安徽省安慶市毛坦廠中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知反應(yīng)①2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl③ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2+3H2O，下列物質(zhì)（或微粒）氧化能力強弱順序正確的是（）A．ClO3﹣＞BrO3﹣＞HIO3＞Cl2 B．BrO3﹣＞Cl2＞C1O3﹣＞HIO3C．BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞HIO3 D．Cl2＞BrO3﹣＞C1O3﹣＞HIO3參考答案：C【考點】氧化性、還原性強弱的比較．【分析】氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，據(jù)此分析．【解答】解：①2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣中BrO3﹣是氧化劑，ClO3﹣是氧化產(chǎn)物，所以氧化性BrO3﹣＞ClO3﹣，②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl中Cl2是氧化劑，HIO3是氧化產(chǎn)物，所以氧化性Cl2＞HIO3，③ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2+3H2O中ClO3﹣是氧化劑，是Cl2氧化產(chǎn)物，所以氧化性ClO3﹣＞Cl2，綜上得氧化性順序為BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞HIO3．故選C．2.下列說法中正確的是

A．不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系有氯化鈉溶液、水、霧、豆?jié){、牛奶等B．膠體的分散質(zhì)粒子的直徑為1nm-10nmC．墨水屬于膠體，所以不同品牌的墨水不能混合使用D．FeCl3溶液與Fe(OH)3膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：C略3.將1molNa和1molAl的混合物投入足量水中，產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為A．11.2L

B．22.4L

C．33.6L

D．44.8L參考答案：D略4.（雙選）砹（At）是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測砹和砹的化合物最不可能具備的性質(zhì)是（）A．砹易溶于某些有機溶劑

B．砹化氫很穩(wěn)定不易分解C．砹是有色氣體

D．砹化銀不溶于水或稀HNO3參考答案：BC考點：元素周期律的作用．版權(quán)所有專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：砹屬于鹵族元素，在鹵族元素中，砹的金屬性最強，非金屬性最弱，結(jié)合同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性分析該題．解答：解：A、氯氣、溴、碘易溶于有機溶劑，砹單質(zhì)屬于非極性分子，也易溶于一些非極性的有機溶劑，故A正確；B、在鹵族元素中，砹的非金屬性最弱，碘化氫不穩(wěn)定易分解，砹化氫的穩(wěn)定性更差，易分解，故B錯誤；C、鹵族元素從上到下，單質(zhì)的顏色逐漸加深，熔沸點逐漸增大，碘為固體，則砹是有色固體，故C錯誤；D、鹵族元素對應(yīng)的AgX，除AgF溶于水或稀HNO3外，其它AgX都不溶于水或稀HNO3，且由AgCl﹣AgBr﹣AgI溶解度降低，可推知砹化銀不溶于水或稀HNO3，故D正確．故選：BC．點評：本題考查同一主族元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律，題目難度不大，注意元素性質(zhì)的相似性和遞變性．5.今有一包鐵粉和銅粉混合粉末，為確定其組成，現(xiàn)提供4mol/L的FeCl3溶液(其他用品略)，某合作學(xué)習(xí)小組同學(xué)的實驗結(jié)果如下(假定反應(yīng)前后溶液體積不變)組別①②③④V[FeCl3(aq)]/mL100100100100混合粉末質(zhì)量/g613.22436反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量/g01.2812.824.8

A.第①組溶液中c(Fe3+)=3.0mol/L

B.第②組剩余固體是銅鐵混合物C.第④組反應(yīng)后的濾液中c(Fe2+)=6mol/L

D.原混合粉末中n(Fe):n(Cu)=3:2參考答案：C根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，鐵離子與Fe、Cu都能反應(yīng)，按照還原性強弱，鐵的還原性強于銅，所以三價鐵先和鐵反應(yīng)再與銅反應(yīng)，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+，Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；能剩余的固體可以是銅，可以是鐵和銅，從②組數(shù)據(jù)中可以得出，F(xiàn)eCl3溶液全部參與反應(yīng)，假設(shè)只發(fā)生第一個反應(yīng)，則溶解的Fe的質(zhì)量為11.2g，13.2g-1.28g=11.92g＞11.2g，所以同時也有一部分Cu溶解，剩余的固體全部為Cu；利用②的數(shù)據(jù)，設(shè)Cu、Fe合金中金屬的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則根據(jù)方程式可知Fe+2Fe3+=3Fe2+x

0.2xCu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+0.2-0.1x

0.4-0.2x

依據(jù)銅元素守恒可得：（0.2-0.1x）+1.28/64=y，根據(jù)質(zhì)量守恒可得：56x+64y=13.2，聯(lián)立解得：x=y=0.11，即銅與鐵物質(zhì)的量比是1：1。驗證：利用③的數(shù)據(jù)，正好是24g-11.2g=12.8g，所以只發(fā)生了Fe+2Fe3+=3Fe2+，剩余的12.8全部為Cu，所以n（Fe）：n（Cu）=（11.2g÷56g/mol）：（1.28g÷64g/mol）=1：1，符合鐵和銅的物質(zhì)的量之比的判斷；①組，6g固體中含有Cu、Fe的物質(zhì)的量各為0.05molFe+2Fe3+=3Fe2+0.05

0.1

0.15Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+0.05

0.1

0.05

0.1c（Fe3+）=(0.4mol?0.2mol)÷0.1L=2.0mol/L；④組中鐵和銅物質(zhì)的量按照1：1混合，可以計算得到鐵和銅的物質(zhì)的量都為：36g÷(56+64)g/mol=0.3mol，36g金屬中鐵的質(zhì)量為：0.3mol×56g/mol=16.8g，銅的質(zhì)量為19.2g；依據(jù)反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+，由三價鐵離子物質(zhì)的量計算判斷，反應(yīng)的金屬為11.2g鐵，所以剩余固體為鐵和銅，三價鐵全部反應(yīng)，根據(jù)鐵元素守恒可知，0.4molFe3+全部反應(yīng)生成Fe2+，溶解的鐵為11.2g，物質(zhì)的量為：11.2g÷56g/mol=0.2mol，所以反應(yīng)后溶液中Fe2+的濃度為：c（Fe2+）=(0.2mol+0.4mol)÷0.1L=6mol/L，則A、第①組溶液中c（Fe3+）=2.0mol/L，A錯誤；B、第②、③組剩余固體全是銅，B錯誤；C、第④組反應(yīng)后的濾液中c（Fe2+）=6mol/L，C正確；D、原混合粉末中n（Fe）：n（Cu）=1：1，D錯誤；答案選C。點睛：本題考查了鐵及其化合物的性質(zhì)應(yīng)用，主要是實驗數(shù)據(jù)的分析判斷和計算，題目難度較大，關(guān)鍵是通過②判斷剩余固體為銅，通過計算得到鐵和銅的物質(zhì)的量之比，③④剩余固體便順利判斷成分，進(jìn)而依據(jù)化學(xué)方程式或元素守恒計算，題目綜合性較大，數(shù)據(jù)處理較復(fù)雜。6.下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)制得的是（）A.MgCl2

B.Fe（OH）3

C.SO3

D.Al（OH）3參考答案：DMg+Cl2MgCl2，MgCl2能通過化合反應(yīng)制得，故A錯誤；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3能通過化合反應(yīng)制得，故B錯誤；SO3+O2SO3，SO3能通過化合反應(yīng)制得，故C錯誤；Al(OH)3由鋁鹽與堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制得，不能通過化合反應(yīng)制得，故D正確。7.下列物質(zhì)與其用途相符合的是（）①N2——保護(hù)氣②SiO2——光導(dǎo)纖維③AgBr——照相機感光底片④碘—預(yù)防甲狀腺腫大⑤Al2O3——耐火材料⑥NaClO——消毒劑

A.②③④⑤⑥

B.①②③④⑤

C.②③④⑤

D.全部參考答案：D略8.設(shè)NA表示阿伏加得德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是A.1molNH3所含有的原子數(shù)為NA

B.常溫常壓下，22.4L氧氣所含的原子數(shù)為2NAC.常溫常壓下，48gO3所含的氧原子數(shù)為3NA

D.1L

0.1mol／LNaCL溶液中所含的Na+為NA參考答案：C略9.第十一屆中國國際環(huán)保展覽暨會議于2009年6月3日至6日在北京舉行。海外展商有包括美國、法國的23個國家和地區(qū)。大會的主題是“節(jié)能減排，和諧發(fā)展。”你認(rèn)為下列行為中有悖于這一主題的是（）A.開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料B.將煤進(jìn)行氣化處理，提高煤的綜合利用效率C.研究采煤、采油新技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展D.實現(xiàn)資源的“3R”利用觀，即：減少資源消耗（Reduce)、增加資源的重復(fù)使用（Reuse)、資源的循環(huán)再生（Recycle)參考答案：C略10.下列排列順序正確的是（1）熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S

（2）原子半徑：Na＞Mg＞O（3）酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

（4）氧化性：Cu2+＞Mg2+＞Na+A．（1）（3）

B．（2）（4）

C．（1）（4）

D．(2)（3）

參考答案：B11.制備硅單質(zhì)時，主要化學(xué)反應(yīng)如下：(1)SiO2+2CSi+2CO↑(2)Si+2Cl2SiCl4(3)SiCl4+2H2Si+4HCl下列對上述三個反應(yīng)的敘述中，不正確的是A．(1)(3)為置換反應(yīng)

B．(1)(2)(3)均為氧化還原反應(yīng)C．(2)為化合反應(yīng)

D．三個反應(yīng)的反應(yīng)物中硅元素均被還原參考答案：D試題分析：A．一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)，(1)(3)為置換反應(yīng)，A正確；B．反應(yīng)(1)(2)(3)中均有化合價的升高和降低，都是氧化還原反應(yīng)，B正確；C．化合反應(yīng)是兩種或者兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，(2)為化合反應(yīng)，C正確；D．反應(yīng)(1)(3)中硅元素的化合價降低，被還原，(2)中硅元素的化合價升高，被氧化，D錯誤，答案選D。

12.下列離子中核外電子排布不與氖原子相同的是A．Cl-

B．F-

C．Al3+

D．Na+參考答案：A略13.取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量燒堿溶液反應(yīng)，同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為（

）。

A．1:1

B．2:3

C．3:2

D．1:6

參考答案：A略14.下列說法正確的是（

）A.某有機物燃燒只生成CO2和H2O，且二者物質(zhì)的量相等，則此有機物的組成為CnH2nB.相同物質(zhì)的量的烴，完全燃燒，生成的CO2越多，說明烴中的W（C）越大C.某氣態(tài)烴CxHy與足量O2恰好完全反應(yīng)，如果反應(yīng)前后氣體體積不變（溫度＞100℃），則y＝4；若體積減少，則y＞4；否則y＜4D.相同質(zhì)量的烴，完全燃燒，消耗O2越多，烴中含W（H）越高參考答案：D試題分析：A．某有機物燃燒只生成CO2和H2O，二者物質(zhì)的量相等，由于不能確定是否含有氧元素，則此有機物的組成不一定為CnH2n，A錯誤；B．相同物質(zhì)的量的烴，完全燃燒，生成的CO2越多，說明烴中的碳原子的個數(shù)越多，B錯誤；C．根據(jù)烴的燃燒通式CxHy＋O2xCO2＋H2O可知某氣態(tài)烴CxHy與足量O2恰好完全反應(yīng)，如果反應(yīng)前后氣體體積不變（溫度＞100℃），則y=4；若體積減小，則1＋－x－y/2＞0，即y＜4；反之，則y＞4，C錯誤；D．根據(jù)烴的燃燒通式可知相同質(zhì)量的烴，完全燃燒，消耗O2越多，烴中的氫元素的含量越高，D正確，答案選D?！久麕燑c晴】掌握烴的燃燒通式是解答的關(guān)鍵，1.烴完全燃燒時，燃燒前后氣體的總體積大小比較（溫度高于100℃時）（1）當(dāng)氫原子數(shù)等于4時，烴完全燃燒前后氣體的總體積不變。（2）當(dāng)氫原子數(shù)大于4時，烴完全燃燒后氣體的總體積增大。（3）當(dāng)氫原子數(shù)小于4時，烴完全燃燒后氣體的總體積減小。2.當(dāng)物質(zhì)的量相同時：對于烴CxHy完全燃燒時，CxHy＋(x+)O2xCO2＋H2O，耗氧量的多少與（x+）有關(guān)。3.當(dāng)質(zhì)量相同時，對于烴CxHy可轉(zhuǎn)化為的形式表示，完全燃燒時，值越大，即氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，則耗氧量越多，生成的水越多，二氧化碳越少；若兩種烴的值相等，即最簡式相同，則完全燃燒時，耗氧量相同，生成的水和二氧化碳的量也相同。4.質(zhì)量相同的兩種有機物完全燃燒時，若生成水的量相等，則必然是其最簡式相同或最簡式不同但（氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）相同；若生成二氧化碳的量相等，則必然是其最簡式相同或最簡式不同但（碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）相同。15.以下是一些常用的危險品標(biāo)志，存放氫氧化鈉的容器應(yīng)貼的標(biāo)簽是（

）

A

B

C

D參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）小明同學(xué)在某食品包裝袋中發(fā)現(xiàn)一小袋“脫酸素劑”，打開封口，將其倒在濾紙上，仔細(xì)觀察，袋內(nèi)物質(zhì)為灰黑色粉末，還有少量的紅色粉末。為了探究其主要成分，小明和學(xué)校興趣小組的其他同學(xué)一起開展了研究。首先，甲同學(xué)查閱了有關(guān)資料，找到其配方主要有如下幾種：①4g還原鐵粉、2g活性炭、1g氯化鈉；②400g還原鐵粉、300g氧化鈣、30g氯化鈉；③400g還原鐵粉、150g硅膠（不溶于水和酸）、30g氯化鈉；之后，小組同學(xué)分別進(jìn)行如下討論和實驗探究：（1）針對每種配方中“還原鐵粉”的作用？大家展開討論。若你也是小組中一員，請給出合理的理由：

；并設(shè)計一個最簡單的方法分離出樣品中的還原鐵粉：

。（2）乙同學(xué)針對其中的紅色物質(zhì)提出猜想，認(rèn)為可能是

（填化學(xué)式），并設(shè)計了實驗方案一：取少量上述已分離出還原鐵粉后的樣品，溶于足量稀硫酸后，充分?jǐn)嚢璨⑦^濾，再向濾液中加入足量NaOH溶液得到紅褐色沉淀。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

；（3）丙同學(xué)針對是否存在氧化鈣，設(shè)計了實驗方案二：

。（4）配方①中用到活性炭除了起吸附的作用外還可能性起到的作用是

。參考答案：（1）因為鐵是化學(xué)性質(zhì)較活潑的金屬（或有較強還原性），尤其是鐵粉顆粒小，常溫下更易吸收空氣中的氧氣、水蒸氣，起到脫氧的作用。（2分）；用磁鐵充分接觸粉末（1分）

(2)Fe2O3(1分),Fe203+3H2SO4＝Fe2（SO4）3十3H2O

（1分）Fe2（SO4）3

+6NaOH===2Fe(OH)3↓+3Na2SO4（1分）（3）取少量樣品溶于水后，充分?jǐn)嚢璨⑦^濾，再用pH試紙檢驗（或酸堿指示劑等其他合理答案均給2分）。（4）鐵粉與活性炭形成了無數(shù)的微小原電池，提高了吸收氧的速率。（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）寫出下列物質(zhì)的電離方程式．（1）NaOH=

（2）CuCl2=

（3）Fe2（SO4）3=

（4）Ba（NO3）2=

．參考答案：（1）Na++OH﹣；（2）Cu2++2Cl﹣；（3）2Fe3++3SO42﹣；（4）Ba2++2NO3﹣考點：電離方程式的書寫．版權(quán)所有專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：用化學(xué)式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質(zhì)溶解于水時電離成離子的化學(xué)方程式．離子所帶電荷數(shù)一般可根據(jù)它們在化合物中的化合價來判斷．所有陽離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等，強電解質(zhì)在溶液中能完全電離用“=”，弱電解質(zhì)部分電離用“”，多元弱酸，應(yīng)分步電離，離子團(tuán)在電離方程式中不能拆開，據(jù)此進(jìn)行分析解答．解答：解：（1）NaOH是強電解質(zhì)，電離時電離出自由移動的鈉離子和氫氧根離子，即NaOH=Na++OH﹣，故答案為：Na++OH﹣；（2）CuCl2是強電解質(zhì)，電離時電離出自由移動的銅離子和氯離子，CuCl2=Cu2++2Cl﹣，故答案為：Cu2++2Cl﹣；（3）Fe2（SO4）3是強電解質(zhì)，電離時電離出自由移動的鐵離子和硫酸根離子，F(xiàn)e2（SO4）3=2Fe3++3SO42﹣，故答案為：2Fe3++3SO42﹣；（4）Ba（NO3）2是強電解質(zhì)，在水中電離出鋇離子和硝酸根離子和氫離子，Ba（NO3）2=Ba2++2NO3﹣，故答案為：Ba2++2NO3﹣．點評：本題考查電離方程式的書寫知識，注意強電解質(zhì)在溶液中能完全電離，弱電解質(zhì)部分電離，離子團(tuán)在電離方程式中不能拆開，強酸的酸式根離子要拆開，弱酸的酸式根離子不能拆開，碳酸氫鈉電離為該題易錯點，題目難度不大．18.根據(jù)下表所列信息，回答有關(guān)問題：

周期[來源:學(xué).科.網(wǎng)][來源:Zxxk.Com]族[來源:學(xué)#科#網(wǎng)]ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二

①

②

三③④⑤⑥

⑦⑧⑨四⑩⑾

⑿

（1）寫出下列元素符號：①

，⑥

，⑾

。