江西省吉安市羅田中學2022高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.金屬鈰(58Ce)常用于制作稀土磁性材料，可應用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。已知：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。下列說法正確的是A.可用電解熔融CeO2制取金屬鈰，鈰在陽極生成B.、是同素異形體C.鈰能溶于HI溶液，發(fā)生反應的離子方程式為：Ce+4H+=Ce4++2H2D.鈰的原子核外有58個電子參考答案：D由CeO2電解得到Ce，是還原反應，應發(fā)生在陰極，A錯誤；、互為同位素，B錯誤；根據反應：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，可知Ce4+>Fe3+，故Ce4+氧化性較強，能和I-發(fā)生反應，C錯誤。2.可能存在的第119號未知元素，有人稱為“類鈁”，根據周期表結構及元素性質變化趨勢，有關“類鈁”的預測，說法不正確的是A．“類鈁”在化合物中是＋1價

B．“類鈁”具有放射性C．“類鈁”單質的密度大于lg·cm-3

D．“類鈁”單質有較高的熔點參考答案：D略3.下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是

A．葡萄糖與銀氨溶液共熱；五羥基己醛在催化劑作用下與氫氣共熱得己六醛B．葡萄糖與新制氫氧化銅共熱；無水乙醇和濃硫酸共熱制乙烯

C．甲醇和乙酸制乙酸甲酯；乙烷和氯氣制氯乙烷

D．乙醇和氧氣制乙醛；苯和氫氣制環(huán)己烷參考答案：C略4.(1998·上海卷)反應速率v和反應物濃度的關系是用實驗方法測定的，化學反應H2+Cl2====2HCl的反應速率v可表示為v=k［c(H2)］m［c(Cl)］n，式中k為常數，m、n值可用下表中數據確定之。由此可推得，m、n值正確的是(

)A.m=1，n=1

B.m=1/2，n=1/2C.m=1/2，n=1

D.m=1，n=1/2參考答案：D略5.“富勒烯”家族又增添了新成員，繼C60、C70、N60之后，中美科學家首次發(fā)現了全硼富勒烯B40.下列說法正確的是A.B40、C70都屬于新型化合物 B.C60和14C互稱同位素C.B40、C60、C70、N60都屬于烯烴

D.B40、C60、C70、N60都只含共價鍵參考答案：D【知識點】基本概念解析：A、B40、C70都只含一種元素屬于單質，故A錯誤；B、同種元素的不同原子互稱同位素，故B錯誤；C、烴是只含碳氫兩種元素的化合物，故C錯誤；D、B40、C60、C70、N60原子間通過共用電子對形成分子，都只含共價鍵，故D正確。故答案選D【思路點撥】本題考查了基本概念，注意理解同種元素的不同原子互稱同位素。6.能正確表示下列反應的離子方程式的是（）A．Fe3O4溶于足量稀HNO3中：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2OB．NH4HCO3溶液與足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2OC．將過量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+ClO﹣+H2O═HClO+HSO3﹣D．將0.2mol?L﹣1NH4Al（SO4）2溶液與0.3mol?L﹣1Ba（OH）2溶液等體積混合：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓參考答案：D考點：離子方程式的書寫．專題：離子反應專題．分析：A、稀HNO3具有強氧化性，亞鐵離子具有還原性，據此分析即可；B、銨根也能與氫氧根反應生成一水合氨，一水合氨為弱堿，不能拆，據此分析；C、次氯酸具有強氧化性，二氧化硫具有還原性，據此解答；D、本題涉及量的問題，依據量的關系解答即可．解答：解：A、稀HNO3具有強氧化性，亞鐵離子具有還原性，正確應為：3Fe3O4+28H++NO3﹣+═NO+9Fe3++14H2O，故A錯誤；B、銨根也能與氫氧根反應生成一水合氨，一水合氨為弱堿，不能拆，正確應為NH4++HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+NH3?H2O，故B錯誤；C、次氯酸具有強氧化性，二氧化硫具有還原性，正確應為SO2+ClO﹣+H2O═SO42﹣+Cl﹣+2H+，故C錯誤；D、本題涉及量的問題，0.2mol?L﹣1NH4Al（SO4）2溶液中氨根物質的量濃度為0.2mol，鋁離子為0.2mol，硫酸根為0.45mol，0.3mol?L﹣1Ba（OH）2溶液中鋇離子濃度為0.3mol，氫氧根為0.6mol，故等體積混合離子反應方程式為：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故D正確，故選D．點評：本題主要考查的是離子反應方程式的書寫，涉及氧化還原反應、過量問題討論等，有一定難度．7.下列說法錯誤的是A.濃氨水可檢驗氯氣管道泄漏

B.明礬可用作除去污水中懸浮顆粒的絮凝劑C.Si和SiO2都用于制造光導纖維

D．硬鋁、青銅和不銹鋼都屬合金

參考答案：C解析：晶體硅用于制造太陽能電池，SiO2用于制造光導纖維，選C。8.下列排列的順序正確的是A．常溫下在水中溶解性：硬脂酸鈉>纖維素>蔗糖B．常溫下跟鈉反應的劇烈程度：乙醇>水>食鹽水C．氧化性：Cu>Fe>ZnD．原子半徑：Mg>Li>Cl參考答案：D9.可逆反應：mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)在溫度T1、T2，壓強P1、P2下，產物D的物質的量n與反應時間t的關系如右圖所示。下列各項中不正確的是A.T1<T2

B.P1<P2

C.正反應為放熱反應

D.m＋n<p＋q參考答案：C略10.某無色溶液可能含有①Na+

②Ba2+

③Cl一

④Br一⑤SO32一⑥SO42一中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現象如下：步驟操作現象（1）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振蕩、靜置下層呈橙紅色（2）分液，向水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產生（3）過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產生下列結論正確的是A．肯定沒有的離子是②⑥

B．肯定含有的離子是③④⑥C．肯定含有的離子是①④

D．不能確定的離子是①③⑤參考答案：C略11.下列敘述正確的是A．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H＋)相等B．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和Kw均減小C．pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水電離的c(H＋)后者大D．0.1mol·L－1CH3COONa溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)參考答案：AC略12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產生。下列說法不正確的是A.X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強B.Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結構C.Y與Z形成化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅D.Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期參考答案：C氨可作制冷劑，所以W是氮；鈉是短周期元素中原子半徑最大的，所以Y是鈉；硫代硫酸鈉與稀鹽酸反應生成黃色沉淀硫單質和刺激性氣味的氣體二氧化硫，所以X、Z分別是氧、硫。A．非金屬性X強于W，所以X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性強于W的，A正確；B．Y、X的簡單離子都具有與氖原子相同的電子層結構，均是10電子微粒，B正確；C．硫化鈉水解使溶液呈堿性，該溶液使石蕊試紙變藍，C錯誤；D．S、O屬于ⅥA，S、Na屬于第三周期，D正確。答案選C。13.下列實驗過程中，始終無明顯現象的是

（

）

A．HC1氣體通入Fe（NO3）2溶液中

B．SO2通入溴水中

C．NH3通入CuSO4溶液中

D．CO2通入Ba（NO3）2參考答案：略14.所謂合金，就是不同種金屬（也包括一些非金屬）在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物，根據下列四種金屬的熔沸點判斷，其中不能形成合金的是：

NaCuAlFe熔點（℃）97.510836601535沸點（℃）883259522003000

A．Cu和Al

B．Fe和Cu

C．Fe和Na

D．Al和Na參考答案：C略15.一定溫度下，可逆反應2NO22NO+O2在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是(

)①單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO③混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1的狀態(tài)

A．①③④

B．①④⑥

C．②③⑤

D．①②③④⑤⑥參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.納米碳酸鈣應用非常廣泛。實驗室中利用下圖所示裝置(部分夾持裝置已略去)，向飽和CaCl2溶液中通入NH3和CO2可制得納米碳酸鈣。供選擇的藥品：①石灰石②氯化銨③氫氧化鈣④飽和氯化鈣溶液⑤濃硫酸⑥6mol·L-1鹽酸

⑦飽和食鹽水③飽和NaHCO3溶液(1)裝置A中，儀器a的名稱是

，儀器b中發(fā)生反應的離子方程式為

。裝置D的試管中發(fā)生反應的化學方程式為

。裝置B中盛放的溶液是

(填藥品序號)。(2)設計一個簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣顆粒是否為納米級。

。(簡述實驗的步驟、現象和結論)(3)通人適量氣體后，C裝置中物質恰好完全反應，過濾，所得濾液顯

(填“酸”、“堿”、“中”之一)性，原因是

(用離子方程式表示)。(4)上述裝置存在一處缺陷，該缺陷為

。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.最近研究用生物質原料合成高分子材料PET的流程如下：

已知下列兩個反應：請回答下列問題：（1）反應①屬于

反應．（2）PET的中文名稱是

．（3）有機物A、B的結構簡式分別是

、

．（4）寫出反應②的化學方程式

．（5）在有機物A的同分異構體F溶液中滴加氯化鐵溶液顯紫色．F的苯環(huán)上有四個取代基且一氯代物只有一種，0.1molF跟足量的金屬鈉反應，生成0.15mol氫氣，F的核磁共振氫譜有4個吸收峰．試寫出滿足上述條件F的結構簡式

（任寫一種）參考答案：（1）酯化或取代；（2）聚對苯二甲酸乙二酯；（3）CH3CH2OOCH=CH﹣CH=CHCOOCH2CH3；；（4）；（5）．

【考點】有機物的合成．【專題】有機物的化學性質及推斷．【分析】HOOCH=CH﹣CH=CHCOOH與過量的乙醇發(fā)生酯化反應得到A為CH3CH2OOCH=CH﹣CH=CHCOOCH2CH3，由PET的結構中含有苯環(huán)，則A發(fā)生信息（1）中的反應得到B，即與乙烯反應生成B為，B脫氫得到C為，C與乙二醇發(fā)生信息（1）中酯交換反應得到PET．【解答】解：HOOCH=CH﹣CH=CHCOOH與過量的乙醇發(fā)生酯化反應得到A為CH3CH2OOCH=CH﹣CH=CHCOOCH2CH3，由PET的結構中含有苯環(huán)，則A發(fā)生信息（1）中的反應得到B，即與乙烯反應生成B為，B脫氫得到C為，C與乙二醇發(fā)生信息（1）中酯交換反應得到PET．（1）反應①屬于酯化反應或取代反應，故答案為：酯化或取代；（2）PET的中文名稱是：聚對苯二甲酸乙二酯，故答案為：聚對苯二甲酸乙二酯；（3）有機物A、B的結構簡式分別是CH3CH2OOCH=CH﹣CH=CHCOOCH2CH3、，故答案為：CH3CH2OOCH=CH﹣CH=CHCOOCH2CH3；；（4）反應②的化學方程式：

，故答案為：；（5）在有機物A的同分異構體F溶液中滴加氯化鐵溶液顯紫色，說明F含有酚羥基，F的苯環(huán)上有四個取代基且一氯代物只有一種，0.1molF跟足量的金屬鈉反應，生成0.15mol氫氣，說明含有3個酚羥基，F的核磁共振氫譜有4個吸收峰，滿足上述條件F的結構簡式為：，故答案為：．【點評】本題考查有機物的推斷與合成，關鍵是對題目給予信息的理解，側重考查學生分析推理能力、自學能力、知識遷移運用能力，是對有機化學基礎的綜合考查．18.(10分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學元素。（1）T3+的核外電子排布式是：

。（2）Q、R、M的第一電離能由大到小的順序是

（用元素符號表示）。（3）下列有關上述元素的說法中，正確的是：

（填序號）。①B單質的熔點高于J單質，是因為B單質的金屬鍵較強②J比X活潑，所以J可以在溶液中置換出X③將J2M2溶于水，要破壞離子鍵和共價鍵④RA3沸點高于QA4，主要是因為前者相對分子質量較大⑤一個Q2A4分子中含有五個σ鍵和一個鍵（4）加拿大天文臺在太空發(fā)現了AQ9R，已知分子中所有原子均形成8電子或2電子穩(wěn)定結構，是直線型分子，不存在配位鍵。寫出其結構式：

。（5）B與R單質直接化合生成一種離子化合物B3R。該晶體具有類似石墨的層狀結構。每層中，B原子構成平面六邊形，每個六邊形的中心有一個R原子。層與層之間還夾雜一定數量的原子。請問這些夾雜的原子應該是

（填B或R的元素符號）。

（6）元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同。第四周期元素的第一電離能隨原子序數的增大，總趨勢是逐漸增大的。但G的第一電離能卻明顯低于E，原因是

。參考答案：（1）[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5（1分）

（2）N＞O＞C（2分）（3）①③⑤（選對1個、2個給1分，選對3個給2分，錯選一個倒扣一個，扣完本小題分為止）（4）H—C≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N（2分）

（5）Li（1分）

（6）Ga失去1個電子后內層電子達到全充滿的穩(wěn)定狀態(tài)（2分）19.（15分）A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期元素．A、C處于同一主族，C、D、E處于同一周期；A、B組成的氣體X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．C在短周期元素中金屬性最強，E原子的最外層電子數是A、B、C原子最外層電子數之和，E的單質與x反應能生成溶于水呈強酸性的化合物Z，同時生成B的單質，D的單質既能與C的最高價氧化物的水溶液反應，也能與Z的水溶液反應；C、E可組成化合物M．（1）E離子的結構示意圖．（2）寫出X的電子式；（3）寫出D的單質與C元素最高價氧化物的水化物在水溶液中反應的離子方程式

；（4）E的單質與X反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比

；（5）按圖電解M的飽和溶液，石墨電極上發(fā)生反應的離子方程式為

，電解時裝置內發(fā)生反應的化學方程式為

、

．

參考答案：（1）；（2）；（3）2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（4）3：2；（5）2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

考點：位置結構性質的相互關系應用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期元素．A、B組成的氣體X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則X為NH3，A為H元素，B為N元素；A、C處于同一主族，C在短周期元素中金屬性最強，C的原子序數大于氮，故C為Na；C、D、E處于同一周期，即處于第三周期，E原子的最外層電子數是A、B、C原子最外層電子數之和，則E原子最外層電子數為1+1+5=7，故E為Cl，E的單質與X反應能生成溶于水呈強酸性的化合物Z，同時生成B的單質，應是氯氣與氨氣反應生成氮氣與HCl，D的單質既能與C的最高價氧化物的