江蘇省宿遷市宿城區(qū)實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022年高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.目前我國(guó)正在實(shí)施的“西氣東輸”工程將有利于調(diào)整目前的燃料結(jié)構(gòu)，有效減少環(huán)境污染，其輸送的氣體是（

）

A、液化石油氣

B、氫氣

C、天然氣

D、一些有利有價(jià)值的惰性氣體參考答案：C略2.下列反應(yīng)所得溶液中一定只含一種溶質(zhì)的是（

）A．向AlCl3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液B．向NaOH溶液中通入CO2氣體C．向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液D．向NaHCO3溶液中加入CaC2固體參考答案：C略3.下列有機(jī)物中，含有兩種官能團(tuán)的是

A．CH3-CH2-Cl

B．CH3CHO

C．CH2=CHBr

D．CH3CH3

參考答案：C略4.如果以乙烯為原料，經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)制得乙二醇，則這兩步反應(yīng)的類型依次是A．加成反應(yīng)、取代反應(yīng)

B．加成反應(yīng)、消去反應(yīng)C．取代反應(yīng)、消去反應(yīng)

D．取代反應(yīng)、加成反應(yīng)參考答案：A略5.用水稀釋0.1mol/L氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是

A．c(OH－)/c(NH3·H2O)B．c(NH3·H2O)/c(OH－)C．c(H＋)和c(OH－)的乘積D．OH－的物質(zhì)的量參考答案：B略6.某弱酸溶液中存在電離平衡HAH＋＋A－，下列敘述不正確的是()。A．溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)B．0.10mol/L的HA溶液中加水稀釋，溶液中c(OH－)增大C．HA溶液中加少量的NaA固體，平衡逆向移動(dòng)D．常溫下，加入NaA固體可使HA的電離常數(shù)增大參考答案：D略7.下列反應(yīng)中符合下列圖象的是：

A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＞0C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)

ΔH＜0D．H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)

ΔH＞0參考答案：D8.下列物質(zhì)①無(wú)水乙醇②乙酸③石炭酸④苯，其中能夠與鈉反應(yīng)放出氫氣的物質(zhì)是（

）

A．①②

B．①②③

C．③④

D．②③④

參考答案：B略9.除去乙烷氣體中的少量乙烯的最好方法是A

在催化劑存在下與氫氣反應(yīng)

B

通過(guò)盛有溴水的洗氣瓶C

通過(guò)高錳酸鉀酸性常溶液

D

依次通過(guò)KMnO4（H＋）、NaOH溶液參考答案：D10.關(guān)于右圖，下列說(shuō)法不正確的是A．△E1是該反應(yīng)的活化能B．△E2是破壞2molHCl(g)所需的能量C．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2+Cl2＝2HCl

△H＝－183KJ/molD．該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的反應(yīng)參考答案：D略11.向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法正確的是（

）

A.反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變

B.沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu(NH3)4]2+C.該實(shí)驗(yàn)不能證明[Cu(NH3)4]2+比氫氧化銅穩(wěn)定D.在[Cu(NH3)4]2+離子中，Cu2+給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道參考答案：B略12.100mL0.2mol/LNH4Cl溶液，測(cè)其pH為a。加蒸餾水稀釋至1L后，溶液有關(guān)變化錯(cuò)誤的是（

）A．c（NH4Cl）變?yōu)?.02mol/LB．水的電離程度變大C．n（Cl-）無(wú)變化

D．pH小于a+1參考答案：B略13.下列敘述中一定能判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是()A．混合物中各組分的含量改變

B．正、逆反應(yīng)速率改變

C．混合物中各組分的濃度改變

D．混合體系的壓強(qiáng)發(fā)生改變參考答案：A14.丙烯醇（CH2==CH—CH2OH）可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有（

）①加成

②氧化

③加聚

④取代

⑤置換A.只有①②③

B.只有①②④

C.只有①②③④

D.①②③④⑤參考答案：D略15.A、B、C都是金屬，把A浸入C的硝酸鹽溶液中，A的表面有C析出，A與B和酸溶液組成原電池時(shí)，B為電池的負(fù)極。A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋?/p>

）A．A>B>C

B．A>C>B

C．B>A>C

D．B>C>A參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(14分)海帶提碘是中國(guó)工業(yè)碘的主要來(lái)源之一，通過(guò)傳統(tǒng)的海帶提碘工藝提取單質(zhì)碘后，其所得廢水中尚殘留20～30mg·L－1，回收這部分碘已經(jīng)成為提高資源利用率的重要課題。而一種有效的途徑為應(yīng)用活性炭的吸附作用，將經(jīng)氧化得到低含量碘，由活性炭吸附富集，以提高提碘后廢液中碘的回收利用。下圖所示的是該方法的實(shí)驗(yàn)流程：(1)寫出操作B的名稱：______________，操作A所用的玻璃儀器是____________。(2)操作C是由多步操作構(gòu)成的，請(qǐng)用簡(jiǎn)要文字描述操作C的具體過(guò)程：______________。(3)常用于將含碘廢水中的碘元素氧化提取所用的氧化劑有氯氣和NaNO2，已知氯氣的氧化性強(qiáng)于NaNO2，實(shí)際應(yīng)用中常選用NaNO2作氧化劑，而不選用氯氣。①寫出用NaNO2作氧化劑時(shí)氧化含碘廢水所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：______________；②簡(jiǎn)要說(shuō)明選用NaNO2的理由：___________________________________________________________________________________________________________________。(4)洗脫液進(jìn)行酸化的目的是______________________________________；寫出酸化“解析”洗脫液中碘元素為碘單質(zhì)的離子反應(yīng)方程式：__________________。(5)洗脫液經(jīng)酸化“解析”后所得濃縮碘溶液中，碘元素的存在形式為I2，實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)上常用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，測(cè)定其含量，反應(yīng)I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－。①滴定時(shí)所用的指示劑為_(kāi)_______________，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)__________________。②現(xiàn)取濃縮碘溶液試樣25.00mL，加入指示劑，用0.005mol·L－1的硫代硫酸鈉溶液滴定，至滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗硫代硫酸鈉溶液15.00mL。則濃縮碘溶液中碘的含量為_(kāi)_____mg·L－1。參考答案：(1)高溫升華漏斗、燒杯和玻璃棒(2)先從碘的濃縮液中進(jìn)行萃取，然后進(jìn)行分液，最后將所得富含碘的有機(jī)物溶液進(jìn)行蒸餾、結(jié)晶，得到碘單質(zhì)并回收有機(jī)溶劑(3)①2NO2－＋2I－＋4H＋===I2＋2NO↑＋2H2O②氯氣的氧化性強(qiáng)，存在過(guò)度氧化的現(xiàn)象，部分碘會(huì)被氧化成IO3－，而用NaNO2則不存在這一問(wèn)題(4)調(diào)節(jié)溶液的pH，使洗脫液中的IO3－與I－反應(yīng)而生成I2IO3－＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O(5)①淀粉溶液溶液由藍(lán)色剛好變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變化②381解析：(1)操作B是應(yīng)用碘單質(zhì)易升華的性質(zhì)進(jìn)行分離，其名稱為高溫升華；操作A是過(guò)濾，所用玻璃儀器為漏斗、燒杯和玻璃棒。(2)操作C先要從碘的濃縮液中進(jìn)行萃取，然后進(jìn)行分液，最后將所得富含碘的有機(jī)溶液進(jìn)行蒸餾、結(jié)晶，得到碘單質(zhì)并回收有機(jī)溶劑。(3)用NaNO2作氧化劑時(shí)的離子反應(yīng)方程式為2NO2－＋2I－＋4H＋===I2＋2NO↑＋2H2O；選用NaNO2而不選用氯氣的原因是氯氣的氧化性強(qiáng)，存在過(guò)度氧化的現(xiàn)象，部分碘會(huì)被氧化成IO3－，而用NaNO2則不存在這一問(wèn)題。(4)酸化的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，使洗脫液中的IO3－與I－反應(yīng)而生成I2，其離子反應(yīng)方程式為IO3－＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O。(5)指示劑為淀粉溶液，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為溶液由藍(lán)色剛好變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變化。設(shè)I2的濃度為xmol·L－1，則25.00×x×2＝15.00×0.005，解得x＝0.0015，即濃縮碘溶液中碘的含量為381mg·L－1。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某有機(jī)物A只含有C、H、O三種元素，常用作有機(jī)合成的中間體?，F(xiàn)將8.4g該有機(jī)物與14.56L（標(biāo)況下）O2經(jīng)完全燃燒后將產(chǎn)生的熱氣體（無(wú)有機(jī)物）先通過(guò)足量的CaCl2固體，發(fā)現(xiàn)該固體增重7.2g，然后再將該剩余氣體通入足量的澄清石灰水，石灰水增重22g；質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84，紅外光譜分析表明A分子中含有O—H鍵和位于分子端的C≡C鍵，核磁共振氫譜有三個(gè)峰，峰面積為6:1:1。

（1）通過(guò)計(jì)算確定該有機(jī)物A的分子式

，并寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（要有計(jì)算過(guò)程）。

A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

（2）有機(jī)物B是A的同分異構(gòu)體，1molB可與1molBr2加成。該有機(jī)物所有碳原子在同一個(gè)平面，沒(méi)有順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象。請(qǐng)寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

參考答案：（1）C5H8O

（2）略18.為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果強(qiáng)弱，甲乙兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖一、圖二所示的實(shí)驗(yàn)．（1）圖一可通過(guò)觀察

（現(xiàn)象）定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將CuSO4改為CuCl2或?qū)eCl3改為濃度相當(dāng)?shù)腇e2（SO4）3更為合理，其理由是：

．（2）圖二所示實(shí)驗(yàn)中需測(cè)量的數(shù)據(jù)是

．參考答案：（1）應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢（或反應(yīng)完成的先后或試管壁的冷熱程度）；控制陰離子相同，排除陰離子的干擾；（2）一定時(shí)間內(nèi)收集到的氣體體積（或收集一定體積的氣體所需要的時(shí)間）．考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)裝置綜合；催化劑的作用．.分析：（1）產(chǎn)生氣泡的快慢可以定性確定雙氧水的分解速率大小，比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，要讓選擇的試劑Fe3+和Cu2+中的陰離子種類相同才有意義；（2）根據(jù)乙圖裝置來(lái)選擇氣密性的檢查方法；該反應(yīng)是通過(guò)反應(yīng)速率分析的，結(jié)合v=來(lái)計(jì)算．解答：解：（1）可以通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)定性比較比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，將CuSO4改為CuCl2更為合理，把氯化鐵改為硫酸鐵，這樣Fe3+和Cu2+中的陰離子種類相同，可以排除因陰離子的不同可能帶來(lái)的影響，故答案為：應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢（或反應(yīng)完成的先后或試管壁的冷熱程度）；控制陰離子相同，排除陰離子的干擾；（2）結(jié)合乙圖裝置，該氣密性的檢查方法為：關(guān)閉分液漏斗活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開(kāi)活塞，觀察活塞是否回到原位，則氣密性良好，然后結(jié)合v=可知，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)收集一定體積的氣體所需要的時(shí)間或一定時(shí)間內(nèi)收集的氣體體積，故答案為：一定時(shí)間內(nèi)收集到的氣體體積（或收集一定體積的氣體所需要的時(shí)間）．點(diǎn)評(píng)：本題考查實(shí)驗(yàn)裝置的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)速率測(cè)定原理及影響反應(yīng)速率的因素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大．19.有A、B、C、D、E5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪紴閚s1．B和D也屬同一族，D的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A是

，D是

，E是

．（2）寫出B元素原子的軌道表示式

．（3）寫出C元素原子的電子排布式

．（4）E與B、D所形成的化合物的微粒間作用力是

．（5）寫出A和B形成的化合物的電子式

．參考答案：1.H

S

K2.3.1s22s22p63s23p14.離子鍵、共價(jià)鍵5.考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20，D的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，則D處于VIA族