高三化學(xué)三輪復(fù)習(xí)強化訓(xùn)練一［時間：45分鐘總分:85分（高考必考部分）］一、選擇題（本題包括7小題,每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1.（2018年遼寧沈陽模擬）硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖所示）。下列說法錯誤的是（）?！?IIII,s（神式航續(xù)鐵）NHHCQ 空氣.F也鐵虹）（NH1M50［燦）1M里人

部卻—《挑酸呢鐵械）A.堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe（OH）3膠體，可用作凈水劑B.為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進(jìn)行C.可用KSCN溶液檢驗（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化D.常溫下，（NH4）2Fe（SO4）2在水中的溶解度比FeSO4的大解析〉堿式硫酸鐵中Fe3+水解生成氫氧化鐵膠體，利用膠體表面積大吸附性強來吸附水中懸浮的固體顆粒，使膠體聚沉，達(dá)到凈水的目的，且Fe3+對人體無害，A項正確;NH4HCO3受熱易分解，因此生產(chǎn)FeCO3時需在較低溫度下進(jìn)行，B項正確;如果溶液中含有Fe3+，向溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，否則不含有，C項正確;根據(jù)制備過程可知，向FeSO4中加入硫酸銨得到硫酸亞鐵銨，而化學(xué)反應(yīng)通常向物質(zhì)溶解度小的方向進(jìn)行，得出硫酸亞鐵銨的溶解度小于硫酸亞鐵，D項錯誤。答案〉D2.下列說法錯誤的是（）。??A.葡萄糖和麥芽糖均為單糖，且互為同分異構(gòu)體B.淀粉和纖維素均為天然高分子化合物C.植物油含不飽和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色口.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物至少含有2種官能團(tuán)解析〉葡萄糖是單糖，麥芽糖是雙糖，A項錯誤;淀粉和纖維素都是多糖，且均為天然高分子化合物，B項正確;植物油含碳碳雙鍵等不飽和結(jié)構(gòu)，能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)而使其褪色，C項正確;蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，至少含有氨基和竣基2種官能團(tuán)，D項正確。答案.A3.下列有關(guān)實驗裝置及實驗方案的設(shè)計不正確的是（）。???B*水漠.；4一一分離出溴苯CF*-lp[酸性高拈卜酶弊溶液加水泡驗證苯中是否含有碳碳雙鍵D,點燃CH.和ci3 飽利］制取一氯甲烷解析〉由于有機物易揮發(fā)，裝置中的長導(dǎo)管除了可以導(dǎo)氣外，還具有冷凝、回流的作用，飽和Na2cO3溶液的作用是除去隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇,降低乙酸乙酯在溶液中的溶解度,A項正確;水和溴苯不互溶，且溴苯密度比水大，所以可以采用分液法分離,B項正確;將苯分別滴入溴水、酸性KMnO4溶液中，苯會將溴水中的Br2萃取到苯層，但苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，說明苯中不含碳碳雙鍵,C項正確;甲烷與氯氣的取代反應(yīng)為多步取代反應(yīng)產(chǎn)物為多種氯代甲烷的混合物，不能利用在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)制備一氯甲烷,D項錯誤。答案〉D4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）。A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下224L正戊烷中含有的碳原子數(shù)為0.5NAB.常溫常壓下,1.8g甲基（一CD3）中含有的中子數(shù)為NAC.1L0.1mol.L-1NH4NO3溶液中含有的氧原子數(shù)目為0.3NAD.7.8gNa2O2與足量CO；完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1N]解析〉正戊烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣態(tài)，不能用22.4L.mol-1計算正戊烷分子的物質(zhì)的量,A項錯誤;常溫常壓下，L8g甲基（一CDj的物質(zhì)的量是0.1mol,其中含有的中子數(shù)為0.N9a，B項錯誤;1L0.1mol-L-1NH4NO3溶液中含有?！筸olNH4NO3,0.1molNH4NO3中含有0.3mol氧原子，由于水中也含有氧原子，所以該NH4NO3溶液中含有的氧原子數(shù)大于0.3NA，C項錯誤;7.8gNa2O2的物質(zhì)的量為01mol，根據(jù)反應(yīng)2Na2O2+2CO22Na2cO3+O2，Na2O2?e-，故0.1molNa2O2與足量CO2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.NJd項正確。答案〉D5.（2018年黑龍江哈爾濱模擬）據(jù)《ChemCommun/報導(dǎo)，MarcelMayorl合成的橋連多環(huán)烴（二二*1），拓展了人工合成自然產(chǎn)物的技術(shù)。下列有關(guān)該烴的說法正確的是（）。A.不能發(fā)生氧化反應(yīng)B.一氯代物只有5種C.與環(huán)丙烷互為同系物D.所有原子處于同一平面解析〉有機物的燃燒屬于氧化反應(yīng)，所以該烴能發(fā)生氧化反應(yīng),A項錯誤;橋連多環(huán)烴為對稱結(jié)構(gòu)，分子中含有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，即一氯代物有5種,B項正確;橋連多環(huán)烴與環(huán)丙烷所含環(huán)的個數(shù)不同，不可能是同系物,C項錯誤;橋連多環(huán)烴中碳原子都是以單鍵形式連接，為正四面體結(jié)構(gòu)，不是平面結(jié)構(gòu),所有原子不可能都處于同一平面,D項錯誤。答案〉B6.（2018年重慶綦江中學(xué)模擬）X、Y、Z、W為元素周期表中前20號元素，它們可以組成化學(xué)式為XYZ3W8的硅酸鹽,該化學(xué)式中僅W顯負(fù)價。X、Y的最外層電子數(shù)之和與Z的最高正化合價的絕對值相等;Y3+與W的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；X、W的質(zhì)子數(shù)之和等于Y、Z的質(zhì)子數(shù)之和。下列說法錯誤的是（）。??A.簡單離子半徑:X>YB.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z<WC.Y的氧化物既能與鹽酸反應(yīng),又能與NaOH溶液反應(yīng)d.x2w2、Y2w3兩種化合物含有的化學(xué)鍵類型完全相同2解析，2xYz3w8為硅酸鹽說明其組成元素中一定有Si、O,化學(xué)式僅W顯負(fù)價,W為O元素;Y3+與W的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故Y為Al元素,X、Z中有一種元素是Si;X、Y的最外層電子數(shù)之和與Z的最高正化合價的絕對值相等，且X、W的質(zhì)子數(shù)之和等于Y、Z的質(zhì)子數(shù)之和，推出Z為Si元素,X為K元素。離子半徑K+>Al3+,A項正確;簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性SiH4VH2O,B項正確;Y的氧化物為Al2O3,為兩性氧化物，既能與酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng),C項正確;x2w2是k2o2,只含有離子鍵、非極性共價鍵,y2w3是a12o3,只含有離子鍵，兩種化合物含有的化學(xué)鍵類型不完全相同,D項錯誤。答案〉D.（2018年安徽宿州質(zhì)量檢測）光伏發(fā)電電解甲基肼（CH3NHNH2）制氫的裝置如圖所示（電解池中交換膜僅阻止氣體通過,a、b極均為惰性電極）。下列敘述中正確的是（）。依0H醇液交換膜光伏井網(wǎng)發(fā)電裝置電解甲基骯或性溶液制氧卷置A.N型半導(dǎo)體為正極,P型半導(dǎo)體為負(fù)極.制氫裝置溶液中電子從a極流向b極C.工作時,a極的電極反應(yīng)式為CH3NHNH2+12OH--10e-——C-+N2件9HQD.工作時，產(chǎn)生N2、H2的體積之比為1：3（同溫同壓）解析〉a極發(fā)生氧化反應(yīng)，放出氮氣，所以a極是陽極，則P型半導(dǎo)體為正極，故A項錯誤;電解質(zhì)溶液中沒有電子流動，故B項錯誤;工作時,a極是陽極,電極反應(yīng)式為CH3NHNH2+12OH--10e-——C-+NJ+9H2O,故C項正確;根據(jù)陽極反應(yīng)式可知，生成1mol氮氣轉(zhuǎn)移10mol電子，生成1mol氫氣轉(zhuǎn)移2mol電子，根據(jù)得失電子守恒可知，產(chǎn)生N2、H2的體積之比為1：5,故D項錯誤。答案C二、非選擇題（本題包括3小題，共43分。）8.（15分）NaNO2可用作食品添加劑。NaNO2能發(fā)生以下反應(yīng)：3N-+2H+ N-+2NOT+H2ON-+Ag+ AgNOJ（淡黃色）某化學(xué)興趣小組進(jìn)行以下探究?；卮鹩嘘P(guān)問題：（1）制取NaNO2反應(yīng)原理:Na2cO3+2NO2 NaNO2+NaNO3+CO2;Na2cO3+NO+NO2 2NaNO2+CO2。用下圖所示裝置進(jìn)行實驗。A R CD①銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。②實驗過程中，需控制B中溶液的pH>7,否則產(chǎn)率會下降,理由是_。③往C中通入空氣的目的是.（用化學(xué)方程式表示）。④反應(yīng)結(jié)束后,B中溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 等操作，可得到粗產(chǎn)品晶體和母液。⑵測定粗產(chǎn)品中NaNO2的含量稱取mg粗產(chǎn)品，溶解后稀釋至250mL。取25.00mL溶液，用cmol.L-1的酸性KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗酸性KMnO4溶液的體積為VmL。 "已知：2Mn-+6H++5N--5N-+2Mn2++3H2O。①稀釋溶液時，需使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有（填字母）。A.容量瓶 B.量筒C.膠頭滴管D.錐形瓶②當(dāng)觀察到時，滴定達(dá)到終點。③粗產(chǎn)品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用代數(shù)式表示）。⑶設(shè)計實驗方案證明母液中含有N-：,

(限選用的試劑:硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、氯化鋇溶液)。解析.(1)①銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNOj濃)——Cu(NO3)2+2NOJ+2H2O。②根據(jù)離子方程式3N-+2H+——N-+2NOT+H2O可知,pH<7時亞硝酸鹽會轉(zhuǎn)化為硝酸鹽和NO氣體。③通入空氣的目的是讓NO與氧氣反應(yīng)生成NO2。④結(jié)晶后需通過過濾將晶體與母液分離。⑵①溶液的配制需要燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等玻璃儀器。②當(dāng)?shù)稳氲乃嵝訩MnO4溶液不再被消耗時,即出現(xiàn)淺紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色，則達(dá)到滴定終點。③(cmoll-*VX10-3Lx-x10x69g-mol-i)^mgx100%= x100%= %。答案〉(1)①Cu+4HNO3(濃) Cu(NO3)2+2NOJ+2H2O②如果pH<7,亞硝酸鹽會轉(zhuǎn)化為硝酸鹽和NO氣體③2NO+O2 2NO2④過濾(2)①AC②溶液出現(xiàn)淺紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色③ %⑶取樣，加入硝酸,若有氣泡產(chǎn)生，且生成的氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色，證明母液中含有N-9.(2018年廣西考前模擬)高氯酸銅易溶于水，在130℃時會發(fā)生分解反應(yīng)，是一種燃燒催化劑。以食鹽等為原料制備高氯酸銅［Cu(ClO).6H2O］的一種工藝流程如下：域化反應(yīng)-*反應(yīng)ITI過施NaCl晶體(1)發(fā)生“電解「時，所用的交換膜是域化反應(yīng)-*反應(yīng)ITI過施NaCl晶體(1)發(fā)生“電解「時，所用的交換膜是(填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”)。(2)歧化反應(yīng)是同一種物質(zhì)中同種元素自身的氧化還原反應(yīng),已知上述工藝流程中“歧化反應(yīng)”的產(chǎn)物之一為NaClOj①“歧化反應(yīng)”的化學(xué)方程式為。②“歧化反應(yīng)”階段所采用的不同溫度對產(chǎn)率影響的結(jié)果如圖所示。則該反應(yīng)最適宜的溫度是。(3)“電解II”的陽極產(chǎn)物為(填離子符號)。(4)操作a的名稱是 ，該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是 (填化學(xué)式)。⑸用該工藝流程制備高氯酸銅時,若起始NaCl的質(zhì)量為at,最終制得的Cu(ClO4)2.6H2O為bt,則產(chǎn)率為(用含a、b的代數(shù)式表示)。解析?(1)“電解I”所發(fā)生的反應(yīng)是電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，反應(yīng)的離子方程式為2C1-+2H20^=20比+41+。/,需要防止OH-與氯氣反應(yīng)，因此選擇陽離子交換膜。⑵①“歧化反應(yīng)”時,氯氣與碳酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，生成的產(chǎn)物之一為NaC1O3，同時生成二氧化碳?xì)怏w，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Na2cO3+3C12 5NaC1+NaC1O3+3CO2。②由圖像分析可知60℃時產(chǎn)率最高，則該反應(yīng)最適宜的溫度是60℃。⑶通電電解，溶液中C1-失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，在陽極區(qū)附近生成C1-,“電解H”的陽極產(chǎn)物(4)加入鹽酸,過濾除去氯化鈉晶體,通過蒸發(fā)濃縮即可得到60%以上的高氯酸;該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl。(5)根據(jù)流程圖可知,電解氯化鈉生成的氯氣與碳酸鈉反應(yīng)生成NaC1O3和NaCL電解Na。％生成脂。。干加入鹽酸反應(yīng)生成HC1O4,最后與Cu2(OH)2cO3反應(yīng)生成Cu(C1O4)2?6H2O。假設(shè)起始時氯化鈉的物質(zhì)的量為6mo1,則生成的氯氣為3mo1,得到1mo1NaCQ根據(jù)氯元素守恒最終得到0.5mo1Cu(C1O4)2.6H2O,因此產(chǎn)率為 ——x100%=——x100%o答案〉(1)陽離子交換膜(2)①3Na2cO3+3C12 5NaC1+NaC1O3+3CO2②60℃(3)C1-(4)蒸發(fā)濃縮NaC1(5)——x100%10.氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應(yīng)用,減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。(1)已知2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：第一步：2NO(g)<=N2O2(g)(快)AH1<0;y1正=k1正02(NO);y1逆=k1逆,(n202)y2正二k2正第二步:N2O2(g)+O2(g)-2NO2(g)y2正二k2正C(N2O2>C(O2);y2逆=k2逆C2(NO2)(填“第一步”或“第二步”)反應(yīng)決定。①(填“第一步”或“第二步”)反應(yīng)決定。②一定溫度下反應(yīng)2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）達(dá)到平衡狀態(tài)，請寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示⑵N2O5在一定條件下可發(fā)生分解：2N2O5（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式K=；升高溫度,⑵N2O5在一定條件下可發(fā)生分解：2N2O5（g）-4NO2（g）+O2（g）。某溫度下測得恒容密閉容器中n2o5濃度隨時間的變化如下表:t/min0.001.002.003.004.005.00c(N2O5)/mol-L-i1.000.710.500.350.250.17①反應(yīng)開始時體系壓強為p0,第3.00min時體系壓強為p1,則p1：p0=;2.00~5.00min內(nèi),O2的平均反應(yīng)速率為 。②一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量n2o5進(jìn)行該反應(yīng)，能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填字母）。 25a.容器中壓強不再變化b.NO2和O2的體積比保持不變c.2v正網(wǎng)02）=v逆（,。5）d.氣體的平均相對分子質(zhì)量為43.2,且保持不變⑶將一定量N2O4加入恒溫恒壓的密閉容器中（溫度298K、壓強100kPa）。在反應(yīng)N2o4（g）-2NO2（g）中，正反應(yīng)速率v正=k正xp（N2O4），逆反應(yīng)速率v逆=k逆xp2（NO2）其中k正、k逆為速率常數(shù),P為分壓（分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)），若該條件下k正=4.4x104s-1,當(dāng)N2O4分解10%時,v正=kPas1。（4）將一定量N2O4加入恒容密閉容器中。測得不同溫度下,NQ4的平衡轉(zhuǎn)化率a如圖所示。已知N2O4的起始壓強p。為210kPa,計算圖中a點對應(yīng)溫度下反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)Kp=kPa。解析⑴①2NO（g）+O2（g）—2NO2（g）的反應(yīng)速率主要是由反應(yīng)速率慢的反應(yīng)（第二步反應(yīng)）決定。②反應(yīng)2NO（g）+O2（g）―2NO2（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式K=（）（），達(dá)到平衡狀態(tài)時正、逆反應(yīng)速率相等kc正(NO)k=1逆c(N2O2)k、2正c(乂。)c(O2)kc 逆(NOJ解得(()())=工^;逆逆由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故升高溫度，平衡常數(shù)減小。⑵①相同條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于其壓強之比。2N2O5(g)'=4NO2(g)+O2(g)開始(molLi) 1.00 0 0反應(yīng)(molLi) 0.65 1.300.3253min時(molLi)0.35 1.300.325反應(yīng)前后氣體的壓強之比等于其物質(zhì)的量之比，所以p1：p「(0.35+1.30+0.325)：1.00=1.975;2~5min內(nèi),v(N2O5)= 二 mol