山東省德州市十里望回族鄉(xiāng)中學2021-2022學年高二化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.小蘇打溶液中滴加酚酞試液顯紅色，關于小蘇打水溶液的表述正確的是A.c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)C.HCO3－的電離程度大于HCO3－的水解程度D.存在的電離平衡有：HCO3－H++CO32－，H2OH++OH－

參考答案：AD略2.下列敘述正確的是（

）A．HF、HCl、HBr、HI的熔點沸點依次升高B．具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的兩種粒子，有可能一種是分子，一種是離子C．稀有氣體一般難于發(fā)生化學反應，是由于其鍵能大D．元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是元素原子的核外電子排布呈周期性變化參考答案：略3.下列分子式表示的物質(zhì)一定是純凈物的是A

C5H10

B

C3H8

C

C2H6O

D

C2H4Cl2參考答案：B4.在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）．2min末該反應達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol·L﹣1．下列判斷錯誤的是（

）A．平衡常數(shù)約為0.3B．B的轉(zhuǎn)化率為40%C．A的平均反應速率為0.3mol·（L?min）﹣1D．若混合氣體的相對分子質(zhì)量不變則表明該反應達到平衡狀態(tài)參考答案：A解：A、平衡時生成的C的物質(zhì)的量為0.2mol·L﹣1×2L=0.4mol，物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，故0.4mol：0.8mol=x：2，解得x=1，依據(jù)化學平衡三段式列式計算平衡濃度；

3A（g）+B（g）C（g）+2D（g）．起始量（mol/L）

1.5

0.5

0

0變化量（mol/L）

0.6

0.2

0.2

0.4平衡量（mol/L）

0.9

0.3

0.2

0.4K==0.13故A錯誤；B、2min末該反應達到平衡，生成0.8molD，由方程式3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）可知，參加反應的B的物質(zhì)的量為：0.8mol×=0.4mol，故B的轉(zhuǎn)化率為×100%=40%，故B正確；C、2min內(nèi)生成0.8molD，故2min內(nèi)D的反應速率v（D）==0.2mol·（L·min）﹣1，速率之比等于化學計量數(shù)之比，故v（A）=v（D）=×0.2mol·（L·min）﹣1=0.3mol·（L·min）﹣1，故C正確；D、因為該反應前后氣體體積變小，而反應前后氣體質(zhì)量守恒，所以相對分子質(zhì)量在反應進行過程中是變化的，當對分子質(zhì)量不變時則說明反應達到平衡狀態(tài)，故D正確；故選A．5.關于下列各圖的敘述，正確的是

A．甲表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483.6kJ·mol-l

B．乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應2NO2

N2O4（g）中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)

C．丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將A、B飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)B>A

D．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液

參考答案：D略6.下列物質(zhì)的分子中，鍵角最大的是（

）A.H2O

B.BF3

C.CH4

D.NH3參考答案：B在分子中，中心原子上孤電子對之間的排斥力＞孤電子對和成鍵電子之間的排斥力＞成鍵電子之間的排斥力，則含有孤電子對越多，分子中的鍵角越小，H2O中O原子含有2個孤電子對，BF3中B原子不含孤電子對，NH3分子中N原子含有1個孤電子對，CH4分子中C原子不含孤電子對，所以鍵角最大的是BF3，故選B．7.下列能正確表示水解的離子方程式是（

）

A．CH3COOH+H2O

CH3COO－+H3O＋

B．Br－+H2OHBr+OH－

C．HS—+H2OS2—+H3O＋

D．NH4＋+H2O

NH3·H2O+H＋參考答案：D略8.甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)；DH=+49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)；DH=－192.9kJ·mol－1下列說法正確的是c()omA．CH3OH的燃燒熱為192.9kJ·mol－1B．反應①中的能量變化如圖所示C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量D．根據(jù)②推知反應：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的DH＞－192.9kJ·mol－1

參考答案：D略9.在一個體積為1L的密閉容器中，充入2molA和1molB，發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)

xC(g)，平衡后，C的體積分數(shù)為w%，若維持容積和溫度不變，0.6molA、0.3molB和1.4molC為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的體積分數(shù)也為w%。平衡后若縮小容器體積，C的濃度c（C）、C的體積分數(shù)C%、混合氣體平均相對分子質(zhì)量（M）和正反應速率[v（正）]，隨壓強（p）的變化，一定符合的是

參考答案：D10.下列各組表述中，兩個微粒一定不屬于同種元素原子的是

(

)A.3p軌道有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子B.M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子C.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)1/5的原子和價電子排布為4s24p5的原子D.2p軌道有一個未成對電子的基態(tài)原子和原子的價電子排布為2s22p5的原子參考答案：B略11.向0.1mol/L醋酸溶液中加水稀釋或加少量醋酸鈉晶體時，都會引起的變化是()A．溶液的導電能力減弱

B．醋酸的電離程度增大C．溶液的pH增大

D．溶液中c(H+)增大參考答案：C12.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.常溫常壓下，16gCH4中含有4NA個C—H鍵B.1mol·L－1NaCl溶液中含有NA個Na＋C.1molCu與足量的稀硝酸反應產(chǎn)生NA個NO分子D.標準狀況下，22.4L氦氣中含有2NA個He原子參考答案：AA.16gCH4的物質(zhì)的量為16g÷16g/mol=1mol，每個甲烷分子中含有4個C－H鍵，所以16gCH4中含有4molC—H鍵，個數(shù)為4NA，故A正確；B.因未給出溶液的體積，所以無法計算1mol·L－1NaCl溶液中Na＋的個數(shù)，故B錯誤；C.Cu與稀硝酸反應的化學方程式為：3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，由反應方程式可知，1molCu與足量的稀硝酸反應生成molNO，個數(shù)為NA，故C錯誤；D.標準狀況下，22.4L氦氣的物質(zhì)的量為1mol，氦氣是單原子分子，所以He原子的物質(zhì)的量為1mol，個數(shù)為NA，故D錯誤；答案選A。點睛：本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)的應用，掌握阿伏加德羅常數(shù)與物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積及物質(zhì)的量濃度等物理量之間的轉(zhuǎn)化關系是解答本題的關鍵，試題難度不大，本題的易錯點是D項，解題時要注意氦氣是單原子分子，1mol氦氣含有1molHe原子。13.某元素原子價電子構型3d104s2，其應在（）A．第四周期ⅡA族 B．第四周期ⅡB族 C．第四周期ⅦA族 D．第四周期ⅦB族參考答案：B【考點】原子核外電子排布．【分析】元素的能層數(shù)等于其周期數(shù)，從第ⅢB族到第ⅥB族，其價層電子數(shù)等于其族序數(shù)，第ⅠB族、第ⅡB族，其最外層電子數(shù)等于其族序數(shù)，據(jù)此分析解答．【解答】解：該元素的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，根據(jù)電子排布式知，該原子含有4個能層，所以位于第四周期，其價電子排布式為3d104s2，屬于第ⅡB族元素，所以該元素位于第四周期第ⅡB族，故選：B．14.2005年中國防治禽流感藥物研究取得重大突破，從中藥材提取的金絲桃素對人工感染的H5N1亞型禽流感家禽活體具有良好的治愈率。已知金絲桃素的結(jié)構簡式如右圖所示：下列有關說法正確的是(

)

A．金絲桃素能與濃硫酸和冰醋酸的混合液反應

B．金絲桃素能在NaOH溶液中加熱反應得到兩種芳香族化合物

C．金絲桃素的分子式為C17H22O3N

D．1mol金絲桃素最多能與4molH2發(fā)生加成反應參考答案：A略15.在化學反應3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑中，H2O的作用是A．還原劑

B．氧化劑

C．催化劑

D．溶劑參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室向40mL硫酸亞鐵溶液(濃度約為4.0mol·L－1)中加入過量硫酸銨來制取摩爾鹽[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]，其流程如下：請回答下列問題：(1)摩爾鹽的溶解度隨溫度變化并不大，采用冷卻結(jié)晶回收率不高，有人建議直接采用蒸發(fā)結(jié)晶，你認為是否合理？__________，并給出你的理由________________________。(2)若降溫過程中未見摩爾鹽晶體析出，可以__________促使結(jié)晶出現(xiàn)。(3)下圖所示為減壓過濾裝置，回答有關問題。①寫出圖中A、B、C三種儀器的名稱：A__________；B__________；C__________。②該裝置圖有幾處錯誤，請指出。________________________________________________________________________；________________________________________________________________________(寫出兩處即可)(4)過濾是一種常見的物質(zhì)分離方法，下列實驗方法也可用于物質(zhì)分離的是__________。a．分液b．蒸餾c．鹽析d．滴定e．洗氣f．紙層析(5)另取等量硫酸亞鐵溶液和1mol·L－1的酸性高錳酸鉀溶液進行滴定：①滴定終點的現(xiàn)象為________________________________________________，滴定原理為________________________________________________(用離子反應方程式表示)。②滴定過程中可能用到下列哪些儀器？__________。(6)滴定至終點耗用高錳酸鉀溶液40mL，若實驗最后得到摩爾鹽晶體是58.8g，則本次實驗的產(chǎn)率為__________。參考答案：(1)不合理有兩個原因：若蒸發(fā)結(jié)晶，會有硫酸銨雜質(zhì)；會失去部分或全部結(jié)晶水(2)用玻璃棒小心摩擦燒杯內(nèi)壁(或向其中投入晶種)(3)①布氏漏斗吸濾瓶安全瓶②布氏漏斗頸口斜面應與吸濾瓶的支管口相對；安全瓶的長管和短管連接順序錯誤(4)a、b、c、e、f(5)①最后一滴高錳酸鉀溶液顏色不褪去(或溶液變紅半分鐘內(nèi)不褪色)5Fe2＋＋＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O②A、B(6)75%解析：(1)因為加入過量(NH4)2SO4，若采用蒸發(fā)結(jié)晶，會有(NH4)2SO4雜質(zhì)，且在蒸發(fā)加熱過程中，會使晶體失去結(jié)晶水。(2)在過飽和溶液中加晶種或用玻璃棒摩擦燒杯壁能促使結(jié)晶。(3)圖中A為布氏漏斗，B為吸濾瓶，C為安全瓶。在減壓過濾時，布氏漏斗頸口斜面應與吸濾瓶的支管口相對，安全瓶中的導管應左短右長。(4)所給方法中，只有滴定不能用于物質(zhì)的分離。(5)用KMnO4溶液滴定FeSO4，不用其他指示劑，待KMnO4溶液不褪色即為終點，KMnO4溶液應用酸式滴定管盛放，故所用儀器為A、B。(6)根據(jù)滴定反應方程式：5Fe2＋＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O可知40mLKMnO4應與78.4g摩爾鹽反應，而實驗中只得到58.8g，故本次實驗產(chǎn)率為×100%＝75%。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）氫氟酸(HF)是一元弱酸，在水溶液中的電離方程式為：HFH＋＋F－。25℃下，向20mL0.2mol?L-1的氫氟酸中滴加0.2mol?L-1的NaOH溶液時，溶液的pH變化如圖所示。已知：電離度（）和電離平衡常數(shù)（K）一樣，可以用來衡量弱電解質(zhì)在稀溶液中的電離能力。請回答下列問題：（1）在氫氟酸的稀溶液中，通過改變以下條件能使氫氟酸的電離度[(HF)]增大的是_______，可使氫氟酸的電離平衡常數(shù)[Ka(HF)]增大的是__________。a．升高溫度

b．向溶液中滴入2滴濃鹽酸

c．加入少量NaF固體

d．加水稀釋（2）在此溫度下，氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka(HF)為：__

，電離度為___

_%。（3）下列有關圖中各點微粒濃度關系正確的是_______________。a．在A處溶液中：c(F—)+c(HF)=0.2mol?L-1

b．在B處溶液中：c(H+)+c(HF)=c(OH—)c．在B處溶液中：c(Na+)＞c(F—)＞c(H+)＞c(OH—)

d．在A和B處溶液中都符合：=Ka(HF)（4）已知該溫度下Ksp（CaF2）＝1.5×10－10。取B點時的溶液10mL與90mL1×10-4mol·L-1CaCl2溶液混合，通過列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生。

參考答案：（12分）(1)a

d（2分）；a（2分）(2)5×10－4（2分）；5（2分）(3)bd（2分）（4）混合后c(F-)=10-2mol/L，c(Ca2+)=9×10-5mol/L

Q=9×10-9>Ksp有沉淀產(chǎn)生。

18.酒石酸是某種降壓藥物的載體，可用1，3-丁二烯為原料合成，其流程如下：已知：①

②

D的分子組成是C4H8O2Cl2，核磁共振氫譜顯示其有三個峰。（1）D中所含官能團的名稱是

.

（2）C轉(zhuǎn)