2022年度安徽省安慶市王河高級職業(yè)中學高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.實驗是化學研究的基礎，關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是(

)

A．裝置①是一套實驗室制氣裝置，用于發(fā)生、干燥和收集氣體，如銅屑與稀硝酸制取NO

B．裝置②可用于CCl4萃取碘水中的碘并分液

C．裝置③可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等

D．裝置④能用于測量氣體體積的裝置參考答案：略2.下列變化一定屬于化學變化的是：①

風化②變色③燃燒④爆炸⑤白磷轉變成紅磷⑥工業(yè)制氧氣⑦久置氯水變成無色

⑧分餾

⑨NO2氣體冷卻后顏色變淺

⑩潮解A．①②③④⑦

B．③④⑤⑦C．①③⑤⑦⑨D．①③④⑦⑩參考答案：C3.下列各種情況下，溶液中可能大量存在的離子組是

A．由水電離出的c(OH-)＝l×10－12mol/L的溶液中：K+、Al3+、Cl－、NO3－B．澄清透明的溶液中：I－、Cl－、ClO－、Na+C．pH=1的溶液中：K+、Fe2+、NO3－、MnO4－D．碳酸氫鈉溶液中：K+、SO42-、Cl-、H+參考答案：A4.若將NaOH（s）、P2O5（s）、無水CaCl2（s）歸為一類。從A～D中選出一種最適宜與這三種物質(zhì)歸為一類的是A濃硫酸

B氯化鈉

C堿石灰

D生石灰參考答案：D略5.下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是(

)A．生成物總能量一定低于反應物總能量

B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率

C．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變

D．同溫同壓下，（g）+（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同參考答案：C6.下列各原子或離子的電子排列式錯誤的是A.Na+

1s22s22p6

B.Fˉ

1s22s22p6

C.N3+

1s22s22p6

D.O2ˉ

1s22s22p6參考答案：C略7.下列各組試劑在溶液中反應，兩種試劑的量發(fā)生改變時，不能用同一離子方程式表示的是

(

)A.氯化鎂、氫氧化鈉

B.硫酸鈉、氫氧化鋇C.氧化鎂、鹽酸

D.溴化亞鐵、氯水

參考答案：D略8.俗稱“一滴香”的有毒物質(zhì)被人食用后會損傷肝臟，還能致癌．“一滴香”的分子結構如圖所示，下列說法正確的是（）A．lmol該有機物最多能與2molH2發(fā)生加成反應B．該有機物能發(fā)生取代、加成和氧化反應C．該有機物的分子式為C7H6O3￥D．該有機物的一種芳香族同分異構體能發(fā)生銀鏡反應參考答案：B考點：有機物的結構和性質(zhì)．分析：該分子中含有醚鍵、碳碳雙鍵、醇羥基和羰基，具有醚、烯烴、醇、酮的性質(zhì)，能發(fā)生加成反應、化合反應、取代反應、氧化反應、加聚反應等，據(jù)此分析解答．解答：解：A．碳碳雙鍵和碳氧雙鍵都能和氫氣發(fā)生加成反應，所以lmol該有機物最多能與3molH2發(fā)生加成反應，故A錯誤；B．該分子中含有醚鍵、碳碳雙鍵、醇羥基和羰基，具有醚、烯烴、醇、酮的性質(zhì)，能發(fā)生加成反應、化合反應、取代反應、氧化反應、加聚反應等，故B正確；C．該有機物的分子式為C7H8O3，故C錯誤；D．芳香族化合物含有苯環(huán)，如果再含有醛基，其不飽和度應該是5，實際上該分子的不飽和度是4，所以沒有符合條件的同分異構體，故D錯誤；故選B．點評：本題考查有機物結構和性質(zhì)，為高頻考點，明確官能團及其性質(zhì)關系是解本題關鍵，側重考查醇、烯烴、酮的性質(zhì)及基本概念，易錯選項是D，注意從不飽和度方面分析，題目難度中等．9.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的（）①常溫下，21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子數(shù)為1.5NA②14.2g硫酸鈉固體中含有0.1NA個硫酸鈉分子；③常溫常壓下，11.2L乙烷所含的分子數(shù)為0.5NA；④10ml18mol/L的濃硫酸與足量的鎂反應時轉移的電子數(shù)為0.18NA⑤標準狀況下，由H2O2分解制得4.48LO2轉移的電子數(shù)目為0.4NA⑥2克D216O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA．A．①②⑥

B．③④

C．④⑤⑥

D．①⑤⑥參考答案：D考點：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：①C3H6和C4H8的最簡式為CH2，根據(jù)最簡式計算出混合物中含有的碳原子數(shù)；②硫酸鈉的摩爾質(zhì)量為142g/mol，14.2g硫酸鈉固體的物質(zhì)的量為0.1mol，硫酸鈉為離子化合物，不存在硫酸鈉分子；③常溫常壓下，不是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算乙烷的物質(zhì)的量；④濃硫酸最終變成稀硫酸，稀硫酸與鎂反應生成氫氣，無法計算轉移的電子數(shù)；⑤雙氧水中氧元素的化合價為﹣1價，標況下4.48LO2的物質(zhì)的量為0.2mol，轉移了0.4mol電子；⑥D216O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)都是10，摩爾質(zhì)量為20g/mol．解答：解：①常溫下，21gC3H6和C4H8的混合物中含有1.5mol最簡式CH2，含有1.5molC原子，含有的碳原子數(shù)為1.5NA，故①正確；②14.2g硫酸鈉固體的物質(zhì)的量為0.1mol，由于硫酸鈉鈉為離子化合物，不存在硫酸鈉分子，故②錯誤；③常溫常壓下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算11.2L乙烷的物質(zhì)的量，故③錯誤；④10ml18mol/L的濃硫酸中含有溶質(zhì)硫酸0.18mol，由于濃硫酸隨著反應的進行變成稀硫酸，稀硫酸與鎂反應生成氫氣，而濃硫酸與鎂反應生成二氧化硫，無法計算生成二氧化硫和氫氣的物質(zhì)的量，則無法計算轉移的電子數(shù)，故④錯誤；⑤標準狀況下，4.48LO2的物質(zhì)的量為0.2mol，雙氧水分解生成0.2mol氧氣轉移了0.4mol電子，轉移的電子數(shù)目為0.4NA，故⑤正確；⑥2克D216O的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol重水中含有1mol質(zhì)子、1mol電子和1mol中子，含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA，故⑥正確；根據(jù)以上分析可知，正確的為：①⑤⑥，故選D．點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構成關系，試題有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．10.下列說法正確的是()。A．乙烯和乙烷都能發(fā)生加聚反應B．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多肽C．米酒變酸的過程涉及了氧化反應D．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的過程參考答案：C略11.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；ΔH=-566kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+

；ΔH=-226kJ/mol根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是（

）A．CO的燃燒熱為283kJB．右圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)

ΔH<-452kJ/molD．CO(g)與Na2O2(s)反應放出509kJ熱量時，電子轉移數(shù)為1.204×10246參考答案：D12.已知常溫下的醋酸銨溶液呈中性，下列敘述正確的是A．醋酸銨溶液中水的電離程度與純水相同B．由醋酸銨溶液呈中性可推知NH4HCO3溶液pH＜7C．1mol/L醋酸銨溶液中c（CH3COO—）＜1mol/LD．在99mL的醋酸銨溶液中加入1mLpH=2的鹽酸，所得溶液pH=4

參考答案：C13.用Pt作電極電解一定濃度的下列水溶液，電解結束后，向剩余溶液中加少量水，能使溶液濃度和電解前相同的是A、AgNO3

B、H2SO4

C、NaOH

D、NaCl參考答案：BC14.化學與生活密切相關。下列說法不正確的是

（

）

A．“加鐵醬油”可有效預防缺鐵性貧血

B．豆?jié){是濁液，不可能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象

C．目前加碘食鹽中含碘元素的物質(zhì)主要是KIO3

D．盡管飲食中的纖維素不具有營養(yǎng)價值，但它對人類健康有重要意義參考答案：B略15.依照阿伏加德羅定律，下列敘述中正確的是(

)A．同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比B．同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比C．同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比D．同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強反比參考答案：答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為測定某補血劑樣品（主要成分是硫酸亞鐵晶體(FeSO47H2O)）中鐵元素的含量，某化學興趣小組設計了如下兩套實驗方案。請按要求回答下列問題：方案一：將FeSO4轉化為Fe2O3，測定質(zhì)量變化，操作流程如下：(1)操作②中H2O2的作用是

；除用H2O2外還可以使用的物質(zhì)試舉一例(寫物質(zhì)名稱)：

。

(2)操作③X溶液的陰離子是

。(3)操作④中一系列操作依次是

、洗滌、

、冷卻、稱量。(4)假設實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量為(用含a的代數(shù)式表示)

g

方案二：用酸性KMnO4溶液滴定測定鐵元素的含量

(5)滴定前要配制一定物質(zhì)的量濃度的酸性KMnO4溶液250mL，需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯外，還需要的儀器有(填儀器名稱)

。再取20g樣品配制成100mL的溶液。

(6)寫出滴定反應的離子方程式：

。

(7)滴定時選擇

式滴定管盛放0.1000mol/L標準液，錐形瓶中盛放20mL樣品溶液，滴定終點時錐形瓶中國溶液顏色變?yōu)?/p>

色，振蕩后半分鐘溶液顏色不再變化，此時消耗標準溶液為bmL，則樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)為(用含b的代數(shù)式表示)

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知稀溴水和氯化鐵溶液都呈黃色，現(xiàn)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液溴，振蕩后溶液呈黃色。（1）甲同學認為這不是發(fā)生化學反應所致，則使溶液呈黃色的微粒是：______（填粒子的化學式，下同）；乙同學認為這是發(fā)生化學反應所致，則使溶液呈黃色的微粒是_________。（2）如果要驗證乙同學判斷的正確性，請根據(jù)下面所提供的可用試劑，用兩種方法加以驗證，請將選用的試劑代號及實驗中觀察到的現(xiàn)象填入下表。實驗可供選用試劑：A．酸性高錳酸鉀溶液

B．氫氧化鈉溶液

C．四氯化碳D．硫氰化鉀溶液

E．硝酸銀溶液F．碘化鉀淀粉溶液實驗方案所選用試劑（填代號）實驗現(xiàn)象方案一

方案二

（3）根據(jù)上述實驗推測，若在稀溴化亞鐵溶液中通入氯氣，則首先被氧化的離子是

，相應的離子方程式為

；參考答案：①Br2；Fe3+②

選用試劑實驗現(xiàn)象第一種方法C有機層無色第二種方法D溶液變紅③Fe2+；2Fe2++Cl2

2Fe3++2Cl—18.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）

①將1mol氯氣通入足量水中發(fā)生反應轉移電子數(shù)為NA②12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.1NA③在標準狀況下，22.4LH2O中的O原子數(shù)為NA

④17g羥基中含有的電子數(shù)為10NA⑤1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA⑥200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，F(xiàn)e3+和SO42－離子數(shù)的總和小于NAA．①②⑤

B．①④⑥

C．①②⑥

D．②⑤⑥參考答案：D略19.(10分)欲測定金屬鎂的相對原子質(zhì)量，請利用下圖給定的儀器組成一套實驗裝置(每個儀器只能使用一次，假設氣體的體積可看作標準狀況下的體積)。填寫下列各項(氣流從左到右)：(1)各種儀器連接的先后順序(用小寫字母表示)應是______接________、________接________、________接________、________接________。(2)連接好儀器后，要進行的操作有以下幾步，其先后順序是_______________(填序號)。①待儀器B中的溫度恢復至室溫時，測得量筒C中水的體積為VamL；②擦掉鎂條表面的氧化膜，將其置于天平上稱量，得質(zhì)量為mg，并將其投入試管B中的帶孔隔板