2021-2022學(xué)年湖南省郴州市流源中學(xué)高二化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.2006年1月1日起，全國(guó)部分省市全面推廣使用乙醇汽油作為發(fā)動(dòng)機(jī)燃料，即在汽油中摻入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（

）

A．乙醇汽油是一種清潔能源，燃燒不會(huì)產(chǎn)生污染

B．乙醇與汽油組成元素相同，化學(xué)成分相似

C．乙醇汽油燃燒時(shí)，耗氧量高于等質(zhì)量的汽油

D．乙醇可通過(guò)淀粉轉(zhuǎn)化制得，是一種可再生的燃料參考答案：D略2.一定條件下的某密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)并建立平衡：2X（g）+Y（g）?Z（g）+W（g）；△H＜0．若改變某一條件，下列說(shuō)法正確的是（）A．使用催化劑或縮小容器體積，平衡均不發(fā)生移動(dòng)B．升溫既可以提高反應(yīng)速率又可以提高X的轉(zhuǎn)化率C．向容器中加入少量Z，平衡后混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)變小D．向容器中加入一定量的Y，上述反應(yīng)的△H不變參考答案：D解：A、使用催化劑平衡不動(dòng)，縮小容器體積相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減少的方向進(jìn)行，平衡向正向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)正向是放熱反應(yīng)，升溫速率增大，平衡逆向進(jìn)行，x轉(zhuǎn)化率減小，故B錯(cuò)誤；C、加入Z達(dá)到新平衡后Z的體積分?jǐn)?shù)增大，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)焓變和一定化學(xué)反應(yīng)的起始物質(zhì)和生成物質(zhì)的量有關(guān)，是一確定的數(shù)值，故加入Y不影響焓變，故D正確；故選D．3.簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖所示方法形象地表示：其中●表示質(zhì)子或電子，○表示中子，則下列有關(guān)①②③的敘述正確的是

()A、①②③互為同位素

B、①②③互為同素異形體C、①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子

D、①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)參考答案：A略4.BaCl2有劇毒，致死量為0.3g，萬(wàn)一不慎誤服，應(yīng)大量吞服雞蛋清及適量解毒劑，此解毒劑應(yīng)是A、AgNO3

B、CuSO4

C、Na2CO3

D、MgSO4參考答案：D略5.（1）將AlCl3溶于水后，經(jīng)加熱蒸發(fā)、蒸干，灼燒，最后所得白色固體的主要成分是

（2）下列鹽溶液能發(fā)生水解的用離子方程式表示，不能發(fā)生水解的寫(xiě)“不發(fā)生水解”字樣，并說(shuō)明溶液的酸堿性K2CO3

，溶液呈性；Na2SO4

，溶液呈性；CuCl2

，溶液呈性．參考答案：（1）Al2O3；（2）CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，堿；

不發(fā)生水解，中性；Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，酸．考點(diǎn)：鹽類(lèi)水解的應(yīng)用．專(zhuān)題：鹽類(lèi)的水解專(zhuān)題．分析：（1）先判斷是否水解及水解產(chǎn)物，再根據(jù)水解產(chǎn)物判斷灼燒時(shí)的分解產(chǎn)物．（2）先判斷是否有弱離子再確定是否水解，結(jié)合水解方程式判斷溶液的酸堿性．解答：解：（1）AlCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，能水解生成氫氧化鋁和氯化氫，AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl，HCl具有揮發(fā)性，所以在加熱蒸發(fā)、蒸干，灼燒過(guò)程中揮發(fā)消失；灼燒Al（OH）3，Al（OH）3能分解生成氧化鋁和水2Al（OH）3Al2O3+3H2O，水在加熱過(guò)程中蒸發(fā)掉，所以最后得到的白色固體是Al2O3，故答案為：Al2O3；（2）K2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解后水溶液都呈堿性，水解離子方程式為CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣；Na2SO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液呈中性；CuCl2是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解后溶液呈酸性，水解離子方程式為：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+；故答案為：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，堿；

不發(fā)生水解，中性；Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，酸．點(diǎn)評(píng)：1、鹽類(lèi)水解規(guī)律：有弱（弱離子）才水解，無(wú)弱（弱離子）不水解，誰(shuí)弱（弱離子）誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性（酸堿性）．6.下列說(shuō)法不正確的是（

）A．液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷

B．使用溴水或酸性KMnO4溶液都可鑒別乙烯和甲烷C．在加熱或加入重金屬鹽的情況下，蛋白質(zhì)都可發(fā)生變性D．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖參考答案：A略7.將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，下列有關(guān)的說(shuō)法：①鹽酸過(guò)量

②氨水過(guò)量

③恰好完全反應(yīng)④c(NH4+)=c(Cl－)

⑤c(NH4+)＜c(Cl－)正確的是A．①⑤

B．③④

C．②⑤

D．②④參考答案：D8.下列物質(zhì)中,不屬于合金的是A．硬鋁

B．黃銅

C．不銹鋼

D．水銀參考答案：D9.將3.42g蔗糖與3.24g淀粉混合并完全水解，若生成mg葡萄糖和ng果糖，則m∶n為（

）A.1∶3

B.1∶5

C.5∶1

D.3∶1參考答案：D10.下列物質(zhì)中不屬于有機(jī)物的是（

）A、CH4

B、CH3CH2OH

C、CaC2

D、CCl4參考答案：C略11.你認(rèn)為下列數(shù)據(jù)可信的是

(

)

A.某雨水的pH為5．6

B．某澄清石灰水的濃度是2．0mol/l

C．某膠體粒子的直徑是160nm

D．某常見(jiàn)氣體的密度為1．8g·/cm3參考答案：A略12.銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如右圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．正極電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑B．此過(guò)程中還涉及到反應(yīng)：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

C．此過(guò)程中Fe、Cu均被腐蝕

D．此過(guò)程中電流從Fe移向Cu參考答案：B略13.如圖所示，a，b，c，d均為石墨電極，通電進(jìn)行電解，下列

說(shuō)法正確的是（

）A．乙池中d的電極反應(yīng)為B．a(chǎn),c兩極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相等

C．甲、乙兩池中溶液pH均保持不變D．乙池中發(fā)生的反應(yīng)為

參考答案：D略14.下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中，不正確的是①已達(dá)平衡的反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，當(dāng)增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)②已達(dá)平衡的反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，當(dāng)增大N2的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高③有氣體參加的反應(yīng)平衡時(shí)，若減小反應(yīng)器容積時(shí)，平衡一定向氣體體積增大的方向移動(dòng)④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動(dòng)A．①④

B．①②③

C．②③④

D．①②③④參考答案：D略15.香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖:下列有關(guān)香葉醇的敘述正確的是（

）A.香葉醇的分子式為C10H18O B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D.能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(11分)工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如圖7：某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石（主要成分BaSO4）對(duì)工業(yè)過(guò)程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。已知：BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s)

△H1=+571.2kJ·mol-1

①BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s)

△H2=+226.2kJ·mol-1

②（1）高溫焙燒時(shí)常把原料粉碎，目的是_________________________________（2）常溫下，相同濃度的Na2S和NaHS溶液中，說(shuō)法正確的是：

(3分)A.Na2S溶液的pH比NaHS溶液pH大B.兩溶液中含有的離子種類(lèi)不同C.兩溶液中滴入同體積同濃度的鹽酸，產(chǎn)生氣體速率相等D.兩溶液中加入NaOH固體，c(S2-)都增大E.NaHS溶液中：c(Na+)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(S2-)（3）反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)的△H=

（4）制備BaCl2的工藝流程圖中氣體A用過(guò)量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為：

（5）實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過(guò)量的炭，同時(shí)還要通入空氣，目的是：

（寫(xiě)出一種原因即可）參考答案：(11分，除（2）外，每空2分)（1）增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率（2）ADE（各1分,兩對(duì)一錯(cuò)得1分）（3）+172.5kJ·mol-1(無(wú)單位得1分)（4）S2-+H2OHS-+OH-(只寫(xiě)第一步即可)（5）使BaSO4得到充分還原（或C和O2反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫）（寫(xiě)一種即得2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.8分）已知25℃時(shí)幾種物質(zhì)的電離度(溶液濃度均為0.1mol/L)如下表(已知硫酸的第一步電離是完全的):①硫酸溶液②硫酸氫鈉溶液③醋酸溶液④鹽酸HSO4－

H+＋SO42—HSO4－

H+＋SO42－CH3COOH

CH3COO－+H+HCl=H+＋Cl－10℅29℅1.33℅100℅

⑴根據(jù)題意，請(qǐng)寫(xiě)出向硫酸溶液中滴加足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式

⑵25℃時(shí)，0.1mol/L上述幾種溶液中C(H+)由大到小的順序是

（填序號(hào),下同)；⑶25℃時(shí)，將足量鋅粉放入等體積pH=1的上述幾種溶液中，產(chǎn)生H2的體積（相同狀況）由大到小的順序是

；⑷25℃時(shí)，0.1mol/LH2SO4中的HSO4－的電離度小于0.1mol/LNaHSO4中HSO4－的電離度的原因是：

參考答案：

略18.在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑過(guò)氧化氫，當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量氧氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼與足量過(guò)氧化氫反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓懦?56.65kJ的熱量。(1)寫(xiě)出肼和過(guò)氧化氫的結(jié)構(gòu)式：肼___________________，過(guò)氧化氫______________。(2)寫(xiě)出熱化學(xué)方程式_________________________________________________。(3)已知H2O(1)==H2O(g)

△H＝+44kJ／mol，則16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是_____________________kJ。(4)上述反應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是_______________________________________________。參考答案：(1)H—N—N—H

H—O—O—H

|

|

H

H（2）N2H4(1)+2H2O2(1)==N2(g)+4H2O(g)

△H＝-641.625kJ／mol（3）408.8

（4）生成N2和H2O，對(duì)環(huán)境無(wú)污染19.核磁共振譜是測(cè)定有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)最有用的工具之一。瑞士科學(xué)家維特里希等三人即是利用核磁共振技術(shù)測(cè)定生物大分子的三維結(jié)構(gòu)而獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。在有機(jī)物分子中，不同位置的氫原子在質(zhì)子核磁共振譜（PMR）中給出的峰值（信號(hào)）也不同，根據(jù)峰（信號(hào)）可以確定有機(jī)物分子中氫原子的種類(lèi)和數(shù)目。例如：乙醛的結(jié)構(gòu)式為：，其PMR譜中有2個(gè)信號(hào)峰，其強(qiáng)度之比為3∶1。⑴下列有機(jī)物分子中，在質(zhì)子核磁共振譜中只給出一種峰（信號(hào)）的是（

）A．CH3-CH3

B