2022湖南省永州市明星實驗學校高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在一定溫度下，向飽和NaOH溶液中投入一小塊金屬鈉，充分反應后恢復到原來的溫度，下列敘述合理的是()A．NaOH溶液濃度增大，并放出H2B．溶液中NaOH的質量分數(shù)不變，有H2放出C．總溶液的質量增大，有H2放出D．總溶液的質量不變，有H2放出參考答案：B2.下列對有機物結構的敘述中不正確的是

（

）A．甲烷是所有原子都在同一平面B．鄰二氯苯不存在同分異構體說明苯分子中6個碳原子之間的鍵是完全一樣的C．乙烯、苯分子中所有原子共平面D．正戊烷中的碳原子呈一條直線，而新戊烷中的碳原子呈十字形參考答案：AD略3.下列說法不正確的是①共價化合物含共價鍵，也可能含離子鍵②H2CO3酸性＜H2SO3酸性，故非金屬性C＜S③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物⑤熔融狀態(tài)能導電的物質是離子化合物⑥由分子組成的化合物中一定存在共價鍵A.①③⑤

B.②④⑥

C.①②④⑥

D.①③⑤⑥參考答案：C分析：含有離子鍵的化合物是離子化合物，但離子化合物中也可能含有共價鍵。由非金屬元素組成的化合物可能是共價化合物。也可能是離子化合物。據(jù)此判斷進行解答。詳解：共價化合物含共價鍵，不含離子鍵，故①錯誤；非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，S對應的是硫酸，故②錯誤；含金屬元素的化合物不一定是離子化合物，例如氯化鋁是共價化合物，故③正確；由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，例如氯化銨是離子化合物，故④錯誤；離子化合物在熔融狀態(tài)可以導電，故⑤正確；由分子組成的化合物中不一定存在共價鍵，如稀有氣體分子中不存在共價鍵，故⑥錯誤。點睛：該題是高考中的常見考點，屬于中等難度試題的考查，試題綜合性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練。該題的關鍵是利用好排除法，逐一排除即可。本題考查化學鍵和化合物的知識。如含有離子鍵的化合物是離子化合物，但離子化合物中也可能含有共價鍵；共價化合物含有共價鍵，不含有離子鍵。由非金屬元素組成的化合物可能是共價化合物，也可能是離子化合物。4.下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是（）A．S2﹣和Al3+ B．CO和N2 C．H3O+和OH﹣ D．NH3和NH4+參考答案：A【考點】質子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．【分析】陰離子的電子數(shù)=質子數(shù)+電荷數(shù)，陽離子的電子數(shù)=質子數(shù)﹣電荷數(shù)，原子或分子中質子數(shù)=電子數(shù)，以此來解答．【解答】解：A．S2﹣和Al3+的電子數(shù)分別為16+2=18、13﹣3=10，故A選；B．CO和N2中電子數(shù)均為14，故B不選；C．H3O+和OH﹣的電子數(shù)分別為11﹣1=10、9+1=10，電子數(shù)相等，故C不選；D．NH3和NH4+的電子數(shù)分別為7+1×3=10、7+1×4﹣1=10，故D不選；故選A．5.科學家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學式為H3，在相同條件下，等質量的H3和H2相同的是（）A．原子數(shù) B．分子數(shù) C．體積 D．物質的量參考答案：A【考點】物質的量的相關計算．【分析】A．H3和H2都由H原子構成，二者質量相等，含有H原子數(shù)目相等；B．H3和H2的摩爾質量不相等，二者質量相等，則二者物質的量不相等；C．H3和H2的摩爾質量不相等，二者質量相等，則二者物質的量不相等，相同條件下，氣體體積之比等于其物質的量之比；D．H3和H2的摩爾質量不相等，二者質量相等，根據(jù)n=可知二者物質的量不相等．【解答】解：A．H3和H2都由H原子構成，二者質量相等，含有H原子數(shù)目相等，故A正確；B．H3和H2的摩爾質量不相等，二者質量相等，則二者物質的量不相等，故含有分子數(shù)目不相等，故B錯誤；C．H3和H2的摩爾質量不相等，二者質量相等，根據(jù)n=可知二者物質的量之比=2：3，相同條件下，氣體體積之比等于其物質的量之比，故等質量H3和H2的體積之比=2：3，故C錯誤；D．H3和H2的摩爾質量不相等，二者質量相等，根據(jù)n=可知二者物質的量不相等，故D錯誤，故選A．6.下列應用不涉及氧化還原反應的是

A．工業(yè)上利用N2和H2合成氨，實現(xiàn)人工固氮

B．實驗室用NH4Cl和Ca(0H)2制備NH3

C．用FeCl3溶液作為“腐蝕液”刻蝕電路銅板

D．用Na2O2作潛水艇的供氧劑參考答案：B7.下列各種物理性質中，對氯氣來說不正確的是A．黃綠色的氣體

B．密度比空氣小

C．能溶于水

D．有刺激性氣味參考答案：B8.高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，其與水反應的化學方程式是：4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3（膠體）+3O2↑+8KOH

工業(yè)上先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH就可制得高鐵酸鉀。制備高鐵酸鈉的兩種方法的主要反應原理如下：濕法制備：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O干法制備：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑下列有關說法中錯誤的是（

）A．高鐵酸鉀處理水時，高鐵酸鉀發(fā)生還原反應B．濕法中每生成1molNa2FeO4共轉移3mol電子C．干法中每生成1molNa2FeO4共轉移4mol電子D．K2FeO4處理水時，不僅能殺菌，并使懸浮雜質沉降參考答案：C9.在周期表主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素相鄰，甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù)；這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷中正確的是（

）

A.原子半徑：丙>乙>甲>丁

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：甲>丙

C.最高價氧化物對應水化物的酸性：丁>甲

D.乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物質參考答案：B略10.下列有關原子結構和元素周期律表述正確的是（

）①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為＋3

②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6

④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①②

B．①③

C．②④

D．③④參考答案：C略11.同溫、同壓下等質量的SO2氣體和CO2氣體，下列有關比較的敘述中，正確的是()①密度比為16∶11②密度比為11∶16③體積比為16∶11④體積比為11∶16A．①③

B．①④C．②③

D．②④參考答案：B略12.下列有關鈉的敘述正確的是

（

）①鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉

②金屬鈉可以保存在石蠟油或煤油中③鈉在自然界中以化合態(tài)形式存

④鈉投入硫酸銅溶液中反應生成單質銅A．②④

B．①②③

C．②③

D．②③④參考答案：C略13.現(xiàn)有三種常見治療胃病藥品的標簽：

①

②

③藥品中所含的物質均能中和胃里過量的鹽酸，下列關于三種藥片中和胃酸的能力比較，正確的是（

）A．①＝②＝③

B．①＞②＞③

C．③＞②＞①

D．②＞③＞①參考答案：C略14.關于鹵素的描述，下列說法正確的是A．用X表示鹵素，則鹵素單質與水反應的化學方程式可寫成X2+H2O=HX+HXOB．氯、溴、碘的單質在水中的溶解度遠大于在有機溶劑中的溶解度C．氟、氯、溴的單質均可從碘化鉀溶液中置換出碘單質D．液氯可貯存在鋼筒中參考答案：D15.固體單質A和氣體單質B在容積一定的密閉容器中完全反應生成氣體C，相同溫度下測得容器內(nèi)壓強不變，若產(chǎn)物氣體C的密度是原氣體密度的4倍，則判斷正確的是（）A．兩種單質A、B的摩爾質量之比是1：4 B．反應前后的氣體質量之比一定是1：4 C．在生成物C中，A的質量分數(shù)為50% D．C中A、B兩元素的原子個數(shù)比為3：1 參考答案：B【考點】阿伏加德羅定律及推論． 【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 【分析】根據(jù)阿伏加德羅定律可知，容器的體積固定，相同溫度下測得容器內(nèi)壓強不變，則反應前后氣體的物質的量相同，若產(chǎn)物氣體C的密度是原氣體密度的4倍，則氣體的質量是反應前氣體質量的4倍，化學反應遵循質量守恒定律，則A的質量為B的質量的3倍，在生成物中A的質量分數(shù)為75%，由于不能確定A和B的物質的量的關系，則不能確定A、B的摩爾質量和原子個數(shù)之間的關系． 【解答】解：A、由于不能確定A和B的物質的量的關系，則不能確定A、B的摩爾質量，故A錯誤； B、容器的體積固定，若產(chǎn)物氣體C的密度是原氣體密度的4倍，則氣體的質量是反應前氣體質量的4倍，所以反應前后的氣體質量之比一定是1：4，故B正確； C、根據(jù)阿伏加德羅定律可知，相同溫度下測得容器內(nèi)壓強不變，則反應前后氣體的物質的量相同，反應前后的氣體質量之比為1：4，化學反應遵循質量守恒定律， 則A的質量為B的質量的3倍，在生成物中A的質量分數(shù)為75%，故C錯誤； D、由于不能確定A和B的物質的量的關系，則不能確定C中A、B兩元素的原子個數(shù)比，故D錯誤． 故選B． 【點評】本題考查阿伏加德羅定律及推論的應用，題目難度中等，注意根據(jù)題意只能確定氣體的物質的量關系和質量關系，但不能確定固體與氣體的物質的量的關系． 二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(11分)“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯。回答下列問題：（1）寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式：

（2）試管B中盛放的溶液是

，其主要作用是

。（3）裝置中通蒸氣的導管不能插入試管B的溶液中，目的是。（4）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是。（5）做此實驗時，往往還向大試管A中加入幾塊碎瓷片，其目的是。（6）用30g乙酸與46g乙醇反應，如果實際產(chǎn)量是理論產(chǎn)量的67%，則實際得到乙酸乙酯的質量是。A．44g

B．29.5g

C．74.8g

D．88g參考答案：1）CH3COOH+C2H5OH

=

CH3COOC2H5+H2O

（2分）（2）飽和Na2CO3溶液；降低酯在水中的溶解度，除去酯中混有的醇和酸，利于分層。（1+3分）（3）倒吸（1分）

（4）分液（1分）

（5）防止暴沸（1分）（6）B（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表是元素周期表的一部分：根據(jù)要求回答下列問題：（1）十種元素中化學性質最不活潑的元素是__________________（填元素符號，下同），形成化合物種類最多的元素是_____________________。（2）A、C、D三種元素的最高價氧化物對應的水化物，其中堿性最強的是______________（填化學式，下同），E、H、G三種元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是______________。（3）I元素跟A元素形成化合物的電子式是______________。高溫灼燒該化合物時，火焰呈______________色。（4）分別寫出B、G兩種單質和水反應的離子方程式_____________、________________。（5）元素A和F能形成兩種化合物，寫出其中較穩(wěn)定的化合物與CO2反應生成氧氣的化學方程式：__________________________________________。參考答案：(1)Ar

C

(2)NaOH

HClO4

(3)

黃

(4)2K+2H2O＝2K++2OH—+H2↑

Cl2+H2O＝Cl—+H++HClO

(5)2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置，首先判斷出元素種類，然后根據(jù)元素周期律并結合有關物質的性質分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)元素在周期表中的位置可知A～R分別是Na、K、Mg、Al、C、O、Cl、N、F、Ar。則（1）十種元素中化學性質最不活潑的元素是稀有氣體元素Ar?；衔镏凶疃嗟氖怯袡C物，則形成化合物種類最多的元素是C。（2）同周期自左向右金屬性逐漸減弱，最高價氧化物水化物的堿性逐漸減弱，則A、C、D三種元素的最高價氧化物對應的水化物中堿性最強的是NaOH；非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，E、H、G三種元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是高氯酸，化學式為HClO4。（3）I元素跟A元素形成化合物是NaF，含有離子鍵的離子化合物，電子式是。含有鈉元素，則高溫灼燒該化合物時，火焰呈黃色。（4）B、G兩種單質分別是鉀和氯氣，和水反應離子方程式分別是2K+2H2O＝2K++2OH—+H2↑、Cl2+H2O＝Cl—+H++HClO。（5）元素A和F能形成兩種化合物，其中較穩(wěn)定的化合物與CO2反應生成氧氣的是過氧化鈉，反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。

18.（1）將下列離子Na+、Ag+、Cu2+、H+、NO3－、Cl－、CO32－、OH－按可能大量共存于同一溶液的情況，把他們分成A、B兩組。A組顯酸性，除H+外還有

、

、

離子B組顯堿性，除OH－外還有

、

、

離子（2）實驗室制備氫氧化鐵膠體的方法是

；反應的化學方程為

。參考答案：（1）A組顯酸性，除H+外還有Cu2+、Ag+

、

NO3-

離子

B組顯堿性，除OH