廣東省廣州市高級(jí)中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質(zhì)，按強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序排列的是（

）

A．NaCl、BaSO4、SO2

B．Cu、CH3C00H、酒精

C．氯化鈉晶體、水、酒精

D．KNO3、NH3·H2O、CaCO3參考答案：C略2.2011年央視3·15特別節(jié)目《“健美豬”真相》的報(bào)道，將我國(guó)最大肉制品加工企業(yè)雙匯集團(tuán)卷入“瘦肉精”漩渦之中。鹽酸克倫特羅（即瘦肉精的一種）學(xué)名7–[2–甲基丙烷–2–亞氯基–甲基]–4–氨基–3，5–二氯苯甲醇鹽酸鹽，是白色或類(lèi)白色的結(jié)晶粉末，無(wú)臭，熔點(diǎn)161℃，微溶于丙酮，不溶于乙醚；其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右。則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

（

）

A．該化合物的分子式C12H18Cl2N2O·HCl

B．1mol的該化合物能與2mol的NaOH反應(yīng)

C．該化合物難溶于水

D．該化合物受熱易分解，所以只要將豬肉長(zhǎng)時(shí)間燜煮即可安全食用參考答案：A略3.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是(

)A．除去N2中的少量O2：通過(guò)灼熱的CuO粉末，收集氣體B．除CO2中的少量HCl：通入飽和Na2CO3溶液，收集氣體C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過(guò)濾D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過(guò)濾參考答案：C略4.實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置和操作完全正確的是（

）參考答案：答案：C5.下列操作或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是(

)A．實(shí)驗(yàn)I：振蕩后靜置，下層溶液顏色變深B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ：燒杯中先后出現(xiàn)白色沉淀，后溶解C．實(shí)驗(yàn)III：放置一段時(shí)間后，小試管內(nèi)有晶體析出

D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ：為確認(rèn)CuSO4生成,向①中加水，觀察顏色參考答案：C略6.某工業(yè)反應(yīng)X2(g)＋3Y2(g)＝2XY3(g)。圖Ⅰ表示在一定溫度下此反應(yīng)過(guò)程中的能量變化；圖Ⅱ表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)X2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)；圖Ⅲ表示在其他條件不變的情況下，改變起始時(shí)Y2的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響。下列說(shuō)法正確的是圖Ⅰ

圖Ⅱ

圖ⅢA．由圖Ⅰ可知，該反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，E和△H都減小B．圖Ⅱ中0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（Y2）=0.045mol·L－1·min－1，從11min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n（X2）的變化曲線(xiàn)為dC．圖Ⅲ中a,b,c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物X2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點(diǎn)D．圖Ⅲ中T1和T2表示溫度，對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為K1，K2，則T1＜T2，K1＜K2，參考答案：略7.下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說(shuō)法正確的是（）

A．煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過(guò)程

B．化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能

C．動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過(guò)程

D．植物通過(guò)光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成熱能的過(guò)程參考答案：答案：AB解析：葡萄糖氧化放出熱量，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，C錯(cuò)；選項(xiàng)D應(yīng)該太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，D錯(cuò)。

8.某學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)在兩支小試管中分別加入濃度為4mol／L稀鹽酸3mL，將分別裝有0.3gNaHCO3和0.3gNa2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口。將氣球內(nèi)的NaHCO3和Na2CO3同時(shí)倒人試管中，觀察到的現(xiàn)象及分析如下：

(1)比較兩支試管中的現(xiàn)象：

。(2)若兩氣球內(nèi)的壓強(qiáng)相同．兩試管大小相同，則大小氣球體積之比約為

(填最簡(jiǎn)整數(shù)比)(3)甲同學(xué)用手觸摸試管，發(fā)現(xiàn)盛NaHCO3粉末的試管變冷，而盛Na2CO3的試管溫度升高。由此他得出：不管其狀態(tài)如何，NaHCO3和HCl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，而Na2CO3和HCl反應(yīng)為放熱反應(yīng)。甲同學(xué)寫(xiě)出了下列熱化學(xué)方程式(其中“aq”代表水合或無(wú)限稀釋的含義)：

HCO3－(aq)+H＋(aq)=H2O(1)+CO2(g)；△H>O；CO32－(aq)+2H＋(aq)=H2O(1)+CO2(g)；△H<O；

甲分析結(jié)論的方法是否科學(xué)?

。(填“是”或“否”)(4)為研究反應(yīng)是吸熱還是放熱，乙同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。(每個(gè)實(shí)驗(yàn)平行做三次，取平均值)序號(hào)

試劑l

試劑2混合前溫度混合后最高或最低溫度1

35mL水2.5gNaHCO3固體

20℃

18.5℃2

35mL水3.2gNa2CO3固體

20℃

24.3℃3

35mL稀鹽酸含2.5gNaHCO3的飽和溶液32.5ml

20℃

19℃4

35mL稀鹽酸含3.2gNa2CO3的飽和溶23.1mL+10mL水

20℃

24.2℃5

35mL稀鹽酸2.5gNaHCO3固體

20℃

16.2℃6

35mL稀鹽酸3.2gNa2CO3固體

20℃

25.1℃

請(qǐng)你幫助填寫(xiě)相關(guān)內(nèi)容：①該研究報(bào)告的題目是《

》②通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)可得出五條結(jié)論：a．NaHCO3的溶解是

(“吸熱”或“放熱”)過(guò)程；b．Na2CO3的溶解是

(“吸熱”或“放熱”)過(guò)程；

c．NaHCO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是

(”吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；

d．Na2CO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是

(“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；

e．NaHCO3固體與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)熱是

(填a→d的字母)的熱效應(yīng)之和。參考答案：答案：（1）兩支試管中都產(chǎn)生大量氣泡（1分）,但盛NaHCO3的試管中反應(yīng)速率要快得多（1分）（2）53/42（2分）（3）不正確（1分）（4）①《NaHCO3,Na2CO3和鹽酸反應(yīng)過(guò)程中熱效應(yīng)的研究》(或相關(guān)內(nèi)容，但未使用“研究”“探究”等用語(yǔ)的不給分，)（2分）②a、吸熱（1分）

b、放熱（1分）

c、吸熱（1分）d、.放熱（1分）

e、ac（2分）。9.元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X2+與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)正確的是A．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高B．原子半徑X＞Y，離子半徑X2+＞Z2－C．同主族元素中X的金屬性最弱D．同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)參考答案：A略10.下列選用的儀器和藥品能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD尾氣吸收Cl2吸收CO2中的HCl雜質(zhì)蒸餾時(shí)的接收裝置乙酸乙酯的收集裝置

參考答案：AA、氯氣能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可用來(lái)吸收氯氣，A正確；B、應(yīng)該是長(zhǎng)口進(jìn)，短口出，B錯(cuò)誤；C、蒸餾時(shí)應(yīng)該用接收器連接冷凝管和錐形瓶，C錯(cuò)誤；D、為了防止倒吸，導(dǎo)管口不能插入溶液中，D錯(cuò)誤，答案選A。11.李時(shí)珍在《本草綱目》中寫(xiě)到:“燒酒非古法也，自元時(shí)始創(chuàng)其法。用濃酒和糟入甑，蒸令氣上,用器承取滴露?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ茿.蒸餾

B.升華

C.萃取

D.干餾參考答案：A“用濃酒和糟入甑，蒸氣令上，用器承取滴露”可見(jiàn)，燒酒的釀造方法為：加熱濃酒和糟，利用沸點(diǎn)的不同，將酒蒸出，然后用器皿盛裝冷凝后的餾分，即為蒸餾。故選A。12.下列說(shuō)法不正確的是A．蘋(píng)果屬于堿性食物B．生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵碳合金C．亞硝酸鈉是有毒物質(zhì)，不能添加到食物中D．處理含有重金屬離子的廢水常常綜合應(yīng)用氧化還原法和沉淀法參考答案：C13.下列關(guān)于氧化物的各項(xiàng)敘述正確的是

（

）①酸性氧化物不一定是非金屬氧化物②非金屬氧化物肯定是酸性氧化物③堿性氧化物肯定是金屬氧化物④金屬氧化物肯定是堿性氧化物⑤酸性氧化物均可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸⑥與水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸酐，與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物⑦不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)⑧焰色反應(yīng)是化學(xué)變化A.①③⑥

B.①②⑤⑦

C.③④⑤⑧

D.①②⑤⑧參考答案：A略14.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

）

A．0.84gNaHCO3晶體中陽(yáng)離子和陰離子總數(shù)為0.03NA

B．a(chǎn)gO2和O3的混合氣體中所含分子數(shù)一定為

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L四氯化碳含碳原子數(shù)為0.1NA

D．1.8gH2O含有的質(zhì)子數(shù)NA

參考答案：答案：D15.ZulemaBorjas等設(shè)計(jì)的一種微生物脫鹽池的裝置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A.該裝置可以在高溫下工作B.X、Y依次為陽(yáng)離子、陰離子選擇性交換膜C.負(fù)極反應(yīng)為CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H＋D.該裝置工作時(shí)，電能轉(zhuǎn)化化學(xué)能參考答案：C【詳解】A.高溫能使微生物蛋白質(zhì)凝固變性，導(dǎo)致電池工作失效，所以該裝置不能在高溫下工作，A錯(cuò)誤；B.原電池內(nèi)電路中：陽(yáng)離子移向正極、陰離子移向負(fù)極，從而達(dá)到脫鹽目的，所以Y為陽(yáng)離子交換膜、X為陰離子交換膜，B錯(cuò)誤；C.由圖片可知，負(fù)極為有機(jī)廢水CH3COO-的電極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+，C正確；D.該裝置工作時(shí)為原電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）某興趣小組同學(xué)為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)，從不同角度設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。方案一：先用pH試紙測(cè)定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時(shí)測(cè)定混合溶液的pH，如果測(cè)得的pH逐漸變小且小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。（1）用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，正確的操作是：

。（2）簡(jiǎn)述強(qiáng)調(diào)“測(cè)得的pH小于7”的理由：

。方案二：先在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞溶液，溶液顯紅色，然后再滴加鹽酸，可觀察到紅色逐漸消失，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。該組同學(xué)在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)了一個(gè)意外現(xiàn)象：氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液，溶液變成了紅色，過(guò)了一會(huì)兒紅色就消失了。該小組對(duì)這種意外現(xiàn)象的原因作了如下猜想：①可能是酚酞溶液與空氣中的氧氣反應(yīng)，使紅色消失；②可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，使紅色消失。（1）為驗(yàn)證猜想①，該組同學(xué)將配制的氫氧化鈉溶液加熱，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷卻后的溶液中滴入酚酞溶液。實(shí)驗(yàn)中“加熱”和“滴入植物油”目的是

。實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明酚酞溶液紅色消失與空氣中的氧氣無(wú)關(guān)。（2）為驗(yàn)證猜想②，該組同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液也呈現(xiàn)紅色。請(qǐng)用離子方程式解釋這一現(xiàn)象產(chǎn)生的原因：

。由此說(shuō)明酚酞溶液紅色消失與空氣中的二氧化碳無(wú)關(guān)。（3）該小組同學(xué)通過(guò)查閱資料得知：當(dāng)氫氧化鈉溶液濃度大于2mol/L時(shí)，就會(huì)出現(xiàn)上述意外現(xiàn)象。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該方案中取用的NaOH溶液濃度過(guò)大：

。方案三：化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨有能量的變化，可借助反應(yīng)前后的溫度變化來(lái)判斷反應(yīng)的發(fā)生。如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化，則證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。該組同學(xué)將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10mL混合，用溫度計(jì)測(cè)定室溫下混合前后溫度的變化，并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t（如下表）。編號(hào)鹽酸NaOH溶液△t/℃13.65﹪2.00﹪3.523.65﹪4.00﹪x37.30﹪8.00﹪14

（1）表中x=

。

（2）某同學(xué)在沒(méi)使用溫度計(jì)的情況下，通過(guò)右圖所示裝置完成了實(shí)驗(yàn)。則該同學(xué)根據(jù)

（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)。

參考答案：方案一：（1）在白瓷板（表面皿）或玻璃片上放一小片pH試紙，將被測(cè)液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較（2）排除因鹽酸的加入，稀釋氫氧化鈉溶液而引起pH減小方案二：（1）趕走溶液中少量氧氣，隔絕氧氣（空氣）（2）（3）做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，取上述NaOH溶液稀釋?zhuān)尤敕犹芤撼霈F(xiàn)紅色且不褪去方案三：（1）7

（2）U形管中左邊液面下降

（每空2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.合成某藥物的中間體G的流程如圖：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A的名稱(chēng)為_(kāi)__(系統(tǒng)命名法)，F(xiàn)的分子式為_(kāi)__。反應(yīng)⑤的反應(yīng)類(lèi)型是___。（2）C中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)_。（3）已知一定條件下2分子乙酸分子間脫水生成1分子乙酸酐，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。（4）寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___。①苯環(huán)上只有三個(gè)取代基；②核磁共振氫譜圖中只有4組吸收峰；③1mol該物質(zhì)與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2molCO2。（5）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以C6H5—OOCCH2CH3為原料制備的合成路線(xiàn)流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選)。___。參考答案：(1)4-氟苯酚

C10H7O3F

消去反應(yīng)

(2)羰基（酮基）、（酚）羥基

(3)2CH3COOHCH3COOCOCH3＋H2O

(4)、

(5)【分析】①在濃硫酸作用下與乙酸酐發(fā)生取代反應(yīng)生成B，②B在氯化鋁催化作用下異構(gòu)為C，③C與乙二酸二乙酯反應(yīng)生成D，④D與氫氣在鈀催化作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成E，⑤E發(fā)生消去反應(yīng)生成F，⑥F與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成G。【詳解】（1）A的名稱(chēng)為4-氟苯酚(系統(tǒng)命名法)，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子式為C10H7O3F。E為，⑤E發(fā)生消去反應(yīng)生成F，反應(yīng)⑤的反應(yīng)類(lèi)型是消去反應(yīng)。故答案為：4-氟苯酚；C10H7O3F；消去反應(yīng)；（2）C中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為羰基（酮基）、（酚）羥基。故答案為：羰基（酮基）、（酚）羥基；（3）一定條件下2分子乙酸分子間脫水生成1分子乙酸酐，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CH3COOHCH3COOCOCH3＋H2O。故答案為：2CH3COOHCH3COOCOCH3＋H2O；（4）E為，不飽和度為6，滿(mǎn)足下列條件的E的同分異構(gòu)體：①苯環(huán)上只有三個(gè)取代基，除苯環(huán)外，還有2個(gè)不飽和度；②核磁共振氫譜圖中只有4組吸收峰，分子對(duì)稱(chēng)；③1mol該物質(zhì)與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2molCO2，分子中有兩個(gè)羧基，滿(mǎn)足條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：、；故答案為：、；（5）比較C6H5—OOCCH2CH3原料和，苯環(huán)不變，碳原子數(shù)不變，根據(jù)②B在氯化鋁催化作用下異構(gòu)為C的相關(guān)信息，以C6H5—OOCCH2CH3為原料先制備，再用鈀催化用氫氣將羰基還原為羥基，最后與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)得，合成路線(xiàn)流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選)如下：。故答案為：?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的合成，根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析解答，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，側(cè)重考查學(xué)生分析推理與知識(shí)遷移應(yīng)用能力，（5）中注意利用轉(zhuǎn)化關(guān)系中隱含的信息：反應(yīng)②的異構(gòu)化，反應(yīng)⑤的選擇性加成，進(jìn)行合成路線(xiàn)的設(shè)計(jì)。18.已知：還原性HSO3－>I－，氧化性IO3－>I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物質(zhì)的量和和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線(xiàn)如圖。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)過(guò)程中的氧化產(chǎn)物均為SO3B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.0molC．0~b間的反應(yīng)可用如下離子方程式表示：3HSO3-

+

IO3-＝3SO42-

+

I-

+

3H+

D．當(dāng)溶液中Iˉ與I2的物質(zhì)的量之比為1:1時(shí)，加入的NaIO3為1.2mol參考答案：C試題分析：A、還原性HSO3－>I－，因此加入IO3－時(shí)先和HSO3－反應(yīng)，3HSO3－＋I(xiàn)O3－=I－＋3SO42－＋3H＋，再和I－反應(yīng)，IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，因此氧化產(chǎn)物除SO3外，還有I2，故錯(cuò)誤；B、消耗0.4molIO3－的同時(shí)消耗HSO3－的物質(zhì)的量為1.2mol<3mol，故錯(cuò)誤；C、根據(jù)A選項(xiàng)分析，故正確；D、根據(jù)3HSO3－＋I(xiàn)O3－=I－＋3SO42－＋3H＋，共生成1molI－，根據(jù)IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，當(dāng)I－和I2的物質(zhì)的量之比為1：1，計(jì)算出此時(shí)消耗的IO3－的物質(zhì)的量為1/8mol，共消耗HSO3－的物質(zhì)的量為1＋1/8mol，故錯(cuò)誤。19.氮族元素和硼族元素在生產(chǎn)生活中有很重要的地位。(1)寫(xiě)出硼族元素Ga的基態(tài)原子核外電子排布式_________________。(2)NF3的分子構(gòu)型為_(kāi)_________，NO3-的空間構(gòu)型為_(kāi)_____，1molNO3-中含有的σ鍵的數(shù)目為：_________。(3)氮化硼的立方結(jié)晶的變體被認(rèn)為是已知的最硬的物質(zhì)。BN的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，其中B原子的雜化方式________。(4)元素第一電離能的大?。篈s______（填“＞”“＜”或“＝”）Ga，原因是__________。(5)相同條件下，在水中的溶解度：NH3______（填“＞”“＜”或“＝”）PH3，原因是__________。(6)已知立方砷化鎵晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為cpm。則砷化鎵的化學(xué)式為_(kāi)_______，晶胞中As原子和它最近的Ga原子之間的距離為_(kāi)______pm（用含c的式子表示），砷化鎵的密度為_(kāi)______g/cm3（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，用含c、NA的式子表示，原子量：Ga-70，As-75）。參考答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s24p1或者[Ar]3d104s24p1

(2)三角錐形

平面三角形

3NA

(3)sp3

(4)＞

As與Ga位于同一周期，分別為ⅤA與ⅢA族，As的p軌道處于半充滿(mǎn)的穩(wěn)定狀態(tài)，故第一電離能：As＞Ga

(5)＞

NH3分子與水分子之間能夠形成氫鍵

(6)GaAs

c

(1)Ga位于周期表中第四周期IIIA族，所以Ga原子核外電子排布式1s22s22p63