山西省朔州市元堡子鎮(zhèn)中學2022年度高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.起固定氮作用的化學反應是..A.N2與H2在一定條件下反應生成NH3

B.硝酸工廠用NH3氧化制NOC.雷雨時空氣中的N2轉化為NO

D.由NH3制碳酸氫銨和硫酸銨參考答案：AC2.鋁在人體中積累可使人慢性中毒，世界衛(wèi)生組織將鋁確定為食品污染源之一而加以控制。鋁在下列使用場合中，必須加以控制的是

A．制造炊具

B．制防銹油漆

C．制牙膏皮

D．煉鋁廠制造鋁錠參考答案：AC3.在粒子NH3D+中，電子數、質子數和中子數之比為（

）A．10：7：11 B．11：11：8C．10：11：8 D．11：8：10參考答案：C解：該微粒中的電子數為：7+3×1+1﹣1=10，質子數為7+3×1+1=11；H沒有中子，所以該微粒的中子數為7+3×0+1=8；所以其比為10：11：8．故選C4.下列高分子化合物中，完全燃燒時只生成二氧化碳和水的是()A．聚四氟乙烯

B．聚氯乙烯C．酚醛樹脂

D．蛋白質參考答案：C解析酚醛樹脂只含碳、氫、氧，完全燃燒時只生成二氧化碳和水。5.某單質能與足量的濃HNO3反應放出NO2氣體，若參加反應的單質和硝酸的物質的量之比為1∶a，則該元素在反應中所顯示的化合價是（

）A．+2a

B．+a

C．+a/3

D．+a/4參考答案：B6.銀鋅電池是廣泛用做各種電子儀器的電源，其放電過程可表示為Ag2O+Zn==ZnO+2Ag，此電池放電時，負極上發(fā)生反應的物質是（

）A、

Ag

B、ZnO

C、Ag2O

D、Zn參考答案：D略7.下列結論正確的是①粒子半徑：K＞Cl＞S

②氫化物穩(wěn)定性：HF＞H2S＞PH3；③離子還原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④單質氧化性：Cl2＞S＞Si；⑤酸性：H2SO4＞HClO

⑥堿性強弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2A.①④⑤ B.③⑥ C.②④⑤⑥ D.①③④參考答案：C試題分析：電子層數越多，半徑越大，電子層數相同時，半徑隨原子序數的增大而減小。半徑越小，其對應的酸性，氧化性，非金屬性，氫化物的穩(wěn)定性就越強，半徑越大，其對應的堿性，還原性，金屬性就越強。8.下列關于物質的量濃度表述正確的是()A．0.3mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的總物質的量為0.9molB．當1L水吸收22.4L氨氣時所得氨水的濃度不是1mol·L－1，當22.4L氨氣溶于水制得1L氨水時，其濃度才是1mol·L－1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO的物質的量相等，則K＋和Cl－的物質的量濃度一定相同D．10℃時，100mL0.35mol·L－1的KCl飽和溶液蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時，其體積小于100mL，它的物質的量濃度仍為0.35mol·L－1參考答案：D解析：A項錯誤，體積未知；B項錯誤中，狀態(tài)未定，氨氣的量不一定是1mol；C項錯誤，根據電荷守恒，c(K＋)一定大于c(Cl－)；D項正確，溫度一定且二者均為飽和溶液，所以溶液組成相同。9.下列含有非極性鍵的共價化合物是（

）A．H2O2

B．Na2O2

C.H2

D.CH4參考答案：A略10.下列遞變規(guī)律正確的是A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強

B．P、S、Cl最高正價依次降低C．鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱

D．HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強參考答案：B略11.下列說法不正確的是（）

A.分解反應大多數是吸熱反應

B.物質燃燒反應是放熱反應C.氫氧化鈉與硝酸的反應是放熱反應D.氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應是放熱反應參考答案：D略12.《本草綱目拾遺》中在藥物名“鼻沖水”條目下寫到：“貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使漏氣，則藥力不減。氣甚辛烈，觸人腦，非有病不可嗅”。這里所說的“鼻沖水”指的是A.稀硝酸

B.食醋

C.氨水

D.氫氟酸參考答案：C分析：鼻沖水是指具有刺激性氣味、儲存于玻璃瓶中易揮發(fā)、有毒的物質。詳解：A、稀硝酸揮發(fā)性較小，故A不符；B、食醋，濃度較小，與“氣甚辛烈”不符合，故B錯誤；C、鼻沖水是指氨水，具有刺激性氣味、儲存于玻璃瓶中易揮發(fā)、有毒的物質，故C正確；D、氫氟酸，劇毒，故D錯誤；故選C。13.原計劃實現全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥(h)元素的原子核外電子數恰相等，因此稱為“銥星計劃”。已知銥的一種同位素是19177Ir，則其核內的中子數是

A.77 B.114

C.191

D.268參考答案：B14.下列有關物質分離方法的敘述中，不正確的是

（

）

A．用過濾的方法分離溶液和膠體B．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水

C．用四氯化碳萃取碘水中的碘D．用加熱的方法分離氯化鈉和氯化銨固體參考答案：A略15.設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（

）①標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數為NA②同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數相等③1L2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子為4NA④標準狀況下22.4LH2O中分子數為NA⑤32gO2和O3混合氣體中含有原子數為2NAA．①②③④

B．③④

C．①③④

D．①②③⑤參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖所示，室溫下向盛有3.0mLNO的試管中緩緩通入1.5mLO2(所有氣體體積均在標準狀況下測定)。

試回答下列問題：(1)寫出觀察到的現象：①____；②____；③____。(2)最終試管中剩余的氣體是____，體積為____。參考答案：(1)①__通入O2后試管內氣體變?yōu)榧t棕色__；②__試管內液面升高__；③__最后試管內剩余一種無色氣體__。(2)__NO__

_1.0mL__

解析：通入的O2與NO發(fā)生反應生成NO2：2NO＋O2===2NO2，所以看到有紅棕色氣體生成；生成的NO2溶于水：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。兩個反應的總方程式為：4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3。氣體被消耗，所以看到試管內液面上升。根據總反應方程式可以計算出，氧氣全部反應，剩余NO的體積是1.0mL，NO為無色氣體，這時為可觀察到的第三個現象。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）原電池是一種把

轉化

的裝置。在原電池中，較活潑的金屬發(fā)生

反應，是

極，活潑性較差的金屬發(fā)生

反應，是

極。參考答案：略18.現有中學化學中常見的幾種物質：①O2、②Mg、③CO、④WO3、⑤W、⑥CO2。請回答下列問題：(1)①、②、③、④四種物質中常用作還原劑的有________(填序號)。(2)請將③、④、⑤、⑥對應物質填入下列橫線上，以組成一個氧化還原反應方程式：________＋________________＋________(3)隨著人們環(huán)保意識的增強，許多汽車都已經裝上了如圖所示的尾氣處理裝置。在催化劑的作用下，尾氣中兩種主要的有毒氣體反應生成兩種無害氣體，兩種無害氣體均為空氣中的成分，寫出該反應的化學方程式：_____________________________________。該反應中________是氧化劑。參考答案：(1)②③(2)3COWO3W3CO2(3)2CO＋2NON2＋2CO2NO

解析：(1)Mg是活潑金屬，CO是低價態(tài)的化合物，二者常用作還原劑；(2)據題干中四種物質可判斷，該反應為3CO＋WO3W＋3CO2；(3)由示意圖知兩種有毒氣體為CO和NO，兩者反應生成的無害氣體均為空氣中的成分，即為N2和CO2，化學方程式為2NO＋2CON2＋2CO2，在該反應中CO作還原劑，NO作氧化劑。19.（8分）

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①—⑩在表中的位置，

族

周期

IAⅡAIIIAIVAVAVIAVIIA0

1

①

2

②③④

3

⑤

⑥

⑦⑧

⑨⑩

（1）⑩的離子結構示意圖為

。（2）④⑤⑥⑨⑩的離子半徑由大到小的順序為______________

（用離子符號表示）。

（3）④的氫化物沸點比⑨高，說明理由____________________________。（4）上述元素構成的兩個不同的10電子微粒，能反應生成兩個相同的10電子微粒。寫出二者反應的方程式為________

________。（5）由④⑤兩種元素組成的一種化合物加入到硫酸亞鐵溶液中，立即產生紅褐色沉淀，但無氣體產生，該化合物的電子式

，該反應的離子方程式___

__

。（6）1932年，美國化學大師LinusPauling提出電負性（用希臘字母χ表示）的概念，用來確定化合物中原子某種能力的相對大小。LinusPauling假定氟元素的電負性為4，并通過熱化學方法建立了其他元素的電負性。第三周期主族元素的電負性如下：元素NaMgAlSiPSCl電負性0.91.21.51.82.