上海民樂(lè)學(xué)校2023年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列對(duì)溶液、膠體和濁液的認(rèn)識(shí)不正確的是（）A．三種分散系的分散質(zhì)直徑大小順序：濁液＞膠體＞溶液B．膠體在一定的條件下也能穩(wěn)定存在C．溶液和膠體通常都是透明的液體，而濁液不透明D．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

參考答案：D略2.核化學(xué)家在回旋加速器上用高能86Kr離子轟擊208Pb靶,氪核與鉛核融合,放出1個(gè)中子,生成X原子,在120微秒后,該核分裂出1個(gè)a粒子(即氦核),衰變成另一個(gè)新核Y,下列說(shuō)法正確的是()A．Y元素屬于第八周期元素B．X的原子序數(shù)是116C．Y原子的中子數(shù)為289D．X原子的中子數(shù)是175參考答案：D略3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．滴入KSCN顯紅色的溶液：Na+、Cu2+、Br-、SO42-B．滴入酚酞顯紅色的溶液：Na+、Al3+、SO42-、Cl-

C．c（Fe2+）=1mol/L的溶液：H+、Na+、Cl-、NO-3

D．加入鋁粉能產(chǎn)生大量H2的溶液：Na+、K+、Cl-、HCO-3參考答案：A略4.AB型的化學(xué)式形成的晶體結(jié)構(gòu)情況多種多樣。下列圖示的幾種結(jié)構(gòu)中最有可能是分子晶體的是A．①③

B．②⑤

C．⑤⑥

D．③④⑤⑥參考答案：B略5.已知反應(yīng)：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2；②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O；③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3下列說(shuō)法正確的是：A.氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镵BrO3>KClO3>Cl2>Br2

B．①中KCl是氧化產(chǎn)物，KBr發(fā)生還原反應(yīng)C.③中1mol氧化劑參加反應(yīng)得到電子的物質(zhì)的量為2molD.反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6參考答案：A略6.a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價(jià)氧化物的水化物顯堿性，且堿性b＞a,

c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d＞c，五種元素的原子，得失電子后所形成的簡(jiǎn)單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（

）A.b、a、e、d、c

B.e、d、a、b、c

C.a、b、d、c、e

D.c、d、e、a、b參考答案：A略7.（2011·江蘇卷）700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2＋H2(g)

反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表（表中t1＞t2）:反應(yīng)時(shí)間/minn(CO)/molH2O/mol01.200.60t10.80

t2

0.20下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝0.40/t1mol·L－1·min－1B.保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到達(dá)平衡時(shí)，n(CO2)＝0.40mol。C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)增大D.溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)參考答案：BC本題屬于基本理論中化學(xué)平衡問(wèn)題，主要考查學(xué)生對(duì)速率概念與計(jì)算，平衡常數(shù)概念與計(jì)算，平衡移動(dòng)等有關(guān)內(nèi)容理解和掌握程度。高三復(fù)習(xí)要讓學(xué)生深刻理解一些基本概念的內(nèi)涵和外延。A.反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率應(yīng)該是t1min內(nèi)H2濃度變化與t1的比值，而不是H2物質(zhì)的量的變化與t1的比值。B.因?yàn)榉磻?yīng)前后物質(zhì)的量保持不變，保持其他條件不變，平衡常數(shù)不會(huì)改變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，似乎與起始時(shí)向容器中充入0.60molH2O和1.20molCO效果是一致的，到達(dá)平衡時(shí)，n(CO2)＝0.40mol。C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，平衡向右移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O轉(zhuǎn)化率減小，H2O的體積分?jǐn)?shù)會(huì)增大。D.原平衡常數(shù)可通過(guò)三段式列式計(jì)算（注意濃度代入）結(jié)果為1，溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，說(shuō)明溫度升高，平衡是向左移動(dòng)的，那么正反應(yīng)應(yīng)為放熱反應(yīng)。

8.下列“科學(xué)史話(huà)”中得出的結(jié)論不正確的是

A從舍勒發(fā)現(xiàn)一種黃綠色氣體，到戴維確認(rèn)該氣體為氯氣，花了三十多年時(shí)間，說(shuō)明科學(xué)研究要付出艱辛的勞動(dòng)。

B由于化學(xué)工業(yè)的發(fā)展，歷史上出現(xiàn)了“倫敦光化學(xué)煙霧”事件，預(yù)示著化學(xué)最終只會(huì)給人類(lèi)帶來(lái)災(zāi)難

C門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)的元素周期表，揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑

D凱庫(kù)勒夢(mèng)其所想，從夢(mèng)中得到啟發(fā)，成功地提出了苯環(huán)結(jié)構(gòu)，表明靈感來(lái)自于實(shí)踐和思考

參考答案：B9.如圖，在注射器中加入少量Na2SO4晶體，并吸入少量硫酸（以不接觸紙條為準(zhǔn)）。則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．藍(lán)色石蕊試低先變紅后褪色B．品紅試紙、沾有KMnO4溶液濾紙均褪色，證明SO2具有漂白性C．濕潤(rùn)淀粉KI試紙未變藍(lán)說(shuō)明SO2的氧化性強(qiáng)于I2D．NaOH溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO2參考答案：D略10.下列裝置都可制取HCl氣體，其中藥品選用錯(cuò)誤的是

A

B

C

D參考答案：B略11.科學(xué)家從化肥廠生產(chǎn)的（NH4）2SO4中檢出化學(xué)式為N4H4（SO4）2的物質(zhì)，該物質(zhì)的晶體中含有SO42﹣和N4H44+兩種離子，當(dāng)N4H44+遇到堿性溶液時(shí)，會(huì)生成N4分子．下列說(shuō)法正確的是（）A．14N、N4與N2互為同位素B．N4H4（SO4）2的電離方程式為N4H4（SO4）2?N4H44++2SO42﹣C．N4H4（SO4）2不能與草木灰、K3PO4等化肥混合施用D．N4H4（SO4）2中只含有共價(jià)鍵，不含離子鍵參考答案：C考點(diǎn)：同位素及其應(yīng)用；電離方程式的書(shū)寫(xiě)；化學(xué)鍵．.專(zhuān)題：信息給予題．分析：A．根據(jù)同位素的概念分析；B．N4H4（SO4）2的晶體中含有SO42﹣和N4H44+，可寫(xiě)出電離方程式；C．根據(jù)題給信息N4H44+遇到堿性溶液時(shí)，會(huì)生成N4分子判斷；D．根據(jù)晶體中含有SO42﹣和N4H44+兩種離子可知含離子鍵．解答：解：A．同位素是指同種元素的不同原子的互稱(chēng)，N4與N2為兩種單質(zhì)，屬于同素異形體，故A錯(cuò)誤；B．N4H4（SO4）2的晶體中含有SO42﹣和N4H44+，可知該物質(zhì)為離子化合物，完全電離，電離方程式為：N4H4（SO4）2=N4H44++2SO42﹣，故B錯(cuò)誤；C．草木灰、K3PO4等化肥顯堿性，根據(jù)題給信息N4H44+遇到堿性溶液時(shí)，會(huì)生成N4分子判斷會(huì)使肥效降低，不能混用，故C正確；D．根據(jù)晶體中含有SO42﹣和N4H44+兩種離子可知該晶體中還含離子鍵，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題為信息題，考查了同位素的概念和化學(xué)鍵類(lèi)型的判斷．要充分利用題給信息，結(jié)合電解質(zhì)的電離和有關(guān)概念分析判斷．12.隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來(lái)越多，N5+、H3、O4、C60等已被發(fā)現(xiàn)．下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是（）A．N5+離子中含有36個(gè)電子

B．H2與H3屬于同素異形體C．C60的摩爾質(zhì)量為720

D．O2與O4屬于同位素參考答案：B考點(diǎn)：同素異形體．專(zhuān)題：原子組成與結(jié)構(gòu)專(zhuān)題．分析：A、N5+離子是在分子的基礎(chǔ)上失去1個(gè)電子；B、根據(jù)同素異形體的定義是由同種元素形成的不同單質(zhì)來(lái)判斷；C、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol；D、同位素的定義：同種元素的不同原子互稱(chēng)同位素．解答：解：A、N5+離子是在分子的基礎(chǔ)上失去1個(gè)電子后形成的，故含有34個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；B、同素異形體的定義：由同種元素形成的不同單質(zhì)，故H2與H3屬于同素異形體，故B正確；C、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，故C錯(cuò)誤；D、同位素的定義：同種元素的不同原子互稱(chēng)同位素，而O2與O4均為單質(zhì)，故不互為同位素，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了電子數(shù)的計(jì)算、同素異形體、同位素的辨析以及摩爾質(zhì)量的單位等問(wèn)題，把握概念是解題的關(guān)鍵．13.在一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH=11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是

()

A．1：9

B．1：1

C．1：2

D．1：4參考答案：答案;D14.通過(guò)觀察法不能確定下列物質(zhì)是否變質(zhì)的是（

）A.FeSO4

B.Na2O2

C.C6H5OH

D.Na2SO3

參考答案：D略15.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A．NaHCO3的水解：

B．醋酸銨的電離：

C．H2的燃燒熱為285.8kJ／mol：

D．碳在高溫下還原二氧化硅：參考答案：答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）某化學(xué)興趣小組測(cè)定某FeCl3樣品（含少量FeCl2雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室按以下步驟進(jìn)行：①稱(chēng)量ag樣品，置于燒杯中；②加入適量鹽酸和適量蒸餾水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250mL溶液；③準(zhǔn)確量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，加熱使反應(yīng)完全；④趁熱迅速加入過(guò)量氨水，充分?jǐn)嚢?，使沉淀完全；⑤過(guò)濾，洗滌沉淀；⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體全部由紅褐色變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱(chēng)量；⑦……請(qǐng)根據(jù)上面敘述，回答：（1）下圖所示儀器中，本實(shí)驗(yàn)步驟①②③中必須用到的儀器是E和

（填字母）。

A

B

C

D

E

F

G（2）寫(xiě)出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

。（3）洗滌是洗去附著在沉淀上的

（寫(xiě)離子符號(hào)），洗滌沉淀的操作是

。（4）第⑥步的操作中，將沉淀物加熱，冷卻至室溫，稱(chēng)量其質(zhì)量為m1g；再次加熱并冷卻室溫稱(chēng)量其質(zhì)量為m2g，且m1－m2＝0.3，接下來(lái)的操作應(yīng)當(dāng)是

。（5）若坩堝質(zhì)量是W1，坩堝與加熱后固體總質(zhì)量是W2，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（列出算式，不需化簡(jiǎn)）。（6）該興趣小組中甲學(xué)生認(rèn)為：實(shí)驗(yàn)步驟③中不加入氯水，其余步驟不變，仍可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹Ｄ阏J(rèn)為甲學(xué)生的觀點(diǎn)是否正確？

（填“正確”或“錯(cuò)誤”），請(qǐng)說(shuō)明理由：

。參考答案：（1）CFG（2分）

（2）2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－

(2分)（3）NH4+、Cl－、OH－（2分）；向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒(méi)過(guò)濾渣，水自然流完后，重復(fù)操作2～3次。（2分）（4）繼續(xù)加熱，放置干燥器中冷卻，稱(chēng)量，至最后兩次稱(chēng)得的質(zhì)量差不超0.1g為止。（2分）

（5）×2×56g/mol×÷g×100%

（3分）

（6）正確（1分），F(xiàn)eCl3、FeCl2溶液中加入過(guò)量氨水，生成Fe(OH)3和Fe(OH)2沉淀，在操作過(guò)程中Fe(OH)2會(huì)被空氣進(jìn)一步氧化生成Fe(OH)3，最后所得生成物只有Fe2O3，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響。（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）氯化銅晶體（CuCl2?2H2O）中含有FeCl2雜質(zhì)，為制得純凈的氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，再按下圖所示的操作步驟進(jìn)行提純。請(qǐng)參照下表給出的數(shù)據(jù)填空。

氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH氫氧化物沉淀完全時(shí)的pHCu2+Fe2+Fe3+4.77.01.96..79.03.2（1）操作I加入X的目的是

。（2）下列物質(zhì)都可以作為X，適合本實(shí)驗(yàn)的X物質(zhì)可以是（填選項(xiàng)）

。A．KMnO4

B．H2O2

C．NaClO

D．Cl2（3）操作II的Y試劑為（填化學(xué)式）

，并調(diào)節(jié)溶液的pH在

范圍。(4）操作III的程序依次為

、

、過(guò)濾、自然干燥、得到CuCl2?2H2O晶體。（5）實(shí)驗(yàn)室在配制CuCl2溶液時(shí)需加入少許鹽酸的理由是（文字?jǐn)⑹霾⒂糜嘘P(guān)離子方程式表示）；

。參考答案：18.高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無(wú)二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。（1）干法制備高鐵酸鉀的主要反應(yīng)為：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑①該反應(yīng)中的氧化劑是

，還原劑是

，每生成l

molNa2FeO4轉(zhuǎn)移

mol電子。②簡(jiǎn)要說(shuō)明K2FeO4作為水處理劑時(shí)所起的作用

，

。（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2F