精選文檔精選文檔精選文檔人教版高中化學必修二第二章《化學反應與能量》單元檢測題（解析版）

《化學反應與能量》單元檢測題

一、單項選擇題

化學與人類生活、社會可連續(xù)發(fā)展親近相關，以下措施有益于節(jié)能減排、保護環(huán)境

的是()

①加速化石燃料的開采與使用；②研發(fā)易降解的生物農藥；③應用高效干凈的能源轉

換技術；④田間焚燒秸稈；⑤實執(zhí)行用節(jié)能環(huán)保資料

A．①③⑤B．②③⑤C．①②④D．②④⑤

2.相關原電池的工作原理，以下說法中不正確的選項是()

A．電池負極發(fā)生氧化反應

B．電池正極發(fā)生還原反應

C．電子流向是從負極流向正極(外電路)

D．電流方向是從負極流向正極(外電路)

將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少許醋酸的大燒杯中，此后向小燒杯中加入鹽

酸，反應激烈，醋酸逐漸凝結。以下說法不正確的選項是()A．NH4HCO3和鹽酸的反應是放熱反應

B．該反應中，熱能轉變成產物內部的能量

C．反應物的總能量低于生成物的總能量

D．NH4HCO3和鹽酸的反應是吸熱反應

4.恒溫恒容條件下，能使A(g)＋B(g)C(g)＋D(s)正反應速率加速的是()

A．減少C或D的物質的量B．體積不變充入氦氣使壓強增大

C．減少B的物質的量D．增添A或B的物質的量

以下說法不正確的選項是()

A．化學反應中常伴有能量的變化

B．化學反應中必定有化學鍵的斷裂與形成

C．化學鍵斷裂時汲取能量，化學鍵形成時放出能量

D．伴有能量變化的過程中必定有化學鍵的變化

微型紐扣電池在現代生活中有寬泛應用，有一種銀鋅電池，其電極分別是氧化銀和

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鋅，電解質溶液為氫氧化鉀溶液。電極反應式為

－－===Zn(OH)2，Zn＋2OH－2e－－；Ag2O＋H2O＋2e===2Ag＋2OH總反應式為Ag2O＋Zn===ZnO＋2Ag。

依據上述反應式，判斷以下表達中正確的選項是()

A．在使用過程中，電池負極區(qū)溶液的pH增大

B．在使用過程中，電子由氧化銀經外電路流向鋅極

C．鋅是負極，氧化銀是正極

D．鋅發(fā)生還原反應，氧化銀發(fā)生氧化反應

7.以下各項不可以用于比較化學反應速率快慢的是()

A．氣體的體積變化B．顏色的深淺變化

C．焓變的大小D．反應的激烈程度

8.有以以以下圖的兩個原電池裝置，以下說法不正確的選項是()

－2＋A．A池中負極的電極反應為Mg－2e===Mg

B．鎂在A池中為負極，在B池中為正極

C．B池中電子的流向：鎂→鋁

D．原電池工作一段時間后，A池溶液的氫離子濃度減小

人工光合作用可以借助太陽能，用CO2和H2O制備化學原料。以以下圖是經過人工光合作

用制備HCOOH的原理表示圖，以下說法不正確的選項是()

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A．該過程是將太陽能轉變成化學能的過程

B．催化劑a表面發(fā)生氧化反應

C．催化劑a周邊酸性減弱

D．H＋將在催化劑b的表面反應

10.以以下圖是生活中常用的鋅錳干電池的表示圖，以下相關說法中不正確的選項是()

A．電池內部含有電解質B．鋅是負極，碳棒是正極C．電池用完后可埋入土壤D．鋅錳干電池屬于一次電池11.必定溫度下，在某2L恒容密閉容器中加入納米級氧化亞銅并通入0.1mol水(g)，發(fā)生以下反應：2HO(g)2H(g)＋2H＝＋484kJ·mol－1。不一樣樣時間產生O(g)O2的物質的量見下表：

以下說法不正確的選項是()

．前20min內的均勻反應速率v2＝×－5－1·min－1·LA(HO)510molB．達到均衡時，需要從外界汲取的能量為0.968kJC．增大水的濃度，可以改變待反應的限度

D．使用納米級的氧化亞銅，可以增大均衡時氧氣的體積分數

以以以下圖的裝置，試管b中盛有水，氣球a中盛有干燥的過氧化鈉顆粒，U型管中

注有淺紅色的水，將氣球用橡皮筋緊縛在試管口。實驗時將氣球a中的過氧化鈉抖落

到試管b的水中，以下表達的現象正確的選項是()

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A．U形管內紅水退色B．試管內溶液變紅

C．氣球a被吹大膨脹D．U形管水位不變

13.以下說法中不正確的選項是()A．依據一次能源和二次能源的區(qū)分，氫氣為二次能源B．電能是現代社會中應用最寬泛、使用最方便、污染最小的一種二次能源C．火力發(fā)電是化學能間接轉變成電能的過程D．火力發(fā)電是將化學能轉變成電能的過程14.以下對化學變化的實質特色認識正確的選項是()A．物質狀態(tài)改變B．有新物質生成C．物質顏色改變D．有氣體放出15.在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導線連接的鋅片和銅片，以下表達正確的選項是()A．正極周邊的硫酸根離子濃度逐漸增大B．正極有氧氣逸出C．電子經過導線由銅片流向鋅片D．銅片上有氫氣逸出16.用鋅棒、鐵棒和硫酸銅溶液構成原電池，正極上發(fā)生的反應為()A．Fe－2e－===Fe2＋B．Cu2＋＋2e－===CuC．Fe－3e－===Fe3＋D．Zn－2e－===Zn2＋17.以下不屬于化石燃料的是()A．煤B．石油C．氫能D．天然氣制造太陽能電池需要高純度的硅，工業(yè)上制取高純度硅常用以下反應實現：

①Si(s)＋3HCl(g)SiHCl3(g)＋H2(g)

②SiHCl3(g)＋H2(g)Si(s)＋3HCl(g)

對以上兩個反應的以下表達錯誤的選項是()

A．兩個反應都是置換反應

B．反應①所需粗硅可經過反應：SiO2＋2CSi＋2CO↑來制備

C．兩個反應都是氧化還原反應

D．兩個反應互為可逆反應

二、填空題4/16人教版高中化學必修二第二章《化學反應與能量》單元檢測題（解析版）

19.恒容密閉容器發(fā)生反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反應放熱)，以下狀態(tài)中能

表示該反應達到均衡狀態(tài)的有________。

①氨氣生成的速率與氨氣分解的速率相等

②斷開1個N—N鍵的同時有6個N—H鍵生成

③N2、H2、NH3的體積分數不再變化

④混雜氣體的總壓強不變

⑤N2、H2、NH3的分子數之比為1∶3∶2

⑥N2、H2、NH3的濃度相等

⑦混雜氣體的密度不變

⑧N2、H2、NH3的濃度不再變化

⑨混雜氣體的均勻相對分子質量不變

⑩正反應放出的熱量等于逆反應汲取的熱量

某種燃料電池的工作原理表示以以以下圖，a、b均為惰性電極。

回答以下問題：

使用時，空氣從________(填“A”或“B”)口通入。

(2)假設使用的“燃料”是甲醇(CH3OH)，a極的電極反應式為

。

為了促進有益的化學反應、控制有害的化學反應，需要經過控制反應條件來實現。

改變化學反應速率可采納的措施有________________________________________

。

改變化學反應限度可采納的措施有________________________________________

。

三、實驗題

某研究性學習小組對原電池的構成及形成條件做以下研究性實驗，請你對可能的現5/16人教版高中化學必修二第二章《化學反應與能量》單元檢測題（解析版）

象作出推測，并作出合理的解說(盡可能用離子方程式表示)。

某同學在做原電池原理的實驗時，有以下實驗步驟：

①用導線將敏捷電流計的兩端分別與純凈的鋅片和銅片相連接(如圖1)；

②把一塊純凈的鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯中；

③把一塊純凈的銅片插入盛有稀硫酸的燒杯中；

④用導線把鋅片和銅片連接起來后，再平行地插入盛有稀硫酸的燒杯中(如圖2)。

回答以下問題：

實驗步驟①中應觀察到的現象是

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。

實驗步驟②中應觀察到的現象是

。

實驗步驟③中應觀察到的現象是

。

實驗步驟④中應觀察到的現象是

。

經過實驗步驟④該同學腦筋中有了一個猜想(或假設)，該猜想是

____________________。

為了證明該猜想，該同學又設計了第⑤步實驗，請簡要畫出第⑤步實驗的裝置表示圖。

在一個小燒杯里加入約20g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]，將小

燒杯放在開初已滴有3～4滴水的玻璃片上，此后向燒杯內加入約10g氯化銨晶體，

并馬上用玻璃棒迅速攪拌。試回答以下問題：

(1)寫出反應的化學方程式：

。

實驗中要馬上用玻璃棒迅速攪拌的原由是

。

假如實驗中沒有看到“結冰”現象，可能的原由是(答出三個或三個以上原

因)________________________________________________________________________

。

假如沒有看到“結冰”現象，我們還可以采納哪些方式來說明該反應吸熱？(答出

兩種方案)

①第一種方案是

；

②第二種方案是

。

(5)“結冰”現象說明該反應是一個________(填“放出”或“汲取”)能量的反應。即7/16人教版高中化學必修二第二章《化學反應與能量》單元檢測題（解析版）

斷開舊化學鍵________(填“汲取”或“放出”)的能量________(填“>”或“<”)形

成新化學鍵________(填“汲取”或“放出”)的能量。

(6)該反應在常溫下即可進行，說明

。

四、計算題

25.斷開1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵分別需要汲取的能量為436

kJ、391kJ、946kJ。

(1)1mol氮氣完滿反應生成氨氣時的能量變化是多少？

(2)1mol氫氣完滿反應生成氨氣時的能量變化是多少？(不考慮可逆反應)

常溫下，將amol氮氣與bmol氫氣的混雜氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)

生反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。(1)若反應進行到某時辰t時，nt2＝13mol，nt3＝6mol，則a值為。(N)(NH)________反應達到均衡時，混雜氣體的體積為716.8L(標準狀況下)，此中氨氣體積分數為

25%，均衡時氨氣的物質的量為________。

(3)原混雜氣體與均衡混雜氣體的總物質的量之比(寫最簡整數比，下同)n始∶n平＝

________。

原氣體中a∶b＝________。

達到均衡時，N2和H2的轉變率之比α(N2)∶α(H2)＝________。

達到均衡時混雜氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝________。

在100℃時，將0.100mol的N2O4氣體充入1L抽空的密閉容器中，發(fā)生以下反

應：N2O42NO，隔一準時間對該容器內的物質進行解析，獲得下表：

(1)達到均衡時，N2O4的轉變率為______________，表中c2________c3，a________b(填

“>”、“<”或“＝”)。

－1(2)20s時N2O4的濃度c1＝________mol·L，在0～20s內N2O4的均勻反應速率為

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－1－1________mol·L·s。

若在相同狀況下最先向該容器充入的是二氧化氮氣體，則要達到上述相同的均衡狀

－1態(tài)，二氧化氮的初步濃度是________mol·L。

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答案解析

【答案】B

【解析】加速化石燃料的開采與使用，只會加劇碳排放；應用高效干凈的能源變換技

術，將會有助于改良大氣的狀況。使用易降解的生物農藥，有助于改良我國的食品不

安全狀況。有益于保護環(huán)境；跟著農用化學物質紛至沓來地、大批地向農田中輸入，

造成有害化學物質經過土壤和水體在生物體內富集，而且經過食品鏈進入到農作物和

畜禽體內，以致食品污染，最后傷害人體健康；綠色食品是指少用或不用化肥和農藥

生產出來的食品。田間焚燒秸稈污染環(huán)境，浪費資源，已成為影響人們平常生活的公

害。

【答案】D

【解析】原電池的負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，在其外電路中，電子的流

向是負極→正極，電流方向與電子流向正好相反。

【答案】A

【解析】醋酸逐漸凝結，說明NH4HCO3粉末和鹽酸的反應汲取熱量，以致醋酸的溫度降

低，NH4HCO3與鹽酸的反應為吸熱反應，A錯誤，D正確；因反應為吸熱反應，即汲取

的熱能轉變成產物內部的能量，B正確；因反應為吸熱反應，則生成物的總能量大于

反應物的總能量，C正確。

【答案】D

【解析】減少固體D的量，化學反應速率不變；減少反應物B或生成物C的物質的量，

化學反應速率減?。辉鎏矸磻顰或B的物質的量，濃度增大，化學反應速率增大；

充入氦氣使壓強增大，體積不變，各反應物的濃度不變，化學反應速率不變。

【答案】D

【解析】化學反應的實質：反應物中化學鍵的斷裂和生成物中化學鍵的形成，前者吸

收的總能量與后者放出的能量不一樣樣，所以化學反應中常伴有能量的變化。物質變化過

程中有能量變化，不用然有化學鍵的斷裂與形成，如白熾燈工作時發(fā)光發(fā)熱等。

【答案】C

【解析】該電池中，鋅失掉電子發(fā)生氧化反應，鋅為負極，溶液中的氫氧根離子參加

負極反應而被耗費，氫氧根離子濃度減小，負極區(qū)溶液的pH減??；氧化銀獲得電子發(fā)10/16人教版高中化學必修二第二章《化學反應與能量》單元檢測題（解析版）

生還原反應，氧化銀為正極；在其外電路中，電子由鋅(負極)流出經外電路流向氧化

銀(正極)。

【答案】C

【解析】單位時間內氣體體積的變化可以用于比較化學反應速率快慢，A項不切合題

意；用單位時間內顏色的深淺變化說明反應進行的快慢程度，可以用于比較化學反應

速率快慢，B項不切合題意；反應速率不一樣樣時，焓變可以相同，所以焓變的大小不可以

用于比較化學反應速率快慢，C項切合題意；反應越激烈，反應速率越快，能用于比

較化學反應速率快慢，D項不切合題意。

【答案】C

【解析】由A池中的反應＋2＋＋H2↑可知，鎂是負極，負極反應式為MgMg＋2H===2Mg2＋2e===Mg，鋁是正極，溶液中的氫離子獲得電子被還原為氫氣，溶液中氫離子濃度逐漸減小。

由B池中的反應2Al＋2NaOH＋2HO===2NaAlO＋3H2↑可知，鋁是負極，鎂是正極，在其外電路中，電子由鋁(負極)經導線流向鎂(正極)。

【答案】C

【解析】由題干知，反應物為CO2和H2O，一種產物為HCOOH，依據原子守恒，另一產

物為O2，故電池總反應式為2CO＋2HO===2HCOOH＋O2，該過程是將太陽能轉變成化學

能，A正確；依據電子的流向可知，催化劑a表面物質失掉電子發(fā)生氧化反應，B正確；催化劑a表面產生氫離子，酸性加強，C錯；由H＋遷徙的方向可知，H＋遷徙到b表面

后發(fā)生反應，D正確。

【答案】C

【解析】在鋅錳干電池中，開朗金屬鋅為負極，石墨碳棒為正極，內部的電解質是氯

化銨。鋅錳干電池屬于一次電池，不可以頻頻充電放電。平常干電池中含有重金屬，隨

意扔掉能造成環(huán)境污染，廢舊電池要分類回收。11.【答案】D【解析】用水的濃度變化表示的均勻反應速率v2O)＝0.0010mol×÷2L÷20(H2min＝5×10－5mol·L－1·min－1；達到均衡時，需要從外界汲取的能量為0.0020mol×484kJ·mol－1＝0.968kJ；增大水的濃度，條件改變(壓強增大)，其反應限度11/16人教版高中化學必修二第二章《化學反應與能量》單元檢測題（解析版）

發(fā)生改變；催化劑氧化亞銅只改變反應速率，不可以改變化學反應限度，均衡時氧氣的

體積分數不變。

【答案】C

【解析】過氧化鈉抖落到試管b的水中發(fā)生反應：2NaO2＋2HO===4NaOH＋O2↑。該反

應產生的氧氣負氣球a膨脹，放出的熱量使錐形瓶中氣體膨脹，以致U形管c端水位

降落，d端水位上漲。

【答案】D

【解析】火力發(fā)電是將化學能轉變成熱能再轉變成機械能，此后轉變成電能的過程。

【答案】B

【解析】化學變化的實質特色是其變化過程中有新物質生成。物質改變狀態(tài)(如液態(tài)水

結冰)、改變顏色(如霓虹燈的顏色變化)、放出氣體(如液氨揮發(fā))等可能是物理變化。

【答案】D

【解析】在鋅銅原電池中，溶液中陰離子(硫酸根離子)向負極(電極鋅)挪動，陽離子(氫離子)向正極(電極銅)挪動；氫離子在正極(銅片)上得電子被還原成氫氣逸出；在該原電池的外電路中，電子的流向是由負極(鋅片)沿導線流向正極(銅片)。

【答案】B

【解析】依據兩極金屬相對活動性可確立鋅為負極，鐵為正極；

負極金屬自己失掉電子，發(fā)生氧化反應：Zn－2e－===Zn2＋；

溶液中的陽離子在正極上得電子，發(fā)生還原反應：Cu2＋＋2e－===Cu。

【答案】C

【解析】人類對能源的利用分三個時代，柴草能源時代，化石能源時代，多能源時代。

核能、太陽能、氫能屬于多能源時代的主要能源。應選C。

【答案】D

【解析】兩個反應不在“同一條件下”進行，二者不是可逆反應；兩個反應都有單質

參加和新單質生成，所以它們都是置換反應和氧化還原反應。

【答案】①③④⑧⑨⑩

【解析】①基本規(guī)律：正反應速率和逆反應速率相等，或各組分的物質的量、體積分數、質量分數、濃度等不再變化時，反應達到均衡狀態(tài)。12/16人教版高中化學必修二第二章《化學反應與能量》單元檢測題（解析版）

②該反應為體積變化的氣體反應，容器內氣體的總物質的量、氣體的總壓強、混雜氣

體的均勻相對分子質量等不再變化時，反應達到均衡狀態(tài)。

③斷開N—N鍵和生成N—H鍵表示的都是正反應，沒法判斷正反應速率和逆反應速率

相等。

④混雜氣體的質量不變，容器的容積不變，混雜氣體的密度素來保持不變，沒法判斷

反應能否達到均衡狀態(tài)。

－－20.【答案】(1)B(2)CH3OH－6e＋8OH===CO＋6H2O

【解析】由電子流動方向可知a為負極，b為正極，空氣應從B口通入，簡單寫出總

反應式和正極反應式，二者相減得出負極反應式。

21.【答案】(1)改變反應物的溫度、溶液中溶質的濃度、氣體壓強(或濃度)、固體表

面積及催化劑的合理使用等

改變可逆反應系統(tǒng)的溫度、溶液中溶質的濃度、氣體壓強(或濃度)等【解析】化學反應速率和化學反應限度的影響要素。

【答案】

【解析】原電池的形成條件：13/16人教版高中化學必修二第二章《化學反應與能量》單元檢測題（解析版）

①有活動性不一樣樣的兩個電極，②兩電極插入電解質溶液中，③兩極用導線相連形成閉

合回路，④相對開朗的金屬與電解質溶液發(fā)生自覺的氧化還原反應。

表中的①和②兩組不可以形成閉合電路；⑥組兩個電極相同；⑦組兩個電極都不可以與電

解質溶液發(fā)生自覺的氧化還原反應；③④⑤⑧⑨切合形成原電池的條件。

【答案】(1)電流表指針不偏轉

鋅片上有氣泡產生

銅片上無氣泡產生

銅片上有大批氣泡產生；鋅片溶解，沒有氣泡或有少許氣泡

有電子從鋅經導線向銅片挪動

(6)

【解析】原電池的形成條件：

①有活動性不一樣樣的兩個電極，②兩電極插入電解質溶液中，③兩極用導線相連形成閉

合回路，④相對開朗的金屬與電解質溶液發(fā)生自覺的氧化還原反應。

24.【答案】(1)Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋10H2O＋2NH3↑

使反應物充分混雜，迅速發(fā)生反應

①反應物未進行迅速攪拌；②玻璃片上滴加的水太多；③氫氧化鋇晶體已部分失水；

④環(huán)境溫度太高；⑤試劑用量太少；⑥氫氧化鋇晶體未研成粉末(其余答案合理均正確)

①在燒杯內的反應物中插入溫度計，反應后溫度計的示數降落，說明該反應是吸熱

反應

②用皮膚感覺，感覺燒杯外壁很涼，說明該反應為吸熱反應

汲取汲取>放出

有的吸熱反應不需要加熱也可發(fā)生

【解析】氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應是典型的吸熱反應。實驗開始時要用玻璃棒迅速攪拌，其原由是使反應物充分混雜，迅速發(fā)生反應。因為溫度降低，使玻璃片上的水結冰與燒杯粘結。14/16人教版高中化學必修二第二章《化學反應與能量》單元檢測題（解析版）

25.【答案】(1)放出92kJ能量(2)放出30.67kJ能量

【解析】(1)1mol氮氣能與3mol氫氣反應生成2mol氨氣，反應物化學鍵斷裂汲取的總能量＝1mol×946kJ·mol－1＋3mol×436kJ·mol－1＝2254kJ，生成物化學鍵形成放出的總能量＝2mol×3×391kJ·mol－1＝2346kJ，該反應放出的能量＝2346kJ—2254kJ===92kJ。(2)1mol氫氣能與mol氮氣反應生成mol氨氣，反應物化學鍵斷裂汲取的總能量＝mol×946kJ·mol－1＋1mol×436kJ·mol－1≈751.33kJ，生成物化學鍵形成放出的總能量＝mol×3×391kJ·mol－1＝782kJ，該反應放出的能量＝782kJ－751.33kJ＝30.67kJ。26.【答案】(1)16(2)8mol(3)5∶4(4)2∶3(5)1∶2(6)3∶3∶2【解析】(1)設反應轉變的2的物