上海蓬萊中學(xué)2021年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.9．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說(shuō)法正確的是X

Y

Z

WQ

參考答案：A2.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1為

（

）

A．(y－2x)/a

B．(y－x)/a

C．(2y－2x)/a

D．(2y－4x)/a參考答案：D略3.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．在晶體中只要有陰離子就一定有陽(yáng)離子B．金屬晶體通常具有導(dǎo)電、導(dǎo)熱和良好的延展性C．原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵D．離子晶體在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電參考答案：C4.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A．X、Y、Z三種元素中，Y的非金屬性最強(qiáng)B．Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z的氫化物強(qiáng)C．Z的最高正化合價(jià)為+6D．常壓下Z的單質(zhì)的熔點(diǎn)比Y的低參考答案：D解析：根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知，X是He，Y是F，Z是S。F的非金屬性最強(qiáng)，A正確、B正確；S的最高正化合價(jià)為+6，C正確；常壓下S的單質(zhì)是固體，F(xiàn)2是氣體，固體的熔點(diǎn)比氣體的高，D錯(cuò)誤，所以答案選D。5.某溶液中含有HCO3－、SO32－、S2－、ClO－等4種陰離子。若向其中少量的Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是A．ClO－

B．SO32－

C．S2－

D．HCO3－參考答案：A6.已知酸性：

綜合考慮反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和原料成本等因素，將

完全轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

的最佳方法是(

)A．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH溶液B．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaHCO3溶液C．與足量的NaOH溶液共熱后，再通入足量CO2D．與足量的NaOH溶液共熱后，再加入適量的H2SO4溶液參考答案：C略7.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．用惰性電極電解飽和食鹽水：2Cl－+2H＋H2↑+C12↑B．向氯化鋁溶液中通入過(guò)量氨氣：4NH3+Al3++2H2O＝AlO2－+4NH4+C．用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板：Cu+H2O2+2H+＝Cu2++2H2O

D．少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O參考答案：C略8.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中正確的是（

）

①

②

③

④A．實(shí)驗(yàn)室用裝置①制取氨氣B．裝置②中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸C．裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色D．裝置④左側(cè)燒杯中c(Cl-)減小參考答案：B略9.在一定溫度下，某濃度的硝酸與金屬銅反應(yīng)，生成NO2和NO的物質(zhì)的量之比為l：3，則要

使1molCu完全反應(yīng)，需HNO3的物質(zhì)的量為

A．2．8mol

B．2．6mol

C．2．4mol

D．O．8mol參考答案：A略10.在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl－離子的溶液中，逐滴加入5mol?L－1NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是：(

)A．x–y=0.01molB．原溶液中c(Cl－)=0.75mol·L－1C．原溶液的pH=1

D．原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=5∶1參考答案：B略11.下列氣體組(括號(hào)內(nèi)為混有的少量雜質(zhì))，可用圖M－1－2裝置進(jìn)行提純的是()

圖M－1－2A．SO2(CO2)

B．NH3(CO2)

C．C2H6(C2H4)

D．CO2(SO2)參考答案：CD略12.下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是（

）A．合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率B．聯(lián)合制堿法是將二氧化碳和氨氣通入飽和氯化鈉溶液中，制得碳酸氫鈉，再在高溫下灼燒，轉(zhuǎn)化為碳酸鈉。C．硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時(shí)放出的熱量D．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的C12進(jìn)入陽(yáng)極室參考答案：B略13.下列分類正確的是A．同位素：1H、D+、T2

B．電解質(zhì)：H2O、CH3COOH、NH4HCO3C．膠體：飽和氯化鐵溶液、淀粉溶液、牛奶

D．硅酸鹽產(chǎn)品：水晶、水泥、陶瓷參考答案：B略14.濃度均為0.1mol/L的三溶液等體積混合，充分反應(yīng)后無(wú)沉淀的一組溶液是

（

）

A．BaCl2

NaOH

NaHCO3

B．Na2CO3

MgCl2

H2SO4

C．AlCl3

NH3·H2O

NaOH

D．Ba(OH)2

CaCl2

Na2SO4參考答案：答案：B15.能與人體血液中血紅蛋白結(jié)合的一種有毒氣體是

A．氯氣B．氮?dú)釩．一氧化碳D．甲烷參考答案：答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一。下面是它的一種實(shí)驗(yàn)室合成路線:制備苯乙酸的裝置示意圖如下(加熱和夾持裝置等略):已知:苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸。配制此硫酸時(shí)，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是

。(2)將a中的溶液加熱至100℃，緩緩滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130℃繼續(xù)反應(yīng)。在裝置中，儀器b的作用是

；儀器c的名稱是

，其作用是

。反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是

。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是

(填標(biāo)號(hào))。A.分液漏斗

B.漏斗

C.燒杯

D.直形冷凝管

E.玻璃棒(3)提純粗苯乙酸的方法是

，最終得到40g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是

(保留3位有效數(shù)字)。(4)用CuCl2?2H2O和NaOH溶液制備適量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是

。(5)將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu(OH)2攪拌30min，過(guò)濾，濾液靜置一段時(shí)間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是

。參考答案：(1)先加水、再加入濃硫酸(2)滴加苯乙腈

球形冷凝管

冷凝回流便于苯乙酸析出

BCE(3)重結(jié)晶

86.0%(4)取少量洗滌液、加入稀硝酸、再加AgNO3溶液、無(wú)白色渾濁出現(xiàn)(5)增大苯乙酸溶解度，便于充分反應(yīng)解析：本題主要考查的是實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)。(1)稀釋濃硫酸放出大量的熱，配制此硫酸時(shí)，應(yīng)將密度大的注入密度小的液體中，防止混合時(shí)放出熱使液滴飛濺，則加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是先加水，再加入濃硫酸。故答案為：先加水、再加入濃硫酸。(2)由圖可知，c為球形冷凝管，其作用為回流(或使氣化的反應(yīng)液冷凝)，儀器b的作用為滴加苯乙腈；反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，降低溫度，減小苯乙酸的溶解度，則加入冷水可便于苯乙酸析出；分離苯乙酸粗品，利用過(guò)濾操作，則需要的儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒，故答案為：滴加苯乙腈；球形冷凝管；冷凝回流便于苯乙酸析出；BCE。(3)苯乙酸微溶于冷水，在水中的溶解度較小，則提純苯乙酸的方法是重結(jié)晶；由反應(yīng)可知，40g苯乙腈生成苯乙酸為40×=46.5g，最終得到44g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率為×100%=80%，故答案為：重結(jié)晶，80%。(4)判斷沉淀洗干凈的方法可通過(guò)檢驗(yàn)Cl-，取少量洗滌液、加入稀硝酸、再加AgNO3溶液、無(wú)白色渾濁出現(xiàn)，則證明沉淀已洗滌干凈，故答案為：取少量洗滌液、加入稀硝酸、再加AgNO3溶液、無(wú)白色渾濁出現(xiàn)。(5)苯乙酸微溶于水，溶于乙醇，混合溶劑中乙醇可增大乙酸的溶解度，然后與Cu(OH)2反應(yīng)除去苯乙酸，即混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反應(yīng)，故答案為：增大苯乙酸溶解度，便于充分反應(yīng)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽(yáng)離子有K+，Ag+，Ca2+，Ba2+，F(xiàn)e2+，Al3+，陰離子有Cl﹣，OH﹣，CH3COO﹣，NO3﹣，SO42﹣，CO32﹣，現(xiàn)將它們分別配成0.1mol?L﹣1的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①測(cè)得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A＞E＞C；②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

（2）E溶液是，判斷依據(jù)是

；（3）寫出下列四種化合物的化學(xué)式：A

、C

、D

、F

．參考答案：（1）AgNO3+NH3?H2O=AgOH↓+NH4NO3；AgOH+2NH3?H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O（2）碳酸鉀

由①中堿性強(qiáng)弱的順序可知，E是碳酸鹽，六種陽(yáng)離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，所以E是碳酸鉀（3）ABa（OH）2、CCa（CH3COO）2、DAlCl3、FFeSO4．略18.（15分）物質(zhì)A~J均由下表中的離子形成并有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(產(chǎn)物中的水已省去，Ba(AlO2)2易溶，Ba(HCO3)2在水溶液中受熱能分解)。已知：C、F、G均為白色沉淀，其中C不溶于稀硝酸，B為無(wú)色氣體。在反應(yīng)①中產(chǎn)物B、C、D的物質(zhì)的量之比為2:4:1。試按要求回答下列問(wèn)題：⑴B的空間結(jié)構(gòu)為

⑵I的化學(xué)式為

⑶完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①

反應(yīng)②

⑷完成下列反應(yīng)的離子方程式:反應(yīng)③

B和H反應(yīng)

⑸物質(zhì)A~I中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有

種⑹若題中的HCl(aq)改為稀H2SO4,則D和H的反應(yīng)與之前反應(yīng)③的離子方程式

(填“相同”或“不相同”)參考答案：(15分)⑴三角錐形

…

……(2分)

⑵BaCl2……(2分)⑶反應(yīng)①2NH4Al(S04)2+5Ba(OH)2=2NH3↑+4BaSO4↓+Ba(AlO2)2+6H2O

………(2分)反應(yīng)②Ba(AlO2)2+2CO2+4H2O=Ba(HCO3)2+2Al(OH)3↓

………(2分)⑷完成下列反應(yīng)的離子方程式③Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓……(2分)

B和H反應(yīng)：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+…………(2分)⑸7

(1分)

⑹不相同…………(2分)略19.(15分)【化學(xué)——選修3

物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

有A、B、c、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素(原子序數(shù)均小于30)。A的基態(tài)原子2p能級(jí)有3個(gè)單電子；C的基態(tài)原子2p能級(jí)有1個(gè)單電子；E的原子各內(nèi)層均排滿，且最外層有成單電子；D與E同周期，價(jià)電子數(shù)為2。則：（1）寫出基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式