廣東省云浮市羅定實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是（）A．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，化學(xué)反應(yīng)前后能量不變B．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的C．若一個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)越大，則表示該反應(yīng)速率也越大D．升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)參考答案：D考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變．.專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：A、任何化學(xué)反應(yīng)前后都有能量變化；B、反應(yīng)自發(fā)與否決定于焓變和熵變兩方面；C、平衡常數(shù)可以表示反應(yīng)正向進(jìn)行程度，與反應(yīng)速率無關(guān)；D、升高溫度，分子能量增大，活化分子數(shù)目增多．解答：解：A、任何化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物所含能量都不相同，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)自發(fā)與否決定于焓變和熵變兩方面，看△H﹣T△S的大小，故B錯(cuò)誤；C、平衡常數(shù)越大反應(yīng)正向進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)速率不一定快，故C錯(cuò)誤；D、升高溫度，分子能量增大，活化分子數(shù)目增多，所以活化分子百分?jǐn)?shù)增大，故D正確；點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因、反應(yīng)自發(fā)與否的條件、化學(xué)平衡常數(shù)、活化分子的相關(guān)知識(shí)，題目難度不大．2.下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序的表示中，正確的是

A.10mL0.10mol·L-1氨水與10mL0.10mol·L-1鹽酸混合c（Cl-）>c（NH4+）>c（OH--）>c（H+）B.10mL0.10mol·L-1NH4Cl溶液與5mL0.20mol·L-1NaOH溶液混合c（Na+）=c（Cl--]）>c（OH--）>c（H+）C.10mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液與5mL0.20mol·L-1NaOH溶液混合c（Na+）=c（CH3COO-）>c（OH--）>c（H+）D.10mL0.50mol·L-1CH3COONa溶液與6mL1.0mol·L-1鹽酸混合c（Cl-）>c（Na+）>c（OH--）>c（H+）參考答案：B3.下列各組元素屬于p區(qū)的是（

）

A．原子序數(shù)為1，2，7的元素

B．O，S，P

C．Fe，Ar，Cl

D．Na，Li，Mg參考答案：B略4.p克某結(jié)晶水合物A·NH2O,受熱失去全部結(jié)晶水后,質(zhì)量變?yōu)閝克,由此可以得知該結(jié)晶水合物的分子量為A.

B.

C.

D.參考答案：A略5.自來水加工處理流程如下,下列有關(guān)說法不正確的是 ()A.若用FeSO4作混凝劑,最終鐵將以Fe(OH)2形式進(jìn)入反應(yīng)沉淀池B.投藥時(shí)常加入適量石灰,是為了除去水中的Mg2+、HCO3－等C.自來水生產(chǎn)中,前加氯起消毒殺菌作用,后加氯是保持水中有效氯的含量,防止自來水二次污染D.用ClO2消毒自來水,消毒效率約是同質(zhì)量氯氣的2.63倍參考答案：AA中鐵最終將以Fe(OH)3形式進(jìn)入反應(yīng)沉淀池;B、C正確;D中首先知道含氯氧化劑一般變?yōu)槁入x子,設(shè)質(zhì)量為mg,ClO2得到的電子數(shù),下同),Cl2得到的電子數(shù)2.63倍。6.下圖是產(chǎn)生和收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖，該裝置適合于A．用濃硝酸和Cu制取NO2B．用濃鹽酸和MnO2制取Cl2C．用H2O2溶液和MnO2制取O2D．用NH4C1溶液和Ca(OH)2制取NH3參考答案：C試題分析：A．NO2不能用排水法收集，A錯(cuò)誤；B．用濃鹽酸和MnO2制取Cl2需要加熱，B錯(cuò)誤；C．用H2O2溶液和MnO2制取O2不需要加熱，可以用排水法收集氧氣，C正確；D．用NH4C1溶液和Ca(OH)2制取NH3需要加熱，且氨氣不能用排水法收集，D錯(cuò)誤，答案選C。7.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的(

)①NaOH固體②H2O③NaCl固體④CH3COONa固體⑤KCl溶液A.①②

B.②③⑤

C.②④

D.②④⑤參考答案：D略8.下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是A．熔化時(shí)不導(dǎo)電

B．不是離子化合物，而是極性共價(jià)化合物C．水溶液的導(dǎo)電能力很差

D．溶液中已電離的離子和未電離的分子共存參考答案：D略9.下列化合物分子中，在核磁共振氫譜圖中能給出三種信號(hào)的是（）A．CH3CH2CH3

B．CH3COCH2CH3C．CH3CH2OH

D．CH3OCH3參考答案：BC略10.某烷烴發(fā)生氯代反應(yīng)后，只能生成三種沸點(diǎn)不同的一氯代產(chǎn)物，此烷烴是（

）

A．(CH3)2CHCH2CH2CH3

B．(CH3CH2)2CHCH3

C．(CH3)2CHCH(CH3)2

D．(CH3)3CCH2CH3參考答案：D略11.丙烯醇（CH2=CH—CH2OH）可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有（

）

①加成

②氧化

③酯化

④加聚

⑤取代A.只有①②③

B.只有①②③④

C.①②③④⑤

D.只有①③④參考答案：C略12.阿司匹林結(jié)構(gòu)式為根據(jù)其結(jié)構(gòu)推斷，其不可能有的性質(zhì)為A．與NaOH溶液反應(yīng)

B．與金屬鈉反應(yīng)C．與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

D．與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)參考答案：C略13.參考答案：C14.在4NH3+5O2?4NO+6H2O反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（） A． υ（NH3）=0.8mol/（L?s） B． υ（O2）=1.0mol/（L?s） C． υ（NO）=1.0mol/（L?s） D． υ（H2O）=1.8mol/（L?s）參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系．分析：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比越大，則反應(yīng)速率越快，以此來解答．解答：解：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比越大，則反應(yīng)速率越快，則A.=0.2；B.=0.2；C.=0.25；D.=0.3，顯然D中比值最大，則反應(yīng)速率最快，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)速率快慢的比較，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系及比值法比較為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．15.一定條件下的反應(yīng)：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）（正反應(yīng)吸熱）達(dá)到平衡后，下列情況使PCl5分解率降低的是（）A．溫度、體積不變，充入氬氣 B．體積不變，對(duì)體系加熱C．溫度、體積不變，充入氯氣 D．溫度不變，增大容器體積參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素．

分析：使PCl5分解率降低，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，所以降溫、減壓、增大生成物濃度都會(huì)使使PCl5分解率降低．解答：解：使PCl5分解率降低，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，所以降溫、減壓、增大生成物濃度都會(huì)使使PCl5分解率降低，A、溫度、體積不變充入氬氣，平衡不移動(dòng)，PCl5分解率不會(huì)降低，故A錯(cuò)誤；B、升溫平衡正向移動(dòng)，PCl5分解率增大，故B錯(cuò)誤；C、溫度、體積不變充入氯氣，平衡逆向移動(dòng)，PCl5分解率降低，故C正確；D、溫度不變，增大容器體積，平衡正向移動(dòng)，PCl5分解率增大，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了影響平衡移動(dòng)的因素，注意影響平衡移動(dòng)的因素只有溫度、濃度、壓強(qiáng)，題目難度不大二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)．Ⅰ（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最劇烈，與鹽酸反應(yīng)的速度最慢；與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多．（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為

．Ⅱ．利用圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律（3）儀器B的名稱為

，干燥管D的作用為防止

．（4）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液

的現(xiàn)象，即可證明．從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用

溶液吸收尾氣．（5）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液

的現(xiàn)象，即可證明．但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)在兩裝置間添加裝有

溶液的洗氣瓶．

參考答案：Ⅰ（1）鉀；鋁；鋁；

（2）S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣；Ⅱ（3）錐形瓶；倒吸；（4）變藍(lán)；NaOH；（5）有白色沉淀生成；飽和NaHCO3．考點(diǎn)：堿金屬及其化合物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)；氯、溴、碘的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題．分析：（1）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表可以判斷鈉、鉀、鎂、鋁的活潑性，活潑性越強(qiáng)，與鹽酸反應(yīng)越劇烈；根據(jù)電子守恒比較生成氫氣體積大??；（2）硫離子被氯氣氧化成硫單質(zhì)，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；（3）根據(jù)儀器的構(gòu)造寫出儀器B的名稱；球形干燥管具有防止倒吸的作用；（4）氯氣能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變成藍(lán)色；氯氣有毒，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；（5）碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，二氧化碳能夠與硅酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀硅酸；除去二氧化碳中氯化氫，可以使用飽和碳酸氫鈉溶液．解答：解：Ⅰ（1）金屬活潑性順序?yàn)椋衡洠锯c＞鎂＞鋁，所以相同條件下與鹽酸反應(yīng)最激烈的是鉀，反應(yīng)速率最慢的是鋁；生成1mol氫氣需要得到2mol電子，1mol鉀、鈉都失去1mol電子，1mol鎂失去2mol電子，而1mol鋁失去3mol電子，所以生成氫氣最多的是金屬鋁，故答案為：鉀；鋁；鋁；

（2）氯氣氧化性強(qiáng)于硫單質(zhì)，所以氯氣能夠與硫離子反應(yīng)生成硫，反應(yīng)的離子方程式為：S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣，故答案為：S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣；Ⅱ（3）儀器B為錐形瓶；球形干燥管D能夠防止倒吸，可以避免C中液體進(jìn)入錐形瓶中，故答案為：錐形瓶；倒吸；（4）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，用于碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，所以二氧化碳能夠與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成不溶于水的硅酸；氯氣是一種有毒氣體，必須進(jìn)行尾氣吸收，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以使用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，故答案為：變藍(lán)；NaOH；（5）氯化氫具有揮發(fā)性，干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果，需要將二氧化碳中的氯化氫除掉，根據(jù)氯化氫與碳酸氫鈉反應(yīng)，而二氧化碳不反應(yīng)，可以在B和C之間增加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，故答案為：有白色沉淀生成；飽和NaHCO3．點(diǎn)評(píng)：本題考查了探究金屬單質(zhì)的金屬性強(qiáng)弱、非金屬單質(zhì)的非金屬性強(qiáng)弱方法，題目難度中等，正確掌握判斷金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的方法，明確除雜試劑的作用原則：除去裝置，不能引進(jìn)新的雜質(zhì)．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空。（1）①、③的反應(yīng)類型分別是___∧

、

∧

（2）②的反應(yīng)條件是_____

∧

B屬于哪一類物質(zhì)____

∧

，官能團(tuán)是

∧

參考答案：（1）①、取代反應(yīng)、③加成反應(yīng)（2）②氫氧化鈉、乙醇、△B___鹵代烴_

，官能團(tuán)是

--Cl

略18.充分燃燒2.8g某有機(jī)物A，生成8.8gCO2和3.6gH2O，這種有機(jī)物蒸氣的相對(duì)密度是相同條件下N2的2倍。（1）求該有機(jī)物的分子式。（2）該有機(jī)物鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：

。（3）若在核磁共振氫譜中只有一個(gè)信號(hào)峰（即只有一種氫原子），則用鍵線式表示的結(jié)構(gòu)簡式為

。

參考答案：解：有機(jī)物的式量為M=M(N2)×2=28g/mol×2=56g/mol

有機(jī)物質(zhì)的量：

同時(shí)：

n(O)=2.8g—(12g/mol×0.2mol+1g/mol×0.4mol)=2.8g—2.8g=0

說明該有機(jī)不含氧，是一種烴。

1mol該有機(jī)物的碳?xì)浔葹椋簄(A):n(C):n(H)=0.05:0.2:0.4=1:4:8

該有機(jī)物分子式為：C4H8。

（2）CH2=CHCH2CH3，CH3－CH=CH－CH3，

（3）

略

19.（6分）工業(yè)上用電解飽和食