第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離人教版選修4·

化學(xué)反應(yīng)原理

第二課時弱電解質(zhì)的電離思考冰醋酸加水稀釋，醋酸在稀釋的過程中微粒的變化包含哪些過程？

CH3COOH

CH3COO-+H+電離結(jié)合C(H+)C(Ac-)C(HAc)HAc初溶于水緊接著最后醋酸在電離過程中各微粒濃度的變化1、弱電解質(zhì)的電離

CH3COOH

CH3COO-+H+離子化分子化00最大不變不變不變開始時V離子化和V分子化怎樣變化？當(dāng)V離子化=V分子化時，可逆過程達(dá)到一種什么樣的狀態(tài)？你能畫出這個過程的V～t圖嗎？反應(yīng)速率V(電離)V(結(jié)合)V(電離)=V(結(jié)合)

電離平衡狀態(tài)弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖時間2、電離平衡狀態(tài)建立電離平衡是一種化學(xué)平衡電離平衡狀態(tài)是指

在一定條件下（如溫度、濃度等）的弱電解質(zhì)的溶液中，弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等，溶液中各分子、離子的濃度保持不變的狀態(tài)。

前提實質(zhì)標(biāo)志

3.定義：4、特點：電離平衡是一種動態(tài)平衡條件不變，溶液中各分子、離子的濃度不變，溶液里既有離子又有分子

條件改變時，電離平衡發(fā)生移動。

弱電解質(zhì)的電離V電離=V結(jié)合≠0①逆：②等：③動：

④定：⑤變：

思考與交流（教材p41）根據(jù)化學(xué)平衡理論，分析一元弱酸（設(shè)為HA）、一元弱堿（設(shè)為BOH）的電離平衡過程，并完成下列問題：1）、寫出弱酸、弱堿的電離方程式：

HAH++A-BOHB++OH-2）、結(jié)合圖3-3填寫下表00最大最大0不變不變不變最大達(dá)到電離平衡時電離過程是吸熱過程，升高溫度，平衡向電離方向移動5、影響電離平衡的因素①溫度②濃度當(dāng)電離達(dá)到平衡時，加水稀釋向電離的方向移動，電離程度增大，增加弱電解質(zhì)濃度，向電離的方向移動，但電離程度減小，③同離子效應(yīng)加入同弱電解質(zhì)電離所產(chǎn)生的離子相同離子，電離平衡向逆方向移動④化學(xué)反應(yīng)加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子反應(yīng)的物質(zhì)時，使電離平衡向電離方向移動小結(jié)：影響電離平衡的因素①溫度②濃度③同離子效應(yīng)④化學(xué)反應(yīng)內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)。通常電解質(zhì)越弱電離程度越小。外因當(dāng)外界條件改變時符合“勒夏特列原理”思考與討論：

例：在氨水中存在怎樣的電離平衡？若向其中分別加入:

①升高溫度②加氨氣③水④NH4Cl溶液

⑤NaOH溶液⑥適量的鹽酸對上述電離平衡有什么影響？NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-改變條件C平衡移動方向C(H+)C(Ac---)C(HAc)電離程度

加熱

加鹽酸

加NaOH(s)

加NaAc(s)

加CH3COOH

加水練習(xí)1完成表格：CH3COOHCH3COO--+H+正向增大增大減小逆向增大減小增大正向減小增大減小逆向減小增大增大正向增大增大增大正向減小減小減小增大減小增大增大減小減小0.1mol/L的CH3COOH溶液中

CH3COOHCH3COO-+H+對于該平衡，下列敘述正確的是（）A．加水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動B．加少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動C．加少量0.1mol/L鹽酸，溶液中c(H+)減小D．加少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動練習(xí)2B問題探討1.弱電解質(zhì)加水稀釋時，電離程度_____,離子濃度______?(填變大、變小、不變或不能確定）畫出用水稀釋冰醋酸時離子濃度、導(dǎo)電能力隨加水量的變化曲線。

變大不能確定導(dǎo)電能力例：冰醋酸加水溶解并不斷稀釋過程中，溶液導(dǎo)電能力與加入水的體積有如下變化關(guān)系：試回答：冰醋酸中只存在醋酸分子,無離子。a﹥c﹥b

C

相等⑴“0”點導(dǎo)電能力為0的理由是:

⑵a、b、c三點對應(yīng)溶液的[H+]值由大到小的順序是

⑶a、b、c三點中電離程度最大的是

。電離平衡常數(shù)的關(guān)系

.⑷若使c點溶液中[Ac-]、PH值均增大，可采取的措施有:①加堿②加碳酸鈉③加鎂或鋅問題探討2.金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電有何不同？升溫對二者的導(dǎo)電性有何影響？

*自由電子的定向移動；自由移動的離子定向移動*升溫，金屬導(dǎo)電性減弱；電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)

弱電解質(zhì)電離程度相對大小的另一種參數(shù)-------1、電離度αα

=已電離的分子數(shù)

弱電解質(zhì)分子總數(shù)【知識拓展】【知識拓展】2、強(qiáng)酸與弱酸的比較1mol/LHClA1mol/LCH3COOHBC(H+)與Zn反應(yīng)快慢與足量Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2量A>BA>BA=B1）、等體積,等濃度的鹽酸和醋酸溶液的濃度開始時反應(yīng)速率反應(yīng)過程中平均反應(yīng)速率生成等量氫氣所需的時間反應(yīng)過程中速率下降快慢生成等量的氫氣消耗Zn與足量的Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2量2）、體積、PH相同的鹽酸（A）與醋酸（B）分別與鋅反應(yīng)A<BA=BA<BA>BA>BA=BA<B1、在0.1mol/L鹽酸和0.1mol/L醋酸各50mL的溶液中分別投入0.1g鋅粒，反應(yīng)開始時產(chǎn)生H2的速率

，在相同條件下，產(chǎn)生H2的體積

。

（相等、不相等）不相等相等練習(xí)2、取pH均等于2的鹽酸和醋酸各100mL，分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，下列有關(guān)敘述正確的是A.醋酸與鋅反應(yīng)放出的H2多B.鹽酸與鋅反應(yīng)放出的H2多C.醋酸與鋅反應(yīng)速率大D.鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)的速率一樣大3、有H+濃度相同、體積相等的三種酸：a、鹽酸b、硫酸c、醋酸，同時加入足量的鋅，則開始反應(yīng)時速率

，反應(yīng)過程中的平均速率

，反應(yīng)完全后生成H2的質(zhì)量

。（用<、=、>表示）

速率由C（H+）決定

由n（H+）決定a＝b＝ca＝b＜ca＝b＜c4、將10ml0.1mol/L的HAc加水稀釋，有關(guān)稀釋后的醋酸溶液的說法，錯誤的是：

A、電離程度增大

B、溶液中離子總數(shù)增多

C、溶液導(dǎo)電性增加

D、溶液中醋酸分子增多CD5：體積和pH都相等的鹽酸和醋酸溶液的導(dǎo)電能力___________，升高相同溫度后導(dǎo)電能力______________________。相同醋酸大于鹽酸6.把0.05molNaOH固體分別加入100mL下列液體中，溶液