2022年遼寧省阜新市兩家子中學高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.科學解釋能力是科學素養(yǎng)的重要組成部分。下列對實驗現象及操作、物質的用途解釋合理的是

（

）參考答案：C略2.已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸,產生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產生的氣體，溶液變黃色；③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上,試紙變藍色.下列判斷正確的是（

）A.上述實驗證明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2

B.上述實驗中，共有兩個氧化還原反應

C.實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍

D.實驗②證明Fe2+既有氧化性又有還原性參考答案：A略3.已知NH4NO3受到撞擊或受熱時會發(fā)生爆炸性分解:2NH4NO3==4H2O↑+2N2↑+O2↑。在反應中，被還原的原子和被氧化的原子的物質的量之比是

A．3∶5

B.1∶1

C.1∶2

D.2∶1參考答案：C略4.可鑒別苯酚、乙醇、NaOH、AgNO3、KSCN五種溶液的一種試劑是（

）A.溴水

B.新制Cu（OH）2C.FeCl3溶液

D.Na參考答案：C5.下圖是某有機物分子的比例模型，有關該物質的推斷不正確的是（）A．分子中可能含有羥基

B．分子中可能含有羧基C．分子中可能含有氨基

D．該物質的分子式可能為C3H6O3參考答案：答案：C6.短周期元素X、Y、Z中，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期．X原子的最外層電子數是其電子層數的3倍，Z原子的核外電子數比Y原子少1個，下列比較正確的是(

)A．原子半徑：X＞YB．元素非金屬性：X＞YC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞YD．最高價氧化物水化物的酸性：Z＞Y參考答案：B【考點】原子結構與元素周期律的關系．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】X原子的最外層電子數是其電子層數的3倍，則X只能含有2個電子層，最外層電子數為6，應為O元素；X、Y位于同一主族，則Y為S元素；Y、Z位于同一周期，Z原子的核外電子數比Y原子少1，則Z為P元素，結合元素周期律的遞變規(guī)律可解答該題．【解答】解：X原子的最外層電子數是其電子層數的3倍，則X只能含有2個電子層，最外層電子數為6，應為O元素；X、Y位于同一主族，則Y為S元素；Y、Z位于同一周期，Z原子的核外電子數比Y原子少1，則Z為P元素，A．同主族原子的核外電子層數越多，半徑越大，則有原子半徑：S＞O，故A錯誤；B．同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則非金屬性O＞S，故B正確；C．非金屬性：S＞P，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，則態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2S＞PH3，故C錯誤；D．非金屬性P＜S，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則最高價氧化物水化物酸性：H3PO4＜H2SO4，故D錯誤．故選：B．【點評】本題考查位置結構性質關系應用，題目難度中等，關鍵是正確推斷元素的種類，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律．7.下列物質中屬于純凈物的是

①由同種元素組成的物質②具有固定熔沸點的物質③由相同種類和相同數目的原子組成的分子④只有一種元素的陽離子和另一種元素的陰離子組成的物質⑤在氧氣中燃燒只生成二氧化碳的物質⑥只含有一種分子的物質A.②③⑥

B.④⑤⑥

C.①④

D.②⑥參考答案：D略8.(2012廣東六校二聯改編)下列圖像表達正確的是

(

)

A.圖①表示25℃時,用0.1鹽酸滴定20mL0.1氨水B.圖②表示常溫下,等量鋅粉分別與兩份足量的等體積等濃度的鹽酸反應C.圖③表示向和鹽酸的混合溶液中通入D.圖④表示向醋酸溶液中滴入氨水參考答案：D9.某同學在實驗室利用氫氧化鈉、鹽酸分離鐵粉和鋁粉混合物，物質轉化關系如圖所示：下列說法不正確的是（）A．x為NaOH溶液，y為鹽酸B．a→b發(fā)生的反應為：AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓C．b→c→Al的反應條件分別為：加熱、電解D．a、b、c既能與酸又能與堿反應參考答案：D【考點】鋁的化學性質；鎂的化學性質；物質分離、提純的實驗方案設計．【專題】幾種重要的金屬及其化合物；物質的分離提純和鑒別．【分析】在實驗室利用氫氧化鈉、鹽酸分離鐵粉和鋁粉混合物，加入試劑X，過濾得到鐵，說明試劑X能溶解鋁，鹽酸和鐵、鋁都反應，氫氧化鈉溶液只和鋁反應2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，生成可溶性的偏鋁酸鹽，所以x為NaOH溶液，y為鹽酸，a為偏氯酸鈉溶液，偏鋁酸鈉和適量鹽酸反應NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，生成氫氧化鋁沉淀，b為氫氧化鋁，氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁和水，氧化鋁電解生成鋁和氧氣．【解答】解：A．鐵粉和鋁粉混合物，加入試劑X，過濾得到鐵，試劑X能溶解鋁，鹽酸和鐵、鋁都反應，氫氧化鈉溶液只和鋁反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，a為偏氯酸鈉溶液，偏鋁酸鈉和適量鹽酸反應NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，所以x為NaOH溶液，y為鹽酸，故A正確；B．a為偏氯酸鈉溶液，b為氫氧化鋁，a→b發(fā)生的反應NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，離子反應為：AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓，故B正確；C．b為氫氧化鋁，氫氧化鋁受熱分解2Al（OH）3Al2O3+3H2O，生成氧化鋁和水，氧化鋁電解2Al2O34Al+3O2↑，生成鋁和氧氣，故C正確；D．b為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，既能與酸又能與堿反應，C為氧化鋁，屬于兩性氧化物，既能與酸又能與堿反應，a為偏氯酸鈉溶液，只能和酸反應，不能和堿反應，故D錯誤；故選D．【點評】本題考查了鋁、鐵等典型物質的化學性質應用，把握鋁與堿的反應為解答的關鍵，注意總結歸納常見物質的性質，形成知識網絡結構，運用基礎知識就能輕松解答問題，題目難度中等．10.在相同的條件下，一定量的氫氣在氧氣中充分燃燒并放出熱量。若生成液態(tài)水放出的熱量為Q1kJ；若生成氣態(tài)水放出的熱量為Q2kJ。那么Q1與Q2之間的關系是

A．Q1>Q2

B．Q1<Q2

C．Q1=Q2

D．不能確定參考答案：A略11.下列實驗方案能達到預期目的的是①實驗室保存FeCl3溶液應加少量稀鹽酸，并且放入少量的Fe粉②氫氧化鈉溶液保存在配有橡膠塞的細口瓶中③向溶液中滴入氯化鋇溶液，再加稀硝酸能檢驗溶液中是否含有SO42-④用丁達爾現象可以區(qū)分食鹽水和淀粉溶液⑤工業(yè)上可用金屬鋁與V2O5在高溫下冶煉礬，鋁作還原劑A．①②④B．①②⑤

C．②④⑤

D．②③④參考答案：C略12.設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是（

）A.標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉移的電子數目為0.1NAB.常溫常壓下，18gH2O含有的原子總數為3NAC.標準狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的數目為0.5NAD.常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數目為0.1NA參考答案：B略13.用如圖裝置進行的實驗，不能達到相應實驗目的是（）

①

②

③

④A．裝置①可除去Cl2中的HCl雜質B．裝置②可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色C．裝置③可制取金屬錳D．裝置④可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體參考答案：B考點：化學實驗方案的評價．專題：實驗評價題．分析：A．氯離子抑制氯氣溶解，氯化氫極易溶于水，用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫；B．Fe（OH）2不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成Fe（OH）3；C．Mn的金屬活動性小于Al，Al和二氧化錳發(fā)生鋁熱反應冶煉Mn；D．常溫下和空氣不反應，且密度和空氣相差較大的氣體可以采用排空氣法收集．解答：解：A．氯氣在水溶液中存在Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，NaCl中含有氯離子，氯化鈉抑制氯氣溶解，HCl極易溶于水，所以采用排飽和食鹽水的方法除去氯氣中的氯化氫，故A正確；B．Fe（OH）2不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成Fe（OH）3，為防止氫氧化亞鐵被氧化，應該將膠頭滴管伸入到液面下而隔絕空氣，故B錯誤；C．Mn的金屬活動性小于Al，Al和二氧化錳發(fā)生鋁熱反應冶煉Mn，3MnO2+4Al2Al2O3+3Mn，故C正確；D．常溫下和空氣不反應，且密度和空氣相差較大的氣體可以采用排空氣法收集，H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體常溫下和空氣不反應，且和空氣密度相差較大，所以可以采用排空氣法收集，但收集氫氣時a為進氣口、b為出氣口，收集CO2、Cl2、HCl、NO2時，b為進氣口、a出氣口，故D正確；故選B．點評：本題考查了化學實驗方案評價，涉及混合物的分離和提純、物質的制備、金屬的冶煉、氣體的收集等知識點，同時考查學生分析能力、實驗能力和評價能力，注意把握實驗原理和操作方法，易錯選項是B．14.向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如圖甲所示[t0~t1階段c（B）未畫出]。圖乙為t2時刻后改變條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種條件并且所用條件均不相同。已知t3~t4階段為使用催化劑。下列說法正確的是

A．若t1等于15s，生成物C在t0~t1時間段的平均反應速率為0.04mol/(L·s)

B．t4~t5階段改變的條件為降低反應溫度

C．B的起始的物質的量為0.02mol

D．t5~t6階段容器內A的物質的量減少0.03mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，該反應的熱化學方程式為△H=+100akJ/mol

參考答案：D15.(08東莞調研)下列各組離子在溶液中能大量共存，加入Fe2(SO4)3后仍能大量共存的是（）A.Na＋、I－、CO32－、ClO－

B.Fe2＋、H＋、K＋、NO3－C.Ba2＋、Na＋、SCN－、Cl－

D.Cu2＋、Mg2＋、Cl－、NO3－參考答案：答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外活動小組的同學，在實驗室研究用過量的鋅與濃硫酸反應制取二氧化硫的有關問題。(1)這樣制取的二氧化硫氣體中可能含有的雜質是

。(2)某同學用下列裝置連接成一整套實驗裝置以驗證(1)的判斷是否正確，若按氣體從左到右流向時，氣體流經的各裝置導管的編號依次是

(用a、b……填寫)。(3)根據(2)確定的實驗過程，請將實驗時有關裝置中所盛藥品、實驗現象、結論或解釋填入下表：裝置所盛藥品實驗現象結論或解釋B

C

CuO固體

參考答案：(1)氫氣和水蒸氣

(2)cd(或dc)ab(或ba)e

(3)裝置所盛藥品實驗現象結論或解釋B無水硫酸銅固體由白色變成藍色SO2中含有水蒸氣C

固體由黑色變成紅色SO2中含有氫氣

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知在酸性條件下有以下反應：①2BrO3－＋I2===2IO3－＋Br2；②2IO3－＋10Br－＋12H＋===I2＋5Br2＋6H2O。請回答下列問題：(1)有同學根據反應①得出氧化性：I2>Br2的結論，你認為是否正確？_____(若認為正確則填“正確”，若認為不正確則填“不正確”并說明理由)。(2)現向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個過程中含碘物質的物質的量與所加入KBrO3的物質的量有如圖所示關系：①a→b階段的反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。b點時，KI全部參與反應，則b點處對應的含碘物質的化學式為________。②b→c階段的反應中有一種元素的價態(tài)發(fā)生了變化，此階段反應的離子方程式為________。③n(KBrO3)＝4時，對應含碘物質的化學式為________。④含amolKI的硫酸溶液所能消耗KBrO3物質的量的最大值為________。參考答案：(1)不正確，因為在反應①中I2作還原劑，Br2為還原產物，只能得出還原性I2>Br2的結論(2)①1∶6I2②5Br－＋BrO3－＋6H＋===3Br2＋3H2O③I2、KIO3④1.2amol

略18.某透明溶液僅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣中的4種離子，所含離子均為1mol．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）．回答下列問題：①溶液中存在的離子是；②寫出溶液中加入過量的稀硫酸反應的離子方程式；③向原溶液中滴加足量NaOH溶液后，過濾洗滌灼燒，最終得到固體質量為g．參考答案：1.Na+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣2.3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O3.80考點：常見離子的檢驗方法．分析：①向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產生，且溶液中陰離子種類不變，則一定發(fā)生Fe2+、NO3﹣的氧化還原反應生成硝酸鐵和NO，陰離子種類不變，則原溶液中存在SO42﹣，又溶液中含有四種離子，所含離子的物質的量均為1mol，由電荷守恒可知，含有帶一個單位正電荷的陽離子，以此來解答；②Fe2+、NO3﹣的氧化還原反應生成硝酸鐵和NO和水；③若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體為氧化鐵．解答：解：①向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產生，且溶液中陰離子種類不變，則一定發(fā)生Fe2+、NO3﹣的氧化還原反應生成硝酸鐵和NO，陰離子種類不變，說明原溶液中原來已經存在SO42﹣，又溶液中含有四種離子，反應生成了Fe3+，所含離子的物質的量均為1mol，由電荷守恒可知，含有帶一個單位正電荷的陽離子，即一定含有Na+，由上述推斷可知，該溶液中所含的離子為：Na+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣，故答案為：Na+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣；②向該溶液中加入過量的稀硫酸，稀硫酸中的氫離子和硝酸根離子將亞鐵離子氧化為鐵離子，同時會生成一氧化氮，發(fā)生反應的離子方程式為：3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故答案為：3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；③若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體為氧化鐵，根據鐵原子守恒，2Fe～Fe2O3，其質量為m=nM=0.5mol×160g/mol=80g，故答案為：80．點評：本題考查離子的檢驗，明確常見離子的性質及檢驗中發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，注意檢驗中應排除離子的相互干擾來解答，并注意離子共存及電荷守恒的應用，題目難度中等19.高分子化合物PTT是一種性能優(yōu)異的新型纖維，是當前國際上最新開發(fā)的熱門高分子新材料，PTT的一種合成路線如圖．

已知：①R2CHO+R2CH2CHO②芳香烴E的相對分子質量為106，E一氯代物只有2種．（1）已知A→B是加成反應，B的結構簡式為

，C分子中含有的官能團是

．（2）用系統命名法給有機物D進行命名

．（3）H與銀氨溶液反應的化學方程式為

．（4）E→F的反應類型為

，合成PTT的化學方程式為

．（5）有機物1的同分異構體有很多種，其中同時符合下列條件的同分異構體共有種（不考慮立體異構），寫出其中一種同分異構體的結構簡式

．①除苯環(huán)外不含其它環(huán)境結構；②核磁共振氫譜有三組峰；③能發(fā)生銀鏡反應．參考答案：（1）CH3CHO；醛基和羥基；（2）1，3﹣丙二醇；（3）+4Ag（NH3）2OH+4Ag↓+6NH3+2H2O；

（4）取代；；（5）5；（任寫一種）．

【考點】有機物的合成．【分析】根據題給信息知，B為醛，結構簡式為CH3CHO，A發(fā)生加成反應生成B，A為HC≡CH，C為HOCH2CH2CHO，C和氫氣發(fā)生加成反應生成D，D結構簡式為HOCH2CH2CH2OH；芳香烴