山西省太原市馬峪鄉(xiāng)第二中學(xué)2022高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有同學(xué)將NaOH固體、P2O5固體、無水CaCl2固體劃分為一類。據(jù)此分類，下列能與這三種物質(zhì)歸為一類的是

A.CaO

B.濃硫酸

C.NaCl

D.堿石灰參考答案：A略2.俄羅斯科學(xué)家用18272Hf和18274W兩種核素在地球和月球的含量比例精確確定了地球和月球的年齡。下列有關(guān)18272Hf和18274W的說法正確的是A.18272Hf和18274W的中子數(shù)相等 B.18272Hf和18274W的原子質(zhì)量幾乎相等C.18272Hf和18274W互為同位素 D.Hf和W在元素周期表中處于相鄰位置參考答案：B【詳解】A.18272Hf和18274W的中子數(shù)分別為182-72＝110和182-74＝108，不相等，選項A錯誤；B.18272Hf和18274W的質(zhì)量數(shù)相等，故原子質(zhì)量幾乎相等，選項B正確；C.18272Hf和18274W核電荷數(shù)不相同，不互為同位素，選項C錯誤；D.Hf和W質(zhì)子數(shù)相差2，在元素周期表中不處于相鄰位置，選項D錯誤。答案選B。3.在第n層電子層中，當(dāng)n為最外層時容納的電子數(shù)最多與n－1層相同；當(dāng)它為原子的次外層時，其電子數(shù)比n＋1層最多能多10個電子，則n層為()A．N層

B．M層C．L層

D．K層參考答案：B解析最外層電子不超過8個，根據(jù)題意可知，當(dāng)n為最外層時容納的電子數(shù)最多與n－1層相同，即n－1層作為次外層時容納的電子數(shù)為8個，由此可知n－1層為L層，n層為M層。M層為次外層時，其最多容納的電子數(shù)為18個，比最外層最多能多10個電子。4.下列有關(guān)苯的敘述中，錯誤的是（

）

A.苯在催化劑作用下能與液溴發(fā)生取代反應(yīng)

B.在一定條件下，苯能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

C.在苯中加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩并靜置后下層液體為紫紅色

D.在苯中加入溴水，振蕩并靜置后下層液體為橙色參考答案：D略5.下列敘述不正確的是A．《維也納公約》和《蒙特利爾議定書》決定減少并逐步停止氟氯代烷的生產(chǎn)和使用，以保護臭氧層B．空氣中硫的氧化物和氮的氧化物隨雨水降下，就會形成酸雨C．光導(dǎo)纖維的主要成分為晶體硅，是一種高質(zhì)量的導(dǎo)光材料D．汽車尾氣中排放的氮氧化合物是造成光化學(xué)煙霧的主要因素參考答案：C6.污水處理的主要方法有：①中和法；②化學(xué)沉淀法；③氧化還原法；④過濾法．其中屬于化學(xué)變化的有（）A．①②③

B．①②④C．②③④

D．①②③④參考答案：A解：在處理污水的過程中，中和法、化學(xué)沉淀法、氧化還原法等方法的過程中都有新物質(zhì)生成，都屬于化學(xué)方法；過濾可以把不溶于水的物質(zhì)除去，過濾過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，即過濾法屬于物理方法．故選A．7.把鎂粉中混入的少量鋁粉除去，應(yīng)選用的試劑是()A．稀鹽酸

B．新制的氯水

C．燒堿溶液

D．純堿溶液參考答案：C略8.對化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，錯誤的是（

）A.任何可逆反應(yīng)都有一定的限度B.化學(xué)反應(yīng)達到限度時，正逆反應(yīng)速率相等C.化學(xué)反應(yīng)的限度與時間的長短無關(guān)D.化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的參考答案：D化學(xué)反應(yīng)的限度是在一定條件下的限度，改變外界條件可與改變反應(yīng)的限度，所以選項D是錯誤的，答案是D。9.依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷中正確的是A．同周期元素的原子半徑越小越容易失去電子B．ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強C．向硫化鈉溶液中滴入氯水有單質(zhì)硫生成，可以驗證硫元素的非金屬性比氯元素的弱D．主族元素的最高正化合價等于該元素原子的最外層電子數(shù)參考答案：C10.下列實驗操作正確的是：編號實驗操作A實驗室用自來水制備蒸餾水將自來水倒入燒杯中，小心給燒杯加熱B配制一定濃度的氯化鉀溶液100mL將稱好的氯化鉀固體放入100mL容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容C檢驗溶液中是否含SO42-先加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液D取出分液漏斗中的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出參考答案：C11.將10mL單質(zhì)氣體X2和20mL單質(zhì)氣體Y2完全反應(yīng)后，恰好生成20mL氣體Z，若上述三種氣體的體積都是在同溫、同壓下測定的，則氣體Z的分子式是(

)A.XY2

B.X2Y

C.XY

D.X2Y4參考答案：AX2、Y2、Z的體積比為10mL：20mL：20mL=1:2:2，根據(jù)阿伏加德羅定律可寫出化學(xué)方程式X2（g）+2Y2（g）=2Z（g），根據(jù)原子守恒，Z的化學(xué)式為XY2，答案選A。12.二氧化硫體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是A.SO2+2H2O+Cl2＝H2SO4+2HCl

B.SO2+2H2S＝2H2O+3S↓C.SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O

D.SO2+Na2CO3＝Na2SO3+CO2參考答案：A【分析】在氧化還原反應(yīng)中，若二氧化硫體現(xiàn)還原性，則二氧化硫被氧化，說明二氧化硫在反應(yīng)中有關(guān)元素化合價升高，根據(jù)各選項中元素化合價變化進行解答?！驹斀狻緼．反應(yīng)SO2+2H2O+Cl2＝H2SO4+2HCl中，S元素的化合價由+4升高到+6，二氧化硫被氧化，故A選；B．反應(yīng)SO2+2H2S＝2H2O+3S↓中，二氧化硫中的S元素的化合價由+4降低為0，二氧化硫被還原，故B不選；C．反應(yīng)SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O中，沒有元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．反應(yīng)SO2+Na2CO3＝Na2SO3+CO2中，沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；故答案選A?！军c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，明確二氧化硫中硫元素的化合價降低被還原是解答本題的關(guān)鍵，注意掌握氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)與特征。13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且分別占三個不同的周期。Y原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y與W同主族，Z的主族序數(shù)等于其周期數(shù)。下列說法正確的是（

）A．W的原子半徑比Z的大B．X、Y只能形成一種化合物C．Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱D．Z、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)參考答案：D短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且分別占三個不同的周期。Y原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y為O元素，Y與W同主族，W為S，Z的主族序數(shù)等于其周期數(shù)，Z為Al元素，綜上所述X只能為H。A、Al和S位于同周期，原子半徑Al＞S，故A錯誤；B、X、Y能形成兩種化合物H2O2、H2O，故B錯誤；C、非金屬性O(shè)＞S，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故C錯誤；D、Z、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為氫氧化鋁和硫酸，氫氧化鋁具有兩性，可與酸、強堿反應(yīng)，故D正確；故選D?！军c睛】本題考查了元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的判斷，熟悉元素周期表結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)來推斷元素，再結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)來分析解答，題目難度中等。對H2O2、鋁的兩性要非常熟悉。14.下列電子式中錯誤的是A.Na＋ B. C. D.參考答案：B【詳解】A．鈉離子電子式為Na+，選項A正確；B．氨氣為共價化合物，氨氣中存在3個氮氫鍵，氮原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氨氣的電子式為：，選項B錯誤；C．一氯甲烷是共價化合物，電子式為，選項C正確；D．氫氧根的電子式為，選項D正確；答案選B。

15.向含1molHCl和1molMgSO4的鹽酸與硫酸鎂的混合溶液中，逐滴加入1mol·L-1的Ba（OH）2溶液時，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入Ba（OH）2溶液體積（V）間的關(guān)系圖正確的是參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室要配制100mL1.0mol·L－1的NaCl溶液，試回答下列各題：（1）經(jīng)計算，可知n(NaCl)＝________mol，則用托盤天平準確稱取NaCl固體______g。（2）若用NaCl固體配制溶液，下列儀器中，不需要用到的是________。（填序號）A.錐形瓶

B.容量瓶

C.燒杯

D.藥匙

E.托盤天平

F.洗瓶（3）若要實施配制，除上述儀器外，尚缺的儀器或用品是

、

。（4）容量瓶上除有刻度線外還應(yīng)標有

、

。（5）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：________________、________________。（6）下列四項錯誤操作會導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是

（填序號）。A.定容時仰視容量瓶刻度線

B.定容時俯視容量瓶刻度線C.將溶解冷卻的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接轉(zhuǎn)入定容操作D.定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處參考答案：（1）0.1；5.9（2）A（3）玻璃棒、膠頭滴管。（4）溫度、容量。（5）攪拌、引流（6）B略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A～H為中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．常溫下，A和G均為單質(zhì)氣體，同體C常用作干燥劑，E為無色、無味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末．回答下列問題：（1）F的化學(xué)式為

，反應(yīng)Ⅱ中每生成1molG，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為

．（2）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為

．參考答案：（1）Na2O2；1.204×1024（或2NA）；（2）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

【考點】無機物的推斷．【分析】E常溫下為無色無味的液體，應(yīng)為H2O，F(xiàn)為淡黃色粉末，能與水反應(yīng)，則為Na2O2，所以H為NaOH，G為O2，又C常用作干燥劑即CaCl2，A為單質(zhì)氣體，則A與B反應(yīng)生成C，即Cl2和Ca（OH）2反應(yīng)，所以A為Cl2，B為Ca（OH）2，D為Ca（ClO）2，據(jù)此分析解答．【解答】解：（1）由以上分析可知F的化學(xué)式為Na2O2，G為O2，反應(yīng)Ⅱ為過氧化鈉和水的反應(yīng)，反應(yīng)中過氧化鈉自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，O元素化合價由﹣1價分別變?yōu)?價、﹣2價，生成1molO2，轉(zhuǎn)移2mol電子，數(shù)目為1.204×1024（或2NA），故答案為：Na2O2；1.204×1024（或2NA）；（2）由以上分析可知，反應(yīng)Ⅰ為Cl2和Ca（OH）2反應(yīng)，所以化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．18.

(1)同溫同壓下，同體積的H2和CO2物質(zhì)的量之比為

，密度之比為

。(2)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果ag氧氣中含有的分子數(shù)為b，則cg氧氣在標準狀況下的體積約是____________(用含NA的式子表示)。(3)配制100mL1mol·L－1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取濃H2SO4(密度為1.84g·mL－1，質(zhì)量分數(shù)為98%)的體積為__________mL。參考答案：(1)1：11：22

(2)(3)5.4

略19.（1）取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸制得溶液，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________，用此溶液進行以下實驗：（2）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸直至溶液呈________色，即可制得Fe(OH)3膠體。（3）取少量Fe(OH)3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量HI稀溶液（已知HI是一種具有強還原性的強酸），邊滴邊振蕩，會出現(xiàn)一系列變化。ks5u①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是____________