廣西壯族自治區(qū)柳州市柳城縣大埔中學2021-2022學年高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組中的物質(zhì)均能發(fā)生加成反應的是A.乙烯和乙醇

B.苯和氯乙烯

C.乙酸和溴乙烷

D.丙烯和丙烷參考答案：B【分析】苯和氯乙烯中均含有不飽和鍵，能與氫氣發(fā)生加成反應，乙醇、溴乙烷和丙烷分子中均是飽和鍵，只能發(fā)生取代反應，不能發(fā)生加成反應，答案選B?！驹斀狻緼、乙醇中不含有不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應，乙烯中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應，故A錯誤；B、苯能發(fā)生加成反應，氯乙烯中含有碳碳不飽和鍵，能發(fā)生加成反應，故B正確；C、乙酸、溴乙烷不能發(fā)生加成反應，故C錯誤；D、丙烷屬于飽和烴，不能發(fā)生加成反應，故D錯誤。2.下列物質(zhì)中不屬于合金的是A.硬鋁

B.黃銅

C.鋼鐵

D.水銀參考答案：D【解析】試題分析：合金：兩種或兩種以上的金屬與金屬或非金屬，熔合成具有金屬特性的物質(zhì)，屬于混合物，前三者是合金，水銀是汞的俗名，是金屬單質(zhì)，故選項D正確。3.2012年4月22日是世界第43個“世界地球日”，我國確定的主題是“珍惜地球資源，轉變發(fā)展方式”。下列行為不符合這一主題的是

（

）

A采用“綠色化學”工藝，使原料盡可能轉化為所需要的物質(zhì)

B大量開采地下水，以滿足社會對水的需求

C減少直至禁止使用對大氣臭氧層起破壞作用的氟利昂

D節(jié)約能源，提高能源利用率參考答案：B略4.碳納米管是由一種納米尺度的、具有完整分子結構的新型碳納米材料制成的,它是由一層碳原子卷曲而成的無縫、中空的管體,具有質(zhì)輕、可彎曲、強度好、彈性強的特點。下列關于碳納米管的可能用途敘述錯誤的是()A.用它可做成攀登月球的“太空天梯”B.能解決室溫下低氣壓、高容量儲存氫氣的難題C.作為優(yōu)良的絕緣材料D.制造電腦芯片可大大提高計算機系統(tǒng)的計算能力參考答案：C解析：由于碳納米管具有質(zhì)輕、可彎曲、強度好、彈性強的特點,所以它可以制成強度很大、質(zhì)量較小的繩索,做成攀登月球的“太空天梯”;又由于碳納米管是由一層碳原子卷曲而成的無縫、中空的管體,所以在管體內(nèi)可以安全地儲存氫氣;它是由一層碳原子卷曲而成的管體,因而可以聯(lián)想到碳納米管相當于是由石墨的一層碳原子卷曲而成的管體,所以它應像石墨一樣能夠?qū)щ?它可以用于制造電器部件。5.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是（

）A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)

B．一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應的水化物都是強堿C．工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)

D．化合物AE與CE有相同類型的化學鍵參考答案：C略6.符合下列分子式的物質(zhì)在常溫下一定能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（

）A、C4H10

B、C6H12

C、C7H8

D、C6H6參考答案：C略7.下列有關金屬的說法正確的是

A．金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子B．鎂型和銅型的原子堆積方式空間利用率最高C．金屬原子在化學變化中失去的電子數(shù)越多,其還原性越強參考答案：略8.

木糖醇可作口香糖中的甜味劑，可以防止齲齒，其結構簡式為下圖。下列有關木糖醇的說法不正確的是A．木糖醇是—種多元醇，但不屬于糖類B．木糖醇具有還原性，能發(fā)生氧化反應C．木糖醇分子式為C5H10O5D．木糖醇易溶于水，一定條件下能與乙酸發(fā)生酯化反應

參考答案：C略

9.在一定條件下發(fā)生下列反應，其中屬于鹽類水解反應的是

A．NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+B．HCO3－+H2O

H3O++CO32－

C．HS－＋H＋===H2S

D．Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO參考答案：A略10.關于晶體的下列說法正確的是

(

)A．在晶體中只要有陽離子就一定要有陰離子B．在晶體中只要有陰離子就一定要有陽離子C．原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高D．分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低參考答案：B略11.下列關于原電池和電解池的敘述正確的是：

A．原電池中失去電子的電極為陰極

B．原電池的負極、電解池的陽極都發(fā)生氧化反應

C．原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成

D．電解時電解池的陽極一定是陰離子放電參考答案：B略12.在鹵代烴RCH2CH2X中化學鍵如右，則下列說法中正確的是A．該鹵代烴發(fā)生水解反應時，被破壞的鍵是①和③B．該鹵代烴發(fā)生消去反應時，被破壞的鍵是①和④C．當該鹵代烴發(fā)生水解反應時，被破壞的鍵是①D．當該鹵代烴發(fā)生消去反應時，被破壞的鍵是①和②參考答案：C略13.原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別依次為6、7、1、3。a、b、c、d形成的簡單離子與氖原子電子層結構相同。下列敘述錯誤的是（

）A.d的最高價氧化物對應水化物可溶于c的最高價氧化物對應的水化物的溶液B.a和c形成的離子化合物中可能含有共價鍵C.四種元素離子半徑：c>d>a>bD.c是短周期元素中金屬性最強的元素，b是短周期元素中非金屬性最強的元素參考答案：C試題分析：原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別依次為6、7、1、3。a、b、c、d形成的簡單離子與氖原子電子層結構相同，由以上信息可以推出a、b、c、d依次是O、F、Na、Al。A.氫氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液中，A正確；B.a和c形成的離子化合物中可能含有共價鍵，如過氧化鈉，B正確；C.四種元素離子與氖原子電子層結構相同，半徑隨核電荷數(shù)增大而減小，C不正確；D.鈉是短周期元素中金屬性最強的元素，氟是短周期元素中非金屬性最強的元素，D正確。14.國際奧委會于2010年2月10日宣布，有30名運動員因為興奮劑藥檢呈陽性，從而被取消參加2010年溫哥華冬季奧運會的資格。以下是其中檢測出的兩種興奮劑的結構：興奮劑X

興奮劑Y關于它們的說法中正確的是（

）A．1molX與足量的NaOH溶液在常溫常壓下反應，最多消耗4molNaOHB．1molX與足量的氫氣反應，最多消耗2molH2C．Y與足量的濃溴水反應，能產(chǎn)生白色沉淀D．Y遇到FeCl3溶液時顯紫色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色參考答案：C略15.室溫下，在0.01mol/L的Na2CO3溶液中，水的離子積常數(shù)（KW）為A.1×10—14

B.大于1×10—14

C.小于1×10—14

D.無法確定參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在蘋果、香蕉等水果的果香中存在著乙酸正丁酯。某化學課外興趣小組欲以乙酸和正丁醇為原料合成乙酸正丁酯。實驗步驟如下：(一)乙酸正丁酯的制備①在干燥的50mL圓底燒瓶中，加入13.5mL(0.15mol)正丁醇和7.2mL(0.125mol)冰醋酸，再加入3～4滴濃硫酸，搖勻，投入1～2粒沸石。按下圖所示安裝帶分水器的回流反應裝置，并在分水器中預先加入水，使水面略低于分水器的支管口。②打開冷凝水，圓底燒瓶在石棉網(wǎng)上用小火加熱。在反應過程中，通過分水器下部的旋塞不斷分出生成的水，注意保持分水器中水層液面原來的高度，使油層盡量回到圓底燒瓶中。反應達到終點后，停止加熱，記錄分出的水的體積。(二)產(chǎn)品的精制③將分水器分出的酯層和反應液一起倒入分液漏斗中，先用10

mL的水洗滌，再繼續(xù)用10

mL10%Na2CO3洗滌至中性，再用10

mL

的水洗滌，最后將有機層轉移至錐形瓶中，再用無水硫酸鎂干燥。④將干燥后的乙酸正丁酯濾入50

mL

燒瓶中，常壓蒸餾，收集124～126

℃的餾分，得11.6g產(chǎn)品。(1)寫出該制備反應的化學方程式_______________。(2)冷水應該從冷凝管

___________(填a或b)管口通入。(3)步驟②中不斷從分水器下部分出生成的水的目的是____________。步驟②中判斷反應終點的依據(jù)是

_____________。(4)產(chǎn)品的精制過程步驟③中，洗的目的是____________。兩次洗滌完成后將有機層從分液漏斗的__________置入錐形瓶中。參考答案：(1)CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH

CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O(2)a(3)使用分水器分離出水，使平衡正向移動，提高反應產(chǎn)率；分水器中的水層不再增加時，視為反應的終點(4)除去乙酸及少量的正丁醇；

上口解析：本題考查了酯的合成以及實驗操作。(1)該反應為酯化反應，化學方程式：CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH

CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O；(2)為使冷卻效果最佳，冷凝管中要充滿水，而冷水從

a管口通入可使冷凝管中充滿水；(3)該反應為可逆反應，根據(jù)平衡移動原理，使用分水器分離出水，可使平衡正向移動，提高反應產(chǎn)率；只要反應未達到平衡，分水器中的水層就不斷增加，達到平衡后，水的量不再變化，分水器中的水層就不再增加；(4)產(chǎn)品中含有雜質(zhì)乙酸和正丁醇，這兩種雜質(zhì)可以溶解于水中，而酯不溶于水，故水洗的目的是除去乙酸及少量的正丁醇；酯的密度比水小，上層為酯層，故將有機層從分液漏斗的上口置入錐形瓶中。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）工業(yè)上常用天然氣作為制備的原料。已知：①

②

③

（1）與反應生成的熱化學方程式為

。（2）向VL恒容密閉容器中充入與，在不同壓強下合成甲醇。的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如下圖所示：①壓強

（填“<”、“>”或“=”）②在、壓強時，平衡常數(shù)為

（用含的代數(shù)式表示）。（3）下圖是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為稀硫酸）結構示意圖，電極通入的為

，電極反應式是

。若用該電池電解溶液，當?shù)玫姐~時，參加反應的氣體的體積應為

（標準狀況）。參考答案：（10分）（1）

2分（2）①

<

1分②

2分（3）甲醇（或）

1分

2分0.56L

2分略18.A～G是幾種烴的分子球棍模型(如圖)，據(jù)此回答下列問題：

(1)常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是________(填字母)。(2)能夠發(fā)生加成的烴有________種。(3)一鹵代物種類最多的是________(填寫字母)。(4)寫出實驗室制D的化學方程式______________________________________________________________________________________。(5)寫出F發(fā)生硝化反應的化學方程式_________________________________________________________________________________________________。

參考答案：略略19.（10分）在一定溫度下，把2molSO2和1molO2通入一個一定容積的密閉容器里，發(fā)生如下反應：2SO2＋O22SO3

當此反應進行到一定程度時，反應混合物就處于化學平衡狀態(tài)?，F(xiàn)在該容器中，維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2