吉林省長春市中國第一汽車集團第八中學2022高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一定溫度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(s)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5s反應達平衡，在此5s內C的平均反應速率為0.2mol·L－1·s－1，同時生成1molD，下列敘述中不正確的是A.反應達到平衡狀態(tài)時A的轉化率為60%B.x=4C.反應達到平衡狀態(tài)時，相同條件下容器內氣體的壓強與起始時壓強比為6∶5D.若混合氣體的密度不再變化，則該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)參考答案：C根據(jù)三段式，各組分的物質的量的變化量和平衡時各組分的物質的量，如下圖所示，平衡時生成C的物質的量為：解得x=1；點睛：本題考查化學平衡的計算，題目難度中等，注意根據(jù)三段式法計算平衡時各物質的物質的量是解答該題的關鍵，C是易錯點，注意B的狀態(tài)為固體。2.關于下列圖像的說法不正確的是（

）選項橫軸x縱軸y圖像A烷烴分子中的碳原子數(shù)碳的質量分數(shù)，y的最小值等于75%B溫度食物腐敗變質速度C堿金屬元素原子序數(shù)堿金屬單質熔沸點D鹵素原子序數(shù)鹵素陰離子（X-）半徑

參考答案：C【詳解】A.在所有的烷烴中甲烷中碳元素的質量分數(shù)是最小的，等于75%，故A說法正確；B.因溫度越高，化學反應速率越快，食物腐敗變質速度也越快，故B說法正確；C.堿金屬元素的單質隨原子序數(shù)的增大，金屬晶體中金屬鍵越弱，其單質的溶沸點越低，故C錯誤；D.隨著鹵素原子序數(shù)的遞增，鹵素陰離子（X-）的核外電子層數(shù)逐漸增加，半徑逐漸增大，故D說法正解；答案選C。3.下列對某些合成材料,如塑料制品廢棄物的處理方法正確的是A.將廢棄物混在垃圾中填埋在土壤里

B.將廢棄物焚燒C.將廢棄物用化學方法加工成涂料或汽油

D.將廢棄物傾倒在海洋中參考答案：C4.下列物質在生活中應用時，發(fā)生氧化還原反應的是A.明礬作凈水劑

B.小蘇打作食品蓬松劑C.硅膠作食品干燥劑

D.鐵粉作食品袋內的脫氧劑參考答案：DA,明礬作凈水劑是利用Al3+水解生成Al(OH)3膠體，吸附水中的雜質，并沒發(fā)生氧化還原反應，故A錯；B.小蘇打作食品蓬松劑是利用HCO3-+H+=CO2+H2O,CO2使食品蓬松。該過程沒有發(fā)生氧化還原反應。故B錯；C。硅膠作食品干燥劑利用硅膠的吸水性，沒發(fā)生氧化還原反應，故C錯；D.鐵粉作食品袋內的脫氧劑利用鐵與氧氣反應，F(xiàn)e的化合價升高，氧的化合價減低，發(fā)生了氧化還原反應。故D正確。點睛：本題重點考察氧化還原反應的判斷方法，抓住氧化還原反應判斷的依據(jù)是否化合價變化。5.將少量氯水加入KI溶液中，振蕩，再加入CCl4，振蕩，靜置，觀察到的現(xiàn)象是（）A．有紫黑色固體析出 B．形成均勻的紫紅色溶液C．液體分層，下層紫紅色 D．液體分層，上層紫紅色參考答案：C【考點】氯氣的化學性質．【分析】少量氯水加入KI溶液中振蕩，發(fā)生Cl2+2KI═2KCl+I2，加CCl4，溶液分層，四氯化碳的密度比水大，有色層在下層，以此來解答．【解答】解：少量氯水加入KI溶液中振蕩，發(fā)生Cl2+2KI═2KCl+I2，加CCl4，生成的碘易溶于四氯化碳，四氯化碳與水不互溶，溶液分層，四氯化碳的密度比水大，有色層在下層，下層為紫紅色，故選C．6.下列溶液中，與100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl－物質的量濃度相同的是A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液

B．200mL0.25mol/LAlCl3溶液C．50ml1mol/LNaCl溶液

D．25ml0.5mol/LHCl溶液參考答案：D7.某溫度下,在一固定容積的容器中進行反應H2（g）+I2（g）2HI（g）,下列情況一定能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是A.氣體總壓強不再隨時間而改變時B.氣體的總質量不再改變時C.混合氣體中各組成成分的含量不再改變時D.單位時間內每消耗1molI2,同時有2molHI生成時參考答案：C略8.用鉑電極(惰性)電解下列溶液時，陰極和陽極上的主要產(chǎn)物分別是H2和O2的是

A．稀NaOH溶液

B．HCl溶液

C．CuSO4溶液

D.NaCl溶液參考答案：A略9.下列化學反應中，既屬于離子反應又屬于氧化還原反應的是A.氫氣在氧氣中燃燒

B.鋅粒與稀硫酸C.硝酸銀溶液與氯化鈉溶液

D.紅熱木炭跟水蒸氣反應參考答案：B略10.已知如下氧化還原反應2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HClClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2+3H2O則下列各微粒氧化能力強弱順序正確的是（）A．ClO3﹣＞BrO3﹣＞IO3﹣＞Cl2 B．BrO3﹣＞Cl2＞ClO3﹣＞IO3﹣C．BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞IO3﹣ D．Cl2＞BrO3﹣＞ClO3﹣＞IO3﹣參考答案：C考點：氧化性、還原性強弱的比較．

專題：氧化還原反應專題．分析：氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，據(jù)此分析．解答：解：①2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣中BrO3﹣是氧化劑，ClO3﹣是氧化產(chǎn)物，所以氧化性BrO3﹣＞ClO3﹣，②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl中Cl2是氧化劑，HIO3是氧化產(chǎn)物，所以氧化性Cl2＞IO3﹣，③ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2+3H2O中ClO3﹣是氧化劑，是Cl2氧化產(chǎn)物，所以氧化性ClO3﹣＞Cl2，綜上得氧化性順序為BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞IO3﹣．故選C．點評：本題考查了根據(jù)方程式來比較氧化性和還原性．解題的關鍵是根據(jù)化合價找出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，題目難度不大．11.下列說法正確的是

①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵②共價化合物一定含共價鍵，也可能含離子鍵③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物⑤由分子組成的物質中一定存在共價鍵⑥熔融狀態(tài)能導電的化合物一定是離子化合物

A．①③⑤

B．②④⑥

C．②③④

D．①③⑥參考答案：D略12.下列變化，是通過取代反應來實現(xiàn)的是（

）

A、CH3CH2OH→CH3CHO

B、CH2＝CH2

→CH3－CH2Br

C、苯→環(huán)己烷

D、CH3COOH

→CH3COOC2H5參考答案：D略13.常溫常壓下為液態(tài)，且密度比水小的有機物為

A．溴乙烷

B．硝基苯

C．己烷

D．一氯甲烷參考答案：C14.金屬冶煉中不會涉及到的反應類型是

（

）

A．氧化還原反應

B．置換反應

C．分解反應

D．復分解反應參考答案：D15.日常所用干電池的電極分別為石墨棒（上面有銅帽）和鋅皮。一糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(其中加入MnO2吸收H2)，電極反應式可簡化為：Zn－2e－===Zn2＋，2NH4＋+2e－===2NH3↑＋H2↑(NH3與Zn2+能生成一種穩(wěn)定的物質)。下列敘述正確的是①鋅為正極，石墨為負極

②鋅為負極，石墨為正極③工作時，電子由石墨極經(jīng)過外電路流向鋅極④長時間連續(xù)使用時，內裝糊狀物可能流出腐蝕用電器A．①③

B．②③

C．③④

D．②④參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)甲、乙、丙、丁四位同學在探究堿溶液與酚酞作用的實驗時，發(fā)現(xiàn)了一個意外現(xiàn)象：氫氧化鈉溶液滴入酚酞試液，溶液變成了紅色，可是過了一會兒紅色就消失了。[猜想]甲：可能是酚酞變質造成的；乙：可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應的緣故；丙：可能是酚酞與空氣中的氧氣反應，使紅色消失；?。嚎赡芘c氫氧化鈉溶液濃度大小有關。[理論分析]（1）甲同學剛提出自己的猜想，就遭到其余三位同學的否定，三位同學的理由是：

；（2）丙同學認為乙同學的猜想也不正確，他的理由是

。[實驗設計]（3）為證實丙同學的猜想，還需做如下實驗，請完成下表：實驗步驟設計這一步驟的目的1．將配制的氫氧化鈉溶液加熱

2．在加熱后的溶液中滴入酚酞，并在上方滴一些植物油

（4）通過以上實驗，四位同學觀察到的現(xiàn)象是：溶液先變成紅色，過了一會兒紅色仍然消失。因此酚酞紅色褪去與氧氣無關。若丁同學的猜想正確，大家能設計實驗證明嗎？

實驗方法可能觀察到的現(xiàn)象和結論方案一：分別配制不同物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，然后各滴加數(shù)滴酚酞溶液。物質的量濃度大的溶液中酚酞紅色消失證明

方案二：向原紅色消失的溶液中加

(填試劑名稱)紅色重新出現(xiàn)，則說明紅色消失與氫氧化鈉物質的量濃度大小有關參考答案：⑴若酚酞變質，剛開始溶液就不會變紅色了。⑵氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉水溶液顯堿性，紅色不會消失。⑶①除去溶液的氧氣

②利用植物油隔絕空氣⑷①紅色消失與氫氧化鈉的物質的量濃度大小有關

②水三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知有1H216O、D2S、3H218O、S17O2、2H2S、S16O2，其中有_________種元素，

種原子，

種分子。參考答案：3；7；518.在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和（NH4）2SO4的固體混合物，加熱充分反應．如圖表示加入的混合物的質量與產(chǎn)生的氣體體積（標準狀況）的關系．（1）NaOH溶液的物質的量濃度為．（2）當NaOH溶液的體積為80mL，固體混合物的質量為34.4g，充分反應后，生成氣體的體積在標準狀況下為升．（3）當NaOH溶液的體積為120mL，固體混合物的質量仍為34.4g，充分反應后，生成氣體的體積在標準狀況下為升．參考答案：1.5mol/L2.8.963.11.2

考點：有關混合物反應的計算．

專題：計算題．分析：（1）氫氧化鈉與NH4NO3和（NH4）2SO4的混合物生成氨氣，發(fā)生反應NH4++OH﹣NH3↑+2H2O，由圖象可知，加入固體34.4g時生成氨氣體積增大為11.2L，根據(jù)n=氨氣的物質的量，結合方程式計算氫氧根的物質的量，再根據(jù)c=計算氫氧化鈉的物質的量濃度；（2）當固體混合物的質量是34.4g時，完全反應需要消耗100mL氫氧化鈉溶液，當NaOH溶液的體積為80mL時，明固體過量，故n（NH3）=n（NaOH），根據(jù)n=cV計算出氫氧化鈉的物質的量，再根據(jù)V=nVm計算出氨氣的體積；（3）由（2）分析可知，當V（NaOH）=120mL時，說明NaOH過量，則固體完全反應，生成的氨氣的體積為11.2L．解答：解：（1）氫氧化鈉與NH4NO3和（NH4）2SO4的混合物生成氨氣，發(fā)生反應NH4++OH﹣NH3↑+2H2O，從圖中可看出34.4g混合物和100mLNaOH恰好完全反應．則n（NaOH）=n（NH3）==0.5mol，c（NaOH）==5mol/L，故答案為：5mol/L；（2）當固體混合物的質量34.4g時，固體混合物完全反應消耗的氫氧化鈉溶液的體積為100mL，則氫氧化鈉溶液不足，固體有剩余，則n（NH3）=n（NaOH）=5mol/L×0.08L=0.4mol，V（NH3）=0.4mol×22.4L/mol=8.96L，故答案為：8.96；（3）由（2）分析可知，當V（NaOH）=120mL時，說明NaOH過量，固體34.4g完全反應，故生成氨氣的體積為：V（NH3）=11.2L，故答案為：11.2．點評：本題以圖象形式考查混合物的有關計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應的實質為解答關鍵，試題綜合考查學生分析解決問題的能力及化學計算能力19.（6分）現(xiàn)有下列4組物質：A.CaO、MgO、CO2、CuO

B.H2、Cl2、N2、CuC.O2、Fe、Cu、Zn

D.HCl、H2O、