《常見的酸》教學(xué)設(shè)計(jì)【教學(xué)目標(biāo)】知識(shí)與技能1.掌握酸的涵義。2.掌握酸的化學(xué)性質(zhì)。3.使學(xué)生逐步懂得從個(gè)別到一般的認(rèn)識(shí)事物規(guī)律的過程（即從現(xiàn)象到本質(zhì)）。4.培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力以及比較、歸納能力。過程與方法初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法。情感態(tài)度和價(jià)值觀發(fā)展善于合作、勤于思考、勇于創(chuàng)新及勇于展示自我的精神。【教學(xué)重點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)即酸與指示劑作用、酸與活潑金屬反應(yīng)、酸與金屬氧化物、酸與堿、酸與鹽的反應(yīng)是本堂課的學(xué)習(xí)重點(diǎn)?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】用微觀粒子解釋酸的化學(xué)性質(zhì)的本質(zhì)原因以及除雜問題?！菊n時(shí)安排】1課時(shí)?！窘虒W(xué)過程】一、導(dǎo)入新課：1.什么是酸?酸＝H++酸根陰離子2.可用什么方法檢驗(yàn)物質(zhì)的酸堿性?PH試紙、酸堿指示劑用酸堿指示劑只能指示溶液的酸堿性。而pH試紙不僅能顯示溶液的酸堿性，還能顯示溶液的酸堿性的強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)室常見的酸主要是鹽酸、硫酸和硝酸二、講授新課：（一）鹽酸的個(gè)性觀察盛放鹽酸的瓶子標(biāo)簽：鹽酸：（合成鹽酸、工業(yè)鹽酸、回收鹽酸）分子式：HCl相對(duì)分子質(zhì)量：總酸度（以HCl計(jì)）≥性質(zhì)：微黃色刺激性臭味的液體，相對(duì)密度，易溶于水，有強(qiáng)腐蝕性，是極強(qiáng)的無機(jī)酸。用途：用于制造氯化銨，氯化亞銅，堿式氯化鋁，三氯化鐵等氯化物原料，用于燃料及醫(yī)藥中間體的合成，制糖業(yè)和制革業(yè)，金屬表面處理等。純凈的鹽酸是無色的溶液，工業(yè)鹽酸因含有鐵離子（Fe3+）等雜質(zhì)而呈現(xiàn)黃色課本P11活動(dòng)：觀察鹽酸標(biāo)簽及鹽酸的色、態(tài)觀察濃鹽酸：稀鹽酸與硝酸銀反應(yīng)歸納：（1）濃鹽酸有揮發(fā)性，打開瓶蓋會(huì)看到瓶口冒白霧，這是揮發(fā)出來的氯化氫氣體溶于空氣中的水蒸氣形成的鹽酸小液滴。（2）鑒定氯離子（Cl-）的方法：先滴入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入硝酸，白色沉淀不消失。（二）稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)1.鹽酸能與指示劑反應(yīng)：能使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色。2.鹽酸與鹽反應(yīng)：a．把雞蛋殼（主要成分是碳酸鈣）放入盛有鹽酸的試管中，將燃著的火柴伸入試管口，你看到什么現(xiàn)象？_____________.CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑b.碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)，觀察現(xiàn)象?產(chǎn)生的氣體通過澄清石灰水，觀察現(xiàn)象？Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑鹽酸能與碳酸鹽反應(yīng)生成新鹽、二氧化碳和水練習(xí)：寫出鹽酸與碳酸鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式CO32－的檢驗(yàn)：加鹽酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體（二氧化碳）鹽酸+鹽===新鹽+新酸3.鹽酸能與金屬氧化物反應(yīng)課本P12活動(dòng)：(1)鹽酸與鐵銹反應(yīng)：鐵銹逐漸溶解，溶液變成黃色(2）鹽酸與氧化銅反應(yīng)：黑色粉末逐漸消失，溶液變成藍(lán)色CuO＋2HCl＝CuCl2+H2O鹽酸+金屬氧化物=====鹽+水練習(xí)：寫出鹽酸與氧化鎂、氧化鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式4.鹽酸能與堿反應(yīng)：NaOH+HCl==NaCl+H2O鹽酸+堿====鹽+水該反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，怎么知道鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)了呢？練習(xí)：寫現(xiàn)鹽酸與氫氧化鉀、氫氧化銅、氫氧化鋇反應(yīng)的方程式5.鹽酸能與某些金屬反應(yīng):Fe+2HCl==FeCl2+H2↑注：銅不能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣小結(jié)：稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)：根據(jù)鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，請(qǐng)你推測(cè)鹽酸的用途（三）探究濃硫酸的特性（觀察思考）(探究討論系列活動(dòng)一)由學(xué)生觀察，描述總結(jié)出濃硫酸的物理性質(zhì)。由學(xué)生觀察，描述總結(jié)出濃鹽酸的物理性質(zhì)。（角色扮演，為兩種濃酸做自我介紹）(探究討論系列活動(dòng)二)師生合作；觀察、讀數(shù)、思考原因觸摸燒杯的外壁，感受溫度的變化。（四）硝酸（HNO3）的個(gè)性①純凈的HNO3是一種無色的液體，具有刺激性氣味。②硝酸具有揮發(fā)性。在空氣里也能揮發(fā)出HNO3氣體，HNO3氣體與空氣里的水蒸氣結(jié)合形成硝酸小液滴，形成白霧。③硝酸具有很強(qiáng)的腐蝕性。④常溫下見光容易分解，受熱時(shí)分解得更快]4HNO3＝2H2O＋4NO2↑＋O2↑結(jié)論：硝酸具有不穩(wěn)定性。常把硝酸濃盛放在棕色玻璃瓶中，貯放在冷暗處。（見光、受熱易分解）（五）離子的鑒定檢驗(yàn)：加鹽酸,能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體(二氧化碳)的檢驗(yàn)：先加AgNO3溶液出現(xiàn)沉淀,再加稀HNO3沉淀不消失。三、課堂總結(jié)：1.濃鹽酸的物理性質(zhì)（1）純凈的濃鹽酸是無色的液體,有刺激性氣味。（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性。從濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣里的水蒸氣接觸,形成鹽酸小液