2019-2020年高中畢業(yè)生二月調研測試（化學）7．下表中化學方程式或離子方程式的書寫及與其對應的關系有錯誤的是（）選項化學方程式或離子方程式對應關系加成反應A2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O2OH—+NO+NO2=2NO2—+H2O氧化還原反應NO2氧化了NOBCD2Fe2++3[Fe(CN)6]3—=Fe[Fe(CN)6]2可用于檢驗Fe2+A．強酸和強堿的中和反應的活化能接近于零，所以反應速率很高B．過程的自發(fā)性既能用于判斷過程的方向，也能用于確定過程發(fā)生的速率C．電解質溶液導電的過程中，一定發(fā)生了電解質溶液的電解D．化學變化中，各種原子的數(shù)目是恒定的，所謂資源匱乏只是元素的分布發(fā)生了變化9．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．64g銅被氧化，失去的電子數(shù)一定為2NAB．室溫下，pH=13的氨水中，由水電離的OH—濃度為0.1mol·L—1C．在標準狀況下，22.4LC4H10中共價鍵數(shù)目一定為13NAD．200mL1mol·L—1Fe2(SO4)3溶液中，F(xiàn)e3+和SO42—離子數(shù)的總和是NA10．某飽和一元酯C5H10O2，在酸性條件下水解生成甲和乙兩種有機物，乙在銅的催化作用下能氧化為醛，滿足以上條件的酯有（）A．6種B．7種C．8種D．9種11．下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖。下列說法正確的是（）A．a的單質在高溫條件下能置換出e的單質，說明非金屬性a<eB．b、d兩種元素的離子半徑相比，前者較大C。由b、e兩種元素組成的化合物能溶解于強堿溶液，但不能與酸溶液反應D．由c、d分別與f組成的化合物中的化學鍵類型相同12．下列有關對定量實驗誤差分析正確的是（）A．中和熱測定實驗中，緩慢地將NaOH溶液倒入測定裝置中——測定結果無影響B(tài)．酸堿中和滴定實驗中，滴定前無氣泡而滴定后有氣泡_測定結果偏高C．測定溶液pH的實驗中，用干燥pH試紙測定新制氯水的pH——測定結果無影響D．現(xiàn)需90mL1.0mol·L—1NaOH溶液，稱取3.6gNaOH固體配制——溶液濃度偏低13．某氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，再將濾液按下圖所示步驟進行操作。下列說法中正確的是（）A．起始濾液的pH=7B．試劑I為Ba(NO3)2溶液C．步驟②中加入試劑Ⅱ的目的是除去Ba2+D．圖示的步驟中必須要經過2次過濾操作26．（14分）某化學興趣小組為研究過氧化鈉與SO2的反應情況，進行如下探究。（1）[提出假設]向一定量的過氧化鈉固體中通人足量的SO2，對反應后的固體產物成分及反應原理提出如下假設：假設一：反應后固體中只有Na2SO3，證明SO2未被氧化；假沒二：反應后固體中只有Na2SO4，證明SO2完全被氧化；假設三：反應后固體中，明SO2部分被氧化。（2）[定性研究]為驗證假設三，該小組進行如下研究，請你完成下表中內容。實驗步驟（不要求寫出具體操作過預期的實驗現(xiàn)象和結論程）取適量反應后的固體放入試管中，（3）[定量研究]通過測量氣體的體積判斷發(fā)生的化學反應，實驗裝置如下：①B中所盛裝試劑的名稱為。②裝置D的作用是③請畫出實驗裝置E。④實驗測得裝置C中過氧化鈉質量增加了m1g，裝置D質量增加了m2g。裝置E中收集到的氣體為VL（已換算成標準狀況下），用上述有關測量數(shù)據進行填表判斷。SO2被氧化的程度V與m1或m2的關系未被氧化完全被氧化部分被氧化V=0＞V＞027．（14分）紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)，反應過程如下。2P(s)+3C12(g)=2PCl3(g)△H=—612kJ·mol—12P(s)+5C12(g)=2PCl5(g)△H=—798kJ·mol—1請回答下列問題。（1）氣態(tài)PCl5生成氣態(tài)PCl3和Cl2的熱化學方程式為：。（2）PCl5生成PCl3和C12是一個可逆反應，向5.0L密閉容器中充入0.1molPCl5(g)，反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化關系如圖所示。①實驗b中PCl5的平衡分解率為，其他條件不變，在該實驗中再加人0.1molPCl5(g)，平衡分解率（填“增大”、“減小”或“不變”）。②與實驗a相比，c改變的條件是，判斷依據是。（3）PCl5露置于潮濕空氣中，能水解生成兩種酸，其化學方程式為（4）人的牙齒表面有一層釉質，其組成為羥基磷灰石Ca5(PO4)3OH（Ksp=6.8×10—37）。為了防止蛀牙，人們常使用含氟離子的牙膏，其中的氟化物可使羥基磷灰石轉化為氟磷灰石Ca5(PO4)3F（Ksp=1.0×10—60）。寫出該反應的離