2022年度河南省商丘市孔集鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是A．聚乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色B．甲基環(huán)己烷（）的一氯代物共有4種C．葡萄糖能和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)D．服用豆?jié){或牛奶可以緩解重金屬鹽中毒，利用了蛋白質(zhì)鹽析的性質(zhì)參考答案：C2.下圖①表示向含MgCl2、AlCl3、NH4Cl三種物質(zhì)的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液時(shí)，沉淀的物質(zhì)的量與NaOH溶液的體積關(guān)系；圖②表示某反應(yīng)過(guò)程中的能量關(guān)系。下列各表述與示意圖不一致的是A．圖①中三種離子的物質(zhì)的量之比n(Mg2+)：n(Al3+)：n(NH+4)=1：1：2B．圖①中使用的NaOH的濃度為2mol·L-1C．圖②中若使用催化劑，B點(diǎn)會(huì)降低D．圖②中若由物質(zhì)C反應(yīng)生成物質(zhì)A，則反應(yīng)的活化能為E1+E2參考答案：B略3.X、Y、Z、W、R屬于短周期的主族元素。X的原子半徑最大，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為(m＋n)，M層電子數(shù)為(m－n)，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2∶1。下列敘述不正確的是A．Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，Y的氫化物的熔沸點(diǎn)比R的氫化物低B．Z、W、R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：R＞W(wǎng)＞ZC．X與Y形成的兩種化合物中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1∶2D．Y分別與Z、W、R以兩種元素組成的常見(jiàn)化合物有5種參考答案：A略4.X、Y、Z、T四種原子序數(shù)遞增的短周期元素，其部分性質(zhì)或結(jié)構(gòu)如下：元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X形成的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子核外無(wú)電子Y元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)Z元素在周期表的族序數(shù)等于周期序數(shù)的3倍T同周期元素中形成的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子半徑最小下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑大小順序：T＞Z＞Y＞XB.Y、Z分別形成的氫化物的穩(wěn)定性：Z＜YC.T的單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液能反應(yīng)D.由X、Y和Z三種元素構(gòu)成的強(qiáng)電解質(zhì)，對(duì)水電離均起抑制作用參考答案：C略5.下列說(shuō)法中，不正確的是（

）

A．形成化學(xué)鍵吸收能量，破壞化學(xué)鍵釋放能量

B．14g乙烯和丙烯的混合物中原子的物質(zhì)的量為3mol

C．向豆?jié){中加入硫酸鈣溶液會(huì)產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象

D．H+、NO3—、Fe2+、Na+在溶液中不能大量共存參考答案：答案：A6.科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，用“汽水”（一種能釋放CO2的弱酸性溶液）澆灌植物能促進(jìn)植物的生長(zhǎng)。原因是它能（）①加強(qiáng)呼吸作用②加強(qiáng)光合作用③改良?jí)A性土壤、調(diào)節(jié)pH④加強(qiáng)植物蒸騰作用A.①②B.②③C.③④D.②③④參考答案：B略7.在由水電離產(chǎn)生的H＋的濃度為1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是()①K＋、Cl－、NO3－、S2－②K＋、Fe2＋、I－、SO42－③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③

B．③⑤C．③④

D．②⑤參考答案：B略36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似為1g/cm3)，所得溶液的密度為ρg/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述中正確的是()A．所得溶液的物質(zhì)的量濃度：c＝1mol/LB．所得溶液中含有NA個(gè)HCl分子C．36.5gHCl氣體占有的體積為22.4LD．所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：ω＝36.5c/1000ρ參考答案：D略9.把一小塊鎂、鋁合金放入6mol·L-1的NaOH溶液中，可以形成微型原電池。則該原電池負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為

（

）A．Mg-2e－→Mg2+

B．Al+4OH－-3e－→AlO2－+2H2OC．4OH－-4e－→2H2O+O2↑

D．2H2O+2e－→2OH－+H2↑參考答案：答案：B10.空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充放電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．當(dāng)有0．1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a極產(chǎn)生1．12LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

B．b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：4H2O+4e-

2H2↑+4OH-

C．d極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H++4e一

2H2O

D．c極上進(jìn)行還原反應(yīng)，B中的H+可以通過(guò)隔膜進(jìn)入A參考答案：D略11.在容積固定的4L密閉容器中，進(jìn)行可逆反應(yīng)：X（g）+2Y（g）2Z（g）并達(dá)到平衡，在此過(guò)程中，以Y的濃度改變表示的反應(yīng)速率v（正）、v（逆）與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示．則圖中陰影部分面積表示（

）A．X的濃度的減少 B．Y物質(zhì)的量的減少C．Z的濃度的增加 D．X物質(zhì)的量的減少參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象的綜合應(yīng)用．

專題：化學(xué)平衡專題．分析：觀察圖象，縱坐標(biāo)為反應(yīng)速率，橫坐標(biāo)為時(shí)間，二者之積為濃度，Y和Z的反應(yīng)速率相等，則陰影部分不可能為X的濃度減少．解答：解：Sabdo表示Y向正反應(yīng)方向進(jìn)行時(shí)減少的濃度，而Sbod則表示Y向逆反應(yīng)方向進(jìn)行時(shí)增大的濃度，所以，Saob=Sabdo﹣Sbod，表示Y向正反應(yīng)方向進(jìn)行時(shí)“凈”減少的濃度，而Y的反應(yīng)速率與Z的反應(yīng)速率相等，則陰影部分可表示Y的濃度的減小或Z的濃度的增加．故選C．點(diǎn)評(píng)：本試題為化學(xué)平衡知識(shí)的考查，較難題．過(guò)去歷年高考化學(xué)試題中，涉及化學(xué)平衡的圖象問(wèn)題是高考的一大熱點(diǎn)，但從未涉及到圖象中的區(qū)域面積與化學(xué)平衡相聯(lián)系，分析該試題時(shí)，我們事先應(yīng)該知道各個(gè)面積所表達(dá)的意義12.等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是A.FeO

B.Fe2O3

C.FeSO4

D.Fe3O4參考答案：A13.室溫下,將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表實(shí)驗(yàn)編號(hào)起始濃度/(mol·L-1)反應(yīng)后溶液的pHc(HA)c(KOH)①0.10.19②x0.27下列判斷不正確的是

A.實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中:c(OH-)=c(K+)-c(A-)=Kw/(1×10-9)mol/L

B.實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中:c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

C.實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1mol/L

D.實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)參考答案：A略14.心酮胺是治療冠心病的藥物。它具有如下結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

下列關(guān)于心酮胺的描述，錯(cuò)誤的是

（）

A．可以在催化劑作用下和溴反應(yīng)

B．可以和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C．可以和氫溴酸反應(yīng)

D．可以和濃硫酸與濃硝酸的混合液反應(yīng)參考答案：答案：B15.NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(

)A．O2和O3共32g混合物中氧原子的個(gè)數(shù)為2NA

B．78g苯含有C=C鍵的數(shù)目為3NAC．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

D．足量Fe與1mol氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA參考答案：A解析：A．O2和O3共32g混合物中氧原子的個(gè)數(shù)為2NA，正確；B．苯中沒(méi)有碳碳雙鍵，錯(cuò)誤；C．在Na2O2中含有Na+和O22-，故1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為3NA，錯(cuò)誤；D．1mol氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，與反應(yīng)的鐵的用量無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(12分)三草酸合鐵酸鉀晶體K3

[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于攝影和藍(lán)色印刷。某小組將無(wú)水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解，對(duì)所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和探究。請(qǐng)利用實(shí)驗(yàn)室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗(yàn)證和探究過(guò)程。

限選試劑：濃硫酸、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1鹽酸、1.0mol·L-1NaOH、3%H2O2、0.1mol·L-1KI、0.1mol·L-1CuSO4、20%KSCN、澄清石灰水、氧化銅、蒸餾水。（1）將氣體產(chǎn)物依次通過(guò)澄清石灰水（A）、濃硫酸、灼熱氧化銅（B）、澄清石灰水（C），觀察到A、C中澄清石灰水都變渾濁，B中有紅色固體生成，則氣體產(chǎn)物是

。（2）該小組同學(xué)查閱資料后推知，固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價(jià)形式存在，而鹽只有K2CO3。驗(yàn)證固體產(chǎn)物中鉀元素存在的方法是

，現(xiàn)象是

。（3）固體產(chǎn)物中鐵元素存在形式的探究。①提出合理假設(shè)假設(shè)1：

；

假設(shè)2：

；假設(shè)3：

。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)（不要在答題卡上作答）③實(shí)驗(yàn)過(guò)程根據(jù)②中方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。在答題卡上按下表的格式寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：步驟2：步驟3：……參考答案：（1）CO2、CO（2）焰色反應(yīng)

透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，觀察到紫色的火焰（3）①FeO

FeO、Fe

Fe實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：取適量固體產(chǎn)物與試管中，加入足量蒸餾水，充分振蕩使碳酸鉀完全溶解。分離不容固體與溶液，用蒸餾水充分洗滌不溶固體固體產(chǎn)物部分溶解步驟2：向試管中加入適量硫酸銅溶液，再加入少量不溶固體，充分振蕩（1）若藍(lán)色溶液顏色及加入的不溶固體無(wú)明顯變化，則假設(shè)2成立。（2）若藍(lán)色溶液顏色明顯改變，且有暗紅色固體生成，則證明有鐵單質(zhì)存在步驟3：繼續(xù)步驟2中的（2）,進(jìn)行固液分離，用蒸餾水洗滌固體至洗滌液無(wú)色。取少量固體與試管中，滴加過(guò)量HCl，靜置，取上層清液，滴加適量H2O2,充分振蕩后滴加KSCN結(jié)合步驟2中的（2）：（1）

若溶液基本無(wú)色，則假設(shè)（1）成立（2）

若溶液呈血紅色，則假設(shè)（3）成立③步驟1：將固體產(chǎn)物加入1.0mol·L-1鹽酸中觀察有無(wú)氣體

若有氣泡產(chǎn)生、說(shuō)明固體產(chǎn)物中含有單質(zhì)鐵，反之，則不含單質(zhì)鐵步驟2：將固體產(chǎn)物加入足量的0.1mol·L-1CuSO4中充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌后，將沉淀物溶于1.0mol·L-1鹽酸，再加入20%KSCN，最后加入3%

H2O2，若最終溶液顯紅色，說(shuō)明固體產(chǎn)物中含有FeO，若不出現(xiàn)紅色、說(shuō)明不含有FeO解析：（1）將產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物依次通過(guò)澄清石灰水，石灰水變混濁，說(shuō)明產(chǎn)生的氣體中含有CO2，然后再通過(guò)灼熱氧化銅、澄清石灰水,觀察到有紅色固體生成，澄清石灰水都變渾濁，氣體中含有CO；（2）堿金屬元素的檢驗(yàn)一般采用焰色反應(yīng)；（3）依據(jù)信息：固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價(jià)形式存在，而鹽只有K2CO3，可推測(cè)鐵元素只能以亞鐵及鐵單質(zhì)的形式存在；在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)注意Fe與FeO的性質(zhì)的不同點(diǎn)。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，D與E同主族，且D的氫化物常溫時(shí)為液態(tài)．A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子．（1）C的元素符號(hào)是；元素F在周期表中的位置．（2）B、D、E元素的氫化物的沸點(diǎn)高低順序?yàn)椋荆?/p>

（用化學(xué)式表示）．（3）C4氣態(tài)分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molC﹣C吸收l(shuí)67KJ的熱量，生成lmolC≡C放出942KJ熱量．試寫出由C4氣態(tài)分子變成C2氣態(tài)分子的熱化學(xué)方程式．（4）某鹽x（C2A6F2）的性質(zhì)與CA4F類似，是離子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性．①鹽x顯酸性原因（用離子方程式表示）．②寫出足量金屬鎂加入鹽x的溶液中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．（5）E所在周期中原子半徑最大的元素與D元素可形成化合物у，酚酞試液遇у先變紅后褪色，寫出等物質(zhì)的量的у與FeSO4投入水中恰好完全反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式．參考答案：1.N；第三周期第ⅦA族2.H2O＞NH3＞CH43.N4（g）=2N2（g）△H=﹣882kJ/mol4.N2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+5.4Fe2++4Na2O2+6H2O═8Na++4Fe（OH）3↓+O2↑考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，D的氫化物常溫時(shí)為液態(tài)，D為氧元素；D與E同主族，則E為硫元素；F的原子序數(shù)大于S，且為主族元素，則F為Cl元素；A分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子，核外電子數(shù)為10，分別為：CH4、NH3、H2O，則A為H元素、B為C元素、C為N元素，據(jù)此進(jìn)行解答．解答：解：A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，D的氫化物常溫時(shí)為液態(tài)，D為氧元素；D與E同主族，則E為硫元素；F的原子序數(shù)最大，則F為Cl元素；A分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子，則核外電子數(shù)為10，分別為：CH4、NH3、H2O，則A為H元素、B為碳元素、C為氮元素，（1）由上述分析可知，C為N元素；元素F為Cl元素，處于第三周期第ⅦA族，故答案為：N；第三周期第ⅦA族；（2）水常溫下，水為氣體，氨氣、甲烷為氣體，氨氣分子中存在氫鍵，沸點(diǎn)比甲烷高，故由高到低的順序?yàn)椋篐2O＞NH3＞CH4，故答案為：H2O＞NH3＞CH4；（3）發(fā)生反應(yīng)為：N4=2N2，該反應(yīng)的焓變?yōu)椋骸鱄=6×167kJ/mol﹣2×942kJ/mol=﹣882kJ/mol，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N4（g）=2N2（g）△H=﹣882kJ/mol，故答案為：N4（g）=2N2（g）△H=﹣882kJ/mol；（4）某鹽N2H6Cl2的性質(zhì)與NH4F類似，是離子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性．①鹽N2H6Cl2顯酸性原因?yàn)椋篘2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+，故答案為：N2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+；②足量金屬鎂加入鹽N2H6Cl2的溶液中產(chǎn)生H2的化學(xué)方程式為：Mg+N2H6Cl2=MgCl2+N2H4+H2↑，故答案為：Mg+N2H6Cl2=MgCl2+N2H4+H2↑；（5）E為S元素，E所在周期為是、第三周期，第三周期中原子半徑最大的元素為Na元素，D為O元素，鈉元素與O元素可形成化合物у，酚酞試液遇у先變紅后褪色，則Y為過(guò)氧化鈉，等物質(zhì)的量的過(guò)氧化鈉與FeSO4投入水中恰好完全反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：4Fe2++4Na2O2+6H2O═8Na++4Fe（OH）3↓+O2↑，故答案為：4Fe2++4Na2O2+6H2O═8Na++4Fe（OH）3↓+O2↑．點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、常用化學(xué)用語(yǔ)、熱化學(xué)方程式書寫、對(duì)給予信息的利用等中等，題目難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵，（4）注意根據(jù)銨鹽的性質(zhì)進(jìn)行理解，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．18.（15分）四川有豐富的天然氣資源。以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示（圖中某些轉(zhuǎn)化步驟及生成物未列出）：請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）已知0.5mol甲烷與0.5mol水蒸汽在t℃、pkPa時(shí)，完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣（合成氣），吸收了akJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：

。（2）在合成氨的實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中，常采取的措施之一是：將生成的氨從混合氣體中及時(shí)分離出來(lái)，并將分離出氨后的氮?dú)夂蜌錃庋h(huán)利用，同時(shí)補(bǔ)充氮?dú)夂蜌錃?。?qǐng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的觀點(diǎn)說(shuō)明采取該措施的理由：

（3）當(dāng)甲烷合成氨氣的轉(zhuǎn)化率為75%時(shí)，5.60×107L甲烷為原料能夠合成

L氨氣。（假設(shè)體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）（4）已知尿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H2N－－NH2，請(qǐng)寫出兩種含有碳氧雙鍵的尿素的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：①

；②

。參考答案：答案：（1）CH4(g)＋H2O(g)CO（g）＋3H2(g)；△H＝2akJ/mol

（2）增大氮?dú)夂蜌錃獾臐舛扔欣谠龃蠓磻?yīng)速率；減小氨氣的濃度，增大氨氣和氫氣的濃度均有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

（3）1.12×103

（4）①H－－NH－NH2

②NH4N＝C＝O

19.（14分）硫酸鹽主要來(lái)自地層礦物質(zhì)，多以硫酸鈣、硫酸鎂的形態(tài)存在。（1）已知：①Na2SO4(s)=Na2S(s)+2O2(g)

ΔH1=+1011.0kJ·mol-1②C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH2=－393.5kJ·mol-1③2C(s)+O2(g)=2CO(g)

ΔH3=－221.0kJ·mol-1則反