上海市田園高級中學2021-2022學年高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.Na2O2、Cl2、SO2等均能使品紅溶液褪色。下列說法正確的是（

）A．Na2O2、Cl2、SO2依次屬于電解質、單質、非電解質B．標準狀況下，1molNa2O2和22.4LSO2反應，轉移電子數(shù)目為NAC．等物質的量Cl2和SO2同時通入品紅溶液，褪色更快D．在Na2O2中陰陽離子所含的電子數(shù)目相等參考答案：A略2.取一定量的鋁土礦（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）樣品，放入盛有100mLH2SO4溶液的燒杯中，充分反應后過濾，向濾液中加入10mol／L的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的量與所加NaOH溶液的體積的關系如圖所示。則原H2SO4物質的量濃度是A．1mol/L

B．2mol/L

C．3mol/L

D．4mol/L參考答案：B略3.下列物質或反應的分類正確的是A．純堿、醋酸鈉分別屬于堿和鹽

B．鋼和目前流通的硬幣都是金屬單質C．氯水和氨水都屬于弱電解質

D．鋁與強酸、強堿的反應都是氧化還原反應參考答案：D解析：A、純堿是碳酸鈉，屬于鹽，故A錯誤；B、鋼和目前流通的硬幣都是合金，故B錯誤；C、氯水和氨水都是混合物不屬于電解質，氯水中的次氯酸和氨水中的一水合氨屬于弱電解質，故C錯誤；D、鋁與強酸、強堿的反應都有元素的化合價變化，都是氧化還原反應，故D正確。故答案選D4.下列與有機物結構、性質相關的敘述錯誤的是

A．乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應生成CO2

B．蛋白質和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下能水解

C．甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷，與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同

D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵參考答案：B略5.下列試驗中，所選裝置不合理的是A．分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選④

B．用CC14提取碘水中的碘，選③C．用FeC12，溶液吸收C12選⑤

D．粗鹽提純，選①和②參考答案：A略6.（2007·天津卷）11.25℃時，水的電離可達到平衡：H2OH++OH-;△H＞0，下列敘述正確的是A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH-)降低B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變C.向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c（H+）降低D.將水加熱，Kw增大，pH不變參考答案：B本題主要考查外界條件對水的電離平衡的影響及勒夏特列原理的應用。由勒夏特列原理知A項不正確；NaHSO4固體溶于水發(fā)生下列變化NaHSO4===Na++H++SO,故c(H+)增大，而KW只與溫度有關，在溫度不變時KW值不變，B項正確；溫度升高，水的電離平衡H2OH++OH－；ΔH＞0向正反應方向移動，c(H+)=c(OH－)＞10－7mol·L－1，故KW增大，pH減小，D項不正確；在上述平衡中加入CH3COONa，發(fā)生反應CH3COO－+H+CH3COOH,c(H+)降低，平衡正向移動，C項不正確。

7.下列說法中，不正確的是（

）A.膠體中分散質粒子的直徑大小在1～100nm之間B.可以利用丁達爾效應區(qū)分膠體和溶液C.可以利用過濾的方法分離膠體和溶液D.膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在參考答案：C略8.下列化學實驗基本操作中正確的是

A.分液時，碘的四氯化碳溶液從分液漏斗下口放出，水層從上口倒出B.蒸餾時，水從冷凝管上部通入，從下部流出C.滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩并平視滴定管內(nèi)液面D.稱量時，將純堿放在稱量紙上置于托盤天平的右盤，將砝碼放在托盤天平的左盤參考答案：A略9.下列實驗操作或對實驗事實的敘述正確的有幾個：（

）①用氨水清洗做過銀鏡反應的試管；②配制一定物質的量濃度的溶液時，定容時仰視則溶液濃度偏低。③用濕潤的pH試紙測定稀鹽酸的pH；④用堿式滴定管量取20.00mL0.1mol/LKMnO4溶液⑤將Na2CO3固體在瓷坩堝中加熱熔融；⑥不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用NaOH稀溶液清洗⑦向沸騰的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液，制備Fe(OH)3膠體⑧配制FeSO4溶液時，需加入少量鐵粉和稀硫酸A．5

B．3

C．2

D．1參考答案：C略10.有關油脂的說法錯誤的是A．油脂的主要成分是高級脂肪酸的甘油脂，屬于脂類

B．油脂的水解叫皂化反應C．天然油脂大多由混甘油脂分子構成的混合物

D．脂肪里的飽和烴基的相對含量較大，熔點較高參考答案：BD11.下列離子方程式書寫正確的是()A．氯化鈣溶液中通入CO2氣體：Ca2＋＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2H＋B．CuCl2溶液與NaHS溶液反應，當n（CuCl2）：n（NaHS）=1：2時，Cu2++HS－=CuS↓+H＋C．Ca(ClO)2溶液中通入過量的SO2氣體：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSOD．Fe與稀硝酸反應，當n（Fe）：n（HNO3）=1：1時，3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O參考答案：D12.某芳香族有機物的分子式為C8H6O2，它的分子（除苯環(huán)外不含其它環(huán)）中不可能有A．兩個羥基

B.

一個醛基

C.兩個醛基

D.

一個羧基參考答案：D略13.下列反應不能用離子方程式：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O表示的是()。A．Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2OB．(NH4)2CO3＋2HCl===2NH4Cl＋H2O＋CO2↑C．K2CO3＋H2SO4===K2SO4＋CO2↑＋H2OD．BaCO3＋H2SO4===BaSO4↓＋CO2↑＋H2O參考答案：D略14.[化學--選修5：有機化學基礎]正丁醚常用作有機反應的溶劑．實驗室制備正丁醚的反應和主要實驗裝置如下：2CH3CH2CH2CH2OH（CH3CH2CH2CH2）2O+H2O反應物和產(chǎn)物的相關數(shù)據(jù)如下

相對分子質量沸點/℃密度/（g?cm﹣3）水中溶解性正丁醇74117.20.8109微溶正丁醚130142.00.7704幾乎不溶合成反應：①將6mL濃硫酸和37g正丁醇，按一定順序添加到A中，并加幾粒沸石．②加熱A中反應液，迅速升溫至135℃，維持反應一段時間．分離提純：③待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中，振蕩后靜置，分液得粗產(chǎn)物．④粗產(chǎn)物依次用40mL水、20mLNaOH溶液和40mL水洗滌，分液后加入約3g無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣．⑤將上述處理過的粗產(chǎn)物進行蒸餾，收集餾分，得純凈正丁醚11g．請回答：（1）步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序為

．（2）加熱A前，需先從（填“a”或“b”）口向B中通入水．（3）步驟③的目的是初步洗去

，振蕩后靜置，粗產(chǎn)物應從分液漏斗的（填“上”或“下”）口分離出．（4）步驟④中最后一次水洗的目的為

．（5）步驟⑤中，加熱蒸餾時應收集（填選項字母）左右的餾分．a(chǎn)．100℃b．117℃c．135℃d．142℃（6）反應過程中會觀察到分水器中收集到液體物質，且分為上下兩層，隨著反應的進行，分水器中液體逐漸增多至充滿時，上層液體會從左側支管自動流回A．分水器中上層液體的主要成分為，下層液體的主要成分為．（7）本實驗中，正丁醚的產(chǎn)率為

．（保留兩位有效數(shù)字）參考答案：（1）先加入正丁醇，再加入濃硫酸；（2）b；（3）濃硫酸；上；（4）洗去有機層中殘留的NaOH及中和反應生成的鹽；（5）d；（6）正丁醇；水；（7）34%．

【考點】制備實驗方案的設計．【分析】（1）步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序類似濃硫酸的稀釋；（2）冷凝水的水流方向和氣流方向相反，下口進，上口出；（3）在反應混合物中，濃硫酸能溶解于水，正丁醚不溶，正丁醇微溶于水，所以步驟③的目的是初步洗去濃硫酸；分液漏斗中振蕩靜置后，上層液體中為密度比水小的正丁醚和正丁醇，從分液漏斗的上口倒出；（4）步驟③巾最后一次水洗的目的為洗去有機層殘留的NaOH及中和反應生成的鹽；（5）步驟⑤中，加熱蒸餾的目的是收集正丁醚，而正丁醚的沸點為142℃；（6）液體混合物加熱會蒸發(fā)出，經(jīng)過冷凝器降溫轉化為液體，由于正丁醇的密度比水小且微溶于水，故正丁醇在上層，水在下層；（7）實驗前37g正丁醇的物質的量為=0.5mol，根據(jù)方程式中正丁醇與正丁醚的相互關系可知正丁醚的理論產(chǎn)物物質的量為=0.25mol，對應正丁醚的質量為0.25mol×130g?mol﹣1=32.5g，正丁醚的產(chǎn)率為%=34%．【解答】解：（1）步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序類似濃硫酸的稀釋，故答案為：先加入正丁醇，再加入濃硫酸；（2）冷凝水的水流方向和氣流方向相反，下口進，上口出，故答案為：b；（3）在反應混合物中，濃硫酸能溶解于水，正丁醚不溶，正丁醇微溶于水，所以步驟③的目的是初步洗去濃硫酸；分液漏斗中振蕩靜置后，上層液體中為密度比水小的正丁醚和正丁醇，從分液漏斗的上口倒出，故答案為：濃硫酸；上；（4）步驟③巾最后一次水洗的目的為洗去有機層殘留的NaOH及中和反應生成的鹽，故答案為：洗去有機層中殘留的NaOH及中和反應生成的鹽；（5）步驟⑤中，加熱蒸餾的目的是收集正丁醇，而正丁醇的沸點為142℃，故應收集142℃左右的餾分，故答案為：d；（6）分水器中收集到液體物質，因正丁醇密度比水小且微溶于水，會分為上下兩層，上層為正丁醇，下層主要成分為水，故答案為：正丁醇；水；（7）實驗前提供的37g正丁醇的物質的量為=0.5mol，根據(jù)方程式中正丁醇與正丁醚的相互關系可知正丁醚的理論產(chǎn)物物質的量為=0.25mol，對應正丁醚的質量為0.25mol×130g?mol﹣1=32.5g，正丁醚的產(chǎn)率為×100%=34%，故答案為：34%．15.分類是化學學習與研究的常用方法，下列分類正確的是A．Na2O、MgO、Na2O2均屬于堿性氧化物B．純堿、燒堿、熟石灰均屬于堿C．酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應一定屬于復分解反應D．混合物、分散系、膠體從屬關系如右圖所示參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.以下是某同學測定硫酸鈉晶體中結晶水含量的實驗方案。實驗用品：硫酸鈉晶體試樣、研缽、干燥器、坩堝、三腳架、泥三角、玻璃棒、藥匙、托盤天平實驗步驟：①準確稱量一個干凈、干燥的坩堝；②在坩堝中加入一定量的硫酸鈉晶體試樣，稱重，將稱量過的試樣放入研缽中研細，再放回到坩堝中；③將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變成白色粉末時，停止加熱；④將步驟③中的坩堝放入干燥器，冷卻至室溫后，稱重；⑤將步驟④中的坩堝再加熱一定時間，放入干燥器中冷卻至室溫后稱量。重復本操作，直至兩次稱量結果不變；⑥根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算硫酸鈉晶體試樣中結晶水的質量分數(shù)。分析該方案并回答下面問題：（1）完成本實驗還需要的實驗用品是

；（2）指出實驗步驟中存在的錯誤并改正：

；（3）硫酸鈉不能放置在空氣中冷卻的原因是

；（4）步驟⑤的目的是

；（5）下面的情況有可能造成測試結果偏高的是

（填序號）。

A.試樣中含有加熱不揮發(fā)的雜質

B.試樣中含有加熱易揮發(fā)的雜質

C.測試前試樣已有部分脫水

D.實驗前坩堝未完全干燥

E.晶體加熱脫水不完全

F.加熱時有晶體濺出參考答案：（1）坩堝鉗、酒精燈（可以不答“火柴”）（2）步驟②有錯誤

應先將試樣研細，后放入坩堝稱重（3）因硫酸鈉放置在空氣中冷卻時，會吸空氣中的水分（4）保證試樣脫水完全（5）B、D、F本題考查晶體中結晶水含量測定實驗。(1)稱量坩堝及晶體需用托盤天平，加熱坩堝晶體失水需用酒精燈、三腳架、泥三角、玻璃棒，冷卻必須在干燥器中冷卻，用坩堝鉗轉移坩堝，故缺少坩堝鉗、酒精燈。(2)第②步有錯誤，應先在研缽中研細再放入坩堝中稱量。(3)冷卻熱的Na2SO4必須放在干燥器中，否則熱的Na2SO4又吸收空氣中的水。(4)步驟⑤重復操作減少誤差使晶體全部失水。(5)A.試樣中有加熱不揮發(fā)的雜質，相當于晶體中H2O含量降低，結果偏低。B.試樣中有加熱揮發(fā)的雜質，加熱后減少的質量增加，結果偏高。C.部分脫水，水沒有完全失去，加熱后減少的質量少，結果偏低。D.坩堝未干燥，有水，加熱后水的質量增大，結果偏高。E.晶體加熱脫水不完全，加熱后晶體沒有完全失水，結果偏低。F.加熱時晶體濺出，加熱后晶體質量減少大，結果偏高。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.Ⅰ、對于反應CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)（1）該反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：溫度/℃400500830平衡常數(shù)K1091在830℃，以下表的物質的量（單位為mol）投入恒容反應器發(fā)生上述反應，其中反應開始時，向正反應方向進行的有

（填實驗編號）。實驗編號n(CO)n(H2O)n(H2)n(CO2)A1523B2211C0.5211（2）在一個絕熱的固定容積的容器中，判斷此反應達到平衡的標志是

。①體系的壓強不再發(fā)生變化

②混合氣體的密度不變③混合氣體的平均相對分子質量不變

④各組分的物質的量濃度不再改變⑤體系的溫度不再發(fā)生變化

⑥v(CO2)正＝v(H2O)逆（3）下圖表示該反應在t1時刻達到平衡、在t2時刻因改變某個條件濃度發(fā)生變化的情況：圖中t2時刻發(fā)生改變的條件是

。（寫出兩種）Ⅱ、工業(yè)上處理含Cr2O的酸性工業(yè)廢水常用以下方法：①往工業(yè)廢水里加入適量的NaCl，攪拌均勻；②用Fe為電極進行電解，經(jīng)過一段時間有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀產(chǎn)生；③過濾回收沉淀，廢水達到排放標準。試回答：（1）電解時的電極反應：陽極

，陰極

。（2）Cr2O轉變成Cr3＋的離子反應方程式：

。（3）常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝1×10－32，溶液的pH應為

時才能使c(Cr3＋)降至10－5mol/L。參考答案：Ⅰ、（1）B

（2）①④⑤⑥（3）降低溫度，或增加水蒸汽的量，或減少氫氣的量Ⅱ、（1）Fe－2e－=Fe2＋2H＋＋2e－=H2↑（2）6Fe2+＋Cr2O＋14H+

=6Fe3＋＋2Cr3+＋7H2O（3）5

略18.（15分）工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的SO2，為防止污染空氣，回收利用SO2，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣。某?；瘜W興趣小組的同學為確定該方法所得固體的成分，稱取該固體四份，溶于水后，分別逐滴加入相同濃度的硫酸溶液50mL，產(chǎn)生SO2的體積（標準狀況）如下表（實驗時設法使水中溶解的SO2幾乎完全逸出）：實驗組別①②③④硫酸溶液的體積（mL）50505050鹽的質量（g）9.26013.89020.83532.410二氧化硫的體積（mL）1344201630242464⑴上述四組實驗中，SO2體積與固體的質量之比相同的組別有__________________；由第①組實驗中的SO2體積與固體的質量之比，可以推算用6.945g該固體進行同樣的實驗時，產(chǎn)生SO2_________mL(標準狀況)；根據(jù)表中

兩組數(shù)據(jù)變化可確認該固體中一定含有(NH4)2SO3。⑵另取9.260g該固體與足量的熟石灰共熱，收集到標準狀況的氨氣的體積為3136mL，則該固體的成分除(NH4)2SO3外還有___________（填化學式），該實驗中使用的硫酸的物質的量濃度為_______________。參考答案：（共15分）⑴①②③；1008mL；③④；（每空3分，共9分）⑵(NH4)2SO4、NH4HSO3；

2.5mol?L-1（共6分）解法一：設9.260g固體中(NH4)2SO3、NH4HSO3、(NH4)2SO4的物質的量分別為x、y、z則

x＋y=0.06

2x＋y＋z=0.14

116x＋99y＋132z=9.26g

解方程組得：x=0.04moly=0.02mol

z=0.02mol第④組固體質量是第①組固體質量3.5倍，則第④組固體中(NH4)2SO3、NH4HSO3、(NH4)2SO4的物質的量分別為0.14mol、0.07mol、0.07mol消耗的硫酸的物質的量：n(H2SO4)=[n((NH4)2SO3)+n(SO2)]=(0.14mol+)=0.125mol則c(H2SO4)=2.5mol?L-1

解法二：第④組中硫酸一定沒有剩余，反應后所得溶液中含(NH4)2SO4和NH4HSO3第④組中固體含S為

含NH4+的0.14mol×3.5=0.49mol反應后所得溶液中含NH4HSO3為：則據(jù)電荷守恒得，所得溶液中含SO42—的物質的量為：（0.49mol-0.1mol）/2=0.195mol原固體中含(NH4)2SO4