沉淀溶解平衡陜西商洛柞水縣柞水溶洞山東淄博博山溶洞

當(dāng)我們外出旅游，沉醉于秀美的湖光山色時(shí)，一定會(huì)驚嘆大自然的鬼斧神工。石灰石巖層在經(jīng)歷了數(shù)萬(wàn)年的歲月侵蝕之后，會(huì)形成各種奇形異狀的溶洞。你知道它是如何形成的嗎？沉淀溶解平衡PbI2(s)大于10g，易溶1g～10g，可溶0.01g～1g，微溶小于0.01g,難溶20℃時(shí)，溶解度：實(shí)驗(yàn)操作1.將少量PbI2加入盛有一定量水的50mL燒杯中，用玻璃棒充分?jǐn)嚢?，靜置一段時(shí)間。2.取上層清液少量加入試管中，逐滴加入硝酸銀溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)質(zhì)活動(dòng)與探究

質(zhì)疑二：上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象又為什么能發(fā)生呢？有黃色沉淀生成Ag＋＋I(xiàn)－Agl↓25℃時(shí)，AgCl的溶解度為1.5×10-4g1.生成沉淀的離子反應(yīng)能發(fā)生的原因？生成物的溶解度很小AgCl溶解度雖然很小，但并不是絕對(duì)不溶，生成AgCl沉淀也有極少量的溶解。AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)

思考以下問題（可與同桌討論）2.沉淀是絕對(duì)不溶于水嗎？1.溶解平衡的建立

一定溫度下，將AgCl溶于水中，當(dāng)v（溶解）＝v(沉淀）時(shí)，得到飽和AgCl溶液，建立溶解平衡

溶解AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)

沉淀沉淀溶解平衡原理2.表示方法動(dòng)態(tài)平衡外界條件一定，溶液中各粒子的濃度保持不變

外界條件改變，溶解平衡發(fā)生移動(dòng)。V溶解=V析出≠0動(dòng)：等：

定：變：3.溶解平衡的特征根據(jù)我們前面所學(xué)的知識(shí)，請(qǐng)同學(xué)們歸納出溶解平衡的特征。（獨(dú)立思考，自主回答。）練一練1、下列有關(guān)AgCl的說(shuō)法正確的是（）

A.AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和Cl—B.在AgCl飽和溶液中，AgCl沒有再溶解了

C.AgCl是一種難溶物，所以是弱電解質(zhì)

D.在AgCl飽和溶液中，AgCl生成和溶解不斷進(jìn)行，但速率相等。D2.石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH―(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2減少的是（）A.Na2CO3溶液B.AlCl3溶液

C.NaOH溶液D.CaCl2溶液大展身手AB

習(xí)慣上，把溶解度小于0.01g的電解質(zhì)稱作難溶電解質(zhì)難溶電解質(zhì)與易溶電解質(zhì)之間并無(wú)嚴(yán)格的界限。而且對(duì)于常量化學(xué)來(lái)說(shuō)，0.01g已是個(gè)非常小的量。所以通常情況下，當(dāng)離子之間反應(yīng)生成難溶電解質(zhì)，可以認(rèn)為反應(yīng)已經(jīng)完全。如：AgCl、AgBr、AgI、Ag2S、BaSO4、BaCO3、Fe(OH)3、Mg(OH)2等。CaCO3（s）

Ca2+

（aq）

+CO3

2–（aq）

試模仿化學(xué)平衡常數(shù)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)。寫出飽和CaCO3溶液中的溶解平衡表達(dá)式（獨(dú)立完成后展示。）難溶物Ksp溶解度/sAgCl1.8×10-41.8×10-4AgBr5.4×10-138.4×10-6AgI8.5×10-172.1×10-7BaSO41.1×10-102.4×10-4Fe(OH)32.6×10-393.0×10-9CaCO35.0×10-97.1×10-4常見難溶電解質(zhì)的濃度積常數(shù)和溶解度（25℃）想一想：有人說(shuō)Ksp越小，其物質(zhì)的溶解度就越小，你認(rèn)為正確嗎？一般難溶電解質(zhì)：

AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)

4、影響因素：只與難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)和溫度有關(guān)。與溶液濃度無(wú)關(guān)。5、表示方法：Ksp=cm(An+)cn(Bm-)利用Ksp判斷沉淀的溶解與生成（獨(dú)立完成后與同桌交流）例1：將等體積4×10-3mol/L的AgNO3溶液和4×10-3mol/L的K2CrO4溶液混合，是否析出Ag2CrO4沉淀？[已Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12]四、溶度積的應(yīng)用

答案：等體積混合后，

c2(Ag+)×c(CrO42-)=[(4×10-3)/2]2×(4×10-3)/2=8×10-9>9.0×10-12

，所以有析出Ag2CrO4沉淀。溶度積規(guī)則利用Ksp判斷深沉的溶解與生成

①離子積Q

>Ksp

時(shí)，(2)Q

=Ksp

時(shí)，(3)Q

<Ksp

時(shí)，

AnBm(s)nAm+(aq)+mBn-(aq)

Q=[Am+]n[Bn-]m

Q稱為離子積，其表達(dá)式中離子濃度是任意的，為此瞬間溶液中的實(shí)際濃度，所以其數(shù)值不定，但對(duì)一難溶電解質(zhì)，在一定溫度下，Ksp

為一定值。②溶度積規(guī)則

沉淀從溶液中析出（溶液過飽和），體系中不斷析出沉淀，直至達(dá)到平衡沉淀與飽和溶液的平衡溶液不飽和，若體系中有沉淀，則沉淀會(huì)溶解直至達(dá)到平衡。4.在100mL0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3

溶液，下列說(shuō)法正確的是（）

(AgClKSP=1.8×10-10)A．有AgCl沉淀析出B.無(wú)AgCl沉淀

C.無(wú)法確定D.有沉淀但不是AgClA大展身手例2、已知Ksp,AgCl＝1.5610-10，試求AgCl溶解度（用g/L表示）解：（1）設(shè)AgCl的濃度為S1（mol／L),則：