山東省濱州市何坊鄉(xiāng)中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.實驗室用足量鎂粉與一定量的某濃度的鹽酸反應(yīng)來制得氫氣。由于反應(yīng)速率太快，不易操作。為減慢反應(yīng)速率，同時又不影晌生成H2的總置，可向鹽酸中加入的物質(zhì)是

A．CH3COONa固體

B．NaOH溶液

C．（NH4）2SO4粉末

D．K2SO4固體參考答案：A略2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

（

）A．14g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子總數(shù)為3NA個B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價鍵數(shù)目為19NAC．由CO和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為3NAD．1mol甲基中含電子數(shù)目為7NA參考答案：A略3.下列物質(zhì)中，含有共價鍵的離子晶體是A．NaCl

B．NaOHC．NH4Cl

D．I2參考答案：BC4.對于反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是A．通入大量O2

B．增大容器容積C．移去部分SO2

D．降低體系溫度參考答案：A略5.據(jù)環(huán)保部門測定，我國一些大城市的酸雨pH＝3.5。在酸雨季節(jié)鐵制品極易腐蝕，則在其腐蝕中正極發(fā)生的反應(yīng)是（

）

A.Fe－2e-＝Fe2+

B.2H2O＋O2＋4e-＝4OH-

C.2H+＋2e-＝H2↑

D.4OH-－4e-＝2H2O＋O2↑參考答案：C略6.某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(S)和Cu(OH)2(S)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤海饘訇栯x子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是（

）A．B．加適量固體可使溶液由點變到點C．兩點代表的溶液中與乘積相等D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在、兩點代表的溶液中達到飽和參考答案：B略7.在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有A.滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-B.pH值為1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C.水電離出來的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+D.所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+參考答案：B略8.下列各組有機物中，只需加入溴水就能鑒別的是（

）

A.已烯、苯、四氯化碳

B.苯、已炔、已烯

C.已烷、苯、環(huán)已烷

D.甲苯、已烷、已烯參考答案：A略9.關(guān)于原子軌道的說法正確的是()A．凡是中心原子采取sp3雜化方式成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是正四面體B．CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來而形成的C．sp3雜化軌道是由同一個原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相同的新軌道D．凡AB3型的共價化合物，其中心原子A均采用sp3雜化方式成鍵參考答案：C略10.有一合金由X、Y、Z、W四種金屬組成，若將合金放入鹽酸中只有Z、Y能溶解；若將合金置于潮濕空氣中，表面只出現(xiàn)Z的化合物；若將該合金做陽極，用X鹽溶液作電解液，通電時四種金屬都以離子形式進入溶液中，但在陰極上只析出X。這四種金屬的活動性順序是

(

)A．Y＞Z＞W(wǎng)＞X

B．Z＞Y＞W(wǎng)＞X

C．W＞Z＞Y＞X

D．X＞Y＞Z＞W(wǎng)參考答案：B11.下列實驗中，由于錯誤操作導(dǎo)致所測出的數(shù)據(jù)偏低的是A.中和熱（△H）的測定中，若使用簡易裝置時在大小燒杯之間沒有墊碎泡沫塑料（或紙條）B.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定氫氧化鈉溶液，酸式滴定管洗凈后，沒有用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗，所測出的堿液的濃度值C.食醋總酸含量測定實驗中，用移液管移取食醋體積時視線俯視標(biāo)準(zhǔn)線移液D.在鍍鋅鐵皮的鋅鍍層厚度的測定中，鋅在酸中溶解后沒有及時取出參考答案：C略12.下列分子或離子中，中心原子不是sp3雜化的是（）A．SO42﹣ B．NO3﹣ C．CH4 D．H2S參考答案：B【考點】原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．【分析】根據(jù)價層電子對互斥理論確定中心原子雜化類型，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=（a﹣xb），a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)．中心原子的雜化類型為sp3，說明該分子中心原子的價層電子對個數(shù)是4，據(jù)此判斷．【解答】解：A．硫酸根離子中，S原子價層電子對數(shù)=σ鍵個數(shù)+（a﹣xb）=4+（6+2﹣4×2）=4，所以S采取sp3雜化，故A不選；B．NO3﹣中，N原子形成3個σ鍵，孤對電子數(shù)=，中心原子N為sp2雜化，故B選；C．CH4分子中C原子價層電子對個數(shù)=4+（4﹣4×1）=4，所以C原子采用sp3雜化，故C不選；D．H2S中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=2+×（6﹣2×1）=4，所以S原子采用sp3雜化，故D不選；故選B．13.下列試驗中，始終無明顯現(xiàn)象的是A．NH3通入AlCl3溶液中

B．SO2通入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液中C．NO2通入FeSO4溶液中

D．CO2通入CaCl2溶液中參考答案：D略14.用一種試劑證明生石灰中含有石灰石和石英，下列試劑適宜的是A．鹽酸B．NaOH溶液C.氯化鈉溶液

D.水參考答案：A15.下列操作中順序不正確的是Ａ排水法收集氣體后，先移出導(dǎo)管，后撤酒精燈Ｂ給試管內(nèi)液體加熱，應(yīng)先均勻受熱，后小心加熱液體中下部Ｃ堿液流到桌上，先用稀醋酸中和，后用水洗Ｄ濃硫酸灑在皮膚上，先用水迅速沖洗，后涂上稀碳酸氫鈉溶液參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇酚酞作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視

，判斷到達滴定終點的依據(jù)是：

．（2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)（3）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為

mL，終點讀數(shù)為

mL；所用鹽酸溶液的體積為

mL．（4）某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09

依據(jù)上表數(shù)據(jù)計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是

mol/L．（結(jié)果保留小數(shù)點后4位）

參考答案：（1）錐形瓶中溶液顏色的變化；溶液由紅色變?yōu)闊o色，半分鐘內(nèi)不變色；（2）D；（3）0.00；26.10；26.10；（4）0.1044．

【考點】中和滴定．【分析】（1）酸堿中和滴定時，眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化；滴定終點時溶液顏色由紅色突變?yōu)闊o色；（2）根據(jù)c（待測）=分析不當(dāng)操作對V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差；（3）根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)和精確度以及測量的原理；（4）先判斷數(shù)據(jù)的有效性，然后求出平均值，最后根據(jù)關(guān)系式HCl～NaOH來計算出NaOH的濃度．【解答】解：（1）酸堿中和滴定時，眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化，滴定終點時溶液顏色由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色；故答案為：錐形瓶中溶液顏色的變化；溶液由紅色變?yōu)闊o色，半分鐘內(nèi)不變色；（2）A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析，測定c（待測）偏大，故A錯誤；B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標(biāo)準(zhǔn)）無影響，根據(jù)c（待測）=分析，測定c（待測）無影響，故B錯誤；C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析，測定c（待測）偏大，故C錯誤；D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測）=分析，測定c（待測）偏低，故D正確；故選D；（3）起始讀數(shù)為0.00mL，終點讀數(shù)為26.10mL，鹽酸溶液的體積為26.10mL；故答案為：0.00；26.10；26.10；（4）第二次數(shù)據(jù)無效，取1、3體積進行計算，所用標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為mL=26.10mL，HCl

～

NaOH

1

10.1000mol/L×26.10mL

c（NaOH）×25.00mL解得：c（NaOH）=0.1044，故答案為：0.1044．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.用新制的氯水進行下列實驗，將可能發(fā)生的現(xiàn)象以及對現(xiàn)象的解釋或離子方程式填入下表。

實驗現(xiàn)象解釋或離子方程式滴入AgNO3溶液

滴在藍(lán)色石蕊試紙上

滴入紅墨水

參考答案：

實驗現(xiàn)象解釋或離子方程式滴入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生Ag++Cl-==AgCl↓滴在藍(lán)色石蕊試紙上先變紅，后褪色鹽酸使石蕊變紅，次氯酸有強氧化性，使石蕊褪色滴入紅墨水紅色褪去次氯酸有漂白作用

略18.已知0.1mol·L-1CH3COONa溶液PH=8（1）按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種微粒（水分子除外）

（2）精確表達下列算式的數(shù)學(xué)結(jié)果C(Na+)-C(CH3COO-)=

.C(OH-)-C(CH3COOH)=

參考答案：（1）C(Na+)>C(CH3COO-)>C(OH-)>C(CH3COOH)>C(H+)

（2）由C(Na+)+C(H+)=C(CH3)COO-)+C(OH-)可得C(Na+)-C(CH3COO-)=C(OH-)-(H+)=0.1-(0.1+10-8-10-6)=10-6-10-8)mol·L-1;(2分)由可得C(OH-)-C(CH3COOH)=10-6-(10-6-10-8)=10-8mol·L-119.電化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)．請運用相關(guān)知識回答下列問題：（1）如圖1為某同學(xué)設(shè)計的裝置，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液制備家用環(huán)保型消毒液（NaClO溶液）發(fā)生器．若通電時，為使生成的Cl2被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，則電源的a電極名稱為極（填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽”），裝置溶液中反應(yīng)生成NaClO的離子方程式為：

．（2）該消毒液還具有的化學(xué)性質(zhì)是（填序號）．A．強氧化性

B．強還原性

C．不穩(wěn)定性

D．漂白性E．弱酸性（3）設(shè)計方案，對該消毒液對碳鋼制品的腐蝕原理實施探究．①用燒杯取少量樣品，將一顆光亮的普通碳鋼釘放入燒杯，浸泡一段時間．預(yù)期的實驗現(xiàn)象是

．②為了進一步探究鐵釘在該漂白劑（NaClO）溶液中的腐蝕原理，現(xiàn)設(shè)計了如圖2實驗裝置，請寫出碳（C）極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：

．參考答案：（1）負(fù)；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（2）AD；（3）①鋼釘表面有紅褐色物質(zhì)生成；②ClO﹣+2e﹣+H2O=Cl﹣+2OH﹣．考點：原電池和電解池的工作原理．.專題：電化學(xué)專題．分析：（1）由裝置圖可知上端應(yīng)生成氫氣，則a為負(fù)極，在電解池的陰極上是陽離子得電子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，在陽極上是陰離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；氯氣可以和強堿反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；（2）該消毒液的有效成分為NaClO；（3）①用燒杯取少量樣品，將一顆光亮的普通碳鋼釘放入燒杯，可發(fā)生電化學(xué)腐蝕；②碳為正極，發(fā)生還原反應(yīng)．解答：解：（1）用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，若通電時，為使生成的Cl2被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，則電解池的下端產(chǎn)生的是氯氣，上端產(chǎn)生的是氫氣，電解池的陰極上是陽離子氫離子得電子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，生成氫氣，在陽極上是陰離子氯離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，生成氯氣，所以a是正極，b是負(fù)極，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)的實質(zhì)是：Cl2+2O