2022年廣東省深圳市龍崗區(qū)橫崗高級中學高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A(g)+xB(g）2C(g)，

達到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變化如圖所示。下列說法中正確是（

）A．8min時表示正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率B．前20minA的反應(yīng)速率為1.00mol/(L·min)C．反應(yīng)方程式中的x=1，30min時表示增大壓強D．40min時改變的條件是升高溫度，且正反應(yīng)為放熱反應(yīng)參考答案：D略2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是：A．1mol鐵與1molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB．標準狀況下，22.4LBr2中所含的分子數(shù)為NAC．常溫下，44gCO2中含有2NA個C=O鍵D．1mol/L的A1C13溶液中，Al3+離子的數(shù)目略小于NA參考答案：C【知識點】阿伏加德羅常數(shù)氣體摩爾體積化學鍵解析：A、1mol鐵與1molCl2充分反應(yīng)得到氯化鐵，氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA[]，故A錯誤；B、標準狀況下Br2為液態(tài)，22.4LBr2的物質(zhì)的量不是1摩爾，所含的分子數(shù)為不是NA，故B錯誤；C、一個二氧化碳分子含2個C=O鍵，常溫下，44gCO2即1摩爾中含有2NA個C=O鍵，故C正確；D、不知溶液體積，無法解答，故D錯誤。故答案選C【思路點撥】本題借助阿伏加德羅常數(shù)考查了氣體摩爾體積、化學鍵、轉(zhuǎn)移電子數(shù)，在使用22.4L/mol時注意物質(zhì)狀態(tài)。3.某溶液中加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣，則該溶液中肯定不能大量共存的離子組是

A．AlO2-、NO3-、CO32-、Na+

B．Na+、Al3+、H+、Cl-C．NO3-、NH4+、K+、Cl-

D．NO3-、K+、AlO2-、OH-參考答案：C略4.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氣體B.FeCl3溶液水解呈酸性，可用作銅制線路板的蝕刻劑C.銅比鋁活動性弱，可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸D.ClO2

具有強氧化性，可用于消毒殺菌參考答案：D濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氣體，故A錯誤；FeCl3用作銅制線路板的蝕刻劑是FeCl3具有氧化性，故B錯誤；銅與濃硝酸能反應(yīng)，所以不能用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸，故C錯誤；ClO2

具有強氧化性，可用于自來水的消毒殺菌，故D正確。5.全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能電池．其電池總反應(yīng)為：V3++VO2++H2OVO2++2H++V2+，下列說法正確的是（）A．放電時每轉(zhuǎn)移2mol電子時，消耗1mol氧化劑B．放電時正極反應(yīng)為：VO+2+2H++e﹣=VO2++H2OC．放電過程中電子由負極經(jīng)外電路移向正極，再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向負極D．充電過程中，H+由陰極區(qū)移向陽極區(qū)遷移參考答案：B【考點】化學電源新型電池．【分析】根據(jù)電池總反應(yīng)和參加物質(zhì)的化合價的變化可知，反應(yīng)中V2+離子被氧化，應(yīng)是電源的負極，VO2+離子化合價降低，被還原，應(yīng)是電源的正極反應(yīng)，根據(jù)原電池的工作原理進行分析：A、放電時氧化劑為VO2+離子，在正極上被還原后生成VO2+離子，根據(jù)化合價判斷轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；B、原電池放電時，VO2+離子化合價降低，被還原，應(yīng)是電源的正極反應(yīng)，生成VO2+離子；C、原電池放電時，電子由負極經(jīng)外電路移向正極，內(nèi)電路由溶液中離子的定向移動形成閉合回路；D、充電過程中，H+由陽極區(qū)移向陰極區(qū)遷移．【解答】解：A、放電時氧化劑為VO2+離子，在正極上被還原后生成VO2+離子，每轉(zhuǎn)移2mol電子時，消耗2mol氧化劑，故A錯誤；B、原電池放電時，VO2+離子化合價降低，被還原，應(yīng)是電源的正極反應(yīng)，生成VO2+離子，反應(yīng)的方程式為VO2++2H++e﹣=VO2++H2O，故B正確；C、原電池放電時，電子由負極經(jīng)外電路移向正極，內(nèi)電路由溶液中離子的定向移動形成閉合回路，故C錯誤；D、充電過程中，H+由陽極區(qū)移向陰極區(qū)遷移，故D錯誤．故選B．6.銅鋅原電池(如圖)工作時，下列敘述正確的是A．電池反應(yīng)為Zn＋Cu2+＝Zn2+＋CuB．正極反應(yīng)為Zn－2e－＝Zn2+C．在外電路中，電子從負極流向正極D．鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液參考答案：AC略7.下列各組物質(zhì)相互作用時，其中水既不作氧化劑，又不作還原劑，而反應(yīng)仍屬于氧化還原反應(yīng)的是

A．氟與水反應(yīng)

B．Na與水反應(yīng)

C．鋁與強堿液作用

D．過氧化鈉與水反應(yīng)參考答案：D略8.已知電極上每通過96500C的電量就會有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。精確測量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質(zhì)量，可以確定電解過程中通過電解池的電量。實際測量中，常用銀電量計，如圖所示。下列說法不正確的是（

）A．電量計中的銀棒應(yīng)與電源的正極相連，鉑坩堝上發(fā)生的電極反應(yīng)是：Ag++e-=AgB．稱量電解前后鉑坩堝的質(zhì)量變化，得金屬銀的沉積量為108.0mg，則電解過程中通過電解池的電量為96.5CC．實驗中，為了避免銀溶解過程中可能產(chǎn)生的金屬顆粒掉進鉑坩堝而導致測量誤差，常在銀電極附近增加一個收集網(wǎng)袋。若沒有收集網(wǎng)袋，測量結(jié)果會偏高。D．若要測定電解飽和食鹽水時通過的電量，可將該銀電量計中的銀棒與待測電解池的陽極相連，鉑坩堝與電源的負極相連。參考答案：D略9.具有下列電子構(gòu)型的基態(tài)原子中第二電離能最大的是A、1S22S22P5

B、1S22S22P63S23P1

C、1S22S22P63S1

D、1S22S22P63S2參考答案：C略10.進行下列實驗，由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是（

）選項操作及現(xiàn)象溶液可能是A通入CO2，溶液變渾濁。再升高至70℃，溶液變澄清。C6H5ONa溶液B通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失。Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液變渾濁。再加入品紅溶液，紅色褪去。Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失。再加入足量NaOH溶液，又變渾濁。Ca(OH)2溶液參考答案：B略11.甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)中，甲、乙、丙中均含有某種相同的元素，他們之間具有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去）。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是

A.若甲為Al(OH)3，則戊可能為NaOH

B.若甲為Na2CO3，則丁可能為CO2C.若甲為N2，則丁可能為O2

D.若甲為Fe，則戊可能是鹽酸參考答案：DA、若甲為Al(OH)3，戊為NaOH，則丙為NaAlO2，丁為鹽酸、硫酸或硝酸，則乙含有Al3＋，Al3＋＋3AlO2－＋6H2O=4Al(OH)3↓，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A錯誤；B、若甲為Na2CO3，丁為CO2，則乙為NaHCO3，假設(shè)戊為Ca(OH)2，則丙為NaOH，NaOH＋NaHCO3=Na2CO3＋H2O，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B錯誤；C、甲為N2，丁為O2，乙為NO，設(shè)戊為氫氣，則丙為NH3，6NO＋4NH3=5N2＋6H2O，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C錯誤；D、甲為Fe，戊為鹽酸，則丙為FeCl2，因為甲、乙、丙含有同種元素，則乙中含有Fe3＋，F(xiàn)e2＋和Fe3＋不反應(yīng)生成Fe，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D正確。12.下列離子方程式正確的是

A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：

Fe+2H+=Fe3++H2↑

B．碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合：HCO3ˉ+OHˉ=CO2↑+H2OC．氯化鈣溶液與碳酸氫鉀溶液混合：Ca2++CO32ˉ=CaCO3↓D．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Cu2++SO42ˉ+2OHˉ+Ba2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓參考答案：D略13.在100g濃度為18mol／L、密度為ρ(g/cm3)的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L的硫酸，則加入水的體積為A．小于100mL

B．等于100mL

C．大于100mL

D．等于100/p

mL參考答案：A略14.下列有關(guān)化學用語正確的是

A．質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：

B．CCl4的電子式：

C．水的球棍模型是：

D．Na218O中氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：D略15.下列說法不正確的是A．MnO2能加速H2O2的分解，是因為MnO2可以降低反應(yīng)所需的活化能B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的ΔH>0C．N2(g)＋3H2(g)2NH3ΔH<0，其他條件不變時升高溫度，反應(yīng)速率v(H2)和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大D．在密閉容器中，對于反應(yīng)2Ａ(g)＋Ｂ(g)２Ｃ(g)，增大壓強后，平衡混合氣的平均相對分子質(zhì)量增大參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(用如圖所示裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，回答下列問題：(1)圖中D裝置在實驗中的作用是______________________________。(2)若A為30%H2O2溶液，B為MnO2，C盛有氫硫酸(H2S)飽和溶液，旋開F后，C中出現(xiàn)淺黃色渾濁的現(xiàn)象，寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為___________________________。(3)若A為濃鹽酸，B為KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋開F后，C中的現(xiàn)象是________________________________；繼續(xù)通氣體于C中，足夠長的時間后，發(fā)現(xiàn)C中溶液的顏色消失，這是因為在溶液中I2能被Cl2氧化為HIO3(強酸)，寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式____________________________。(4)若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋開F，足夠長的時間后，C中的現(xiàn)象是_______________，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。參考答案：(1)防止倒吸(2)2H2S＋O2===2S↓＋2H2O(3)溶液由無色變?yōu)樗{色5Cl2＋I2＋6H2O===10Cl－＋2IO＋12H＋(4)產(chǎn)生白色沉淀Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D四種可溶性鹽，知其陽離子分別是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一種，陰離子分別是Cl－、SO42－、CO32－、NO3－中的某一種，且陰陽離子均不重復。現(xiàn)做以下實驗：①將四種鹽各取少量，分別溶于盛有5mL蒸餾水的四支試管中，只有B鹽溶液呈藍色。②分別向4支試管中加入2mL稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，C鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，而D鹽溶液無明顯現(xiàn)象。（1）根據(jù)上述事實，推斷這四種鹽的化學式分別為：A

、B

、C

、D

。（2）寫出實驗步驟②中涉及到的所有反應(yīng)的離子方程式：

。參考答案：

18.（1）鋼鐵容易生銹的主要原因是因為鋼鐵在煉制過程中混有少量的碳雜質(zhì)，在潮濕的空氣中容易形成原電池，發(fā)生電化學腐蝕。在空氣酸度不大的環(huán)境中，該原電池的負極是

，負極反應(yīng)式為

；正極是

，正極反應(yīng)式為

。（2）下列裝置中，能對Fe片腐蝕起防護作用的有（用序號表示）

參考答案：⑴

Fe

2Fe－4e－＝2Fe2+

C

O2+2H2O+4e－＝4OH－(2)

(3)(4)

略19.【化學一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】銅及其化合物在化工生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問題：(1)銅元素在元素周期表中的位置為_________________，基態(tài)Cu原子核外電子占據(jù)的原子軌道數(shù)為____________________。(2)向硫酸銅溶液中加入乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH3)溶液后，每個Cu2+可與兩個乙二胺分子形成四配位離子，導致溶液由藍色變?yōu)樽仙?。①乙二胺分子中C、N原子的雜化軌道類型分別為_______________、_________________。②與硫酸根離子互為等電子體的分子為___________(任寫一種)。③四配位離子的結(jié)構(gòu)式為_____________________，該離子中所有元素的電負性由大到小的順序為____________________________。(3)硫化亞銅和氧化亞銅均為離子晶體，其中熔點較高的為___________(填化學式)，原因為________________________________________________。(4)下圖為銅與氧(O)、釔(Y)、鋇(Ba)形成的一種超導體材料的長方體晶胞結(jié)構(gòu)，其晶胞參數(shù)如圖(i)所示，該結(jié)構(gòu)中有平面正方形(CuO4)和四方錐(CuO6)結(jié)構(gòu)單元如圖(ii)所示。①該超導體材料的化學式為____________________________。②已知該化合物的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其密度為____g·cm-3(列出表達式即可)。參考答案：(1)第四周期第ⅠB族

15

(2)①sp3

sp3

②CCl4CBr4SiCl4SiF4Cl2O3(答案合理即可)

③

N＞C＞H＞Cu

(3)Cu2O

因為氧離子半徑小于硫離子半徑，所以氧化亞銅的晶格能大于硫化亞銅的晶格能，熔點也高于硫化亞銅

(4)①YBa2Cu3O7

②解析：（1）考查元素周期表