上海市北郊高級中學2023年高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體的的敘述不正確的是（

）A．分散質顆粒都可以透過濾紙

B．它們都是較穩(wěn)定的分散系C．用一束平行光分別照到氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體時，從側面可以看到氫氧化鐵膠體中有一束光亮的“通路”。D．在氯化鐵溶液滴加氫氧化鈉溶液可制的氫氧化鐵膠體。參考答案：D略2.將充滿NO2、NO的試管倒扣在盛有足量水的水槽中，通入一定量O2后一段時間，試管中充滿水，則NO2、NO、O2三者的體積比（溫度保持不變）不可能為

（

）A．３：３：４B．４：３：２C．８：４：５D．１：１：１參考答案：B略3.常溫下將鐵放入下列過量的溶液中，在溶液中能大量生成Fe2＋的是A．濃硫酸

B．稀硫酸

C．稀硝酸

D．鹽酸參考答案：BD略4.下列各組比較不正確的是（

）A

鋰與水反應不如鈉與水反應劇烈

B

還原性:K>Na>Li,

故K可以從NaCl溶液中置換出金屬鈉

C容沸點:Li>Na>K

D

原子半徑:Li<Na<K參考答案：B5.下列說法正確的是()A．在氧化還原反應中，氧化劑經化學變化變成還原劑B．在氧化還原反應中，氧化劑被氧化，還原劑被還原C．在化學反應中，能把其他物質氧化的物質是氧化劑D．在氧化還原反應中，還原劑生成的氧化產物一定只具有氧化性參考答案：C6.下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是A．CCl4

B．H2O

C．BF3

D．PCl5參考答案：A7.鈉的下列性質中，和鈉與水反應的現象無關的是

（

）A.鈉的熔點低

B.鈉的密度小C.鈉的硬度小

D.鈉有強還原性參考答案：C略8.下列溶液與20mL1mol·L?1硝酸鈉溶液中NO3?的物質的量濃度相等的是A.10mL1mol·L?1硝酸鎂溶液

B.10mL0.5mol·L?1硝酸銅溶液C.10mL2mol·L?1硝酸銀溶液

D.10mL0.4mol·L?1硝酸鋁溶液參考答案：B【詳解】20mL

1mol?L-1

NaNO3溶液中NO3-物質的量濃度為1mol/L。

A.1

mol?L-1

Mg（NO3）2溶液中NO3-物質的量濃度為1mol/L×2=2mol/L，故A錯誤；B.0.5

mol?L-1

Cu（NO3）2溶液中NO3-物質的量濃度為0.5mol/L×2=1mol/L，故B正確；C.2

mol?L-1AgNO3溶液NO3-物質的量濃度為2mol/L，故C錯誤；

D.0.4

mol?L-1

Al（NO3）3溶液中NO3-物質的量濃度為0.4mol/L×3=1.2mol/L，故D錯誤。故選B?！军c睛】溶液中溶質離子濃度與溶液體積無關，與溶質電離出的相應離子數目及溶質的濃度有關。9.在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀析出，加入H+有氣體放出的是（

）A．Na+、Cu2+、Cl－、SO42－

B．Fe3+、K+、SO42－、NO3－C．H+、Al3+、OH－、NO3－

D．Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－參考答案：D略10.下列實驗中，對應的現象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是選項

實驗

現象

結論

A

將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后滴加KSCN溶液

有氣體生成，溶液呈血紅色

稀硝酸將Fe氧化為Fe3+

B

將銅粉加入1.0mol?L-1Fe2（SO4）3溶液中

溶液變藍、有黑色固體出現

金屬鐵比銅活潑

C

向蔗糖中加入濃硫酸

蔗糖變黑，并放出刺激性氣味的氣體

濃硫酸具有脫水性和強氧化性

D

將銅片放入濃硫酸中

無明顯現象

銅片發(fā)生了鈍化

參考答案：CA.過量鐵粉與稀硝酸反應生成亞鐵離子，加入KSCN溶液、溶液不顯紅色，故A錯誤；B.Cu和Fe3+發(fā)生氧化還原反應,反應方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，所以沒有黑色沉淀生成，故B錯誤；C.蔗糖變黑，說明濃硫酸具有脫水性，生成炭黑，體積膨脹并伴有刺激性氣味，說明生成氣體，濃硫酸表現氧化性，故C正確；D.常溫下Cu與濃硫酸不加熱，沒有發(fā)生反應，鈍化是在金屬表面形成致密的氧化膜，銅在冷的濃硫酸中不發(fā)生鈍化，故D錯誤。本題正確答案選C。11.反應是吸熱反應，由此可知

A．石墨比金剛石更穩(wěn)定

B．金剛石和石墨可以相互轉化C．金剛石比石墨更穩(wěn)定

D．金剛石和石墨不能相互轉化參考答案：AB12.在盛放農藥的試劑瓶的標簽上應印有下列警示標記中的是

參考答案：B略13.下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結構的是

（

）A．BCl3

B．H2S

C．CCl4

D．N2參考答案：CD略14.下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是A．乙醇、甲苯、硝基苯

B．四氯化碳、己烷、己烯C．苯、甲苯、環(huán)己烷

D．苯、溴苯、乙酸ks5u

參考答案：略15.下列有關元素周期表、元素周期律的說法中正確的是①所有元素的最高化合價都等于元素原子的最外層電子數②最外層一個電子的元素一定是金屬元素，肯定在元素周期表的第IA族③ⅡA族中無非金屬元素

④第3周期元素隨原子序數增大各非金屬元素對應的氧化物的水化物酸性一定逐漸增強⑤同主族元素隨原子序數增大，其原子半徑逐漸增大⑥副族元素中沒有非金屬元素，元素周期表中金屬元素的種類比非金屬元素多

A.①②③④⑤⑥

B.①②③⑥

C.③④⑤

D.③⑤⑥參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）碘是人體必須的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素。在實驗室中，從海藻里提取碘的流程和實驗裝置如下：

（1）指出上述提取碘的過程中有關實驗操作的名稱：步驟③

，步驟⑤

。（2）寫出步驟④對應反應的離子方程式：

。（3）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是

。（填編號）A．醋酸

B．苯

C．四氯化碳

D．酒精（4）為了使海藻灰中的碘離子轉化為碘的有機溶液，即完成步驟③至⑤，實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網、以及必要的夾持儀器和物品，尚缺少的玻璃儀器是

。（5）從含碘的有機溶劑中提取碘和回收有機溶劑，還需要經過蒸餾。指出下圖實驗裝置中存在的錯誤之處：

。參考答案：（1）過濾（1分），萃取

（1分）（2）Cl2+2I－===I2+2Cl－（2分）（3）BC

（2分）

（4）分液漏斗（1分），普通漏斗

（1分）

（5）溫度計水銀球的位置不對

（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知乙烯能發(fā)生以下轉化：

（1）乙烯的結構式為：

（2）寫出化合物官能團的化學式及名稱：B中含官能團名稱

；D中含官能團名稱

；（3）寫出反應的化學方程式①：

②：

③：

參考答案：（1）

（2）

羥基

；

羧基

；（3）①：

CH2=CH2+H2OCH3CH2OH

②：

2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O

③：

nCH2=CH2

略18.氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩(wěn)定。請回答：(1)負極反應式為__________________________；正極反應式為___________________________；(2)該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷地提供電能。因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，其吸氫和放氫原理如下：Ⅰ．2Li+H22LiHⅡ．LiH+H2O=LiOH+H2↑①反應Ⅱ中的氧化劑是___________________；②已知LiH固體密度為0.80g·cm-3，用鋰吸收112

L(標準狀況下)H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為_______________(可用分數表示或用a×10-b表示，a保留兩位小數);③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉化率為60%，則導線中通過電子的物質的量為_______________mol。參考答案：(1)H2-2e-=2H+

O2+4e-+2H2O=4OH-

(2)H2O

8.93×10-4

12分析：（1）負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應，正極氧氣得電子發(fā)生還原反應；（2）根據化合價的變化判斷氧化劑和還原劑，根據反應式、氫氣和轉移電子之間的關系式計算。詳解：（1）該反應中負極上氫氣失電子生成氫離子而被氧化，所以電極反應式為H2-2e-=2H+，正極氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-；（2）①反應LiH+H2O=LiOH+H2↑中水的氫元素化合價降低，得電子，水作氧化劑；②氫氣的物質的量是112L÷22.4L/mol＝5mol，根據方程式2Li+H22LiH可知生成LiH是10mol，質量是80g，已知LiH固體密度為0.80g·cm-3，則LiH的體積是100mL，因此生成的LiH體積與被吸收