江蘇省南京市、鹽城市2020屆高三化學(xué)下學(xué)期第三次調(diào)研考試 （5月）試題（含解析）本試卷分第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分。滿分120分，考試時(shí)間100分鐘。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H—1C—12NI-14C116K—39Ca-40第1卷（選擇題共40分）單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.2020年2月，在世界移動(dòng)通信大會(huì)（MWC止發(fā)布了中國(guó)制造首款5G折疊屏手機(jī)的消息。下列說(shuō)法不正確的是（ ）A.制造手機(jī)芯片的關(guān)鍵材料是硅B.用銅制作手機(jī)線路板利用了銅優(yōu)良的導(dǎo)電性C.鎂鋁合金制成的手機(jī)外殼具有輕便抗壓的特點(diǎn)D.手機(jī)電池工作時(shí)，電池中化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能【答案】D【解析】【詳解】A.單晶硅是良好的半導(dǎo)體材料，可以制作芯片， A項(xiàng)正確；B.銅屬于金屬，具有良好的導(dǎo)電性，可以做手機(jī)線路板， B項(xiàng)正確；C.鎂鋁合金密度小強(qiáng)度高，具有輕便抗壓的特點(diǎn)， C項(xiàng)正確；D.手機(jī)電池工作時(shí)，電池中化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為電能，但有一部分能量以熱能形式會(huì)散失， D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選Do2.用化學(xué)用語(yǔ)表示2CO+2NaQ===2Na2CO+Q中的相關(guān)微粒，其中正確的是（ ）A.中子數(shù)為6的碳原子：612C B.氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.CO2的結(jié)構(gòu)式：O-C-O D.Na20的電子式：N<X>Na【答案】B【解析】【詳解】A.中子數(shù)為6的碳原子：/A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氧原子的原子序數(shù)為8,其原子結(jié)構(gòu)示意圖： B項(xiàng)正確；CO分子中各原子滿8電子穩(wěn)定，其中碳與氧原子形成的是共價(jià)雙鍵，其結(jié)構(gòu)式為：O=C=OC項(xiàng)錯(cuò)誤；N&Q為離子化合物，存在離子鍵與非極性共價(jià)鍵，其電子式為： M<[：0：0： ,D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】化學(xué)用語(yǔ)是化學(xué)考試中的高頻考點(diǎn)，其中 ，了元素符號(hào)的含義要牢記在心，其左上角為質(zhì)量數(shù)（A）、左下角為質(zhì)子數(shù)（Z）,質(zhì)子數(shù)（Z）=核電荷數(shù)=原子序數(shù)，質(zhì)量數(shù)（A=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）。3.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是 （ ）Na2SiO3易溶于水，可用作木材防火劑NaHCQ能與堿反應(yīng)，可用作食品疏松劑Fe粉具有還原性，可用作食品袋中的抗氧化劑D.石墨具有還原性，可用作干電池的正極材料【答案】C【解析】【詳解】A.NaSiO3可用作木材防火劑是因?yàn)槠渚哂休^好的耐熱性，與其是否易溶于水無(wú)直接關(guān)系，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHCQ可用作食品疏松劑是利用其與有機(jī)酸反應(yīng)或受熱分解生成二氧化碳， B項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe粉具有還原性，易和空氣中的氧氣反應(yīng)，可用作食品袋中的抗氧化劑， C項(xiàng)正確；D.石墨可用作干電池的正極材料，主要利用的是石墨具有良好的導(dǎo)電性，與還原性無(wú)關(guān)， D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選Co4.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 （ ）pH=2的溶液：Na+、Fe2+、I、NO-c（NaAlO2）=0.1moly1的溶液：K>OH、Cl、SO2-Kw/c（OH-）=0.1mol?L一的溶液:Na+、K>SO2-、ClOc（Fe3+）=0.1mol?L1的溶液：Al3+>NO-、Mn。、SCN【解析】【詳解】A.pH=2的溶液為酸性溶液，在酸性條件下， NO-具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)?Fe"與I氧化，離子不能共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.NaAlO2溶液中偏鋁酸根離子水解顯堿性，其中 OH、C「、SO2-不反應(yīng)，能大量共存，B項(xiàng)正確；C.根據(jù)水的離子積表達(dá)式可知， Kw/c(OH-)=c(H+),該溶液為酸性溶液，則 SiO32-與H+反應(yīng)生成硅酸沉淀，CIO」與H+反應(yīng)生成HC1O,不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.Fe3+與SCN會(huì)形成配合物而不能大量共存， D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選 B?！军c(diǎn)睛】離子共存問(wèn)題，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)離子反應(yīng)發(fā)生的條件及其實(shí)質(zhì)的理解能力，題型不難，需要注意的是，溶液題設(shè)中的限定條件。如無(wú)色透明，則常見(jiàn)的有顏色的離子如 Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4C「2。2-、CrO2-等不符合題意；還有一些限定條件如：常溫下與 Al反應(yīng)生成氫氣的溶液時(shí)，該溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液。做題時(shí)只要多加留意，細(xì)心嚴(yán)謹(jǐn)，便可快速選出正確答案。5.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述正確的是 ( )A.向NaOH§液中加入鋁粉，可生成Al(OH)3向苯酚溶液中滴加 Na2CO3溶液，可生成 CO2向熱的蔗糖溶液中滴加銀氨溶液，可生成銀鏡D.向飽和氯化鈉溶液中先通入 NH至飽和，再通入CO,可生成NaHCO【答案】D【解析】【詳解】A.向NaOH^^中加入鋁粉，發(fā)生的反應(yīng)為： 2Al+2NaOH+2HO=2NaAlQ+3H4,不會(huì)生成氫氧化鋁， A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.因酸性比較：H2CO＞苯酚〉HCO,則向苯酚溶液中滴加N&CO溶液，不會(huì)生成CO,只會(huì)生成苯酚鈉與碳酸氫鈉， B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.蔗糖不是還原性糖，不能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)， C項(xiàng)錯(cuò)誤；向飽和氯化鈉溶液中先通入 NH3至飽和，再通入 CO2，因碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉溶解度小，會(huì)先以晶體形式析出，發(fā)生的反應(yīng)是： NaCl+NH+HO+CO=NHCl+NaHCOJ,D項(xiàng)正確；

答案選D。【點(diǎn)睛】A項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生要理解并準(zhǔn)確掌握鋁三角的轉(zhuǎn)化關(guān)系，鋁單質(zhì)的特性。鋁單質(zhì)與酸反應(yīng)會(huì)生成正鹽鋁鹽，而與堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，鋁單質(zhì)不能直接轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀。6.實(shí)驗(yàn)室處理含F(xiàn)eBr3廢催化劑的溶液，可得到澳的苯溶液和無(wú)水 FeCL。下列做法能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）制取Cl2A.B.C.D.而他使制取Cl2A.B.C.D.而他使B—轉(zhuǎn)化為Br2分液，先放出水層，再倒出澳的苯溶液將分液后的水層蒸干獲得無(wú)水 FeCl3【答案】C【解析】【詳解】A.實(shí)驗(yàn)室制備氯氣是用濃鹽酸與二氧化鎰在加熱條件下反應(yīng)，稀鹽酸與二氧化鎰不反應(yīng)，不能制備氯氣，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.用氯氣氧化澳離子時(shí)，導(dǎo)氣管應(yīng)該采用“長(zhǎng)進(jìn)短出”原則，所以該裝置錯(cuò)誤，不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.分液時(shí)先從下口放出水相，再?gòu)纳峡诘钩鲇袡C(jī)相， C項(xiàng)正確；FeCl3水解生成的鹽FeCl3水解生成的鹽酸易揮發(fā)，直接蒸發(fā)，得不到無(wú)水 FeCl3,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選 C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，涉及物質(zhì)制備、實(shí)驗(yàn)操作等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理、物質(zhì)性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范是解本題的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng) D,加熱氯化鐵溶液時(shí)氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，升高溫度促進(jìn)水解，為防止水解，應(yīng)在氯化氫氛圍中加熱蒸干氯化鐵溶液。下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( )A.向Al(NO3)3溶液中加入過(guò)量氨水： Al3＋＋4OH－===AlO2-＋2H2O向水中通入 NO2：2NO2＋H2O===2H＋＋NO3-＋NOC.向NHHCO§液中力口入過(guò)量NaO哈液：HCO+OH===CO+H2OD.向酸性(CrzQ溶液中加入NaHS的液將+6價(jià)Cr還原為Cr3+:3HSQ+SQ2-+5H+===3SO2-3＋＋2Cr3＋＋4H2O【答案】D【解析】【分析】氨水中溶質(zhì)為一水合氨，為弱堿，在離子方程式中保留化學(xué)式，且反應(yīng)不能生成偏鋁酸根離子；電荷不守恒；根據(jù)以少定多原則分析；依據(jù)氧化還原規(guī)律作答?！驹斀狻緼.一水合氨為弱堿，不能拆成離子形式，且不能溶解氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：Al2++3NH?H2O-Al(OH)3J+3NH+,A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.向水中通入NO的離子方程式為： 3NO+噸O=2H+2NO-+NOB項(xiàng)錯(cuò)誤；C.向NHHCO§液中力口入過(guò)量NaOH§液，其離子方程式為：NH4++HCO+OH=NH?H2O+CO2-+HO,C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.向酸性&Cr2O■溶液中加入NaHSOB液，NaHSOM有還原性，能將+6價(jià)Cr還原為Cr3+,其離子方程式為：3HSO+CrzQ2-+5H+===3SO2-+2Cr3++4H2O,D項(xiàng)正確；答案選 D?！军c(diǎn)睛】離子方程式的書寫及其正誤判斷是高考高頻考點(diǎn)，貫穿整個(gè)高中化學(xué)，是學(xué)生必須掌握的基本技能。本題C項(xiàng)重點(diǎn)考查有關(guān)“量”的離子方程式的書寫正誤判斷，可采取少定多”原則進(jìn)行解答，即假設(shè)量少的反應(yīng)物對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量為 1mol參與化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)書寫出正確的方程式，一步到位，不需要寫化學(xué)方程式，可以更加精準(zhǔn)地分析出結(jié)論。8.短周期主族元素WX、Y、Z的原子序數(shù)依次增大， X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族且W原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的一半。下列說(shuō)法正確的是( )A.原子半徑：r(X)>r(Y)>r(W)B.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比 Z的強(qiáng)C.由WY形成的化合物是離子化合物D.由X、Y形成的化合物的水溶液呈中性【答案】A【解析】【分析】短周期主族元素WX、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，因同周期元素中，原子半徑從左到右依次減小，同主族元素中從上到下依次增大，因X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X為Na；W與Y同族且W原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的一半，則符合條件的W為O元素，Y為S元素，Z原子序數(shù)比丫大，且為短周期元素，則Z為Cl元素，結(jié)合元素周期律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，短周期主族元素 WX、Y、Z分別為：QNaS和Cl元素，則A.同周期元素中，原子半徑從左到右依次減小，同主族元素中從上到下依次增大，則原子半徑：r(Na)>r(S)>r(O) ,A項(xiàng)正確；.元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，則 S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Cl的弱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.由WY形成的化合物可以是SO或SO,均為共價(jià)化合物， C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.由X、Y形成化合物為N&S,其水溶液中硫離子水解顯堿性， D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選Ao.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是Ca(ClO)2(aq)'11'HClO(aq)；:.Q(g)H2SO4(稀)Cu(&)SO(g)mcy球BaSO(s) tFe2O3(s)HlhujFeCl3(aq)[?Fe(s)SiO2(s)H2P(l]H2SiO3(膠體)Nfl0Haq)Na2SiO3(aq)【答案】A【解析】【詳解】A.Ca(ClO)2與二氧化碳和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸再受熱分解會(huì)產(chǎn)生氧氣， A項(xiàng)正確；B.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序已知，銅與稀硫酸不反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.銅與氯化鐵反應(yīng)時(shí)生成氯化亞鐵與氯化銅，不能得到鐵單質(zhì)， C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.二氧化硅不與水反應(yīng)， D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選Ao.下列說(shuō)法正確的是( )A.鐵表面鍍銅時(shí)，將鐵與電源的正極相連，銅與電源的負(fù)極相連0.01molCl 2通入足量水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 6.02X1021C.反應(yīng)3c(s)+CaO(s)===CaC2(s)+CO(g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的AH>0D.加水稀釋0.1mol?L-CHCOO解液，溶液中所有離子的濃度均減小【答案】C【解析】【詳解】A.根據(jù)電鍍?cè)硪字?，鐵表面鍍銅時(shí)，將鐵與電源的負(fù)極相連作電解池的陰極被保護(hù)，銅與電源的正極相連作陽(yáng)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)， A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.0.01molCl2通入足量水中發(fā)生的反應(yīng)為： Cl2+H2A^h++Cl-+HClO,為可逆反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6.02X1021,B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.反應(yīng)3C(s)+CaO(s)===CaC2(s)+CO(g)中AS>0,因在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則AG=AH-TAS>0,那么AH必大于0,C項(xiàng)正確；D.CHCOO的弱酸，發(fā)生電離方程式為：CHCOOH^CHCOOhf,力口水稀釋0.1mol?L「CHCOOH溶液過(guò)程中，CHCOOWH+的離子濃度減小，但一定溫度下，水溶液中的離子積不變，則 OH的濃度增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選Co

不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得 0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選TOC\o"1-5"\h\z一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得 0分。11.化合物甲、乙、丙是合成消炎藥洛索洛芬的中間體。甲 乙 西下列說(shuō)法正確的是( )A.甲分子中所有碳原子一定處于同一平面B.丙分子中含有2個(gè)手性碳原子一定條件下，甲、乙、丙均能與 H2發(fā)生加成反應(yīng)1mol乙與足量NaOH§液充分反應(yīng)，最多消耗NaOH勺物質(zhì)白^量為3mol【答案】BC【解析】【詳解】A.甲分子中存在乙基和五元環(huán)，分子中有多個(gè)飽和的碳原子，根據(jù)甲烷的正四面體積結(jié)構(gòu)可知，所有碳原子不可能處于同一平面， A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.一個(gè)碳原子連有四個(gè)不同的原子或基團(tuán)，叫手性碳原子，用 *表示出手性碳原子如圖：d50^￡「1乂”|可以看出，丙分子中含有 2個(gè)手性碳原子，B項(xiàng)正確；C.苯環(huán)在一定條件下可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，默基(酮基)也能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成醇，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以看出，甲、乙、丙均能與 H2發(fā)生加成反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D.1mol乙分子中含1mol酯基和1mol濱原子，則與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)最多消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為2mol,D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選BQ12.卜列關(guān)于反應(yīng)N2(g)+3H(g)I=i2NH(g);AH<0的圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符合的是 ( )A.12.卜列關(guān)于反應(yīng)N2(g)+3H(g)I=i2NH(g);AH<0的圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符合的是 ( )A.+3H2(g)2NH(g);AH=—92kJ-molInmM II」「1IIHb'lMlilllD.正、逆反應(yīng)速率隨溫度的變化C.溫MLXXIVkhA反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中氨 物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度、壓強(qiáng)的變化【解析】D.正、逆反應(yīng)速率隨溫度的變化C.溫MLXXIVkhA反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中氨 物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度、壓強(qiáng)的變化【解析】達(dá)到平衡時(shí)N2、H的轉(zhuǎn)化率(“)隨n(H2)/n(N2)比值的變化【詳解】A.根據(jù)圖中能量變化圖可以看出， N2【詳解】A.根據(jù)圖中能量變化圖可以看出， N2(g)+3H(g)|二^2NH(g);2254kJ-mol曲線不正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤;-2346kJ-mol1=—92kJ?mol1,A項(xiàng)正確;B.隨n(H2)/n(N2)比值越大，氫氣的轉(zhuǎn)化率逐漸減小，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率］C.該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，則升高溫度，正、逆速率均增大，但逆速率項(xiàng)錯(cuò)誤;D.該反應(yīng)正方向是氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)。同一壓強(qiáng)下，升高溫度移動(dòng)，則反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小；同一溫度向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增答案選Ao13.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是 ( )選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論ASO緩慢通入滴后酚酗:的NaOH溶液中溶液紅色褪去SO具有漂白性B將充滿NO的密閉玻璃球浸泡氣體紅棕色加深2NO(g)1-^NbC4(g)為放熱反在熱水中應(yīng)C某黃色溶液X中加入淀粉—KI溶液溶液變成監(jiān)色溶液X中含有Br2D無(wú)水乙醇中加入濃硫酸，加熱，產(chǎn)生的氣體Y通入酸性KMnO溶液溶液紫色褪去氣體Y中含內(nèi)乙烯A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A.SO2緩慢通入滴有酚酬:的NaOH§液中，因?yàn)槎趸蚴撬嵝匝趸铮c氫氧化鈉反應(yīng)而使紅色褪去，結(jié)論不正確， A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.對(duì)于平衡2NO(g)=二MQ(g),升高溫度，氣體顏色加深，二氧化氮濃度增大，說(shuō)明反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)， B項(xiàng)正確；C.能使淀粉-KI溶液變藍(lán)的黃色溶液不一定含有 B「2,可能含有Fe3+,C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.乙醇易揮發(fā)，若產(chǎn)生的氣體Y中含有乙醇和二氧化硫，乙醇和二氧化硫都能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，所以無(wú)法證明氣體 Y中一定含有乙烯，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選Bo【點(diǎn)睛】C項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，要注意Fe3+也為黃色溶液，且具有氧化性，可以氧化 I-轉(zhuǎn)化為12使淀粉變藍(lán)。平時(shí)做題要多思考，多總結(jié)，將知識(shí)學(xué)以致用，融會(huì)貫通。14.25C時(shí)，分別向20.00mL0.1000mol-L一的氨水、醋酸俊溶液中滴加 0.1000mol-L的鹽酸，溶液pH與加入鹽酸體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是0 10 20JV40M點(diǎn)溶液中：c(OH)>c(NH4+)>c(NH3-H2O)>c(H+)N點(diǎn)溶液中：c(NH4+)>c(Cl)>c(NH3?H2O)>c(OH)P點(diǎn)溶液中：c(NH4+)<2c(CH3COO)+c(NH3?H2O)Q點(diǎn)溶液中：2c(Cl)=c(CH3COOH井c(NH+)【答案】BC【解析】【詳解】A.M點(diǎn)溶質(zhì)為一水合氨，溶液顯堿性，存在電離平衡 NH?H2<A=|NH/+OH,其離子濃度大小關(guān)系為：c(NH3?H2O)>c(OH)>c(NH4+)>c(H+),A項(xiàng)錯(cuò)誤；N點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為NH?H2O與NHCl,根據(jù)圖像可知溶液顯堿性， c(OHI)>c(H+),根據(jù)電荷守恒式c(NH4+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH—)可知，c(NH+)>c(Cl),則離子濃度大小為：c(NH4+)>c(Cl)>c(NH3?H2O)>c(OH),B項(xiàng)正確；P點(diǎn)溶液中加入10mLHCl溶液，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的醋酸俊、氯化俊和醋酸，根據(jù)電荷守恒可知：c(NH4+)+c(H+)—c(CH3COO+c(Cl-)+c(OH-),根據(jù)物料守恒可得：2c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3?H2O),二者結(jié)合可得：c(NH+)+2c(H+)—2c(CH3COQ+c(NH3?H2O)+2c(OH-),因該點(diǎn)對(duì)應(yīng)的c(H+)>c(OH),則c(NH4+)<2c(CH3COO)+c(NH-H2O),C項(xiàng)正確;Q點(diǎn)溶液中鹽酸與醋酸錢按物質(zhì)的量之比為 1:1反應(yīng)，溶液溶質(zhì)為等濃度的醋酸和氯化俊，根據(jù)物料守恒可知， 2c(Cl)=c(CH3COOHfc(NH+)+c(CH3COO+c(NH3?叫。),D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選BQ【點(diǎn)睛】水溶液中的離子濃度大小判斷是?？键c(diǎn)，學(xué)生要理性分析出混合后溶液的溶質(zhì)是誰(shuí)是關(guān)鍵，再結(jié)合三大守恒加以判斷。本題難點(diǎn)是 C選項(xiàng)，要根據(jù)溶液中溶質(zhì)成分，分析電荷守恒式與物料守恒式，再結(jié)合兩守恒分析作答。15.CO2與CH可制得合成氣： CH(g)+CO(g) v2CO(g)+2h2(g);AH=247kJ-mol-。初始溫度均為TK時(shí)，在3個(gè)容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生上述反應(yīng)，相關(guān)信息如下

表:容器起始物質(zhì)的量/molCO平衡轉(zhuǎn)化率(a)編R容積/L條件CH4(g)CO(g)CO(g)H2(g)I2恒溫恒容210050%n10.5100m1絕熱恒容10.500一下列說(shuō)法正確的是( )A.TK時(shí)，反應(yīng)CH4(g)+CO(g)^=Ti2CO(g)+2H(g)的平衡常數(shù)為1/3B.容器n中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，a(CO2,n)=50%C.容器n、出中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)， c(CH4,n)+c(CH4,m)<1mol?l1D.容器n中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，再投入0.5molCH4、0.25molCO,反應(yīng)達(dá)到新平衡前,v(正)>v(逆)【答案】AD【解析】Im。，【詳解】A.根據(jù)容器I中a(CO2,I)=50%則轉(zhuǎn)化的CO濃度為g一x5O%=0.25mol/L,列出三段式如下:則平衡常數(shù)os隈ol1.1則平衡常數(shù)os隈ol1.1K= = =7口和心叫a0.75x0.253a(CH4,I)=25%A項(xiàng)正確;CH心)+COi(g)=2co(gM2lb(g)起始量(mol/L)10.500轉(zhuǎn)化量(mol/L)0.250.250.50.5平衡依(niul/L)0.750.250.50.5B.與容器I相比，若向容器n中加入1molCH4和0.5molCO2,則建立與容器I等效的平衡,a(CO2,n)=50%由于兩種反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，則向容器n中加入 0.5molCH4和1molCO,則平衡狀態(tài)下，a(CH4,n)=50%CO的平衡轉(zhuǎn)化率等于25%B項(xiàng)錯(cuò)誤；I相比，容器出C.該反應(yīng)正方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，則絕熱恒容，等效于恒容、降溫條件，與容器I相比，容器出平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)， 則達(dá)到平衡時(shí)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率小于50%CH的轉(zhuǎn)化率也同時(shí)變小，c（CH4,n）+c（CH4,m）>1mol/L,C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.容器n中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，根據(jù) B項(xiàng)分析可知，a（CH4,n）=50%CO的平衡轉(zhuǎn)化率等于25%則CH4（g）+C5（g『一、2co（g）+2生殖）起始用：（mol/L）0.5100轉(zhuǎn)化量<mol/L）0.25025050.5平衡量（mol/L）0.250.750.50.5再投入0.5molCH、0.25molCO貝Uc(CH4)=0.75mol/L,c(CO2)=0.75mol/L,c(CO)=0.75mol/L,c(H2)=0.5mol/L,此時(shí)的濃度商Qc=吧與x]075出加)=0.25<k,則平衡向正反應(yīng)方0.75rrtN/LxO.75mol/L向移動(dòng)，v(正)>v(逆)，D項(xiàng)正確；答案選AD。第n卷（非選擇題共80分）16.以饃廢料（主要成分為饃鐵合金，含少量銅 ）為原料，生產(chǎn)NiO的部分工藝流程如下:HiSO^HNOj坨6溶液、式】H溶液HjSN時(shí)C6溶液裸廢料一酸溶 >氧化——"除鐵―除銅一沉錦一燃燒—Ki。裸廢料原氧化物 Ff（OH）s灌渣濾液已知：下表列出了幾種金屬離子生成氫氧化物沉淀的 pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol?L1計(jì)算）。氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2開始沉淀的pH1.56.577沉淀完全的pH3.39.99.2⑴“酸溶”時(shí)Ni轉(zhuǎn)化為NiSO4,該過(guò)程中溫度控制在 70?80c的原因是“氧化”時(shí)，F(xiàn)e2+參加反應(yīng)的離子方程式為。“除鐵”時(shí)需控制溶液的 pH范圍為。“濾渣”的主要成分為(填化學(xué)式)。“沉饃”時(shí)得到堿式碳酸饃 ［用xNiCQ?yNi(OH)2表示］沉淀。①在隔絕空氣條件下，“煨燒”堿式碳酸饃得到 NiO,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②“沉饃”時(shí)，溶液pH增大，堿式碳酸饃中Ni元素含量會(huì)增加，原因?！敬鸢浮?(1). 溫度低于70C,反應(yīng)速率降低，溫度高于80C,HN的解(或揮發(fā))加快.2Fe"+H2c2+2H+===2Fe3++2HO (3). 3.3<pH<7.7 (4).CuS(5).xNiCO3-yNi(OH)2燃燒(x+y)NiO+xCOT+yHO(6).Ni(OH)2中Ni含量高于NiCQ,pH越大，堿式碳酸饃中Ni(OH)2比例增大【解析】【分析】饃廢料(主要成分為饃鐵合金，含少量銅)加稀硫酸、稀硝酸進(jìn)行“酸溶”，其中鐵、饃溶于酸，銅也與硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氮氧化物；“氧化”時(shí)加入 可將“酸溶”后溶液中的 Fe2+氧化為Fe3+,加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)溶液 pH除去鐵離子，過(guò)濾得到氫氧化鐵濾渣和濾液；向除鐵后的濾溶液沉淀銀離子，過(guò)濾、洗滌、干燥得到的固體經(jīng)燃燒得到液中通入H2S氣體，發(fā)生反應(yīng)HS+Cu2+=CuS；+2H+,除去Cu2+;再向除銅后的濾液中^^^^^^^^^^^^^NiO,據(jù)此分析作答。 H溶液沉淀銀離子，過(guò)濾、洗滌、干燥得到的固體經(jīng)燃燒得到【詳解】(1)"酸溶”時(shí)加入了硫酸與硝酸溶液，考慮溫度過(guò)低，工藝流程中化學(xué)反應(yīng)速率較低，而溫度過(guò)高，硝酸分解加快，不利于溶解銅，故答案為：溫度低于70℃,反應(yīng)，較低，而溫度過(guò)高，硝酸分解加快，不利于溶解銅，故答案為：溫度低于低，溫度高于80C,HNO分解(或揮發(fā))加快;“氧化”時(shí)加入可將“酸溶”后溶液中的 Fe2+氧化為Fe3+,發(fā)生的離子方依為：2Fe2++H2O2+2H===2Fe3++2HO;“除鐵”時(shí)要求鐵離子全部除掉， pH>3.3,饃離子和銅離子留在溶液中， pH<7.7,所以需控制溶液的pH范圍為3.3&pH<7.7;(4)向除鐵后的濾液中通入H2s氣體，發(fā)生反應(yīng)H2S+cU+=Cu&+2H+,因此濾渣的成分為CuS;(5)①在隔絕空氣條件下， “煨燒”堿式碳酸饃得到 NiO,xNiCOs-yNi(OH)2高溫下分解生成NiO、CO和HO,其化學(xué)方程式為：xNiCQ-yNi(OH)2城燒(x+y)NiO+xCQT+yHQ②堿式碳酸饃［用xNiCd?yNi(OH)2表示］沉淀中Ni(OH)2中Ni含量高于NiCQ,pH越大，堿式碳酸饃中Ni(OH)2比例增大，所以堿式碳酸饃中 Ni元素含量會(huì)增加。

SJ)11-17.有機(jī)物G是一種醫(yī)藥中間體。其合成路線如下:(2)B-C反應(yīng)類型為 ①分子中含有1個(gè)苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(5)請(qǐng)以MgRr為原料制備,寫出相應(yīng)的合成路線流程圖機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干 ) 【解析】【分析】(1)B中含氧官能團(tuán)名稱為(3)D的分子式為G0H1OCI,寫出DSJ)11-17.有機(jī)物G是一種醫(yī)藥中間體。其合成路線如下:(2)B-C反應(yīng)類型為 ①分子中含有1個(gè)苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(5)請(qǐng)以MgRr為原料制備,寫出相應(yīng)的合成路線流程圖機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干 ) 【解析】【分析】(1)B中含氧官能團(tuán)名稱為(3)D的分子式為G0H1OCI,寫出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:(4)寫出滿足下列條件的 F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:(無(wú)(4).(5).(6).,ILCHCIX)!!與⑴.默基(2).竣基⑶.還原反應(yīng)A與'W在A?3作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成OOCHjCHjCCM)11HCl在催化劑作用下發(fā)生加氫還原反應(yīng)生成CHLH<CHOILC—iy CW—UL催再制門mill一據(jù)此分析作答。CII(liCll1(XHl(3)足上述條件的同分異構(gòu)體為t'HO可以先將苯在以及水進(jìn)行反應(yīng)制備Clkl'IKII酸性條件下加熱可生成具體合成路線為CHji'in'lij俾比制(5)根據(jù)上述合成路線，若以請(qǐng)以4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，則分子為對(duì)稱結(jié)構(gòu)鏡反應(yīng)，則說(shuō)明分子內(nèi)含醛基；②分子中有CHCOCl進(jìn)行反應(yīng)，再利用生成的(4)據(jù)此分析作答。CII(liCll1(XHl(3)足上述條件的同分異構(gòu)體為t'HO可以先將苯在以及水進(jìn)行反應(yīng)制備Clkl'IKII酸性條件下加熱可生成具體合成路線為CHji'in'lij俾比制(5)根據(jù)上述合成路線，若以請(qǐng)以4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，則分子為對(duì)稱結(jié)構(gòu)鏡反應(yīng)，則說(shuō)明分子內(nèi)含醛基；②分子中有CHCOCl進(jìn)行反應(yīng)，再利用生成的(4)F的分子式為G6H6。，其不飽和度(2)B-C的過(guò)程中，默基轉(zhuǎn)化為亞甲基，屬于還原反應(yīng)和為原料制備=9,①分子中含有1個(gè)苯環(huán)，能發(fā)生銀AlCl3根據(jù)逆分析法可知，DD,D的分子式為GoHnOCl,可知D為SOC2發(fā)生取代反應(yīng)生成D,D在AlCl3作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成18.草酸(二元弱酸，分子式為HG。)遍布于自然界，幾乎所有的植物都含有草酸鈣 (CaC2。)。(1)葡萄糖(C6H12Q)與HN阪應(yīng)可生成草酸和NO其化學(xué)方程式為。(2)相當(dāng)一部分腎結(jié)石的主要成分是 CaCO。若某人每天排尿量為 1.4L,含0.10gCa2+o當(dāng)尿液中c(C2Q2-)>mol”一時(shí)，易形成CaCQ沉淀。[已知Ksp(CaC2O4)=2.3X109]⑶測(cè)定某草酸晶體(H2QQ?xH2O)組成的實(shí)驗(yàn)如下：('()()[]步驟1:準(zhǔn)確稱取0.5508g鄰苯二甲酸氫鉀(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 )于錐形瓶中，用COOK蒸儲(chǔ)水溶解，以酚酬:作指示劑，用 NaOHm^滴定至終點(diǎn)，消耗NaOHm^的體積為22.50mL=步驟2:準(zhǔn)確稱取0.1512g草酸晶體于錐形瓶中，用蒸儲(chǔ)水溶解，以酚酬:作指示劑，用步驟1中所用NaOH^^滴定至終點(diǎn)(H2c2Q+2NaOH===NC2Q+2HO),消耗NaOH§液的體積為20.00mL①“步驟1”的目的是。②計(jì)算x的值(寫出計(jì)算過(guò)程)?！敬鸢浮?1).C 6H2Q+6HNO===3HC2Q+6H2a6NOT(2).1.3X106(3).測(cè)定NaOH§液的準(zhǔn)確濃度 (4).x =2【解析】【分析】(1)依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律書寫其方程式；(2)根據(jù)c=，=』得出溶液中的鈣離子濃度，再依據(jù)溶度積公式求出草酸根離子濃度；rMv(3)利用鄰苯二甲酸氫鉀可以滴定氫氧化鈉，再利用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液測(cè)定草酸的濃度，依據(jù)物質(zhì)的量之間的關(guān)系，列出關(guān)系式，求出草酸的物質(zhì)的量，根據(jù)總質(zhì)量間接再求出水的質(zhì)量，進(jìn)一步得出結(jié)晶水的個(gè)數(shù)?！驹斀狻?1)HNO各葡萄糖(C6H2Q)氧化為草酸，C元素從0價(jià)升高到+2價(jià)，N元素從+5價(jià)降低到+2價(jià)，則根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)守恒、原子守恒可知，化學(xué)方程式為： C6Hi2Q+6HNO===3HGQ+6HO+6NOT;⑵吟》A券MLH/M0.00179mol/L，又-CaGO)=2.3><109=?！癹+) 一〕，因此當(dāng)形成沉淀時(shí)溶液中 c(C2O2-)> …%1.3X10—6；(3)①“步驟1”中用準(zhǔn)確稱量的鄰苯二甲酸氫鉀測(cè)定氫氧化鈉溶液的準(zhǔn)確濃度，由于兩者按物質(zhì)的量1:1反應(yīng)，故在滴定終點(diǎn)時(shí)，兩者物質(zhì)的量相等，根據(jù)鄰苯二甲酸氫鉀的物質(zhì)的量和消耗的氫氧化鈉溶液的體積即可測(cè)定出氫氧化鈉溶液的準(zhǔn)確濃度，故答案為：測(cè)定 NaOH溶液的準(zhǔn)確濃度；②0.5508g 鄰苯二甲酸氫鉀的物質(zhì)的量 n(酸尸"[咽=0.0027mol,測(cè)定NaOH^(的準(zhǔn)確濃度c(NaOH)= =0.1194mol/L,22.50X1031又草酸與氫氧化鈉反應(yīng)，根據(jù) HGQ+2NaOH===N2C2Q+2HO可知，2n(H2G2O4)=c(NaOH)?V(NaOH)MH,GQ)：.1四)二川’.「^口 二10"=1.194X10-3mol,所2以n(H2GQ?xH2O)=1.194X10-3mol,則n(H2G2C4)?M(H2GQ)=1.194X10-3molx(94+18x)g/mol=0.1512g,則晶體中水的個(gè)數(shù)x1”2,故x=2。19.廢定影液的主要成分為Ns3[Ag(S2O3)2],用廢定影液為原料制備AgNC的實(shí)驗(yàn)流程如下：NmS溶液 濃HNO?N南。H溶液廢定影液T沉淀—/濾1|一反版—"I除定AgNO,I I濾液 漁清“沉淀”步驟中生成Ag2s沉淀，檢驗(yàn)沉淀完全的操作是?！胺磻?yīng)”步驟中會(huì)生成淡黃色固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！俺s”需調(diào)節(jié)溶液 pH至6。測(cè)定溶液pH的操作是。(4)已知：2AgN遜U2Ag+2NCT+QT,2Cu(NQ)2^j^2Cua4NCT+Q"AgNC粗產(chǎn)品中常含有Cu(NC)2,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由AgNC粗產(chǎn)品獲取純凈AgNC的實(shí)驗(yàn)方案：,蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌，干燥，得到純凈的 AgNC。(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有稀硝酸、 NaCH§液、蒸儲(chǔ)水)(5)蒸發(fā)濃縮AgNC溶液的裝置如下圖所示。使用真空泵的目的是;判斷蒸發(fā)濃縮完成的標(biāo)志是。AgNO,AgNO,常沁【答案】 (1).靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加 NaS溶液，若不再有沉淀生成，則說(shuō)明沉淀已經(jīng)完全 (2).Ag 2S+4HN(3===2AgNO+2NOT+S+2H2O(3). 用潔凈的玻璃棒蘸取反應(yīng)液，滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照 (4). 將AgNO粗產(chǎn)品加熱并維持溫度在 200C至恒重，同時(shí)用足量NaOH§液吸收產(chǎn)生的氣體，待固體殘留物冷卻后，加入蒸儲(chǔ)水，充分溶解、過(guò)濾、洗滌，并將洗滌液與濾液合并，再加入適量稀硝酸 (5).使體系形成負(fù)壓，有利于水分在較低溫度下蒸發(fā)，同時(shí)可防止 AgNO分解(6). 溶液表面有晶膜出現(xiàn)【解析】【分析】廢定影液的主要成分為Na[Ag(S2c3)2],用硫化鈉沉淀，生成Ag2s沉淀，過(guò)濾得到濾渣，洗滌干凈后加入濃硝酸溶解Ag2s得到硝酸銀、硫單質(zhì)與二氧化氮；用氫氧化鈉除去過(guò)量的硝酸得到硝酸銀溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硝酸銀晶體，據(jù)此分析作答?！驹斀狻?1)沉淀過(guò)程是Nd[Ag(S2Q)2]與Na2s反應(yīng)制得Ag2s的反應(yīng)，檢驗(yàn)沉淀完全的操作是：靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加 N&S溶液，若不再有沉淀生成，則說(shuō)明沉淀已經(jīng)完全；(2)“反應(yīng)”步驟中會(huì)生成淡黃色固體，根據(jù)元素守恒可知，該淡黃色沉淀為硫離子被氧化的產(chǎn)物硫單質(zhì)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知其化學(xué)方程式為： Ag2S+4HNO===2AgN(3H2NOT+S+2HQ(3)測(cè)定溶液pH的基本操作是：用潔凈的玻璃棒蘸取反應(yīng)液，滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色(4)根據(jù)給定的已知信息可知，硝酸銅的分解溫度為 200C,硝酸銀的分解溫度在440C,則可設(shè)計(jì)除去硝酸銅的方法為：將 AgNO粗產(chǎn)品加熱并維持溫度在200C至恒重，同時(shí)用足量NaOH§液吸收產(chǎn)生的氣體，待固體殘留物冷卻后，加入蒸儲(chǔ)水，充分溶解、過(guò)濾、洗滌，并將洗滌液與濾液合并，再加入適量稀硝酸；(5)考慮硝酸銀易分解，而實(shí)驗(yàn)裝置中真空泵可以形成負(fù)壓， 有利于水分在較低溫度下蒸發(fā)，同時(shí)可防止AgNO分解；蒸發(fā)濃縮過(guò)程中，若溶液表面有晶膜出現(xiàn)，則證明蒸發(fā)濃縮完成。.廢水中氨氮(NH、NH)的處理技術(shù)有生物脫氮法、化學(xué)沉淀法、折點(diǎn)加氯法和電催化氧化

法等。(1)氨氮污水直接排放入河流、湖泊導(dǎo)致的環(huán)境問(wèn)題是(2)生物脫氮法：利用微生物脫氮，原理如下:NH' "NO'N反應(yīng)①的離子方程式為(3)化學(xué)沉淀法：向廢水中加入含 MgCb、NdPQ的溶液，NH轉(zhuǎn)化為MgNHPO?6H2O沉淀。若pH過(guò)大，氨氮去除率和磷利用率均降低，其原因是(用離子方程式表示)。(4)折點(diǎn)加氯法：向廢水中加入NaClO溶液，使氨氮氧化成Na,相關(guān)反應(yīng)如下：NaClO+H2O===HClOFNaOH。)NH+HClO===NHCl+HO(n)NHCl+HClO===NHGl+^。(m)NHC2+H2O===NOH2HCl(W)NHC2+NOH===N+HCIO+HCl(V)探究NaClO的投加量［以m(Cl2)表示］對(duì)氨氮去除率的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。的—60如209(18的—60如209(18■.pvtf-翼有7.117,27.47j6ZNX.0K,2K,4XKntfClj)：皿NEIJ①當(dāng)m(Cl2):m(NH)>7.7時(shí)，污水中總氮去除率緩慢下降，其原因是②當(dāng)m(Cl2):m(NH)<7.7時(shí)，隨著m(Cl2):m(NH)的減小，污水中余氯(除C「外的氯元素存在形式)濃度升高，其原因是。(5)電催化氧化法：原理如下圖所示 (MQ表示催化劑)。反應(yīng)H的離子方程式可表示為 2NH++6MQ-OH)===6M/N2T+6H2O+2,。陽(yáng)極 福酒陽(yáng)極 福酒①陽(yáng)極電極反應(yīng)式I為②電催化氧化法除氨氮時(shí)，若其他條件相同時(shí)，含C廠的污水比不含C廠的污水氨氮去除率要高，其原因是?！敬鸢浮?(1). 水體富營(yíng)養(yǎng)化 (2).NH 4++23肖化細(xì),NO-+2H++HO(3).MgNHPQ-6H2H2OH===Mg(OH>+NH++PO3-+6建0(4). 次氯酸鈉投加量過(guò)大， 導(dǎo)致污水中部分氨氮氧化為NO-(5). 加入次氯酸鈉量不足，部分氨氮以 NHCl形式存在 (6).MO+H2O—e===MQ?OH)+H⑺.Cl —在陽(yáng)極放電生成Cl2