2022年度黑龍江省伊春市豐城白土中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列電離方程式錯(cuò)誤的是（）A．Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣

B．NaHCO3=Na++H++CO32﹣C．Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣

D．NaHSO4=Na++H++SO42﹣參考答案：B考點(diǎn)：電離方程式的書寫所有專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：先判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱，強(qiáng)電解質(zhì)用“═”，電離方程式應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒，并注意原子團(tuán)不可拆分來解答．解答：解：A、Al2（SO4）3為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣，遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒，故A正確；B、NaHCO3為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3﹣，遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒，故B錯(cuò)誤；C、Ba（OH）2為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣，遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒，故C正確；D、NaHSO4為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42﹣，遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒，故D正確；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查電離方程式的書寫，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱、物質(zhì)中的原子團(tuán)及電離方程式的書寫方法即可解答，注意強(qiáng)酸對(duì)應(yīng)的酸式酸根離子與弱酸對(duì)應(yīng)的酸式酸根離子的不同，難度不大．2.某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6molC，則下列說法正確的是（

）A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝B．此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%C．增大該體系的壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大D．增加B，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大參考答案：B略3.

假設(shè)某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)過程如下圖表示：

觀察分析，符合圖中變化的化學(xué)反應(yīng)為A.A2+3B22AB3

B.2AB2＋B22AB3C.2A2B＋5B2===4AB3

D.2AB2＋B2===2AB3參考答案：B4.（不定項(xiàng)）X、Y、Z、M、N、Q皆為短周期主族元素，其原子半徑與主要化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(

)A．金屬性：N>Q

B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：M>Y>NC．簡(jiǎn)單離子半徑：Q>N>X

D．原子序數(shù)：Z>LI>X>Y參考答案：BD5.只用一種試劑可以區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五種溶液.這種試劑是A．Ba(OH)2

B．H2SO4

C．NaOH

D．AgNO3參考答案：C6.在下列反應(yīng)中，HCl作氧化劑的是

A.NaOH+HCl＝NaCl+H2O

B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

C.MnO2+4HCl(濃)

MnCl2+2H2O+Cl2↑

D.CuO+2HCl=CuCl2+H2O參考答案：B略7.實(shí)驗(yàn)室中欲加快制取氫氣的速率，應(yīng)采取的措施是(

)A.純鋅與稀硫酸反應(yīng)

B.純鋅與濃硫酸反應(yīng)C.含銅、鉛等雜質(zhì)的粗鋅與稀硫酸反應(yīng)

D.粗鋅與稀硝酸反應(yīng)參考答案：C略8.是制造原子彈的材料和核反應(yīng)堆的燃料．的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（）A．235 B．143 C．92 D．51參考答案：D考點(diǎn)：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．分析：在原子的表示方法中元素符號(hào)左下角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，并利用質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)、核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)來分析．解答：解：核素92235U的質(zhì)子數(shù)是92，質(zhì)量數(shù)是235，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)=235﹣92=143，所以故中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為：143﹣92=51，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查原子的組成以及數(shù)量關(guān)系，明確質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)、核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是解答的關(guān)鍵．9.4g甲烷在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出222.5KJ熱量，寫出甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式

。

參考答案：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H＝－890KJ/mol

略10.一定條件下，氨氣與一氧化氮發(fā)生反應(yīng)：4NH3＋6NO→5N2＋6H2O。在該反應(yīng)中，被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為

()A.2﹕3

B.3﹕2

C.4﹕5

D.5﹕6參考答案：A試題分析：在氧化還原反應(yīng)中，得失電子數(shù)目相等。NH3中N的化合價(jià)為-3，反應(yīng)后變?yōu)?，作還原劑被氧化；NO中N的化合價(jià)為+2，反應(yīng)后為0，作氧化劑被還原。為保持得失電子數(shù)目相等，則應(yīng)為2個(gè)-3價(jià)的氮和3個(gè)+2價(jià)的氮反應(yīng)，所以被氧化與被還原的氮原子的原子個(gè)數(shù)比為2∶3，答案為A。11.下列說法中，不正確的是()A．硫是一種淡黃色的不溶于水的晶體B．硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里C．硫易燃燒，其燃燒產(chǎn)物是大氣污染物之一D．硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫參考答案：D解析：硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中燃燒產(chǎn)物也是SO2。12.下列說法中正確的是

A

處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子B

3P2表示3P能級(jí)有兩個(gè)軌道C

同一原子中，1S.2S.3S電子的能量逐漸減小D

同一原子中，2P.3P.4P能級(jí)的軌道數(shù)依次增多參考答案：A13.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，掌握基本實(shí)驗(yàn)方法和操作技能是做好化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)。下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本知識(shí)的描述不正確的是

A．丁達(dá)爾現(xiàn)象可用于區(qū)別FeCl3飽和溶液和Fe(OH)3膠體

B．過濾和蒸發(fā)操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同

C．植物油和水的混合物可用分液的方法分離D．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O32－的方法是先向該溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀HNO3參考答案：D14.北京奧運(yùn)會(huì)期間對(duì)大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保證鮮花盛開，S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該分子說法正確的是（）A.含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基B.含有苯環(huán)、羥基、羰基、羧基C.含有羥基、羰基、羧基、酯基D.含有碳碳雙鍵、苯環(huán)、羥基、羰基參考答案：A略15.（14分）下表是元素周期表的一部分,針對(duì)表中的①～⑧種元素,填寫下列空白:

主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2

①②③

3④

⑤

⑥⑦⑧

(1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：

_

(填具體元素符號(hào),下同)。

(2)在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是____________，堿性最強(qiáng)的化合物的分子式是_____________。

(3)最高價(jià)氧化物的水化物顯兩性的是

；寫出它與鹽酸反應(yīng)的離子方程式

。

(4)表示元素④與⑦形成的化合物的電子式

。（5）表示元素①與③形成的化合物的電子式

。參考答案：（每空2分共14分）（1）Ar

(2)HClO4

NaOH

(3)Al(OH)3

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

(4)NaCl電子式（略）

(5)CO2電子式（略）略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某課外活動(dòng)小組模擬呼吸面具中的原理(過氧化鈉與潮濕二氧化碳反應(yīng))，設(shè)計(jì)用下圖所示的儀器來制取氧氣并測(cè)量氧氣的體積。圖中E為量氣裝置。本實(shí)驗(yàn)可供選用的藥品還有：稀硫酸、稀鹽酸、過氧化鈉、大理石、水。試回答：（1）圖中裝置的連接順序是(填裝置的字母編號(hào))，其中連接膠管及支持裝置省略：_________。（2）裝置C中放入的反應(yīng)物是________和_________________。(寫化學(xué)式)（3）裝置A的作用是__________________；裝置B的作用是_______________。（4）裝置D中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________。（5）為了較準(zhǔn)確地測(cè)量氧氣的體積，除了必須檢查整個(gè)裝置的氣密性之外，在讀反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過程中，應(yīng)注意_____________。a.視線與凹液面最低處相平b.等待片刻，待乙管中液面不再上升時(shí)，立刻讀數(shù)。c.讀數(shù)時(shí)應(yīng)上下移動(dòng)乙管，使甲、乙兩管液面相平。d.讀數(shù)時(shí)不一定使甲、乙兩管液面相平。參考答案：(1)CBDAE

(2)CaCO3

HC1

(3)吸收氧氣中的二氧化碳?xì)怏w

除去二氧化碳中的氯化氫氣體

(4)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

(5)ac解析：（1）儀器C可以用來制取二氧化碳，連接3用來除去HCl，4連接6可使二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，然后連接2可除去未反應(yīng)的二氧化碳，最后連接8測(cè)量氣體的體積，所以順序?yàn)镃BDAE；（2）只有儀器C可以用來制取二氧化碳，根據(jù)裝置特點(diǎn)可知制氣原料應(yīng)該采用大理石和鹽酸；（3）儀器C可以用來制取二氧化碳，此法制得的二氧化碳中會(huì)含有少量氯化氫，須通過裝有碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶，以除去這些氯化氫，凈化后的二氧化碳通過過氧化鈉來制取氧氣，為了除去生成的氧氣中混有未反應(yīng)的二氧化碳，可以使它們通過儀器A，即A裝置的作用是吸收氧氣中未反應(yīng)的二氧化碳，B裝置的作用是除去二氧化碳中的氯化氫氣體；（4）由于生成的二氧化碳中含有水蒸氣，則裝置D中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（5）由于氣體的體積受溫度和壓強(qiáng)影響大，為了較準(zhǔn)確地測(cè)量氧氣的體積，除了必須檢查整個(gè)裝置的氣密性之外，在讀取反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過程中，應(yīng)注意：①讀數(shù)時(shí)要調(diào)節(jié)E中甲、乙的液面使其同一高度；②讀數(shù)時(shí)視線要與凹液面最低處相平，答案選a、c。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）A、B、C、D四種元素均為短周期元素，A的最外層電子數(shù)為B最外層電子數(shù)的2倍，C的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為2，A、B兩元素形成的物質(zhì)具有兩性，C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸，D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性是短周期中堿性最強(qiáng)的，則：（1）A的氣態(tài)氫化物的電子式為

B離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為

（2）D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為

。（3）C單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式

。參考答案：（各`2分，共8分）(1)略18.已知某二氧化碳和氧氣組成的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是1.61g/L，則此混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是，其中氧氣所占的體積分?jǐn)?shù)是．參考答案：36；66.7%．考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．.專題：計(jì)算題．分析：根據(jù)ρ=計(jì)算混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，令二氧化碳為xmol，氧氣為ymol，以此計(jì)算物質(zhì)的量比值，可計(jì)算體積分?jǐn)?shù)．解答：解：混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為1.61g/L×22.4L/Mol=36g/mol，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是36，令二氧化碳為xmol，氧氣為ymol，則=36，x：y=1：2，氧氣所占的體積分?jǐn)?shù)是×100%=66.7%，故答案為：36；66.7%．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，難度不大．19.Ⅰ：用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O。一實(shí)驗(yàn)小組欲通過測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下(KMnO4溶液已酸化)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲所示：實(shí)驗(yàn)序號(hào)A溶液B溶液①20mL0.1mol·L－1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L－1KMnO4溶液②20mL0.2mol·L－1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L－1KMnO4溶液

(1)該實(shí)驗(yàn)探究的是_________________________________因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(2)若實(shí)驗(yàn)①在2min末收集了4.48mLCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則在2min末，c(MnO4-)＝________mol·L－1(假設(shè)混合溶液的體積為50mL)。(3)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率變化如圖乙，其中t1～t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①產(chǎn)物Mn2＋是反應(yīng)的催化劑，②_______________________________Ⅱ：當(dāng)溫度高于500K時(shí)，科學(xué)家成功利用二氧化碳和氫氣合成了乙醇，這在節(jié)能減排、降低碳排放方面具有重大意義?；卮鹣铝袉栴}：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________(2)在恒溫恒容密閉容器中，判斷上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________________a．體系壓強(qiáng)不再改變

b．H2的濃度不再改變c．氣體的密度不隨時(shí)間改變

d．單位時(shí)間內(nèi)消耗H2和CO2的物質(zhì)的量之比為3∶1參考答案：Ⅰ：(1)濃度

(2)0.0052

(3)反應(yīng)放熱，溫度升高

Ⅱ：(1)2CO2＋6H2C2H5OH（g）＋3H2O（g）

(2)ab【詳解】Ⅰ：（1）對(duì)比①②實(shí)驗(yàn)可知，探究的是濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故答案為：濃度；（2）CO2的物質(zhì)的量是：4.48mL×10-322.4mol/l=0.0002mol，