(xué)式能否求出化合物中某元素所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?

物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就該元素的質(zhì)量與組成物質(zhì)的元素總質(zhì)量之比。

某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%注意:求化合物中某元素所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)一定要注意該物質(zhì)一個(gè)分子中所含該原子的個(gè)數(shù)。該元素的相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)該分子的相對(duì)分子質(zhì)量[例]求NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。150千克的硝酸銨中有多少氮元素？解:在NH4NO3中=14×214×2+1×4+16×3×100%=2880×100%=35%∴150千克的硝酸銨中含有的N元素的質(zhì)量為150千克×35%=52.5千克答：150千克的硝酸銨中有52.5千克氮元素。應(yīng)用:N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=Ar(N)×2Mr(NH4NO3)

×100%在NH4NO3中=14×214×2+1×4+16×3×100%=2880×100%=35%∴X×35%=100噸X=285