吉林省長春市慶陽中學2022年高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關系如圖所示則原混合溶液中Al2(S04)3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為

A.6:1

B.3:1

C.2:1

D.1:2參考答案：D略2.

將SO2通入到顯紅色的酚酞試液中，發(fā)現(xiàn)紅色消失，主要是因為A.有漂白性

B.有還原性

C.有氧化性

D.溶于水后顯酸性參考答案：D3.下列化學用語正確的是(

)A.HCl的電子式

B.Cl﹣的結(jié)構(gòu)示意圖C.CO2的電子式

D.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子Cl參考答案：BA．氯化氫分子中不存在陰陽離子，只存在1對氫氯共用電子對，氯化氫正確的電子式為，故A錯誤；B．氯原子得到一個電子形成氯離子，氯離子核外電子總數(shù)為18，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B正確；C．二氧化碳分子中存在兩個碳氧雙鍵，二氧化碳正確的電子式為，故C錯誤；D．氯元素的質(zhì)子數(shù)為17，質(zhì)量數(shù)為37的氯原子可以表示為：1737Cl，故D錯誤；故選B。點睛：解決這類問題過程中需要重點關注的有：①書寫電子式時應特別注意如下幾個方面：陰離子及多核陽離子均要加“”并注明電荷，書寫共價化合物電子式時，不得使用“”，沒有成鍵的價電子也要寫出來。②書寫結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式時首先要明確原子間結(jié)合順序（如HClO應是H—O—Cl，而不是H—Cl—O），其次是書寫結(jié)構(gòu)簡式時，碳碳雙鍵、碳碳三鍵應該寫出來。③比例模型、球棍模型要能體現(xiàn)原子的相對大小及分子的空間結(jié)構(gòu)。④表示核素時，元素符號左上方為質(zhì)量數(shù)，左下方為質(zhì)子數(shù)。4.元素X原子的最外層有3個電子，元素Y原子的最外層有6個電子，這兩種元素形成的化合物的化學式可能是A.XY2

B.X2Y3

C.X3Y2

D.X2Y參考答案：B5.A分離乙酸和乙醇．B．構(gòu)成鋅銅原電池C．制備乙酸乙酯

D．石油的分餾參考答案：D略6.下列分子式只能表示一種物質(zhì)的是（

）A．C4H10

B．CF2Cl2

C．C2H6O

D．C2H4Br2參考答案：B略7.關于烴和甲烷的敘述正確的是A．烴的組成均符合通式CnH2n+2B．烴類均不溶于水C．甲烷在同系物中含碳量最高，因而是清潔能源D．甲烷只能發(fā)生取代反應而不能發(fā)生加成反應參考答案：B8.實驗室中的藥品常按物質(zhì)的性質(zhì)、類別等有規(guī)律地擺放?，F(xiàn)有部分藥品按某種規(guī)律的擺放在實驗桌上，如下圖。做“硫酸的性質(zhì)”的實驗時，某同學取用BaCl2溶液后，應把它放回的位置是（）

參考答案：C9.X、Y、Z都是第三周期元素，核電荷數(shù)依次增大，X的氧化物對應水化物是強堿，Z的原子半徑在該周期中最小。據(jù)此判斷下列說法正確(

)

A．X是第IA元素，Z是第ⅦA

B.元素X、Z形成的化合物是共價化合物C．Y一定是金屬元素

D．Z的最高價氧化物對應的水化物是弱酸參考答案：A略10.下列說法正確的是：A.摩爾是國際單位制確定的7個基本物理量之一

B.OH-的摩爾質(zhì)量為17g/molC.1molH2O的質(zhì)量是18g/mol

D.1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個原子參考答案：B略11.配制100mL0.5mol/LNaOH溶液需固體NaOH質(zhì)量為A.2.0g

B.20g

C.0.2g

D.1.9g參考答案：A12.下列說法正確的是（

）A．1mol任何氣體所占體積都約為22.4LB．1molH2O在標準狀況下體積為22.4LC．1mol氣體體積為22.4L，則一定是標準狀況D．氣體摩爾體積不一定是22.4L/mol參考答案：D解：A．狀況不知，標況下，1mol任何氣體的體積都為22.4L，故A錯誤；B．標準狀況下，22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量都是1mol，在標準狀況下水是液體，故B錯誤；C．溫度和壓強影響氣體的體積，溫度升高，氣體體積增大，壓強增大，氣體體積減小，所以不是在標況下，1mol氣體的體積有可能為22.4L，故C錯誤；D．氣體摩爾體積是單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積，所以氣體摩爾體積不一定是22.4L/mol，故D正確；故選D．13.下列實驗操作中錯誤的是（）A．提取碘水中的碘單質(zhì)時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑與水不互溶B．蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．蒸餾操作時，冷凝水方向應當由下往上參考答案：B考點：物質(zhì)的分離、提純和除雜．專題：化學實驗基本操作．分析：A．萃取劑的選擇必須符合下列條件：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質(zhì)不反應；B．蒸發(fā)時注意應防止溫度過高而導致溶質(zhì)分解；C．分液時注意防止液體重新混合而污染；D．冷凝水方向應當由下往上．解答：A．碘單質(zhì)在有機物中的溶解度比較大，且有機萃取劑與水不互溶，故A正確；B．蒸發(fā)時，當有大量晶體析出時即停止加熱，用余熱蒸干，防止溫度過高而導致溶質(zhì)分解，故B錯誤；C．分液時注意防止液體重新混合而污染，應做到分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故C正確；D．蒸餾時，要保證充分冷凝，則冷凝水方向應當由下往上，故D正確．故選B．點評：本題考查化學實驗方案的評價，側(cè)重于物質(zhì)的分離、提純的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及分離的原理、操作方法，為高頻考點，難度不大，注意相關基礎知識的積累．14.對于反應放熱反應A+B=C，下列條件的改變一定能使化學反應速率加快的是（

）A.增加A的物質(zhì)的量 B.升高體系溫度 C.增加體系壓強 D.降低體系溫度參考答案：B【詳解】A.增加A的物質(zhì)的量，由于A的狀態(tài)未知，不能確定反應速率一定加快，A錯誤；B.升高體系溫度，活化分子的百分數(shù)增加，單位時間內(nèi)的有效碰撞次數(shù)增加，反應速率一定加快，B正確；C.增加體系壓強，不能確定反應體系中的物質(zhì)是否含有氣體，反應速率不一定加快，C錯誤；D.降低體系溫度，反應速率減慢，D錯誤；答案為B；

15.四支試管分別充滿O2、NO2、Cl2、HCl四種氣體，把它們分別倒立于盛有下列各種液體的水槽中，發(fā)生的現(xiàn)象如下圖所示，其中充滿Cl2的試管是()參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為了探究氨、乙醇的性質(zhì)，某同學設計并進行了下列實驗。請回答：(1)儀器B的名稱為_____________。(2)為快速制備氨氣，A中應加入的試劑為______，B中應放入的試劑為_______。(3)若A中加入乙醇，B中加入生石灰，C中加入無水硫酸銅，反應一段時間后，C中的現(xiàn)象為_________。經(jīng)檢測反應中既生成了乙醛，又生成了少量乙酸。請寫出乙醇與氧化銅反應生成乙醛的化學方程式_____________________。(4)在(3)中實驗里，某同學為檢驗尾氣中是否含有乙醇，虛線框處宜選擇的裝置是______(填“甲”或“乙”)；實驗時應先將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入試管中，觀察到銅絲由黑漸漸變紅，由此可得出的結(jié)論是____________________。(并簡述其理由)參考答案：(1)(球形)干燥管

(2)濃氨水(多加“生石灰、強堿等”不扣分)

堿石灰

(3)固體由白色變?yōu)樗{色

CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O

(4)甲

不能確定尾氣中是否含有乙醇，

因為乙醛也能將氧化銅還原為銅(合理即給分)分析：（1）根據(jù)儀器構(gòu)造判斷儀器名稱；（2）根據(jù)裝置A制備氨氣分析；根據(jù)氨氣是堿性氣體選擇干燥劑；（3）根據(jù)在加熱的條件下乙醇能被氧化銅氧化為乙醛分析；（4）根據(jù)乙醇能被熾熱的氧化銅氧化結(jié)合物質(zhì)的狀態(tài)分析；根據(jù)乙醛也能被氧化分析。詳解：（1）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)可知儀器B的名稱為干燥管。（2）氨水中的一水合氨受熱易分解生成氨氣，則為快速制備氨氣，A中應加入的試劑為濃氨水；B裝置用來干燥氨氣，其中應放入的試劑為堿石灰。（3）若A中加入乙醇，B中加入生石灰，C中加入無水硫酸銅，反應一段時間后，乙醇被氧化銅氧化為乙醛，同時還有銅和水蒸氣生成，則C中的現(xiàn)象為固體由白色變?yōu)樗{色。乙醇與氧化銅反應生成乙醛的化學方程式為CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；（4）由于乙醇能把氧化銅氧化為乙醛，氧化銅被還原為紅色的銅，且乙醇是液體，所以虛線框處宜選擇的裝置是甲裝置；又因為乙醛也能將氧化銅還原為銅，所以不能依據(jù)銅絲由黑漸漸變紅確定尾氣中是否含有乙醇。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）某同學探究同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象（見下表，表中的“實驗步驟”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應關系）。

實驗步驟實驗現(xiàn)象①將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞的冷水中A．劇烈反應，產(chǎn)生大量無色氣體。②將鎂條用砂紙打磨后，放入沸水中,再向溶液中滴加酚酞溶液B．浮在水面，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色。③將鎂條放入稀鹽酸中C．生成淡黃色沉淀。④將鋁條放入稀鹽酸中D．反應較快，產(chǎn)生無色氣體。⑤向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量E．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色。⑥向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水F．產(chǎn)生白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失。請你幫助該同學整理并完成實驗報告。（1）實驗目的：研究同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律。（2）實驗藥品：金屬鈉、鎂條、鋁條、稀鹽酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。實驗儀器：試管、試管夾、酒精燈、膠頭滴管、鑷子、小刀、玻璃片、砂紙等。（3）實驗內(nèi)容（填寫與實驗步驟對應的實驗現(xiàn)象的標號和化學方程式）實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象化學方程式①B

②

Mg+2H2O

Mg(OH)2+2H2↑③

Mg+2HCl=

MgCl2+H2↑④D

⑤

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaClAl(OH)3+NaOH=

NaAlO2

+2H2O⑥

Na2S+Cl2=2NaCl+S↓

(4)實驗結(jié)論：

。參考答案：（每空2分共14分

）①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；②E；③A；④2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑⑤F；⑥C同周期元素，從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強略18.下表是元素周期表短周期的一部分：（1）①表示的元素名稱是_________②對應簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖_______。（2）③位于元素周期表中第________周期，第__________族。（3）④的單質(zhì)與NaOH溶液反應的離子方程式____________。（4）⑤在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，該元素的相對原子質(zhì)量為35.5，則兩核素在自然界中的原子個數(shù)之比約為_______。參考答案：(1)碳

(2)三

ⅡA

(3)2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑

(4)3:1【分析】根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知：①為C元素，②為O元素，③為Mg元素，④為Al元素，⑤為Cl元素，據(jù)此答題。【詳解】由分析可知：①為C元素，②為O元素，③為Mg元素，④為Al元素，⑤為Cl元素。（1）①為C元素，其元素名稱為碳，②為O元素，其對應簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：碳，。（2）③為Mg元素，原子序數(shù)為12，有3個電子層，最外層有2個電子，所以位于元素周期表的第3周期第ⅡA族，故答案為：三周期，ⅡA族。（3）④為Al元素，Al與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑，故答案為：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑。（4）⑤為Cl元素，氯元素在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，設其物質(zhì)的量分別為x、y，該元素的相對原子質(zhì)量為35.5，則=35.5，則x：y=3：1，物質(zhì)的量之比等于其個數(shù)之比，所以其原子個數(shù)之比約為3：1，故答案為：3：1。19.（1）某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。由此分析，該反應的化學方程_____；從反應開始至2min，Z的反應速率為______mol·L-1·min-1。（2）若上述反應的△H<0,下列有關該反應速率的敘述，正確的是_____。A．升高溫度和增大壓強均可以增大活化分子百分數(shù)，加快反應速率B．使用催化劑可以使反應的活化能降低，加快反應速率C．活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞D．降低溫度，v正、v逆均減小且v正減小的倍數(shù)小于v逆減小的倍數(shù)（3）在一密閉容器中發(fā)生反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H<0，達到平衡后，只改變某一個條件時，反應速率與反應時間的關系如圖所示。t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件是：A．增大壓強

B．減小壓強

C．升高溫度

D．降低溫度

E．加催化劑

F．充入氦氣t1時刻_____；t3時刻______；t4時刻______(填字母)。參考答案：(1)Z+3Y2X

0.025

(2)BD

(3)C

E

B【分析】（1）由圖像可知，反應中Z，Y的物質(zhì)的量減小，X的物質(zhì)的量增大，則