廣東省清遠市朱崗中學2022年高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.不能用

來表示其結構的微粒是A．Ne

B．F-

C．Al3+

D．S2-參考答案：略2.下列試劑不能用來鑒別乙醇和乙酸的是A.酸性高錳酸鉀溶液 B.碳酸鈉溶液C.紫色石蕊溶液 D.蒸餾水參考答案：D【詳解】A.乙醇能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色，乙酸不能反應，因此可以鑒別，A不符合題意；B.碳酸鈉溶液與乙醇混合不反應，無現(xiàn)象，與乙酸混合，發(fā)生反應，有氣泡產生，因此可以鑒別，B不符合題意；C.紫色石蕊溶液遇乙醇無明顯現(xiàn)象，遇乙酸變?yōu)榧t色，現(xiàn)象不同，可以鑒別，C不符合題意；D.遇乙酸、乙醇都無明顯現(xiàn)象，不能鑒別，D符合題意；故合理選項是D。3.下列說法正確的是A．F是最活潑非金屬，Li是最活潑金屬B．NaOH易溶于水，Ca(OH)2微溶，所以NaOH堿性比Ca(OH)2強C．元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，共16縱行D．X2+的核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第ⅡA族參考答案：D略4.氨溶于水得到氨水，氯氣溶于水得到氯水，下列關于新制的氨水、氯水的描述中正確的是

()A.“兩水”都是混合物，溶液中含有的粒子種類、數(shù)目相同B.“兩水”都有刺激性氣味，都能漂白有機色素C.“兩水”中都存在可逆反應D.“兩水”放置時間較久后都會因為相同的原理而變質參考答案：C解析：氨溶于水發(fā)生反應：NH3＋H2ONH3·H2O；氯氣溶于水發(fā)生反應：Cl2＋H2OHClO＋HCl，C正確。新制的氯水中存在的微粒(三分四離)：Cl2、H2O、HClO和Cl－、ClO－、H＋、OH－；氨水中存在的微粒(三分三離)：NH3、H2O、NH3·H2O和NH4+、H＋、OH－，A錯誤。氨水無漂白性，B錯誤。新制的氯水長時間放置，因HClO發(fā)生分解最終形成稀鹽酸(化學變化)，新制的氨水長時間放置，因NH3易揮發(fā)而變質(物理變化)，二者變質的原理不同，D錯誤。5.硫酸銨在強熱條件下分解,生成氨、二氧化硫、氮氣和水.反應中生成的氧化產物和還原產物的物質的量之比是(已知反應方程式為：3(NH4)2SO4===4NH3+3SO2+N2+H2O)A.1:3

B.2:3

C.1:1

D.4:3參考答案：A略6.下列說法中正確的是（

）A.

水被冷卻到00C以下時變成冰，是因為水分子從液體變成了固體B.

所有物質在溫度變化時都能表現(xiàn)出三態(tài)變化C.

不降低溫度，只增大壓強，也可能使物質從氣體變成液體D.

物體能夠熱脹冷縮是因為構成物體的微粒能夠熱脹冷縮參考答案：C略7.下列儀器名稱正確的是（

）A.溶量瓶

B.鑷子C.蒸發(fā)皿

D.三腳架參考答案：CA圖為“容量瓶”，其中“容”有容納之意；B圖為“坩堝鉗”；D為“泥三角”。故選C。點睛：“泥三角”、“三腳架”兩種儀器在名稱上容易混淆，在實驗中二者其實經(jīng)常搭配使用，常見的搭配方式，可參考下圖。①三腳架是有三只腳的支架，經(jīng)常用來放置被加熱的儀器；②泥三角是三角形的，在加熱的時候用來固定較小的儀器，比如坩堝；③坩堝用于灼燒固態(tài)藥品；④坩堝鉗主要應用于夾取坩堝等儀器。

8.一定條件下，0.5mol氫氣和0.5mol碘晶體完全反應，生成1mol碘化氫氣體，吸收26.5KJ的熱，則下列熱化學方程正確的是A.H2+I2＝2HI

△H=+53kJ·mol-1B.H2(g)+I2(s)＝2HI(g)

△H=+26.5kJ·mol-1C.H2(g)+I2(s)＝2HI(g)

△H=+53kJ·mol-1D.H2(g)+I2(s)＝2HI(g)

△H=－53kJ·mol-1參考答案：C【分析】生成1mol碘化氫氣體，吸收26.5KJ的熱，結合物質的量與熱量成正比可知，生成2molHI，吸熱為26.5kJ×2=53kJ，結合物質的狀態(tài)、焓變書寫熱化學方程式．【詳解】生成1mol碘化氫氣體，吸收26.5KJ的熱，結合物質的量與熱量成正比可知，生成2molHI，吸熱為26.5kJ×2=53kJ，結合物質的狀態(tài)、焓變書寫熱化學方程式H2（g）+I2（g）=2HI（g）△H=+53kJ·mol－1，或1/2H2（g）+1/2I2（g）→HI（g）△H=+26.5kJ·mol－1，A、應標明物質的狀態(tài)，故A錯誤；B、焓變計算錯誤，故B錯誤；C、熱化學方程式H2（g）+I2（g）=2HI（g）△H=+53kJ·mol－1，或1/2H2（g）+1/2I2（g）→HI（g）△H=+26.5kJ·mol－1，故C正確；D、吸熱反應，△H為正值，故D錯誤；故選：C?！军c睛】本題考查熱化學方程式，解題關鍵：把握物質的狀態(tài)、熱量與物質的量關系，易錯點A，注意熱化學方程式的書寫方法，應標明物質的狀態(tài)．

9.下列對可逆反應的認識正確的是()A.既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的反應叫可逆反應B.在同一條件下，同時向正反應和逆反應兩個方向進行的反應叫可逆反應C.電解水生成氫氣和氧氣與氫氣和氧氣點燃生成水的反應是可逆反應D.在可逆反應進行中正反應速率與逆反應速率一定相等參考答案：B【詳解】A、可逆反應是在“同一條件下”、能“同時”向正反應和逆反應“兩個方向”進行的化學反應，A錯誤；B、在同一條件下，同時向正反應和逆反應兩個方向進行的反應叫可逆反應，B正確；C、電解水生成氫氣和氧氣與氫氣和氧氣點燃生成水的反應不是可逆反應，因此條件不同，C錯誤；D、可逆反應開始進行時，正反應速率大于逆反應速率，二者不相等，D錯誤。答案選B10.下列物質中，分子內所有原子在同一平面上且不能使酸性高錳酸鉀溶液退色的是（

）A、乙烯

B、乙烷

C、甲烷

D、苯參考答案：D略11.某元素在化學反應中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素A．一定被氧化了

B．一定被還原了C．既可能被氧化也可能被還原

D．既不可能被氧化，也不可能被還原參考答案：C略12.下列說法不正確的是A.丙烷和丁烷互稱為同系物B.的名稱為3-甲基丁烷C.沸點：正丁烷>異丁烷>丙烷D.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2互同分異構體參考答案：B【詳解】A、丙烷和丁烷結構相似，在分子組成上相差1個CH2原子團，互稱為同系物，選項A正確；B.最長碳鏈4個碳，2號碳上有一個甲基，名稱為2-甲基丁烷，選項B不正確；C、分子晶體中，相對分子質量越大，沸點越高，烷烴同分異構體中支鏈越多，沸點越低，相對分子質量正丁烷=異丁烷＞丙烷，但異丁烷支鏈多，所以沸點低，即沸點為正丁烷＞異丁烷＞丙烷，選項C正確；D、CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2分子式相同，結構不同，互為同分異構體，選項D正確。答案選B。13.下列說法錯誤的是()A.濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產物能溶于濃硝酸B.在KI-淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍，是因為生成的單質碘與淀粉發(fā)生顯色反應C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中一定含SOD.實驗室可用氯化銨與氫氧化鈣加熱制取氨氣參考答案：C解析：溶液中有SO32-時，也會出現(xiàn)此現(xiàn)象。14.主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是A.常溫常壓下X的單質為氣態(tài)B.Z的氫化物為離子化合物C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D.W與Y具有相同的最高化合價參考答案：B分析：主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應，其生成物可腐蝕玻璃，生成物是HF，因此W是F，Z是Ca，W與Y同族，則Y是Cl。W、X、Z的最外層電子數(shù)之和為10，則X的最外層電子數(shù)為10－7－2＝1，所以X是Na，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)以上分析可知W、X、Y、Z分別是F、Na、Cl、Ca或F、Mg、Cl、K，則A、金屬鈉或鉀常溫常壓下是固態(tài)，A錯誤；B、CaH2中含有離子鍵，屬于離子化合物，B正確；C、Y與Z形成的化合物是氯化鈣，其水溶液顯中性，C錯誤；D、F是最活潑的非金屬，沒有正價，Cl元素的最高價是+7價，D錯誤。答案選B。點睛：準確判斷出元素名稱是解答的關鍵，突破點是能腐蝕玻璃的物質為HF，進而推斷出CaF2能與濃硫酸反應生成HF。易錯點是選項B，注意金屬氫化物的結構特點，與非金屬氫化物的不同。難點是氟化鈣與濃硫酸反應屬于學生不熟悉的知識點。15.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（

）A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NA

B．常溫常壓下,1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NAC．常溫常壓下，1NA個CO2分子占有的體積為22.4LD．物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-物質的量濃度為1mol/L參考答案：BD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.瑞典化學家舍勒將軟錳礦(主要成分為MnO2)與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣。如圖是某研究性學習小組設計制取氯氣并以氯氣為反應物進行特定反應的裝置。(1)A中盛放濃鹽酸的儀器的名稱是______________。(2)要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是a→_____→_____→d。(3)實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開夾子K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈。Cl2通過C裝置后進入D，D裝置內盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應，生成CO2和HCl(g)，發(fā)生反應的化學方程式為__________________。為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是__________________。(4)D處反應完畢后，關閉夾子K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產生，裝置B的作用是___________。參考答案：(1)分液漏斗

(2)c

b

(3)2Cl2+C+2H2O4HCl+CO2

濃硫酸稀釋時放熱，促進水蒸氣產生并減少Cl2的溶解

(4)貯存多余氯氣，防止污染空氣分析：本題考查Cl2的實驗室制備和與Cl2有關的性質實驗。根據(jù)裝置圖，裝置A中MnO2與濃HCl共熱制備Cl2；由于鹽酸具有揮發(fā)性，制得的Cl2中混有HCl和H2O（g），裝置C中水既可除去Cl2中HCl，又能提供D處反應所需的H2O（g），裝置D中實現(xiàn)Cl2、H2O（g）與炭粉的反應。詳解：（1）根據(jù)儀器的特點，A中盛放濃鹽酸的儀器的名稱是分液漏斗。（2）要將C裝置接入B和D之間，裝置C中水既可除去Cl2中HCl，又能提供D處反應所需的H2O（g），導氣管應長進短出，正確的接法是a→c→b→d。（3）實驗開始先點燃A處酒精燈，打開夾子K，讓Cl2充滿整個裝置，用Cl2排盡裝置中的空氣。再點燃D處的酒精燈，Cl2通過C裝置后進入D，D裝置內盛有炭粉，D中發(fā)生氧化還原反應生成CO2和HCl（g），發(fā)生反應的化學方程式為2Cl2+C+2H2OCO2+4HCl。為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是：濃硫酸稀釋時放熱，促進水蒸氣產生，并減少Cl2的溶解。（4）D處反應完畢后，關閉夾子K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產生，由于Cl2難溶于飽和氯化鈉溶液，裝置B相當于儲氣瓶，裝置B的作用是：貯存多余Cl2，防止污染大氣。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.用化學方程式表示實驗室如何檢驗硫酸銨：___________________________

參考答案：略18.在Fe3O4+4CO3Fe+4CO2的反應中，

是氧化劑，

是還原劑，元素被氧化，

是氧化產物．參考答案：Fe3O4；CO；C；CO2【考點】氧化還原反應．【分析】化合價降低元素所在的反應物是氧化劑，該元素被還原，化合價升高元素所在的反應物是還原劑，該元素被氧化．【解答】解：在Fe3O4+4CO3Fe+4CO2的反應中，鐵元素的化合價降低，所以鐵元素被還原，F(xiàn)e3O4是氧化劑，碳元素化合價升高，所以碳元素被氧化，CO是還原劑，生成CO2是氧化產物，故答案為：Fe3O4；CO；C；CO2．19.現(xiàn)有金屬單質A、B、C和氣體甲、丙以及物質D、E、F、G、H，它們之間的相互轉化關系如下圖所示(圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出)。請回答下列問題：(1)寫出下列物質的化學式：B

、丙

(2)寫出下列反應的化學方程式：反應①