上海市浦東新區(qū)第三中學2022-2023學年高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.按照物質的樹狀分類和交叉分類，HNO3應屬于①酸②氫化物③氧化物④含氧酸⑤難揮發(fā)性酸⑥強氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物

A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①④⑥⑦⑧

C．①⑨

D．①④⑤⑥⑦參考答案：略2.食品保鮮膜按材質分為聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)等種類。PE保鮮膜可直接接觸食品，PVC保鮮膜則不能直接接觸食品，它對人體有潛在危害。下列有關敘述不正確的是A．PE、PVC都屬于鏈狀高分子化合物，受熱易熔化

B．PE、PVC的單體都是不飽和烴，能使溴水褪色

C．焚燒PVC保鮮膜會放出有毒氣體HCl

D．廢棄的PE、PVC均可回收利用以減少污染參考答案：B3.以下有關原子結構及元素周期律的敘述正確的是

A．133Cs、137Cs是銫的兩種核素，它們互為同位素

B．同周期元素(除零族元素外)從左到右，原子半徑逐漸增大

C．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強

D．同主族元素從上到下，單質的熔點逐漸降低參考答案：A略4.如圖所示，△H1=﹣393.5kJ?mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ?mol﹣1，下列說法或表示中，正確的是（）A．C（s、石墨）═C（s、金剛石）△H=+1.9kJ?mol﹣1B．石墨和金剛石的轉化是物理變化C．石墨的穩(wěn)定性比金剛石弱D．1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能小1.9kJ參考答案：A考點：化學能與熱能的相互轉化．專題：化學反應中的能量變化．分析：先根據(jù)圖寫出對應的熱化學方程式，然后根據(jù)蓋斯定律寫出石墨轉變成金剛石的熱化學方程式，根據(jù)物質的能量越低越穩(wěn)定，拆化學鍵吸收能量，形成化學鍵放出熱量來解答．解答：解：由圖得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ?mol﹣1②C（S，金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.4kJ?mol﹣1，利用蓋斯定律將①﹣②可得：C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJ?mol﹣1，則A、因C（s、石墨）=C（s、金剛石）△H=+1.9kJ?mol﹣1，故A正確；B、石墨轉化為金剛石是發(fā)生的化學反應，屬于化學變化，故B錯誤；C、金剛石能量大于石墨的總能量，物質的量能量越大越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故C錯誤；D、依據(jù)熱化學方程式C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJ?mol﹣1，1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能大于1.9kJ，故D錯誤；故選A．點評：本題考查根據(jù)圖象信息書寫熱化學方程式，題目難度不大，注意物質的穩(wěn)定性與能量的關系．5.a、b、c、d、e五種物質均含有一種相同的元素，在一定條件下可發(fā)生如圖所示轉化，其中a是單質，b在通常狀況下是氣體，c、d都是氧化物，e是該元素的最高價氧化物對應水化物，且是一種強電解質，則a可能是A．C12

B．N2

C．S

D．C

參考答案：BC略6.金屬X、Y、Z分別是Fe、Al、Cu、Ag中的一種。其中X能與稀H2SO4反應生成X2(SO4)3，而Y、Z不能與稀H2SO4反應；Y能與AgNO3溶液反應，而Z不能與AgNO3溶液反應。則X、Y、Z依次為A．Fe、Ag、Cu

B．Al、Cu、Ag

C．Fe、Cu、Ag

D．Al、Ag、Cu參考答案：B略7.如圖裝置中,在U形管底部盛有CCl4,分別在U形管兩端小心倒入飽和食鹽水和稀硫酸溶液,并使a、b兩處液面相平,然后分別塞上插有生鐵絲的塞子,密封好,放置一段時間后,下列有關敘述中錯誤的是()A.鐵絲在兩處的腐蝕速率:a<bB.a、b兩處相同的電極反應式為Fe-2e-==Fe2+C.一段時間后,a處液面高于b處液面D.生鐵絲中的碳在a、b兩處分別作原電池的負極和正極參考答案：D生鐵和氯化鈉溶液、稀硫酸溶液都能構成原電池，左邊試管中，生鐵發(fā)生吸氧腐蝕，右邊試管中，生鐵發(fā)生析氫腐蝕。A．生鐵發(fā)生析氫腐蝕的速率比吸氧腐蝕的速率大，故A正確；B．a處負極上鐵失電子，正極上氧氣得電子，b處負極上鐵失電子，正極上氫離子得電子，所以a、b兩處相同的電極反應式為Fe-2e-=Fe2+，故B正確；C．a處發(fā)生吸氧腐蝕，b處發(fā)生析氫腐蝕，一段時間后，a處氣體壓強減小，b處氣體壓強增大，導致溶液從b處向a處移動，所以a處液面高于b處液面，故C正確；D．生鐵中的碳在a、b兩處都作正極，故D錯誤。8.將過量的CO2分別通入①CaCl2溶液②Na2SiO3溶液③NaAlO2溶液④飽和Na2CO3溶液⑤Ca（OH）2溶液最終溶液中有白色沉析出的是（

）

A．①②③④⑤B．②④⑤C．②③④D．①②④參考答案：C9.下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是（

）A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c(Na＋)＝c(HRO3－)＋2c(RO32－)B．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中：c(Na＋)＞c(Cl—)＞c(CH3COOH)C．常溫下物質的量濃度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中c(NH4＋)：①＜③＜②D．等體積等物質的量濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中離子總數(shù)多少：N前<N后參考答案：答案：AD10.用nA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．23gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)為0.5nAB．4.2g丙烯中所含的共價鍵數(shù)目為0.6nAC．1L0.1mol/L的Fe2(SO4)3溶液中，F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.2nAD．過氧化氫分解制得標準狀況下1.12LO2，轉移電子數(shù)目為0.2nA參考答案：A11.五種主族元索在周期表中的位置如圖所示．L的單質在常溫常壓下呈液態(tài)，且保存時需要用水液封．下列推斷正確的是（）A．原子半徑：X＜Y＜Z＜T＜LB．氣態(tài)氫化物的還原性：L＞Z＞TC．含x的兩種鹽溶液混合可能生成沉淀D．Y和T組成的化合物是離子化合物參考答案：C考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：主族元素中常溫常壓下單質呈液態(tài)的L為溴，則T為Cl、Z為S、Y為Si、X為Al，A、根據(jù)電子層越多，原子半徑越多，相同電子層時，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小進行比較；B．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的還原性越弱；C．X為Al，偏鋁酸根離子和鋁離子混合能夠反應生成氫氧化鋁沉淀；D．Y為Si、T為Cl，二者組成的化合物為四氯化硅，四氯化碳為共價化合物．解答：解：L的單質在常溫常壓下呈液態(tài)，且保存時需要用水液封，則L為溴，再根據(jù)其它元素在周期表中的位置可以推出T為Cl、Z為S、Y為Si、X為Al，A．L電子層最多，所以其原子半徑增大，其它元素位于同一周期，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑大小關系為T＜Z＜Y＜X＜L，故A錯誤；B．L、Z、T分別為Br、S、Cl，它們的非極性強酸為Cl＞Br＞S，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的還原性越弱，所以氣態(tài)氫化物的還原性大小關系為Z＞L＞Z，故B錯誤；C．X為Al，鋁的鹽溶液偏鋁酸鈉和氯化鋁能夠反應生成氫氧化鋁沉淀，故C正確；D．Y和T組成的化合物為四氯化硅，四氯化硅為共價化合物，不是離子化合物，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了元素周期表與元素周期律綜合應用，難度中等，注意掌握元素周期表的結構，明確原子結構與元素周期律、元素周期表的關系．12.下列化學反應的離子方程式正確的是()。A．向NaOH溶液中通入足量SO2：SO2＋2OH－===SO＋H2OB．將鋁片加入燒堿溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑C．等體積等物質的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2OD．硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O參考答案：BC略13.類推的思維方法在化學學習與研究中常會產生錯誤的結論，因此類推的結論最終要通過實驗的驗證才能決定其正確與否。下列幾種類推的結論中正確的是

（

）

A．已知Fe與S能直接化合得FeS，推測Cu與S化合直接化合生成CuS

B．已知A12S3不能在水溶液中存在，推測Mg3N2不能在水溶液中存在

C．已知H2O比H2S的沸點高，推測H2S比H2Se的沸點高

D．已知工業(yè)上用電解熔化的NaCl制取Na，推測用熔化的A1C13制取Al參考答案：B略14.下列圖像中的曲線（縱坐標為沉淀或氣體的量，橫坐標為加入物質的量），其中錯誤的是（

）A．圖A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH的溶液中滴加NaOH溶液產生沉淀量的關系曲線B．圖B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至過量產生沉淀量的關系曲線C．圖C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加鹽酸產生CO2氣體的關系曲線D．圖D表示向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液產生沉淀量的關系曲線參考答案：C【知識點】物質之間的反應解析：A．向含H+、Mg2+、Al3+、NH的溶液中滴加NaOH溶液時，剛開始時H+與NaOH反應，沒有沉淀產生，然后Mg2+、Al3+與NaOH溶液反應，生成沉淀，當沉淀達到最大值時再加入NaOH溶液，NH與NaOH溶液反應生成氨氣，當NH完全反應后再加入NaOH溶液，氫氧化鋁與NaOH溶液反應，沉淀減少，但是氫氧化鎂不與NaOH溶液反應，故沉淀不會消失，產生沉淀量的關系曲線圖正確；B．在澄清石灰水中通入二氧化碳剛開始時產生沉淀，當沉淀達到最大時，再通入二氧化碳碳酸鈣與二氧化碳發(fā)生反應，沉淀減少直至消失，沉淀達到最大和沉淀消失需要的二氧化碳的量相同，關系曲線圖正確；C．向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加鹽酸，鹽酸首先與NaOH發(fā)生酸堿中和反應，不產生氣體，當NaOH完全反應后再滴加鹽酸，鹽酸與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，當碳酸鈉完全反應生成碳酸氫鈉時，再滴加鹽酸，鹽酸與碳酸氫鈉反應產生二氧化碳氣體，所以氣體產生到達到最大所需要的鹽酸的體積比產生氣體前需要的鹽酸的體積要小，故曲線圖錯誤；D．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，剛開始時生成氫氧化鋁和硫酸鋇沉淀，當硫酸根完全沉淀時，鋁元素以偏鋁酸根的形式存在，產生沉淀量的關系曲線正確?！舅悸伏c撥】本題考查了物質之間的相互反應和圖像的聯(lián)系，物質的性質是前提，正確分析圖像是關鍵，尤其在C選項中，圖像的變化趨勢是正確的，但是在每一段所需的鹽酸的體積的大小是不同的，本題的綜合性較強。15.將甲、乙兩種非金屬的性質相比較，已知：①甲比乙容易與H2化合；②甲原子能與乙的陰離子發(fā)生氧化還原反應；③甲的最高價氧化物的水化酸性比乙的最高價氧化物的水化物酸性強；④與某金屬反應時甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質熔、沸點比乙低。能說明甲比乙的非金屬性強的是A、①④

B、③⑤

C、①②③

D、①②③④⑤參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(08上海松江區(qū)期末)鐵是人體必須的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補鐵藥物?！八倭Ψ啤保ㄖ饕煞郑虹晁醽嗚F，呈暗黃色）是市場上一種常見的補鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。（主要成分為鹽酸）某同學為了檢測“速力菲”藥片中Fe2＋的存在，設計并進行了如下實驗：

⑴試劑1是

，試劑2是 ，加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子

反應方程式是

，

。⑵該同學猜想血紅色溶液變?yōu)闊o色溶液液的原因是溶液中的＋3價鐵被還原為＋2價鐵，你認為該同學的猜想合理嗎？

。若你認為合理，請說明理由（若你認為不合理，該空不要作答）

；若你認為不合理請?zhí)岢瞿愕牟孪氩⒃O計一個簡單的實驗加以驗證（若你認為合理，該空不要作答）

。⑶該藥品須密封保存，若表面出現(xiàn)顏色變化，說明部分＋2價鐵已變成＋3價鐵。藥品中經常放入維生素C，可以延長保質期。請你解釋原因

。參考答案：答案：⑴稀鹽酸，KSCN溶液，2Fe2＋＋Cl2→2Fe3＋＋2Cl－

Fe3＋＋SCN－→[Fe(SCN)]2＋

⑵不合理，我的猜想是[Fe(SCN)]2+配離子中的SCN－被過量的氯水氧化。設計的實驗為在褪色后溶液加入FeCl3溶液，仍不變紅色（或在褪色后溶液加入加入KSCN溶液，變紅色）

⑶維生素