共價(jià)鍵模型魯科選修第一頁，共四十一頁，2022年，8月28日【回顧】第二頁，共四十一頁，2022年，8月28日（4）共價(jià)鍵的存在：非金屬單質(zhì)共價(jià)化合物離子化合物第三頁，共四十一頁，2022年，8月28日已知原子之間通過共用電子形成的化學(xué)鍵叫作共價(jià)鍵。那么共價(jià)鍵究竟是怎樣形成的，其特征又是怎樣的呢？第四頁，共四十一頁，2022年，8月28日

【探究】以氫分子的形成為例研究共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的本質(zhì)已知He化學(xué)性質(zhì)特別穩(wěn)定，這是因?yàn)镠e原子具有1s2這樣的原子軌道全充滿的電子層結(jié)構(gòu)，并且兩個(gè)電子自旋方向相反，整個(gè)原子體系能量低，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。與之相比，H原子1s1這樣的電子結(jié)構(gòu)使得H原子的化學(xué)性質(zhì)不夠穩(wěn)定。第五頁，共四十一頁，2022年，8月28日第六頁，共四十一頁，2022年，8月28日vr0V：勢能r：核間距第七頁，共四十一頁，2022年，8月28日r0vr0r0V：勢能r：核間距第八頁，共四十一頁，2022年，8月28日r0vr0r0V：勢能r：核間距第九頁，共四十一頁，2022年，8月28日r0vr0r0V：勢能r：核間距第十頁，共四十一頁，2022年，8月28日兩個(gè)核外電子自旋方向相同的氫原子靠近第十一頁，共四十一頁，2022年，8月28日vr0V：勢能r：核間距第十二頁，共四十一頁，2022年，8月28日共價(jià)鍵的形成：成鍵原子相互接近時(shí)，原子軌道發(fā)生重疊，自旋方向相反的未成對電子形成共用電子對，電子在兩原子核之間出現(xiàn)的概率增加，受到兩個(gè)原子核的吸引，導(dǎo)致體系的能量降低，形成化學(xué)鍵。第十三頁，共四十一頁，2022年，8月28日一、共價(jià)鍵1、共價(jià)鍵的形成及本質(zhì)（1）共價(jià)鍵的形成：電子在兩原子核之間出現(xiàn)的概率增加，受到兩個(gè)原子核的吸引，導(dǎo)致體系的能量降低，形成化學(xué)鍵。（2）共價(jià)鍵的概念：原子間通過共用電子形成的化學(xué)鍵。第十四頁，共四十一頁，2022年，8月28日（4）共價(jià)鍵的形成條件及原因：a、電負(fù)性相同或差值小的非金屬元素原子形成共價(jià)鍵。b、成鍵原子一般具有未成對電子。c、成鍵原子的原子軌道在空間重疊。（3）共價(jià)鍵的本質(zhì)：高概率地出現(xiàn)在兩個(gè)原子核之間的電子與兩個(gè)原子核之間的電性作用。第十五頁，共四十一頁，2022年，8月28日d、成鍵后體系能量降低如：HCl、HBr、H2O、NH3、CH4、CO2、SO2的原子之間都形成共價(jià)鍵。第十六頁，共四十一頁，2022年，8月28日（5）表示方法：①電子式：在元素符號(hào)的周圍用小點(diǎn)（或X）來描述分子中原子共享電子以及原子中未成鍵的價(jià)電子的式子。如：[試一試]

你能用電子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成過程嗎？H2:H·+H·H︰HHCl:H·+·Cl︰‥‥H︰Cl︰‥‥·Cl︰‥‥:Cl·+‥‥︰Cl︰Cl︰‥‥‥‥Cl2︰第十七頁，共四十一頁，2022年，8月28日②結(jié)構(gòu)式：是表示物質(zhì)里原子的排列順序和結(jié)合方式的化學(xué)式。用“－”、“＝”、“≡”分別表示1、2、3對共用電子。[試一試]

用結(jié)構(gòu)式表示HF、CO2、N2、NH4+、CH3CH2OH第十八頁，共四十一頁，2022年，8月28日電子云在兩個(gè)原子核間重疊，意味著電子出現(xiàn)在核間的概率增大，電子帶負(fù)電，因而可以形象的說，核間電子好比在核間架起一座帶負(fù)電的橋梁，把帶正電的兩個(gè)原子核“黏結(jié)”在一起了。2、共價(jià)鍵的形成第十九頁，共四十一頁，2022年，8月28日“頭碰頭”Xs—sXpx—sXpx—px軸對稱形成σ鍵的電子稱為σ電子。(1).σ鍵的形成第二十頁，共四十一頁，2022年，8月28日σ鍵的成鍵特點(diǎn)：1)沿鍵軸（兩核的連線）方向

“頭碰頭”重疊成鍵2)σ鍵可以沿鍵軸旋轉(zhuǎn)；3)σ鍵較穩(wěn)定，存在于一切共價(jià)鍵中。因而，只含有σ鍵的化合物性質(zhì)是比較穩(wěn)定的（烷烴）。第二十一頁，共四十一頁，2022年，8月28日(2).π鍵的形成兩個(gè)原子相互接近電子云重疊π鍵的電子云第二十二頁，共四十一頁，2022年，8月28日

π鍵：“肩并肩”XZZpZ—pZ形成π鍵的電子稱為π電子。鏡像對稱第二十三頁，共四十一頁，2022年，8月28日1)“肩并肩”重疊成鍵；2)電子云重疊程度不及σ鍵，較活潑；3)π鍵必須與σ鍵共存；4)π鍵不能自由旋轉(zhuǎn)。π鍵的成鍵特點(diǎn):第二十四頁，共四十一頁，2022年，8月28日小結(jié)項(xiàng)鍵目型σ鍵π鍵成鍵方向電子云形狀牢固程度成鍵判斷規(guī)律沿軸方向“頭碰頭”平行方向“肩并肩”軸對稱鏡像對稱強(qiáng)度大，不易斷裂強(qiáng)度較小，易斷裂共價(jià)單鍵是σ鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵，另一個(gè)是π鍵，共價(jià)三鍵中一個(gè)是σ鍵，另兩個(gè)為π鍵。第二十五頁，共四十一頁，2022年，8月28日科學(xué)探究1.已知氮分子的共價(jià)鍵是三鍵，其中包含哪些共價(jià)鍵？第二十六頁，共四十一頁，2022年，8月28日2.乙烷、乙烯和乙炔分子中的共價(jià)鍵分別有幾個(gè)σ鍵和幾個(gè)π鍵組成？3個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵7個(gè)σ鍵5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵第二十七頁，共四十一頁，2022年，8月28日3、共價(jià)鍵的特征（1）飽和性：每個(gè)原子所能形成共價(jià)鍵的總數(shù)或以單鍵連接的原子數(shù)目是一定的，這稱為共價(jià)鍵的飽和性。（2）方向性：共價(jià)鍵盡可能沿著電子出現(xiàn)概率最大的反向形成，這就是共價(jià)鍵的方向性。共價(jià)鍵的方向性決定分子的空間構(gòu)型第二十八頁，共四十一頁，2022年，8月28日H2HCl特征組成原子吸引共用電子對的能力共用電子對的位置成鍵原子的電性結(jié)論同種元素原子不同種元素原子相同不相同不偏向任何一個(gè)原子偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子【探究】H2分子與HCl分子中的共價(jià)鍵是否相同？第二十九頁，共四十一頁，2022年，8月28日HH共用電子對無偏向共用電子對偏向Cl不顯電性相對顯正電性相對顯負(fù)電性HClabab第三十頁，共四十一頁，2022年，8月28日H2HCl特征組成原子吸引共用電子對的能力共用電子對的位置成鍵原子的電性

結(jié)論同種元素原子不同種元素原子相同不相同不偏向任何一個(gè)原子偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子不顯電性顯電性鍵無極性鍵有極性第三十一頁，共四十一頁，2022年，8月28日4、非極性鍵和極性鍵（1）非極性鍵:同種非金屬元素原子間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵（共用電子對無偏向）如:H2(H-H)Cl2(Cl-Cl)N2(NN)（2）極性鍵：不同種非金屬元素原子間形成的共價(jià)鍵是極性鍵（共用電子對有偏向）如:HCl(H-Cl)H2O(H-O-H)第三十二頁，共四十一頁，2022年，8月28日1、一般而言，在雙原子分子中，可用成鍵原子所屬元素電負(fù)性的差值的大小判斷共價(jià)鍵極性的強(qiáng)弱。通常，當(dāng)電負(fù)性差值為0時(shí)，形成非極性共價(jià)鍵。差值不為0時(shí)，形成極性共價(jià)鍵，而且差值越小，共價(jià)鍵的極性越弱。如:判斷H-F、H-Cl、H-I和C-H、N-H、O-H的極性強(qiáng)弱

H-F>H-Cl>H-IC-H<N-H<O-H說明第三十三頁，共四十一頁，2022年，8月28日2、共價(jià)鍵的極性對物質(zhì)的性質(zhì)有一定的影響。在其他條件相同時(shí)，極性鍵比非極性鍵活潑，容易斷裂。（3）極性鍵和非極性鍵的判斷方法①直接根據(jù)元素的電負(fù)性數(shù)據(jù)判斷。②根據(jù)分子結(jié)構(gòu)判斷。在結(jié)構(gòu)復(fù)雜的分子中，由于受到其他元素電負(fù)性的影響，共價(jià)鍵的極性可能會(huì)發(fā)生一定的變化。如H-C≡C-H中的C≡C為非極性鍵，但H-C≡C-F中的C≡C為極性鍵。第三十四頁，共四十一頁，2022年，8月28日練習(xí)1：已知乙醛分子的結(jié)構(gòu)簡式如右圖，請回答下列問題：（1）乙醛分子中有

個(gè)σ鍵；

個(gè)π鍵。（2）乙醛分子中的C-C鍵是

（填“極性鍵”或“非極性鍵”。）（3）在極性鍵中，極性最強(qiáng)的是

鍵。

61極性鍵C=O第三十五頁，共四十一頁，2022年，8月28日價(jià)鍵理論的要點(diǎn)1.電子配對原理2.最大重疊原理兩原子各自提供1個(gè)自旋方向相反的電子彼此配對。兩個(gè)原子軌道重疊部分越大，兩核間電子的概率密度越大，形成的共價(jià)鍵越牢固，分子越穩(wěn)定。第三十六頁，共四十一頁，2022年，8月28日1、下列說法正確的是A、含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B、分子中只有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物C、由共價(jià)鍵形成的分子一定是共價(jià)化合物D、只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵2、氮分子中的化學(xué)鍵是

A、3個(gè)σ鍵B、1個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵

C、個(gè)π鍵D、個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵

B

B第三十七頁，共四十一頁，2022年，8月28日3、下列說法中正確的是

A、p軌道之間以“肩并肩”重疊可形成σ鍵B、p軌道之間以“頭對頭”重疊可形成π鍵C、s和p軌道以“頭對頭”重疊可形成σ鍵D、共價(jià)鍵是兩個(gè)原子