2022年度福建省福州市私立瀛洲中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應能用勒沙特列原理解釋的是

（

）A．由SO2和O2反應制取SO3中使用催化劑B．合成氨工業(yè)采用5000C的溫度有利于氨的生成C．燃燒粉碎的黃鐵礦有利于SO2的生成D．合成氨工業(yè)采用高壓有利于氨的生成參考答案：D略2.（2008·上海卷）植物及其廢棄物可制成乙醇燃料，下列關于乙醇燃料的說法錯誤的是（

）A.它是一種再生能源

B.乙醇易燃燒，污染小C.乙醇只能在實驗室內作燃料

D.糧食作物是制乙醇的重要原料參考答案：C乙醇是可再生能源，A正確；乙醇易燃燒，產生污染小，B正確；乙醇除了在實驗室內作燃料外，可以用于乙醇汽油，C錯；乙醇可由含淀粉、纖維素豐富的糧食作物水解制取，D正確。

3.（2001·上海卷）21.已知短周期元素的離子aA2＋、bB+、cC3－、dD－都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是（）A.原子半徑

A＞B＞D＞C

B.原子序數

d＞c＞b＞aC.離子半徑

C＞D＞B＞A

D.單質的還原性

A＞B＞D＞C參考答案：C

略4.下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是()A.0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-)＋c(CO32-)B.一定量(NH4)2SO4與NH3·H2O混合所得的酸性溶液中：c(NH4+)<2c(SO42-)C.0.2mol·L－1CH3COOH溶液中：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.2mol·L－1D.物質的量濃度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，c(NH4+)的大小關系：①>②>③

參考答案：BC略5.下列敘述錯誤的是①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S

②熔點：Al>Na>K③ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素⑤多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內運動的電子能量較高⑥已知H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq)△H=－114.6kJ·mol－1則中和熱為57.3kJ·mol－1

A．②④⑥

B．①⑤⑥

C．②③④

D．①③⑤參考答案：D略6.元素的性質反映了元素的原子結構，并體現了其在元素周期表中的位置。下列說法正確的是

(

)

A．元素周期表中非金屬元素都在短周期

B．N、P、As得電子能力減弱。最高價氧化物對應水化物均可表示為H3Y04

C．元素周期表中過渡元素只包括金屬元素

D.A一1zX、AzX、A+1zX在元素周期表中的位置、原子核外電子排布相同，但性質不同。參考答案：C略7.

參考答案：C8.下列對各種平衡體系的敘述中，完全正確的一組是

（

）

①在醋酸溶液中存在的電離平衡：CH3COOH

CH3COO-+H+，加水稀釋后，溶液中所有離子濃度均減??；

②常溫下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固體，會使其電離平衡逆向移動；

③某溫度下，容積一定的密閉容器中進行可逆反應：X(g)+Y(g)

2Z(g)+W(s);△H>0平衡后，升高溫度，該化學平衡正向移動；

④在上述③的可逆反應中，當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡；

⑤一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞試液變紅，其原因是溶液中存在如下平衡：

CH3COO-+H2O

CH3COOH+OH-使得溶液中的c(OH-)>c(H+)

⑥在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡向溶解的方向移動

⑦在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉化為碘化銀沉淀

A．①②③④⑤

B．②③④⑤⑥

C．②③⑤⑥⑦

D．①②⑤⑥⑦參考答案：C略9.取用金屬鈉鉀時，所需用品至少有

種A.2

B.3

C.4

D.5參考答案：C10.(08惠州調研)高鐵酸鉀K2FeO4是一種新型、高效、氧化性比Cl2更強的綠色水處理劑，工業(yè)上通常用下列方法先制得高鐵酸鈉：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，然后在某低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH固體至飽和就可析出高鐵酸鉀,下列有關說法不正確的是（）

A.Na2O2在反應中既作氧化劑又作還原劑

B．制取高鐵酸鈉時，每生成1molNa2FeO4反應中共有4mol電子轉移C．高鐵酸鉀在該溫度下的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小D．K2FeO4能消毒殺菌，其還原產物Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質參考答案：答案：B11.某無色混合氣體可能含有CO2、CO、H2O（g）、H2中的一種或幾種，依次進行如下處理（假設每次處理均反應完全）：①通過堿石灰，氣體體積減?。虎谕ㄟ^灼熱的氧化銅時，固體變?yōu)榧t色；③通過無水CuSO4粉末時，粉末變?yōu)樗{色；④通過澄清石灰水時，溶液變?yōu)闇啙幔纱丝梢源_定混合氣體中（）A．一定含有CO2、H2O蒸氣，可能含有H2、COB．一定含有H2O蒸氣、CO，可能含有CO2、H2C．一定含有CO2、CO，可能含有H2O蒸氣、H2D．一定含有CO、H2，可能含有H2O蒸氣、CO2中的1種或2種參考答案：D考點：常見氣體的檢驗；幾組未知物的檢驗分析：無色混合氣體可能含有CO2、CO、H2O（g）、H2中的一種或幾種，①通過堿石灰，氣體體積減小，說明含有酸性氧化物或水蒸氣，或二者都有；②通過灼熱的氧化銅時，固體變?yōu)榧t色，說明含有還原性氣體；③通過無水CuSO4粉末時，粉末變?yōu)樗{色，說明含有通過灼熱的氧化銅時生成水蒸氣；④通過澄清石灰水時，溶液變?yōu)闇啙幔f明通過灼熱的氧化銅時有二氧化碳生成，據此分析解答．解答：解：無色混合氣體可能含有CO2、CO、H2O（g）、H2中的一種或幾種，①通過堿石灰，氣體體積減小，說明含有酸性氧化物或水蒸氣，或二者都有，二氧化碳屬于酸性氧化物，則該混合氣體中可能含有二氧化碳或水蒸氣，或者二者都有；②通過灼熱的氧化銅時，固體變?yōu)榧t色，說明含有還原性氣體，CO和氫氣都具有還原性，所以該混合氣體中含有CO或氫氣，或者二者都有；③通過無水CuSO4粉末時，粉末變?yōu)樗{色，因為通過堿石灰時即使有水蒸氣也被吸收，所以該現象說明原來氣體中含有氫氣；④通過澄清石灰水時，溶液變?yōu)闇啙?，因為通過堿石灰時即使有二氧化碳也被堿石灰吸收，所以該現象說明原來氣體中含有CO，通過以上分析知，一定含有CO、H2，可能含有H2O蒸氣、CO2中的1種或2種，故選D．點評：本題考查氣體檢驗，明確氣體及物質的性質是解本題關鍵，注意要排除物質的干擾，題目難度不大．12.下列有關離子大量共存的說法正確的是 （

）

A．H+、Fe2+、SO-3、NO-3因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存

B．澄清透明的無色溶液中，ClO-、MnO-4、Al3+、SO2-4可能大量共存

C．在含大量Fe3+的溶液中，NH+4、Na+、Cl-、SCN-可能大量共存

D．使石蕊試液變紅的溶液中，Na+、Cl-、SO2-4、HCO-3可以大量共存參考答案：A略13.含有N元素的化合物，下列有關判斷錯誤的是A．HNO3具有氧化性

B．NH3既具有氧化性又具有還原性C．N2只具有還原性

D．NO2既具有氧化性又具有還原性參考答案：C元素處于最低價時，只能失電子被氧化；處于最高價時，只能得電子被還原；處于中間價時，既能被氧化又能被還原；N元素最低價是－3，最高價是＋5，所以C項錯誤。14.下列化學用語或模型表示正確的是A．S2－離子的結構示意圖：

B．NH3分子的比例模型：C．氫氧化鈉的電子式：

D．乙炔的結構式：H—C≡C—H參考答案：D略15.下列實驗“操作和現象”與“結論”都正確的是

操作和現象結論A切開金屬鈉，鈉表面的銀白色會逐漸褪去Na在空氣中會生成Na2O2B鋁箔插入濃硝酸中，無明顯現象鋁與濃硝酸不反應CSO2通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色SO2具有漂白性D將充滿NO2的試管倒立在水中，試管內液面約上升至試管容積的2/3處；緩慢通入O2，輕輕晃動試管，至液體基本上充滿試管從原料的充分利用和減少污染物的排放等方面考慮，該實驗對工業(yè)生產硝酸有重要啟示

參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.．（15分）綠礬（FeSO4·7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質）為原料生產純凈綠礬的一種方法：查詢資料，得有關物質的數據如下表：25℃時飽和H2S溶液SnS沉淀完全FeS開始沉淀FeS沉淀完全pH3.91.63.05.5（1）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是

；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是

。（2）析出的FeSO4·7H2O晶體通過如右圖所示裝置與母液分離。制作過濾器時，選擇比布氏漏斗內徑（選填“略大”、“略小”、“等大”）的濾紙，同時要求濾紙能。在減壓過濾中，先用法轉移溶液，（選填“開大”、“關小”）水龍頭，待溶液快流盡時再轉移沉淀。洗滌晶體時，應先（選填“開大”、“關小”、“關閉”）水龍頭，用冰水淋洗，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質；②

。（3）晶體中所含結晶水可通過重量分析法測定，主要步驟有：①稱量，②置于烘箱中脫結晶水，③

，④稱量，⑤重復②~④至恒重，⑥計算。請補充完整步驟③，步驟③需要在干燥器中進行，理由是

。（4）綠礬晶體中Fe2+含量的測定可用酸性KMnO4標準溶液滴定。①準確稱量4.0g綠礬晶體樣品，于250mL錐形瓶中，加入25mL2mol·L-1的H2SO4溶液，使樣品溶解，加熱至40~50℃。②向此溶液中加入2gZn粉和5mL2mol·L-1的H2SO4溶液，煮沸約10min。用KSCN溶液在點滴板上檢驗點滴液，若溶液不立刻變紅，則進行步驟③，如果立刻變紅，則應繼續(xù)煮沸幾分鐘。③將濾液過濾至另一個錐形瓶中，用10mL1mol·L-1的H2SO4溶液洗滌錐形瓶，將全部Fe2+轉移入錐形瓶中。用0.2mol·L-1標準KMnO4溶液滴定至溶液出現微紅色即為終點，讀出消耗液體體積10.00mL。（i）下列關于滴定過程中操作正確的是

。A．滴定管用蒸餾水洗滌后，即可裝入標準溶液B．KMnO4溶液置于酸式滴定管中，裝液后，把滴定管夾在滴定管夾上，輕輕轉動活塞，放出少量標準溶液，使尖嘴充滿標準溶液C．本實驗不需要指示劑。滴加最后一滴KMnO4溶液時，溶液變成淺紅色，立即記錄此時的體積D．接近終點時，需用蒸餾水沖洗瓶壁和滴定管尖端懸掛的液滴（ii）產品中Fe2+的質量分數為

。參考答案：（1）除去溶液中的Sn2+離子，并防止Fe2＋被氧化（2分）防止Fe2＋離子生成沉淀（1分）（2）略小將全部小孔蓋住傾析開大關小降低洗滌過程中FeSO4·7H2O的損耗（每空1分，共6分）（3）冷卻（1分）防止吸水（1分）（4）（i）B（1分）（ii）14%（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）某無色透明混合氣體可能含有NO、CO2、O2、Cl2、NH3和HC1等氣體，將50mL該混合氣體通過濃H2SO4，體積變?yōu)?0mL，再通過NaOH溶液，體積變?yōu)?0mL，此氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色，此混合氣體中含有____；其體積比為

。參考答案：(4分)NH3、CO2、NO

1：2：2

（每空各2分）略18.（16分）甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料，通過下列反應反應來制備甲醇。I：CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)

△H＝+206.0kJ·mol－1II：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g)

△H＝—129.0kJ·mol－1（1）CH4(g)與H2O(g)反應生成CH3OH(g)和H2(g)的熱化學方程式為

▲

。（2）將1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容積為100L的反應室，在一定條件下發(fā)生反應I，測得在一定的壓強下CH4的轉化率與溫度的關系如下圖。①假設100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示該反應的平均反應速率為

▲

。②100℃時反應I的平衡常數為

▲

。（3）在壓強為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應II生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的l/2，其他條件不變，對平衡體系產生的影響是

▲

(填字母序號)。A．c(H2)減少

B．正反應速率加快，逆反應速率減慢

C．CH3OH的物質的量增加

D．重新平衡c(H2)/c(CH3OH)減小

E．平衡常數K增大（4）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種：①甲醇蒸汽重整法。該法中的一個主要反應為CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)，此反應能自發(fā)進行的原因是

▲

。②甲醇部分氧化法。在一定溫度下以Ag/CeO2—ZnO為催化劑時原料氣比例對反應的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質越多）影響關系如下圖所示。則當n(O2)/n(CH3OH)＝0.25時，CH3OH與O2發(fā)生的主要反應方程式為

▲

；（5）甲醇對水質會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實驗室用下圖裝置模擬上述過程：①寫出陽極電極反應式

▲

。②寫出除去甲醇的離子方程式

▲

。參考答案：（16分）（1）CH4(g)+H2O(g)＝CH3OH(g)+H2(g)

△H＝+77.0kJ·mol－1（2分）（2）①0.003mol·L－1·min－1（2分）

②

2.25×10-4（2分）（3）C、D（各1分，共2分）（4）①該反應是一個熵增的反應（△S＞0）（2分）

②2CH3OH+O22HCHO+2H2O

（2分）（5）①Co2+—e—

＝Co3+（2分）

②6Co3++CH3OH+H2O＝CO2↑+6Co2++6H+（2分）略19.銅及其化合物在工農業(yè)生產及日常生活中應用非常廣泛。（1）由輝銅礦制取銅的反應過程為：

2Cu2S(s)+3O2(g