氯氣的制取

你知道浩瀚的大海中究竟蘊藏著哪些元素嗎？元素濃度／mg.L-1元素濃度／mg.L-1元素濃度／mg.L-1氯Cl19350溴Br67鋇Ba0.03鈉Na10770鍶Sr8鉬Mo0.01鎂Mg1290硼B(yǎng)4.6鈾U0.003硫S885鋰Li0.17鎳Ni0.002鈣Ca400銣Rb0.12鈷Co0.0005鉀K380碘I0.06金Au0.000004調(diào)查與研究

人們是如何從海水中獲得氯化鈉的？海水曬鹽蒸發(fā)，結(jié)晶

海水

蒸發(fā)池

粗鹽母液

純凈的NaCl過濾提純蒸發(fā),結(jié)晶陰極陽極H+，Na+Cl-，OH-生成的氣體有爆鳴聲生成能使淀粉KI試紙變藍(lán)的氣體滴加酚酞，溶液變紅H2Cl2NaOH一、氯氣的工業(yè)制法電解飽和食鹽水的裝置電源實驗現(xiàn)象結(jié)論⑴鐵棒收集的氣體發(fā)出尖銳的爆鳴聲⑵石墨棒上方及導(dǎo)管中氣體的顏色為黃綠色⑶鐵棒附近溶液變紅陰極（鐵棒附近）氣體為H2陽極（石墨棒附近）氣體為Cl2陰極（鐵棒附近）附近生成NaOH氯氣的工業(yè)制法根據(jù)實驗結(jié)果可知該反應(yīng)方程式為：氯氣的工業(yè)制法2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑通電以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”。你知道嗎?漂白粉的漂白原理/變質(zhì)原理：

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO氯堿工業(yè)－上海氯堿廠氯氣的發(fā)現(xiàn)史1774年,瑞典化學(xué)家舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣。他把濃鹽酸與軟錳礦混在一起加熱時發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生黃綠色氣體。戴維1810年，英國化學(xué)家戴維研究后得出這種氣體僅由一種元素組成。我國早年譯文將其譯成“綠氣”，后改為氯氣。實驗室制取氯氣：濃鹽酸與二氧化錳共熱氣體發(fā)生裝置氣體收集裝置尾氣處理裝置MnO2+4HCl(濃)

＝MnCl2+Cl2↑+2H2O△二、氯氣的實驗室制法注意：1、MnO2是難溶于水的粉末狀固體2、稀HCl與MnO2不反應(yīng)3、該反應(yīng)必須在加熱條件下進(jìn)行實驗原理：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O制O2固-固加熱型制CO2固-液不加熱型發(fā)生裝置氣體發(fā)生裝置的選擇是根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件來確定的。制Cl2固-液加熱型啟普發(fā)生器燒瓶、分液漏斗、導(dǎo)管、雙孔橡皮塞、鐵圈、鐵夾、鐵架臺、石棉網(wǎng)、酒精燈主要儀器制Cl2收集裝置的類型思考:收集Cl2方法叫什么？已知常溫下1體積水能溶解約2體積Cl2。能用排水法收集嗎？反應(yīng)原理：MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+2H2O+Cl2↑氣體收集裝置排飽和食鹽水根據(jù)氯氣密度比空氣大，能溶于水而難溶于飽和食鹽水，收集裝置有什么特點？AB尾氣處理裝置反應(yīng)原理：MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+2H2O+Cl2↑NaOH溶液氯氣收集滿了能任意排放嗎？用什么試劑來吸收余氯氣？用氫氧化鈉溶液吸收(為什么用NaOH溶液吸收，而不用石灰水？)發(fā)生裝置收集裝置尾氣吸收裝置這樣收集到的氯氣純凈嗎？？請你評價、大膽質(zhì)疑并且提出合理的實驗解決方案。反應(yīng)原理：凈化裝置除HCl氣體飽和食鹽水除水蒸氣(無水CaCl2)濃硫酸MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑

可能存在哪些雜質(zhì)氣體?用哪些試劑來除雜，有沒有先后順序？發(fā)生凈化收集尾氣處理輕松一刻大家來找茬！MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+2H2O+Cl2↑

排飽和食鹽水法1.原理:2.發(fā)生裝置:固+液“”型裝置儀器除雜裝置：飽和食鹽水（長進(jìn)短出）干燥裝置：濃硫酸（長進(jìn)短出）4.收集裝置：向上排空氣法（長進(jìn)短出）5.尾氣處理裝置：用氫氧化鈉溶液吸收二、實驗室制法3.凈化裝置操作過程:1.連接:”先左后右,先下后上”,”先發(fā)生裝置,后收集裝置”.2.檢查裝置的氣密性:（在藥品裝入之前）關(guān)閉分液漏斗活塞,向吸收尾氣的燒杯中加水浸沒長導(dǎo)管,微熱圓底燒瓶,若燒杯中有氣泡產(chǎn)生,且停止加熱后,導(dǎo)管中回流一段水柱,說明裝置氣密性良好.加藥品4.加液與加熱5.收集氯氣6.停止制氣發(fā)生凈化收集尾氣處理反應(yīng)原理：MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+2H2O+Cl2↑

同一種裝置采用不同的操作方法，有不同的用途2.請思考圖示的裝置都有哪些用途？討論1.從A口進(jìn)氣，從B口排出瓶內(nèi)的空氣，可收集O2、Cl2等比空氣重的氣體2.從B口進(jìn)氣，從A口排出瓶內(nèi)的空氣，可收集H2、NH3等比空氣輕的氣體。3.在瓶內(nèi)充滿水，從B口進(jìn)氣，將瓶內(nèi)水從A口壓出，可作為排水取氣裝置。4.在瓶內(nèi)加入適量液態(tài)凈化劑，從A口進(jìn)氣，B口出氣，可作為氣體凈化裝置。氯氣的化學(xué)性質(zhì)（方程式整理）點燃Cu+Cl2==CuCl22Na+Cl2==2NaCl點燃2Fe+3Cl2==2FeCl31、Cl2與金屬反應(yīng)一般將金屬氧化成高價態(tài)2、Cl2與非金屬反應(yīng)點燃H2+Cl2==2HCl光照H2+Cl2==2HCl（工業(yè)制鹽酸）（爆炸）Cl2+H2O

HCl+HClO（次氯酸）3、與水反應(yīng)2HClO==2HCl+O2光照↑小結(jié)4、與堿溶液反應(yīng)2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OCl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O1、氯氣的工業(yè)制備原理：2、氯氣的實驗室制備原理：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2