第三章《鐵金屬材料》測試題一、單選題（共12題）1．將鋁粉與FeO粉末配制成鋁熱劑，分成三等份。(氣體體積均已折算成標準狀況下)①一份直接放入足量燒堿溶液中，充分反應后放出的氣體的體積為；②一份直接放入足量鹽酸中，充分反應后放出的氣體的體積為；③一份在高溫下反應()恰好完全，反應后的混合物與足量鹽酸反應，放出的氣體的體積為。下列說法正確的是A． B． C． D．2．鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相同時，反應中消耗的HCl和NaOH的物質的量之比為A．3:1 B．1:1 C．2:1 D．1:23．下列除雜的操作不正確的是A．MgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量氧化鎂充分反應后過濾B．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入過量鐵粉充分反應后過濾C．CuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反應后過濾D．CuCl2溶液中混有少量FeCl2：先加入H2O2將Fe2+氧化成Fe3+，再加入CuO充分反應后過濾4．下列反應物不能通過一步反應生成產物的是A．Ba(OH)2→NaOH B．Fe(OH)3→FeCl3C．KNO3→K2CO3 D．Fe→Cu5．下列有關離子方程式書寫正確的是A．銨明礬溶液中滴加少量NaOH溶液：B．磁鐵礦石溶于稀硝酸：C．向碳酸氫鈉溶液中通人氯氣：D．IBr在KOH溶液中發(fā)生非氧化還原反應：6．下列關于化學反應的說法正確的是A．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色，發(fā)生取代反應B．化學反應除了生成新的物質外，不一定伴隨著能量的變化C．放熱的化學反應不需要加熱就能發(fā)生D．氧化鐵與鋁反應既是氧化還原反應又是放熱反應7．下列關于鐵單質的說法中不正確的是A．3mol單質Fe完全轉變?yōu)镕e3O4，失去8NA個電子B．裝月餅的袋子里常放有干燥劑和鐵粉，這是利用了鐵粉的還原性C．常溫下，Fe與H2O不反應，但在空氣中O2、H2O的共同作用下能發(fā)生氧化反應D．56g鐵和71g氯氣完全反應，轉移的電子數為3NA8．小明對實驗室煉鐵的原理進行了以下整理，你認為錯誤的一項是A．a處 B．b處 C．c處 D．d處9．利用銅礦石(主要成分為，還含少量，，制備晶體的流程如下圖所示。已知在酸性條件下不穩(wěn)定，易生成金屬和，下列說法錯誤的是A．“濾渣1”的成分為、B．“氧化”過程中的離子方程式：C．“調”所用的試劑a可選用D．操作X為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥10．下列分子或離子在指定的分散系中一定能大量共存的一組是A．空氣：B．氫氧化鐵膠體：C．使酚酞變紅的溶液：D．與反應放出的溶液：11．在給定條件下，下列所示的轉化關系不能實現的是A．FeFe2O3FeCl2B．CCO2H2CO3C．AlAl2O3NaAlO2D．NaNa2O2Na2CO312．已知M為常見的金屬單質，N、P、E、F均為含M元素的化合物，當光束通過Q時，可以看到一條“光亮”的通路，各物質間的轉化關系如圖。下列敘述中正確的是A．加熱F時，它能失水生成紅棕色的Fe2O3粉末B．M為Fe，E為Fe(OH)3C．上述物質轉化過程中發(fā)生了6個氧化還原反應D．反應⑧需在加熱條件下進行二、非選擇題（共10題）13．將xgFe、FeO和Fe2O3混合物分成兩等份，向其中一份中滴加500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解并產生標準狀況下NO氣體aL，溶液中Fe元素均以+3價形式存在，另一份固體與足量H2反應質量減少yg。根據以上數據計算稀硝酸的濃度為___mol·L-1(寫出計算過程)。14．硅是無機非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質量的以上。(1)下列物質不屬于硅酸鹽產品的是_______。A．陶瓷 B．玻璃 C．水泥 D．生石灰(2)埋在地下的光導纖維如果裸露在堿性土壤中，會導致斷路，用離子方程式說明原因_______；工藝師常用_______填物質名稱來雕刻玻璃。(3)工業(yè)上常利用反應制備硅單質，該反應能否說明C的氧化性強于Si？_______說明理由。(4)有一Si、Al的混合固體，欲從中分離出Si，應如何操作？_______。15．長期放置的溶液易被氧化而變質，某興趣小組進行了如下實驗：(1)設計實驗檢驗溶液的變質程度。實驗方案步驟1步驟2取待檢測液于試管中，向其中滴加溶液取待檢測液于試管中，向其中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液實驗現象______________________實驗結論溶液部分變質①上述方案補充完整_____、_____。②若要使部分變質的復原，方法是___________(用離子方程式表示)。(2)利用部分變質的溶液制備。①“()”中所填是所需試劑或條件，分別為___________、___________、___________、“”中所填是含鐵物質的化學式，分別是___________、___________(以離子形式存在的可寫離子符號)。②若該變質溶液制得，則變質前溶液的濃度為___________。(3)可用作補鐵劑，使用時建議與維生素C同服，同學甲猜測維生素C可將轉化為，以利于人體吸收。為了驗證這一猜想，設計了如下實驗：實驗方案實驗現象取適量溶液于試管中，加入維生素C片，振蕩溶解后，滴加酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去由上述實驗能否得出“維生素C可將轉化為”的結論？請說明理由：___________。16．(1)實驗室用碳酸鈣與鹽酸反應制取CO2氣體，反應的離子方程式是_______；常用澄清石灰水檢驗CO2氣體的離子方程式是_______。(2)表面附有鐵銹(成分是Fe2O3)的鐵釘放入稀硫酸中，開始反應的離子方程式是_______。反應片刻后，可觀察到有氣體產生，其離子方程式是_______。17．某研究小組通過以下方法測定某鐵礦石樣品(主要成分為)中鐵元素的質量分數：取20.0g鐵礦石樣品，粉碎后加入足量鹽酸，充分反應后過濾，向濾液中加入足量氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌，將所得的沉淀灼燒，冷卻后稱得固體質量為16.0g。請根據以上信息計算該鐵礦石樣品中鐵元素的質量分數___________。(假設雜質不與鹽酸反應)18．鐵粉和氧化鐵粉末的混合物共32.8g，加入到200mL的鹽酸中，固體完全溶解，得到標準狀況下4.48L氫氣。經測定，反應后的溶液中c(H+)為0.5mol/L，反應后的溶液中加入KSCN不變紅(忽略反應前后溶液體積變化)。請計算：(1)反應中放出氫氣的質量為__。(2)原混合物中鐵和氧化鐵的物質的量之比為__。(3)原鹽酸的物質的量濃度為_mol/L。19．將45.0gFeC2O4?2H2O隔絕空氣加熱使之分解，最終可得到19.6g某種鐵的氧化物，請通過計算推測該鐵的氧化物的組成：_______(寫出化學式)。并寫出計算過程：_______20．鎂、鋁的混合物共0.2mol，溶于200mL4mol·L-1的鹽酸溶液中，然后再滴加2mol·L-1的NaOH溶液。若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化情況如圖所示。請回答下列問題：（1）當V1=160mL時，則金屬粉末中m(Al)=_____________mol。（2）V2～V3段發(fā)生反應的離子方程式為____________________________。（3）若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則加入NaOH溶液的體積V(NaOH)=____________mL。（4）若鎂、鋁的混合物仍為0.2mol，其中鎂粉的物質的量分數為a，改用200mL4mol·L-1的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL2mol·L-1的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3，則a的取值范圍為_______________________。21．鐵是人類使用量最大的一種金屬。某學習小組在實驗室利用下圖所示裝置進行過量鐵屑與濃硫酸反應的實驗，并檢驗產物。查閱資料：常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，表面生成致密的Fe3O4，加熱條件下，鐵可以和濃硫酸反應。發(fā)生的反應有：將鐵屑放入圓底燒瓶，加入濃硫酸。開始時鐵屑表面無明顯變化，加熱后鐵屑表面開始產生大量氣體，反應一段時間后鐵屑表面氣體減少直至反應停止。(1)裝置B的作用是___________，裝置C的目的是___________。(2)裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是___________。(3)裝置E中收集到一種無色無味的氣體，產生此氣體的離子方程式是___________。(4)反應結束并待反應液冷卻后，檢驗溶液中存在的金屬陽離子。方法1：取少量反應液于試管中，滴加NaOH溶液，溶液中先產生白色沉淀，然后變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)開__________色沉淀。方法2：取少量反應液于試管中，___________(寫出詳細的實驗方案、現象和結論，可以選用的試劑有新制氯水、酸性高錳酸鉀溶液，硫氰化鉀溶液)。22．淺綠色的硫酸亞鐵銨晶體[又名莫爾鹽,（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]比綠礬（FeSO4·7H2O）更穩(wěn)定,常用于定量分析。莫爾鹽的一種實驗室制法如下:廢鐵屑溶液A莫爾鹽（1）向廢鐵屑中加入稀硫酸后,并不等鐵屑完全溶解而是剩余少量時就進行過濾,其目的是___;證明溶液A不含Fe3+的最佳試劑是___（填序號字母）。A酚酞溶液

BKSCN溶液C燒堿溶液

DKMnO4溶液操作Ⅰ的步驟是:加熱蒸發(fā)、___、過濾。（2）操作Ⅰ得到的莫爾鹽晶體用少量乙醇淋洗,其目的是:①除去晶體表面附著的硫酸、水等雜質②______。（3）用托盤天平稱量（NH4）2SO4晶體,晶體要放在天平___（填“左”或“右”）盤。（4）從下列裝置中選取必要的裝置制?。∟H4）2SO4溶液,連接的順序（用接口序號字母表示）是:a接___;__接___。將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是____。裝置D的作用是__。參考答案：1．D將鋁粉與FeO粉末配制成鋁熱劑，分成三等份；假設每份含有2mol鋁，①一份直接放入足量燒堿溶液中，氧化亞鐵與堿液不反應，金屬鋁與燒堿反應產生氣體，方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根據反應關系可知，充分反應后放出的氣體的量為3mol；②一份直接放入足量鹽酸中，氧化亞鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵，只有鋁與鹽酸反應放出氣體，方程式為：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，根據反應關系可知，充分反應后放出的氣體的量為3mol；③一份在高溫下反應()恰好完全，生成3mol鐵和1mol氧化鋁，氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁溶液，只有鐵與鹽酸反應產生氣體，方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，根據反應關系可知，反應后的混合物與足量鹽酸反應，放出的氣體的量為3mol；結合以上分析可知，在同一條件下，；故選D。2．AAl和稀鹽酸、NaOH溶液反應方程式分別為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Al與足量稀鹽酸、NaOH溶液反應時生成相同條件下的同體積氫氣，說明生成氫氣的物質的量相等，假設都是生成3mol氫氣，消耗稀鹽酸6mol、消耗NaOH溶液2mol，所以反應中消耗的HCl和NaOH的物質的量之比=6mol:2mol=3:1，故答案為A。3．CA.FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，加入的MgO與H+反應，使上述平衡右移，使Fe3+轉化為Fe(OH)3而除去，故A正確；B.加入過量的鐵粉，FeCl3與鐵粉反應生成FeCl2，過濾，而達到除雜的目的，故B正確；C.加入NaOH溶液，Cu2+、Fe3+均能轉化成氫氧化物沉淀，不符合除雜要求，故C錯誤；D.先用H2O2將Fe2+氧化成Fe3+，再利用FeCl3的水解，加入的CuO調節(jié)溶液的pH使Fe3+轉化成Fe(OH)3而除去，故D正確。故選C。4．CA．Ba(OH)2與Na2SO4發(fā)生復分解反應產生BaSO4和NaOH，故反應物能通過一步反應生成產物，A不符合題意；B．Fe(OH)3和稀鹽酸反應產生FeCl3、H2O，反應物能通過一步反應生成產物，B不符合題意；C．KNO3是可溶性鹽，不能與其它物質通過一步反應產生K2CO3，反應物不能通過一步反應生成產物，C符合題意；D．Fe是比較活潑金屬，可以與可溶性銅鹽發(fā)生置換反應產生Cu單質和亞鐵鹽，反應物能通過一步反應生成產物，D不符合題意；故選C。5．DA．由能與氨水反應可知，結合的能力強于，故滴加少量NaOH溶液，先反應，A項錯誤；B．硝酸會將氧化為，B項錯誤；C．次氯酸的酸性弱于碳酸，次氯酸與不反應，最終產物中次氯酸應寫分子式，C項錯誤；D．IBr中碘元素為＋1價，溴元素為-1價，發(fā)生非氧化還原反應生成和，D項正確。故選D。6．DA.將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色，為萃取現象，沒有發(fā)生化學反應，故A錯誤；B.化學反應中除了遵循質量守恒定律，還遵循能量守恒定律，化學反應中的能量變化通常表現為熱量的變化。所以化學反應除了生成新的物質外，還一定伴隨著能量的變化，能量變化通常表現為熱量的變化，即放熱和吸熱，故B錯誤；C.放熱反應有的需加熱，有的不需加熱。如木炭的燃燒是一個放熱反應，但需要點燃，點燃的目的是使其達到著火點。再如鋁熱反應也是，故C錯誤；D.氧化鐵與鋁反應放出大量的熱，且Fe元素和Al元素化合價發(fā)生變化，氧化鐵與鋁反應既是氧化還原反應又是放熱反應，故D正確；故選D。7．DA．3mol單質Fe完全轉變?yōu)镕e3O4，失去8NA個電子，故A正確；B．裝月餅的袋子里常放有干燥劑和鐵粉，鐵粉做脫氧劑，利用了鐵粉的還原性，故B正確；C．常溫下，Fe與H2O不反應，但在空氣中O2、H2O的共同作用下鐵能發(fā)生氧化反應被銹蝕，故C正確；D．56g鐵和71g氯氣完全反應，鐵有剩余，氯氣完全反應生成FeCl3，轉移的電子數為2NA，故D錯誤；選D。8．BA．赤鐵礦主要成分是Fe2O3，物質成分化學式書寫合理，A正確；B．C元素化合價由反應前CO中的+2價變?yōu)榉磻驝O2中的+4價，化合價升高，失去電子被氧化，發(fā)生氧化反應，B錯誤；C．該反應是在高溫條件下進行，反應條件合理，C正確；D．兩種反應物都是化合物，生成物一種是單質，一種是化合物，因此反應基本類型不是置換反應，反應類型判斷合理，D正確；故合理選項是B。9．B由流程可知，原料(含Cu2O、Fe3O4、SiO2)與足量稀硫酸作用后得CuSO4、FeSO4慮液和SiO2、Cu濾渣。在濾液中加過氧化氫將Fe2+氧化為Fe3+，然后調節(jié)溶液的pH使Fe3+沉淀而得CuSO4溶液，再將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾洗滌即得晶體CuSO4?5H2O。A．因Cu+在酸性條件下不穩(wěn)定，易生成金屬Cu和Cu2+，所以硫酸與氧化亞銅反應方程式為：H2SO4+Cu2O=CuSO4+Cu+H2O，四氧化三鐵可溶于硫酸，反應方程式為：Fe3O4+4H2SO4=Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O，部分Cu與硫酸鐵反應生成硫酸銅和硫酸亞鐵，二氧化硅與硫酸不反應，故“濾渣1”的成分為：SiO2、Cu，A正確；B．濾液中含Cu2+、Fe2+，Fe2+可被過氧化氫氧化為Fe3+，反應的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，B錯誤；C．調節(jié)溶液的pH使Fe3+沉淀，為了不引入雜質，試劑a可選用CuO消耗H+來增大pH，C正確；D．從CuSO4溶液溶液得到帶有結晶水的晶體，可以采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥即得晶體CuSO4?5H2O，D正確；故選B。10．CA．一氧化氮能與空氣中的氧氣反應，不能大量共存，A錯誤；B．氫氧化鐵膠體、硫離子均能與氫離子反應，不能大量共存，B錯誤；C．使酚酞變紅的溶液呈堿性，四種離子都能大量共存，C正確；D．與反應放出的溶液，可能為酸溶液或堿溶液，銨根離子和氫氧根離子不能大量共存，D錯誤；答案選C。11．AA．Fe與水蒸氣在高溫下反應產生Fe3O4，不是Fe2O3，Fe2O3與HCl反應產生FeCl3，不是FeCl2，因此不能在給定條件下實現物質的轉化關系，A符合題意；B．C與足量O2在點燃時反應產生CO2，CO2能夠溶于水，與水反應產生H2CO3，能在給定條件下實現物質的轉化關系，B不符合題意；C．Al能夠與O2反應產生Al2O3，Al2O3是兩性氧化物，能夠NaOH溶液反應產生NaAlO2，能在給定條件下實現物質的轉化關系，C不符合題意；D．Na與O2在加熱時反應產生Na2O2，Na2O2與CO2反應產生Na2CO3和O2，D不符合題意；故選A。12．A由M為常見的金屬單質，能與稀鹽酸和氯氣生成不同化合物可知，M為變價金屬，由光束通過紅褐色Q時，可以看到一條“光亮”的通路可知，Q為氫氧化鐵膠體，則M為鐵、N為氯化亞鐵、P為氯化鐵、E為氫氧化亞鐵、F為氫氧化鐵。A．由分析可知，F為氫氧化鐵，氫氧化鐵受熱會發(fā)生分解反應生成氧化鐵和水，故A正確；B．由分析可知，M為鐵、E為氫氧化亞鐵，故B錯誤；C．由物質間的轉化關系可知，反應中有化合價變化的反應為①②④⑤⑧，則物質轉化過程中發(fā)生了5個氧化還原反應，故C錯誤；D．氫氧化亞鐵的還原性強，反應⑧為常溫下氫氧化亞鐵與空氣中的氧氣發(fā)生氧化還原反應生成氫氧化鐵，故D錯誤；故選A。13．mol·L-1根據反應3H2+Fe2O32Fe+3H2O，H2+FeOFe+H2O質量減少yg，減少的質量為氧的質量，所以m(Fe)=(x-y)g，故n(Fe)=mol，再根據Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O，3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO+5H2O，Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O，可得n(HNO3)=n(Fe)×3+n(NO)，已知n(Fe)=mol=，n(NO)=mol=mol，n(HNO3)=3×+，c(HNO3)===mol/L；14．(1)D(2)

氫氟酸(3)不能，該反應中C是還原劑，不體現氧化性(4)將混合物溶于足量的稀鹽酸，待固體不再溶解時，過濾，洗滌并干燥所得固體【解析】(1)陶瓷、玻璃、水泥的主要成分均是硅酸鹽，而生石灰是CaO，不屬于硅酸鹽，故選D；(2)光導纖維的成分二氧化硅能與堿反應，故離子方程式為；HF能與氧化硅反應，故用氫氟酸雕刻玻璃；(3)不能說明氧化性的強弱，因為該反應中C作還原劑，不體現氧化性；(4)分離Si.Al的混合固體中的Si，先將混合物溶于足量的稀鹽酸，待固體不再溶解時，過濾，洗滌并干燥所得固體，故答案為：將混合物溶于足量的稀鹽酸，待固體不再溶解時，過濾，洗滌并干燥所得固體。15．(1)

溶液變紅

紫色褪去

(2)

溶液

溶液

加熱

(3)不能，維生素C也具有還原性，若其過量，也可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則無法說明一定有生成【解析】（1）①要證明溶液部分變質，需證明溶液中同時含和；步驟1向待檢測液中加入溶液，溶液變紅，說明溶液中含；步驟2向待檢測液中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去，說明溶液中含。②要使變質的溶液復原，可向溶液中加入過量粉，再經過濾除去剩余粉即可，反應的離子方程式為；（2）①利用部分變質的溶液制備，為了不引入雜質可用溶液將氧化成，即得到溶液，再加入足量溶液得到沉淀，過濾后加熱使分解即生成；②，則變質前溶液中含，故；（3）該實驗現象不能驗證猜想，因為維生素C也具有還原性，若維生素C過量，也可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則無法說明一定有生成。16．

CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

Fe+2H+=Fe2++H2↑碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水；用澄清石灰水檢驗CO2氣體，澄清石灰水變渾濁，生成碳酸鈣；表面附有鐵銹(成分是Fe2O3)的鐵釘放入稀硫酸中，開始時氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，片刻后，可觀察到有氣體產生，是鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，據此書寫反應的離子方程式。(1)碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；

用澄清石灰水檢驗CO2氣體，澄清石灰水變渾濁，生成碳酸鈣和水，反應的離子方程式為Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，故答案為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；

Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；(2)表面附有鐵銹(成分是Fe2O3)的鐵釘放入稀硫酸中，開始時氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，反應的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

，反應片刻后，可觀察到有氣體產生，是鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Fe+2H+=Fe2++H2↑。17．56.0%由題意可知，鐵礦石樣品中的氧化鐵與足量鹽酸充分反應得到氯化鐵溶液，氯化鐵溶液與足量氫氧化鈉溶液反應得到氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵灼燒得到氧化鐵，由鐵原子個數守恒可知，鐵礦石樣品中鐵元素的質量分數為×100%=56.0%，故答案為：56.0%。18．

0.4g

3：1

5.5(1)標準狀況下4.48L氫氣的物質的量為：4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，其質量為：2g/mol×0.2mol=0.4g，故答案為：0.4g；(2)設混合物中Fe、Fe2O3的物質的量分別為xmol、ymol，根據混合物總質量可得：①56x+160y=32.8，反應后的溶液中加入KSCN不變紅，說明反應后溶液中無Fe3+，說明Fe、Fe2O3反應后生成Fe2+，且生成0.2mol氫氣，根據電子守恒可得：②2x=2y+0.2×2，聯(lián)立①②可得：x=0.3、y=0.1，則原混合物中鐵和氧化鐵的物質的量之比=0.3mol：0.1mol=3：1，故答案為：3：1；(3)反應后的溶液中c(H+)為0.5mol/L，含有氫離子的物質的量為：0.5mol/L×0.2L=0.1mol，剩余鹽酸的物質的量為0.1mol，反應后溶液中無Fe3+，說明Fe、Fe2O3反應后生成氯化亞鐵，根據Fe守恒可知生成氯化亞鐵的物質的量為：0.3mol+0.1mol×2=0.5mol，所以根據氯離子守恒可知原溶液中鹽酸的物質的量為：0.1mol+0.5mol×2=1.1mol，原鹽酸的物質的量濃度為：1.1mol÷0.2L=5.5mol/L，故答案為：5.5。19．

Fe5O7或Fe3O4?Fe2O3或2Fe2O3?FeO

，45.0gFeC2O4?2H2O的物質的量為：，則所含Fe的質量為：m(Fe)=0.25mol×56g/mol=14g，最終可得到19.6g某種鐵的氧化物，其中鐵的質量14g，則O的質量為：19.6g-14g=5.6g，n(O)=，n(Fe)：n(O)=0.25:0.35=5:7，則氧化物的化學式為：Fe5O7或Fe3O4?Fe2O3或2Fe2O3?FeO，故答案為：Fe5O7或Fe3O4?Fe2O3或2Fe2O3?FeO；，；20．

0.08

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

400

0.6≤a＜1（1）當V1=160mL時，此時溶液是MgCl2、AlCl3和NaCl的混合液，由Na+離子守恒可知，n（NaCl）=n（Na+）=n（NaOH）=0.16L×2mol/L=0.32mol。200mL4mol?L-1的鹽酸溶液中含有氯化氫的物質的量為：4mol/L×0.2L=0.8mol，設混合物中含有MgCl2為xmol、AlCl3為ymol，則：根據Mg原子、Al原子守恒有：x+y=0.2，根據Cl-離子守恒有：2x+3y=0.8-0.32=0.48，聯(lián)立方程解得：x=0.12、y=0.08，所以金屬粉末中：n（Mg）=0.12mol、n（Al）=y=0.08mol；（2）V2～V3段發(fā)生氫氧化鈉溶解氫氧化鋁的反應，反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；（3）當溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全時，此時溶液是NaCl溶液，根據Cl-離子和Na+離子守恒有：n（Na+）=n（NaCl）=（HCl）=4mol/L×0.2L=0.8mol，所以需要加入氫氧化鈉溶液體積為：V（NaOH）=0.8mol÷2mol/L=0.4L=400mL；（4）由于為金屬混合物，則a＜1，Al的物質的量為：0.2（1-a）mol，反應后的混合溶液中再加入840mL2mol?L-1的NaOH溶液，所得沉淀中無Al（OH）3，則溶質為硫酸鈉、偏鋁酸鈉，根據鋁元素守恒可知：n（NaAlO2）=0.2（1-a）mol，根據鈉離子守恒，應滿足：n（NaOH）≥2n（Na2SO4）+n（NaAlO2），即0.84×2≥2×0.2×4+0.2（1-a），解得：a≥0.6，所以a的取值范圍為：故0.6≤a＜1。21．

防止倒吸

檢驗有SO2氣體生成

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

Fe+2H+=Fe2++H2↑

紅褐

滴加KSCN溶液，