河北省廊坊市三河南楊莊中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某些毛絨玩具的內(nèi)充物為無毒的聚酯纖維，其結(jié)構(gòu)簡式為：，下列說法正確的是（

）A．羊毛與聚酯纖維的化學(xué)成分相同B．聚酯纖維在強(qiáng)堿溶液中能水解C．合成聚酯纖維的反應(yīng)屬于加聚反應(yīng)D．聚酯纖維可以認(rèn)為是苯甲酸和乙醇經(jīng)酯化反應(yīng)生成參考答案：B試題分析：羊毛的化學(xué)成分為蛋白質(zhì)，所以羊毛與聚酯纖維的化學(xué)成分不相同，故A不正確；聚酯纖維含有酯基，所以在強(qiáng)堿溶液中能水解，故B正確，為本題的答案；加聚反應(yīng)不產(chǎn)生小分子物質(zhì)，而該聚酯纖維的單體為對苯二甲酸，乙二醇，在聚合的過程中產(chǎn)出了小分子物質(zhì)—水，所以合成聚酯纖維的反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng)，故C錯(cuò)誤，D也錯(cuò)誤，答案選B。2.一定溫度下，在氫氧化鋇的懸濁液中，存在氫氧化鋇固體與其它電離的離子間的溶解平衡關(guān)系：Ba(OH)2(固體)Ba2+＋2OH－。向此種懸濁液中加入少量的氫氧化鋇粉末，下列敘述正確的是

A．溶液中鋇離子數(shù)目減小B．溶液中鋇離子濃度減少C．溶液中氫氧根離子濃度增大D．PH減小參考答案：A3.NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃為一類物質(zhì)，下列分類標(biāo)準(zhǔn)不正確的是（

）A．鈉的化合物B．可與硝酸反應(yīng)C．可溶于水D．電解質(zhì)參考答案：B4.．可逆反應(yīng)：A2（？)＋B2（？)2AB（？)；ΔH＝－QkJ/mol，當(dāng)溫度和壓強(qiáng)改變時(shí)n（AB)的變化如下圖，下列敘述正確的是

A．A2、B2及AB均為氣體，Q＞0B．AB為氣體，A2、B2至少有一種為非氣體，Q＞0C．AB為氣體，A2、B2有一種為非氣體，Q＜0D．AB為固體，A2、B2有一種為非氣體，Q＞0參考答案：B略5.在密閉容器中充入0.5molN2和1.5molH2發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH=-92.4kJ?mol-1，充分反應(yīng)后放出的熱量為A．等于92.4kJ

B．等于46.2kJ

C．大于46.2kJ

D．小于46.2kJ參考答案：D略6.提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為少量雜質(zhì)），所選用的除雜試劑與分離方法正確的是（

）

不純物質(zhì)除雜試劑分離方法A乙酸乙酯（乙酸）飽和碳酸鈉溶液過濾B乙烷（乙烯）酸性高錳酸鉀溶液洗氣C苯（Br2）KOH溶液分液D苯（苯酚）濃溴水過濾

參考答案：C略7.相同條件下，等質(zhì)量的下列烴完全燃燒生成CO2和H2O，所消耗的O2最多的是

A.C3H4

B.C2H4

C.CH4

D.苯參考答案：C略8.x、y為兩種元素的原子，x的陰離子與y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知

A．x的原子半徑大于y的原子半徑

B．x的電負(fù)性大于y的電負(fù)性

C．x的氧化性小于y的氧化性

D．x的第一電離能小于y的第一電離能參考答案：B9.下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是A．K+、Fe3+、NO3-、Cl-

B．Ba2+、Na+、Cl-、NO3-C．NH4+、K+、NO3-、Cl-

D．Na+、Al3+、Cl-、SO42-參考答案：B10.某原電池總反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3+＋Fe＝3Fe2＋，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是

A.

正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)為FeCl3溶液B.

正極為C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)為Fe（NO3）3溶液C.

正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)為Fe2(SO4)3溶液D.

正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)為CuSO4溶液參考答案：CD11.同周期的三種元素X、Y、Z，已知其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷錯(cuò)誤的是（）A．原子半徑：X＞Y＞ZB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HX＞H2Y＞ZH3C．電負(fù)性：X＞Y＞ZD．非金屬性：X＞Y＞Z參考答案：A考點(diǎn)：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．分析：非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則非金屬性X＞Y＞Z，同周期元素的原子從左到右，原子半徑逐漸減小、元素非金屬性增強(qiáng)、氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)、陰離子還原性減弱．解答：解：非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則非金屬性X＞Y＞Z，A．同周期從左到右非金屬性增強(qiáng)，原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：X＜Y＜Z，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，由于非金屬性X＞Y＞Z，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3，故B正確；C．非金屬性X＞Y＞Z，元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越強(qiáng)，則電負(fù)性：X＞Y＞Z，故C正確；D．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則非金屬性X＞Y＞Z，故D正確．故選A．點(diǎn)評：本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應(yīng)用，題目難度中等，本題注意把握同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．12.鉛蓄電池在現(xiàn)代生活中有廣泛的應(yīng)用。其電極材料是Pb和PbO2，電解質(zhì)是硫酸。下列說法正確的是（

）A.電池放電時(shí)，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4B.電池放電時(shí)，電池負(fù)極周圍溶液c(H+)不斷增大C.電池充電時(shí)，陰極反應(yīng)為：Pb-2e-+SO42-=PbSO4D.電池充電時(shí)，電池正極和電源的正極相連接參考答案：D略13.T℃時(shí)，某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：，有關(guān)該平衡體系的說法正確的是（

）A．升高溫度，平衡常數(shù)K增大B．升高溫度，若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．增大壓強(qiáng)，W(g)體積分?jǐn)?shù)增加D．增大X(g)濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

參考答案：B略14.化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去Ksp工業(yè)廢水中的Cu2+：Cu2+（aq）+MnS（s）CuS（s）+Mn2+（aq），下列說法錯(cuò)誤的是（）A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大B．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c（Mn2+）=c（Cu2+）C．往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，C（Mn2+）變大D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)參考答案：B 【考點(diǎn)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．【分析】A．根據(jù)分子式相似的分子，溶度積大的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積小的沉淀；B．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)離子的濃度不變；C．根據(jù)反應(yīng)物的濃度增大，平衡正向移動(dòng)；D．根據(jù)反應(yīng)的平衡常數(shù)K===．【解答】解：A．分子式相似的分子，溶度積大的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積小的沉淀，所以MnS的Ksp比CuS的Ksp大，故A正確；B．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)離子的濃度不變，但不一定相等，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)反應(yīng)物的濃度增大，平衡正向移動(dòng)，所以C（Mn2+）變大，故C正確；D．反應(yīng)的平衡常數(shù)K===，故D正確；故選B．15.把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時(shí)，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最快的是

()A．10℃30mL2mol/L的X溶液

B．20℃10mL4mol/L的X溶液C．10℃10mL4mol/L的X溶液

D．10℃10mL2mol/L的X溶液參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.8分）某研究小組擬用定量的方法測量Al和Fe分別與酸反應(yīng)的快慢，設(shè)計(jì)了如下圖1所示的裝置。（1）檢查圖1所示裝置氣密性的方法是______

_____________

。（2）若要比較產(chǎn)生氣體的快慢，可以測量相同時(shí)間段內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，也可以測量______________

____________。（3）實(shí)驗(yàn)測得鋁絲產(chǎn)生氣體的速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖2所示，則t1～t2時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是________________________________

_

_。參考答案：(1)用手捂住錐形瓶，觀察乙中長導(dǎo)管內(nèi)液面是否上升(2)產(chǎn)生相同體積的氣體所需時(shí)間(3)反應(yīng)放熱，溶液溫度升高（每個(gè)空3分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.寫出下列幾種溶液的pH或pH的范圍（1）0.05mol/LH2SO4溶液

；（2）0.01mol/LNaOH溶液

(3)pH=12NaOH溶液加水稀釋100倍

；(4))pH=5HCl溶液加水稀釋1000倍

。

參考答案：（1）

1

；（2）

12

(3)

10

；(4))PH接近7仍小于7

(其它合理敘述也可)

。

略18.Ⅰ.肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，廣泛用于火箭推進(jìn)劑、有機(jī)合成及燃料電池，NO2的二聚體N2O4則是火箭中常用氧化劑。試回答下列問題（1）肼燃料電池原理如圖所示，左邊電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________________。（2）火箭常用N2O4作氧化劑，肼作燃料，已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)

△H＝－67.7kJ·mol-1N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)

△H＝－534.0kJ·mol-12NO2(g)N2O4(g)

△H＝－52.7kJ·mol-1試寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：_______________________________。

Ⅱ.研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。(1)一定條件下，將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，下列各項(xiàng)能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

。a．體系壓強(qiáng)保持不變

b．混合氣體顏色保持不變c．NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變

d．每消耗1molO2同時(shí)生成2molNO2(2)CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），達(dá)平衡后測得各組分濃度如下：物質(zhì)COH2CH3OH濃度(mol?L—1)0.91.00.6①列式并計(jì)算平衡常數(shù)K=__________________________。②若降低溫度，K值增大，則反應(yīng)的△H

0(填“>”或“<”)。③若保持體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH,此時(shí)v正___v逆(填“>”、“<”或“=”)。參考答案：Ⅰ.（1）N2H4－4e－＋4OH－＝N2＋4H2O

（2）2N2H4(g)＋N2O4(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)

△H＝－947.6kJ·mol－1Ⅱ.(1)abc(2)①0.6/(0.9×1.02)=2/3L2?moL—2(或0.67L2?moL—2)

②

<③=19.氮是地球上含量豐富的元素之一。為了科學(xué)合理地利用氮元素，科學(xué)家一直致力于“人工固氮”新方法的研究。（1）目前有關(guān)人工固氮的主要反應(yīng)是：

①已知：N≡N的鍵能是942kJ·mol－1，H－H的鍵能是431.2kJ·mol－1，則N－H的鍵能是

②某研究小組在400℃、30MPa下，在體積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：

，其n（H2）和n（NH3）