安徽省池州市高山中學2022高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.PbO2是褐色固體，受熱分解為Pb的+4和+2價的混合氧化物，+4價的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2；現將1molPbO2加熱分解得到O2，向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl2，O2和Cl2的物質的量之比為3：2，則剩余固體的組成及物質的量比是A．1：1混合的Pb3O4、PbO

B．1：2混合的PbO2、Pb3O4C．1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO

D．1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO參考答案：AD略2.下列有關敘述正確的是()。A．“神舟六號”返回艙表層用的是具有耐高溫、抗氧化的新型無機非金屬材料，高溫時自動燒蝕帶走熱量，從而保證內部溫度不致過高B．“含氟牙膏”、“富硒營養(yǎng)品”中的氟、硒指的是分子，而“高鈣牛奶”和“加鐵醬油”中指的是鈣元素和鐵元素C．圖K1－1－1為反應物A、B和生成物C的能量示意圖，其反應的熱化學方程式為：2A(g)＋B(g)===C(g)ΔH＝QkJ·mol－1(Q>0)圖K1－1－1

D．實驗室電解水制取氫氣和氧氣時通常加入硫酸鈉等強電解質，目的是增強溶液的導電性參考答案：ADB項中“含氟牙膏”、“富硒營養(yǎng)品”中的氟、硒指的是元素；C項由圖可知2A(g)＋B(g)的能量比2C(g)高，所以該反應為放熱反應，Q<0。3.下列敘述正確的是()A．同溫同壓下，相同體積的物質，它們的物質的量必相等B．任何條件下，等物質的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數必相等C．1L一氧化碳氣體的質量一定比1L氧氣的質量小D．等體積、等物質的量濃度的強酸中所含的H＋數目一定相等參考答案：B略4.有人認為CH2=CH2與Br2的加成反應，實質是Br2先斷裂為Br+和Br﹣，然后Br+首先與CH2=CH一端碳原子結合，第二步才是Br﹣與另一端碳原子結合．根據該觀點如果讓CH2=CH2與Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反應，則得到的有機物不可能是（）A．BrCH2CH2BrB．ClCH2CH2ClC．BrCH2CH2ID．BrCH2CH2Cl參考答案：B【考點】取代反應與加成反應．【分析】根據題目信息：CH2=CH2與Br2的加成反應，實質是Br2先斷裂為Br+和Br﹣，然后Br+首先與CH2=CH一端碳原子結合，第二步才是Br﹣與另一端碳原子結合來判斷產物．【解答】解：按照題意，第一步肯定要上Br+，即一定會出現BrCH2CH2﹣的結構，第二步才能上陰離子，NaCl和NaI的水溶液中含有氯離子和碘離子還有溴水中的溴離子，可以分別加在碳原子上，ACD均可以，故B錯誤．故選B．5.設NA代表阿伏加德羅常數的數值。下列有關敘述不正確的是A．23gNa在氧氣中完全燃燒失去電子的數目為NAB．1mol/L的NH4Cl溶液中含有的Cl—數為NAC．含有1mol硫酸氫鉀的溶液中陰離子所帶負電荷的總數大于2NAD．1molCO2分子中的共用電子對總數為4NA參考答案：B略6.在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

ΔH＝akJ·mol－1其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6下列說法中正確的是A．該反應的正反應為吸熱反應，即a＞0B．當v正(H2)＝v正(H2O)時該反應達到化學平衡狀態(tài)C．當其他條件不變時，若縮小容器的體積，則有利于該反應平衡正向移動D．當平衡濃度符合c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)時的溫度為830℃參考答案：AD略7.化學在生產、生活中有著重要用途，下列物質的用途及對應解釋都正確的是（）選項物質用途解釋AAl2O3耐火材料Al2O3的熔沸點較高BSiO2計算機芯片SiO2是一種良好的半導體CFe3O4紅色涂料Fe3O4是一種紅色氧化物D濃H2SO4干燥劑濃H2SO4有脫水性

參考答案：A【考點】兩性氧化物和兩性氫氧化物；硅和二氧化硅；鐵的氧化物和氫氧化物．【分析】A．Al2O3是兩性氧化物，具有高熔點，可以做耐火材料；B．SiO2不是半導體；C．Fe3O4是一種黑色氧化物；D．脫水性是指濃硫酸可將許多有機化合物（尤其是糖類如纖維素、蔗糖等）脫水．反應時，按水分子中氫、氧原子數的比（2：1）奪取這些有機物分子里的氫原子和氧原子．【解答】解：A．Al2O3的熔沸點較高，可以做耐火材料故A正確；B．晶體Si是半導體，能做計算機芯片，故B錯誤；C．Fe3O4是一種黑色氧化物，不能用作涂料，用于紅色涂料的是Fe2O3，故C錯誤；D．濃硫酸能作干燥劑，利用的是濃硫酸的吸水性，故D錯誤．故選A．【點評】本題主要考查了物質的用途，性質決定用途，用途體現性質，熟悉物質的性質即可解答，難度不大．8.參考答案：D略9.以下物質間的轉化中，其中有不能通過一步反應實現的是A．Fe－FeCl2－Fe(OH)2－Fe(OH)3

B．Al－Al2O3－Al(OH)3－NaAlO2C．S－SO2－H2SO4－MgSO4

D．N2－NO－NO2－HNO3

參考答案：B10.下列說法正確的是

（

）A．摩爾是一種國際基本物理量

B．標準狀況下1摩爾SO3的體積約為22.4L

C．常溫常壓下，11.2LＮ２含有的分子數為0.5ＮＡD．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含分子數相同參考答案：D略11.紅曲素是一種食品著色劑的主要成分，其結構簡式如圖6所示。

下列有關紅曲素的說法正確的是

A.紅曲素含有三種含氧官能團

B.紅曲素分子式為C21H25O5

C.紅曲素能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.1mol紅曲素最多能與2molNaOH反應參考答案：AC略12.下列關于鐵的敘述中正確的是（

）①鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易腐蝕

②在人體的血紅蛋白中含有鐵元素

③鐵位于元素周期表中第4周期第ⅧB族

④鐵在氧氣中劇烈燃燒，生成四氧化三鐵

⑤鐵與冷的濃硝酸不反應

⑥不能通過化合反應制得FeCl2和Fe(OH)3A．①⑥

B．②④

C．②④⑤

D．④⑤⑥參考答案：B略13.有關化學用語的表示正確的是（

）A．甲烷分子的比例模型是

B．二氧化碳的電子式：C．Cl—的結構示意圖為：

D．HClO的結構式為H—O—Cl 參考答案：D【知識點】化學用語解析：A、圖示為甲烷的球棍模型，故A錯誤；B、碳原子與氧原子間都是兩對共用電子對，故B錯誤；C、氯原子和氯離子核電荷數都是17，故C錯誤；D、HClO分子中氧原子與氫原子間有1對共用電子對，氧原子與氯原子間有1對共用電子對，故D正確。故答案選D【思路點撥】本題考查了規(guī)范使用化學用語，注意球棍模型與比例模型的差異。14.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數與電子層數相等，則：(

)A．離子半徑：丙>丁>乙B．單質的還原性：丁>丙>甲C．甲、乙、丙的氧化物均只有一種D．乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物能相互反應參考答案：D略15.用你所學化學知識判斷下列表述正確的是

（

）

A．藍色硫酸銅晶體受熱轉化為白色硫酸銅粉末是物理變化

B．銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹

C．氨水是混合物，碳酸鈣屬于強電解質，液氯屬于單質

D．苯分子中的碳碳雙鍵與乙烯分子中碳碳雙鍵相同參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用密度為1.18g/mL，質量分數為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液,填空并請回答下列問題：

(1)、配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液應稱量鹽酸體積/mL應選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需的其它儀器

(2)、配制時，其正確的操作順序是(字母表示，每個字母只能用一次)

______；A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒量準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處(3)、操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是

，溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為_________

____________；(4)、若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）若沒有進行A操作

；若加蒸餾水時不慎超過了刻度

；若定容時俯視刻度線

_______________。(5)、若實驗過程中出現如下情況如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度

；向容量瓶中轉移溶液時(實驗步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面

。參考答案：（1）2.1，250，量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。（2）B、C、A、F、E、D（3）保證溶質全部轉入容量瓶。容量瓶盛放熱溶液時，體積不準,也易導至容量瓶炸裂。（4）濃度偏低；偏低；偏高。（5）宣告實驗失敗，洗凈容量瓶后重新配制；宣告實驗失敗，洗凈容量瓶后重新配制。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.Fe2＋和I－是兩種常見的還原性離子。（1）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由淺綠色變成黃色，反應的離子方程式為________________________________________；向KI溶液中滴加氯水，溶液由無色變成黃色，反應的離子方程式為_____________________________________。

（2）請以FeSO4溶液、KI溶液、氯水為試劑驗證I－的還原性強于Fe2＋。設計實驗方案，補充完成實驗步驟、預期現象和結論。其他限選試劑：3mol·L－1H2SO4、0.01mol·L－1KMnO4、20%KSCN、3%H2O2、淀粉溶液、紫色石蕊溶液。實驗步驟預期現象與結論步驟1：取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于試管中，再_______________。溶液變成黃色。步驟2：____________________________________________________________________________________________

（3）利用（2）提供的試劑證明碘與鐵的化合物中鐵顯＋2價，實驗操作和現象是：取少量樣品溶于水，______________________________________________________。參考答案：（1）2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－（3分）

2I－＋Cl2＝I2＋2Cl－（3分）（2）（6分）實驗步驟預期現象與結論步驟1：……

滴加1～2滴氯水。

步驟2：向試管中繼續(xù)滴加幾滴20%KSCN溶液。（或：向試管中繼續(xù)滴加幾滴淀粉溶液。）溶液不變血紅色，證明I－的還原性強于Fe2＋。（或：溶液變藍色，證明I－的還原性強于Fe2＋。）（3）滴加幾滴20%KSCN溶液，無明顯現象；再加入過量3%H2O2，溶液變血紅色。（4分）18.聚合氯化鋁晶體的化學式為[Al2(OH)nCl6－n·XH2O]m，它是一種高效無機水處理劑，它的制備原理是調節(jié)增大AlCl3溶液的pH，通過促進其水解而結晶析出。其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣——鋁灰，它主要含Al2O3、Al，還有SiO2等雜質。聚合氯化鋁生產的工藝流程如下：

(1)反應中副產品a是

。(2)生產過程中操作A和操作B

（填“是”或“否”）相同，有人建議在用清水清洗后也應該進行操作A，你認為他的建議

（填“是”或“否”）合理，理由是

，操作A過程中使用到的主要玻璃儀器有

。

(3)調節(jié)pH至4.0～4.5的目的是

。

(4)實驗室要測定水處理劑產品中n和x的值。為使測定結果更準確，需得到純凈的晶體。生產過程C中可選用的物質為

(填字母代號)。

A．NaOH

B．Al

C．氨水

D．Al2O3參考答案：(1)H2；

(2)是；

否；不過濾也不會引入雜質，若清水清洗后過濾，同時會把單質鋁過濾出來，使原料損失，產率降低；

漏斗、燒杯和玻璃棒；

(3)促進AlCl3水解，使晶體析出。(4)BD略19.研究者設計利用芳香族化合物的特殊性質合成某藥物，其合成路線如下(部分反應試劑和條件已省略)：已知：Ⅰ.Ⅱ.回答下列問題：（1）B的名稱是____________________。（2）反應②和⑤所屬的反應類型分別為____________、_____________。（3）反應④所需的條件為___________，E分子中官能團的名稱為_________________。（4）反應⑥的化學方程式為________________________________。（5）芳香族化合物X是C的同分異構體，X只含一種官能團且1molX與足量NaHCO3溶液發(fā)生反應生成2molCO2，則X的結構有__________種。其中核磁共振氫譜顯