試卷第=page1111頁，共=sectionpages1212頁試卷第=page1212頁，共=sectionpages1212頁第1章化學反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化單元訓練卷一、選擇題1．中國新能源汽車處于世界領(lǐng)先地位，某品牌電動汽車使用三元鋰電池，總反應(yīng)式為：。下圖是工作原理，隔膜只允許X離子通過，汽車加速時，電動機提供推動力，減速時，發(fā)電機將多余能量轉(zhuǎn)化為電能儲存。下列說法錯誤的是A．減速時，電池充電；加速時，電池放電B．加速時，電子的方向為：甲電極→電動機→乙電極C．減速時，乙電極的反應(yīng)為：D．加速時，X離子由甲經(jīng)過隔膜向乙移動2．天然氣水蒸氣轉(zhuǎn)化法是目前獲取的主流方法。已知：則與反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為和的熱化學方程式書寫正確的是A．

B．

C．

D．

3．鈷(Co)的合金材料廣泛應(yīng)用于航空航天、機械制造等領(lǐng)域。電解水溶液中制備金屬Co的裝置如圖所示。下列說法不正確的是A．Co電極接電源的負極B．電解時溶液的pH增大C．電解后鹽酸溶液的濃度增大D．每生成0.1molCo，石墨電極上會析出1.12L(標準狀況)氣體4．我國科學家開發(fā)出了一種Zn—NO電池系統(tǒng)，該電池在對外供電的同時合成了氨，其工作原理如圖所示。雙極膜中間的和可通過雙極膜，而兩端隔室中的離子被阻擋不能進入雙極膜中。下列敘述不正確的是A．Zn/ZnO電極為負極，放電時發(fā)生氧化反應(yīng)B．正極反應(yīng)式為C．雙極膜中的向左移動，向右移動D．正極區(qū)溶液pH減小，負極區(qū)溶液pH增大5．Li可與S8發(fā)生系列反應(yīng)：S8+2Li=Li2S8，3Li2S8+Li=4Li2S6，Li2S6+2Li=3Li2S4，Li2S4+2Li=2Li2S2，Li2S2+2Li=2Li2S?？茖W家據(jù)此設(shè)計某鋰硫電池，示意圖如圖。放電時，炭/硫復合電極處生成Li2Sx(x=1、2、4、6或8)。下列說法正確的是A．該電池中的電解質(zhì)溶液可以用水溶液B．放電時，電子由炭/硫復合電極經(jīng)用電器流向Li電極C．放電時，生成的S(x≠1)若穿過聚合物隔膜到達Li電極表面，不會與Li直接發(fā)生反應(yīng)D．放電時，當0.01molS8全部轉(zhuǎn)化為Li2S2時，理論上消耗0.56gLi6．實驗小組研究金屬電化學腐蝕，實驗如下：序號實驗實驗Ⅰ鐵釘表面及周邊未見明顯變化鐵釘周邊零星、隨機出現(xiàn)極少量紅色和藍色區(qū)域，有少量紅棕色鐵銹生成實驗Ⅱ鐵釘周邊出現(xiàn)紅色區(qū)域，未見藍色出現(xiàn)鋅片周邊未見明顯變化鐵釘周邊紅色加深，區(qū)域變大，未見藍色出現(xiàn)鋅片周邊未見明顯變化下列說法不正確的是A．實驗Ⅰ中鐵釘發(fā)生了吸氧腐蝕B．實驗Ⅱ中鋅片未發(fā)生反應(yīng)C．實驗Ⅱ中正極的電極反應(yīng)式：D．若將片換成片，推測片周邊會出現(xiàn)紅色，鐵釘周邊會出現(xiàn)藍色7．已知中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量，中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量，中的化學鍵形成時釋放的能量，與反應(yīng)生成的熱化學方程式為A．B．C．D．8．由下列鍵能數(shù)據(jù)大小，不能得出的事實是化學鍵O－HH－HO－O鍵能kJ·mol-1463436498.3A．1molH2和molO2總能量大于1molH2O總能量B．斷開1molH2中的化學鍵所吸收的能量是436kJC．H2(g)+O2(g)=H2O(g)

ΔH=?240.85kJ·mol-1D．生成1molH2O的化學鍵所放出熱量是463kJ9．基元反應(yīng)的反應(yīng)過程如下圖。下列分析不正確的是A．該基元反應(yīng)涉及鍵斷裂和鍵形成B．該基元反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)C．使用催化劑，可以改變該反應(yīng)D．增大，該反應(yīng)單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多10．利用氫氧燃料電池，以鎳、鐵作電極電解NaOH溶液制備高鐵酸鈉(Na2FeO4，其在濃堿中穩(wěn)定存在)的裝置如圖所示。已知固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，在高溫下能傳導O2-。下列說法正確的是A．電極b反應(yīng)式為H2-2e-=2H＋B．電極d材料是鐵電極，電極反應(yīng)為Fe-2e-＋2OH-=Fe(OH)3C．理論上，固體電解質(zhì)中每遷移0.3molO2-，可以制得16.6gNa2FeO4D．為提高Na2FeO4的產(chǎn)率，應(yīng)使用陽離子交換膜11．熱值(calorificvlue)又稱卡值或發(fā)熱量，燃料完全燃燒放出的熱量稱為該燃料的熱值。已知幾種可燃物的燃燒熱如下表所示：可燃物燃燒熱熱值最高的是A． B．C． D．12．神舟十五號3名航天員順利進駐中國空間站，兩個航天員乘組首次實現(xiàn)“太空會師”。發(fā)射火箭的燃料常用聯(lián)氨、液氫，氧化劑有液氧、液態(tài)等。下列敘述錯誤的是A．液氫和液氧燃燒放出大量熱量，產(chǎn)物對環(huán)境友好B．發(fā)射場因液態(tài)產(chǎn)生大量而呈紅棕色C．液氫和液氧在氣化過程中發(fā)生了吸熱反應(yīng)D．和反應(yīng)中產(chǎn)物總能量小于反應(yīng)物總能量13．全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的材料，電池反應(yīng)為。下列說法正確的是A．電池工作時，正極可發(fā)生反應(yīng)：B．電池充電時間越長，電池中的量越多C．電解質(zhì)中加入硫酸能增強導電性D．電池工作時，外電路中流過0.2mol電子，負極材料減重0.7g14．微生物燃料電池和微生物電合成技術(shù)具有廣闊的發(fā)展空間，二者的原理如圖所示。假定廢棄有機物為，下列有關(guān)說法錯誤的是A．二者的能量轉(zhuǎn)化形式恰好相反B．圖示左側(cè)電極為正極，右側(cè)電極為陰極C．左側(cè)電極反應(yīng)式為D．若用該燃料電池供電，理論上合成1mol，需消耗45g二、填空題15．已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH=-572kJ/mol②2H2(g)+SO2(g)S(g)+2H2O(g)

ΔH=+90.4kJ/mol③2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)

ΔH=-90.8kJ/mol(1)上述變化過程中放出熱量的是_______(填序號，下同)，吸收熱量的是_______。(2)反應(yīng)①熱量變化為57.2kJ，轉(zhuǎn)化H2的質(zhì)量是_______g。(3)反應(yīng)②2gH2(g)完全反應(yīng)生成硫單質(zhì)時，ΔH=_______kJ/mol。(4)反應(yīng)③2molH2和1molCO放入密閉容器中充分反應(yīng)，放出的熱量_______90.8KJ(填“大于”或“小于”或“等于”)16．現(xiàn)代社會生活離不開能量。(1)冷敷袋在日常生活中有降溫、保鮮和鎮(zhèn)痛等用途。制作冷敷袋可以利用_______(填“放熱”或“吸熱”)的化學變化或物理變化。(2)“即熱飯盒”給人們生活帶來方便，它可利用下面_______(填序號)反應(yīng)釋放的熱量加熱食物。A．生石灰和水

B．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl(3)硫在氧氣中燃燒是_______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，其能量變化可用如圖中的_______(填序號)表示。17．氮及其化合物在化肥、醫(yī)藥、材料和國防工業(yè)中具有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：(1)氮元素在周期表中的位置為_______，N2的電子式為_______。(2)自上個世紀德國建立了第一套合成氨裝置，合成氨工業(yè)為解決人類的溫飽問題作出了極大貢獻。寫出實驗室制備氨氣的方程式_______。(3)有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造出一種既能提供電能，又能實現(xiàn)氮固定的新型燃料電池，如圖所示。①a電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式是_______。②該電池在工作過程中的濃度將不斷_______(填增大或減小)，假設(shè)放電過程中電解質(zhì)溶液的體積不變，當溶液中的物質(zhì)的量改變時，理論上電池能為外電路提供_______mol電子。18．根據(jù)原電池原理，結(jié)合裝置圖，按要求解答問題：(1)若X為Zn，Y為硫酸銅溶液，則X為_______(填電極名稱)，溶液中的Cu2+移向_______(填“Cu”或“X”)電極。(2)若X為銀，Y為硝酸銀溶液，則X為_______(填電極名稱)，銅電極上的電極反應(yīng)方程式為_______。(3)若X為Fe，Y為濃硝酸，則Cu為_______(填電極名稱)，銅電極可能觀察到的現(xiàn)象是_______。19．回答下列問題：(1)用將轉(zhuǎn)化為，可提高經(jīng)濟效益，減少環(huán)境污染。傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過如圖所示的催化循環(huán)實現(xiàn)。其中，反應(yīng)①為。反應(yīng)②生成1的反應(yīng)熱為，則總反應(yīng)的熱化學方程式為___________(反應(yīng)熱用和表示)。(2)汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)和反應(yīng)，其能量變化示意圖(如圖)，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：___________。(3)向的NaOH溶液中分別加入下列物質(zhì)：①濃硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸。恰好反應(yīng)完全時的熱效應(yīng)(對應(yīng)反應(yīng)中各物質(zhì)的化學計量數(shù)均為1)分別為、、，則三者由大到小的順序為___________。三、實驗題20．過二硫酸鉀(K2S2O8)是一種無色結(jié)晶，不溶于乙醇，有強氧化性，易分解。實驗室制備過二硫酸鉀可通過低溫電解KHSO4溶液得到。實驗步驟如下：步驟1.稱取40gKHSO4溶解90mL蒸餾水，倒入大試管，試管浸在冰水浴中(裝置見圖)，并冷卻到5℃以下；步驟2.電解2h，每隔約半小時補一次冰；步驟3.將沉淀收集在漏斗中，直接用乙醇和乙醚洗滌和過濾；步驟4.干燥、稱重；步驟5.回收乙醚和乙醇。(1)電解總反應(yīng)的化學方程式為_________。(2)電解過程中，陽極產(chǎn)生微量且能使?jié)駶櫟腒I﹣淀粉變藍的有色單質(zhì)氣體，該氣體可能是_________(填化學式)。(3)步驟2每隔半小時要向大燒杯添加冰塊，其原因是_________。(4)步驟5回收乙醇、乙醚時采用的操作方法是_________。(5)取得到的樣品0.2500g溶于30mL水，加4gKI，塞住瓶塞，振蕩，靜止15min，加入1mL冰醋酸，再用cmol?L﹣1Na2S2O3溶液滴定。(S2O+3I﹣═2SO+I；II2+I；2S2O+I2═2I﹣+S4O)①溶解時，加入KI后需塞住瓶塞，其目的是_________。②本實驗所用的指示劑為_________。③若本次滴定消耗Na2SO3溶液VmL，由本次結(jié)果計算，樣品中K2S2O8的純度為_________(用含c、V的代數(shù)式表示)。(6)分析化學上檢驗Mn2+在Ag+催化下K2S2O8溶液將Mn2+氧化為紫色的MnO，該反應(yīng)的離子方程式為_________。21．某課外活動小組的同學在學習了電化學相關(guān)知識后，用如圖裝置進行實驗，請回答下列問題：(1)實驗一：將開關(guān)K與a連接，則乙為_______極，甲電極反應(yīng)式為_______。(2)實驗一結(jié)束后，該研究小組的同學決定在乙電極表面上鍍下列金屬中的一種以防止鐵被腐蝕，正確的選擇是_______(填字母編號)。A．Ag B．Cu C．Zn D．Sn(3)實驗二：開關(guān)K與b連接，則乙是_______極，總反應(yīng)的離子方程式為_______。(4)對于實驗二，下列說法正確的是_______(填字母編號)。A．溶液中Na＋向甲極移動B．從甲極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍C．反應(yīng)一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質(zhì)的濃度D．反應(yīng)在結(jié)束后，甲電極和乙電極上收集到的氣體體積一定相等(5)該研究小組的同學在實驗二結(jié)束時，測得標準狀況下乙電極產(chǎn)生22.4mL氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol四、原理綜合題22．利用電化學方法可以將有效地轉(zhuǎn)化為(其中C元素的化合價為+2價)。裝置如圖所示。(1)在該裝置中，左側(cè)Pt電極為______(填“陰極”或“陽極”)。(2)裝置工作時，陰極除有生成外，還可能生成副產(chǎn)物降低電解效率。已知：電解效率=×100%。①陰極區(qū)的副產(chǎn)物可能是______(寫出一種即可，寫化學式)。②標準狀況下，當陽極生成氧氣體積為224mL時，測得整個陰極區(qū)內(nèi)的mol/L，電解效率為______(忽略電解前后溶液的體積變化)。(3)研究表明，溶液pH會影響轉(zhuǎn)化為的效率。如圖所示，是(以計)在水溶液中各種存在形式的物質(zhì)的量分數(shù)δ隨pH變化的情況。①pH>12時，幾乎未轉(zhuǎn)化為，此時在溶液中的主要存在形式為______。②pH=8.5時，的轉(zhuǎn)化效率較高，溶液中相應(yīng)的電極反應(yīng)式為______。有人認為，在此條件下裝置工作一段時間后，陰極附近溶液的pH幾乎不發(fā)生變化(忽略電解前后溶液的體積變化)。你是否同意他的觀點______(填“是”或“否”)，請說明理由______。23．回答下列相關(guān)問題。(1)圖甲為銅板上鐵鉚釘處，若水膜酸性不強，鐵釘發(fā)生的電化學腐蝕類型為_______，正極的電極反應(yīng)式為_______。(2)圖乙為質(zhì)子交換膜燃料電池，電池反應(yīng)為_______；當導線中通過0.1mol電子，理論上可消除大氣中_______(標準狀況下)。(3)圖丙為甲醇燃料電池。①電極a的電極反應(yīng)式為_______，通過離子交換膜向_______(填“a”或“b”，下同)移動。②若用該電池電解精煉銅，粗銅接_______極，一段時間后，得到精銅6.4g，則消耗甲醇的質(zhì)量為_______g(保留三位有效數(shù)字)。答案第=page2121頁，共=sectionpages1010頁答案第=page2222頁，共=sectionpages1010頁參考答案：1．C【分析】放電過程中得電子結(jié)合a個Li+生成，電極反應(yīng)式為+aLi++ae-=，LiaC6失電子生成6C和aLi+，電極反應(yīng)式為LiaC6-ae-=aLi++6C。充電時失去a個Li生成，電極反應(yīng)式為-ae-=+aLi+，6C得到ae-生成LiaC6，電極反應(yīng)式為6C+ae-+aLi+=LiaC6?！驹斀狻緼．減速時發(fā)電機將多余的能量轉(zhuǎn)化為電能儲存，減速時電池充電，加速時電動機提供推動力，電池放電，A正確；B．加速時LiaC6放電，電子從甲電極經(jīng)過電動機到乙電極，B正確；C．減速時，乙電極的反應(yīng)為-ae-=+aLi+，C錯誤；D．加速時，乙電極為正極，X離子為Li+，Li+由甲經(jīng)過隔膜向乙移動，D正確；故答案選C。2．A【詳解】由圖可得：反應(yīng)①、②的熱化學方程式為CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)ΔH=—206.4kJ/mol、CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=—41.0kJ/mol，由蓋斯定律可知，②—①可得反應(yīng)CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)，則ΔH=(—41.0kJ/mol)—(—206.4kJ/mol)=+165.4kJ/mol，反應(yīng)的熱化學方程式為CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)ΔH=+165.4kJ/mol，或CH4(g)+H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH=+82.7kJ/mol，故選A。3．B【詳解】A．電解水溶液中制備金屬Co，則說明在陰極得到電子變?yōu)镃o，因此Co電極接電源的負極，故A正確；B．根據(jù)前面分析Co為陰極，則石墨電極為陽極，硫酸溶液中水電離的氫氧根離子失去電子變?yōu)檠鯕猓芤褐械臍潆x子向左移動，溶液體積減小，硫酸濃度增大，因此電解時溶液的pH減小，故B錯誤；C．電解后水溶液中氯離子向中間移動，右邊硫酸中氫離子向中間移動，因此鹽酸溶液的濃度增大，故C正確；D．左邊生成1molCo轉(zhuǎn)移2mol電子，右邊生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子，根據(jù)電子守恒，因此每生成0.1molCo，石墨電極會生成0.05mol氧氣即析出1.12L(標準狀況)氧氣，故D正確。綜上所述，答案為B。4．D【詳解】A．該裝置為原電池，Zn為活潑金屬作負極，Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B．由圖中信息可知正極NO得電子生成氨氣，電極反應(yīng)為：，故B正確；C．雙極膜中的向左側(cè)負極移動，向右側(cè)正極移動，故C正確；D．負極發(fā)生反應(yīng)：，氫氧根濃度減小，pH降低；正極反應(yīng)式為，氫氧根濃度增大，pH升高，故D錯誤；故選：D。5．B【分析】在原電池中，Li較活潑，所以Li電極為負極，電極方程式為Li-e-=Li+，炭/硫復合電極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電子從原電池的負極流向正極，根據(jù)電極反應(yīng)式結(jié)合電子轉(zhuǎn)移進行計算即可?！驹斀狻緼．Li是活潑金屬可以和水反應(yīng)生成氫氣，該電池中的電解質(zhì)溶液不可以用水溶液，故A錯誤；B．由分析可知，炭/硫復合電極為正極，Li電極為負極，原電池中電子由負極移向正極，故B錯誤；C．由分析可知，炭/硫復合電極為正極，Li電極為負極，原電池中陰離子移向負極，生成的S(x≠1)若穿過聚合物隔膜到達Li電極表面，不會與Li直接發(fā)生反應(yīng)，故C正確；D．放電時，當0.01molS8全部轉(zhuǎn)化為Li2S2時，由總電極方程式S8+8Li=4Li2S2可知消耗0.08molLi，質(zhì)量為0.08mol×7g/mol=0.56g，故D正確；故選B。6．B【詳解】A．根據(jù)實驗現(xiàn)象可知，實驗Ⅰ中鐵釘被空氣中氧氣氧化，隨機出現(xiàn)極少量紅色和藍色區(qū)域，F(xiàn)e2+與K3[Fe(CN6)]會生成藍色沉淀，OH-在酚酞作用下會使溶液變紅，故反應(yīng)過程中溶液存在OH-、Fe2+，最后有少量紅棕色鐵銹生成，發(fā)生了吸氧腐蝕，A項正確；B．實驗Ⅱ的反應(yīng)速率比實驗Ⅰ快，實驗ⅠI中形成了以鐵為正極，鋅為負極的原電池，鋅片發(fā)生氧化反應(yīng)，B項錯誤；C．實驗Ⅱ中，溶液酸性較弱，且由鐵釘周邊出現(xiàn)紅色區(qū)域可知，正極的電極反應(yīng)式：，C項正確；D．若將片換成片，則實驗Ⅱ中，鐵為負極，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，鐵釘周邊會出現(xiàn)藍色；銅為正極，根據(jù)C選項正極電極反應(yīng)式可知，有OH-生成，銅片周邊會出現(xiàn)紅色，D項正確；答案選B。7．D【詳解】斷裂1molN2(g)和1molO2(g)中化學鍵吸收能量分別為946kJ、498kJ，形成1molNO(g)中化學鍵釋放出632kJ能量。反應(yīng)N2(g)+O2(g)=2NO(g)中，斷裂反應(yīng)物中化學鍵吸收總能量為946kJ+498kJ=1444kJ，形成反應(yīng)物中化學鍵釋放的總能量為632kJ×2=1264kJ，則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，二者的能量差為1444kJ-1264kJ=180kJ，故△H=+180kJ/mol，與反應(yīng)生成的熱化學方程式為，故選D。8．D【分析】反應(yīng)焓變等于反應(yīng)物鍵能和減去生成物鍵能和，則H2(g)+O2(g)=H2O(g)

ΔH=（436kJ·mol-1）+×（498.3kJ·mol-1）-2×（463kJ·mol-1）=?240.85kJ·mol-1；【詳解】A．由分析可知，反應(yīng)放熱，則反應(yīng)物能量和大于生成物能量和，A正確；B．1分子氫氣中含有1個H-H鍵，斷開1molH2中的化學鍵所吸收的能量是436kJ，B正確；C．由分析可知，H2(g)+O2(g)=H2O(g)

ΔH=?240.85kJ·mol-1，C正確；D．1分子水中含有2個O-H鍵，生成1molH2O的化學鍵所放出熱量是2×463kJ，D錯誤；故選D。9．C【詳解】A．由圖示可知，該基元反應(yīng)涉及H?I鍵斷裂和H?H鍵形成，A正確；B．斷鍵吸收的能量大于成鍵放出的能量，該反應(yīng)吸熱，B正確；C．催化劑只改變活化能，影響反應(yīng)速率，不影響焓變，C錯誤；D．增大c(HI)，該反應(yīng)單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率加快，D正確；故選C。10．C【分析】裝置圖中，左側(cè)裝置為氫氧燃料電池，右側(cè)裝置為電解池。氫氧燃料電池中，負極反應(yīng)式為2H2+2O2--4e-=2H2O，正極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2-；電解池中，F(xiàn)e電極(陽極)反應(yīng)式為：Fe+8OH--6e-=+4H2O，Ni電極(陰極)反應(yīng)式為：6H2O+6e-=3H2↑+6OH-。從圖中箭頭可知，電極c產(chǎn)生的H2流入電極b中，所以電極c為Ni電極(陰極)，電極b為負極；電極a為正極，電極d為Fe電極(陽極)?！驹斀狻緼．由分析可知，電極b為負極，電極反應(yīng)式為2H2+2O2--4e-=2H2O，A不正確；B．電極d材料是鐵電極，電極反應(yīng)式為Fe+8OH--6e-=+4H2O，B不正確；C．理論上，固體電解質(zhì)中每遷移0.3mol

O2-，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6mol，可以制得0.1molNa2FeO4，質(zhì)量為0.1mol×166g/mol=16.6g，C正確；D．由分析可知，陽極需要消耗OH-，陰極不斷生成OH-，為提高Na2FeO4的產(chǎn)率，應(yīng)使用陰離子交換膜，D不正確；故選C。11．A【詳解】根據(jù)燃料的熱值以及燃燒熱的定級，計算1g可燃物完全燃燒放出熱量。甲烷的熱值為，同理，液態(tài)甲醇的熱值，液態(tài)乙醇的熱值，丙烷的熱值；熱值最大的是甲烷；選項A符合題意；答案為A。12．C【詳解】A．液氫和液氧燃燒是放熱反應(yīng)，產(chǎn)物為水，不污染環(huán)境，A項正確；B．液體氣化過程中，部分轉(zhuǎn)化成釋放，產(chǎn)生紅棕色霧，B項正確；C．液氫、液氧氣化過程屬于物理變化，不屬于吸熱反應(yīng)，C項錯誤；D．和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量高于產(chǎn)物總能量，D項正確；故選C。13．A【分析】根據(jù)電池反應(yīng)16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)可知負極鋰失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為:Li-e-=Li+，Li+移向正極，所以a是正極，發(fā)生還原反應(yīng):S8+2e-=，+2Li+=Li2S8，3Li2S8+2Li++2e-=4Li2S6，2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4，Li2S4+2Li++2e-=2Li2S2，根據(jù)電極反應(yīng)式結(jié)合電子轉(zhuǎn)移進行計算?！驹斀狻緼．據(jù)分析，可知正極發(fā)生反應(yīng)是2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4，為分析中的一種，故A正確；B．充電時a為陽極，與放電時的電極反應(yīng)相反，則充電時間越長，電池中的Li2S2量就會越少，故B錯誤；C．該電池的負極是金屬鋰，Li元素較活潑會和硫酸反應(yīng)生成氫氣，電解質(zhì)中不能加入硫酸，故C錯誤；D．負極反應(yīng)為：Li-e

-

=Li

+，當外電路流過0.2mol電子時，消耗的鋰為0.2mol，負極減重的質(zhì)量為0.2mol×7g/mol=1.4g，故D錯誤；正確答案是A。14．BC【分析】微生物燃料電池是原電池裝置，微生物電合成是電解池裝置，由圖中產(chǎn)物可知，燃料電池中轉(zhuǎn)化為時失電子，則左側(cè)為負極；右側(cè)電極接電源負極，為陰極，據(jù)此分析解答。【詳解】A．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化形式為化學能轉(zhuǎn)化為電能，電合成為電能轉(zhuǎn)化為化學能，A項正確；B．燃料電池中轉(zhuǎn)化為時失電子，則左側(cè)為負極；右側(cè)電極接電源負極，為陰極，B項錯誤；C．由產(chǎn)物為知該電極所處溶液環(huán)境為酸性，電極反應(yīng)為，C項錯誤；D．用合成1mol，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6mol電子，則需的質(zhì)量為，D項正確；答案選BC。15．(1)

①③

②(2)0.4(3)+45.2(4)小于【解析】（1）?H＜0，反應(yīng)放熱，?H＞0，反應(yīng)吸熱，則上述變化過程中放出熱量的是①③，吸收熱量的是②，故答案為：①③；②；（2）2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)?H=-572kJ/mol可知，2mol氫氣即4g氫氣完全燃燒放出572kJ熱量，反應(yīng)①熱量變化為57.2kJ，轉(zhuǎn)化H2的質(zhì)量是0.4g，故答案為：0.4；（3）2H2(g)+SO2(g)?S(g)+2H2O(g)?H=+90.4kJ/mol，說明2mol氫氣完全反應(yīng)生成硫單質(zhì)時，ΔH=+90.4kJ/mol，反應(yīng)②2gH2(g)即=1mol完全反應(yīng)生成硫單質(zhì)時，?H=+45.2kJ/mol，故答案為：+45.2；（4）該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則反應(yīng)③2molH2和1molCO放入密閉容器中充分反應(yīng)，放出的熱量小于90.8kJ，故答案為：小于。16．(1)吸熱(2)A(3)

放熱

A【詳解】（1）根據(jù)冷敷袋在日常生活中有降溫、保鮮和鎮(zhèn)痛等用途可判斷，制作冷敷袋可以利用吸熱的化學變化或物理變化。（2）“即熱飯盒”給人們生活帶來方便，說明使用過程中需要放熱，生石灰溶于水放熱，Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl混合反應(yīng)吸熱，答案選A。（3）硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，其能量變化可用如圖中的A表示。答案選A。17．(1)

第二周期第VA族

(2)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(3)

N2+8H++6e-=2

減小

2.4【解析】（1）氮元素原子序數(shù)為7，核外電子排布為2、5，位于第二周期VA族，氮氣的電子式為：，故答案為：第二周期第VA族；；（2）實驗室制取氨氣利用的是熟石灰與氯化銨的混合固體加熱，反應(yīng)方程式為：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，故答案為：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；（3）①該電池的的原理為氮氣和氫氣在HCl做電解質(zhì)的條件下發(fā)生反應(yīng)最終生成氯化銨，a極區(qū)氮氣在電極上得電子反應(yīng)還原反應(yīng)，作正極，電極反應(yīng)為：N2+8H++6e-=2，b極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，作負極，故答案為：N2+8H++6e-=2；②該電池的總反應(yīng)為：，由總反應(yīng)可知反應(yīng)過程中消耗氫離子，溶液中的濃度減小，由反應(yīng)可知每消耗2mol氫離子，轉(zhuǎn)移6mol電子，當溶液中的物質(zhì)的量改變0.8mol時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.4mol，故答案為：減??；2.4。18．(1)

負極

Cu(2)

正極

Cu-2e-=Cu2+(3)

負極

銅電極逐漸溶解，溶液變藍【解析】（1）Zn的金屬活潑性大于Cu，則若X為Zn，Y為硫酸銅溶液，X為負極，Cu電極為正極，原電池中溶液中的陽離子向正極移動，則溶液中的Cu2+移向Cu電極；（2）Cu的金屬活潑性大于Ag，則若X為銀，Y為硝酸銀溶液，Cu為負極，X為正極，銅電極上的電極反應(yīng)方程式為Cu-2e-=Cu2+；（3）若X為Fe，Y為濃硝酸，因鐵會與濃硝酸發(fā)生鈍化，而銅會與濃硝酸反應(yīng)，則Cu為負極，銅電極可能觀察到的現(xiàn)象是銅電極逐漸溶解，溶液變藍。19．(1)(2)(3)【解析】（1）反應(yīng)①。反應(yīng)②，根據(jù)蓋斯定律，由①×2+②得總反應(yīng)：。（2）由題圖可知，該反應(yīng)的△H=(945+498)kJ/mol-2×630kJ/mol=+183kJ/mol，故其熱化學方程式為。（3）反應(yīng)中放出熱量越多，△H越小，與IL1mol/LNaOH溶液反應(yīng)時，與稀硝酸相比，濃硫酸稀釋時放出大量熱，醋酸電離時吸收熱量，故。20．(1)2KHSO4K2S2O8+H2↑(2)O3(3)降低水溫，保證電解過程中溫度在5℃以下(4)蒸餾(5)

防止I﹣被氧化，造成偏大的誤差

淀粉溶液

54cV%(6)2Mn2++5S2O+8H2O═2MnO+10SO+16H+【分析】滴定實驗的步驟是：滴定前的準備：滴定管：查漏→洗滌→潤洗→裝液→調(diào)液面→記錄，錐形瓶：注液體→記體積→加指示劑；滴定：眼睛注視錐形瓶溶液顏色變化；終點判斷：記錄數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)處理：通過數(shù)據(jù)進行計算；【詳解】（1）電解KHSO4溶液，SO失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成S2O，H+得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成H2，反應(yīng)的化學方程式為：2KHSO4K2S2O8+H2↑；（2）陽極為陰離子放電，生成能氧化I﹣的氣體，且為有色，則應(yīng)為O3，可理解成OH﹣放電生成O2，O2在放電條件下進一步轉(zhuǎn)化為O3；（3）實驗室制備過二硫酸鉀可通過低溫電解KHSO4溶液得到。由信息知，每隔半小時要向大燒杯添加冰塊，其原因是過二硫酸鉀易分解，降低水溫，保證電解過程中溫度在5℃以下，故需要在低溫下生成；（4）乙醇和乙醚為相互溶解的有機物，可利用兩者沸點不同而蒸餾分開；（5）①I﹣易被氧化，如空氣中的O2，故實驗中需要封密；②淀粉與I2顯藍色，該實驗中當I2被消耗時，藍色會褪去，從指示反應(yīng)的終點；③由方程式找出關(guān)系式：K2S2O8～I～I2～2S2O，樣品中K2S2O8的純度為=54cV%；（6）Mn由+2價升到+7價，S由+7降到+6，根據(jù)得失電子守恒配平反應(yīng)，再由電荷守恒確定出產(chǎn)物中有H+，最后由H原子守恒，確定反應(yīng)物中還有H2O，并配平。得到離子方程式為：2Mn2++5S2O+8H2O=2MnO+10SO+16H+。21．(1)

負

O2+2H2O+4e-=4OH-(2)C(3)

陰