云南省昆明市碧谷中學2021-2022學年高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子在指定條件下，能大量共存的是()①在含大量Fe3＋的溶液中：Na＋、AlO2-、Cl－、SCN－②使pH試紙變深藍的溶液中：K＋、CO32-、Na＋、AlO2-③水電離的c(H＋)＝10－13mol/L的溶液中：ClO－、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-④在加入鋁粉能產生H2的溶液中：NH4+、Fe2＋、SO42-、NO3-⑤使石蕊溶液變紅的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na＋、Fe3＋⑥能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液中：Na＋、NH4+、S2－、Br－A．①③

B．①②⑤

C．②⑤

D．③⑥參考答案：C略2.下列說法不正確的是

A．全部由非金屬元素組成的化合物一定不是離子化合物B．金屬原子與非金屬原子之間的化學鍵可能是離子鍵，也可能是共價鍵C．晶體中有陽離子，則必定有陰離子

D．晶體中有陰離子，則必定有陽離子參考答案：AC3.25℃、101kPa下：①2Na(s)＋O2(g)===Na2O(s)ΔH1＝－414kJ/mol②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)ΔH2＝－511kJ/mol下列說法正確的是()A．①和②產物的陰陽離子個數比不相等B．①和②生成等物質的量的產物，轉移電子數不同C．常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D．25℃、101kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s)ΔH＝－317kJ/mol參考答案：D略4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中，一定可以大量共存的是（）A．無色溶液中

Mg2+、Al3+、SO42﹣、CO32﹣B．pH=1的溶液中

NH4+、Ba2+、HCO3﹣、NO3﹣C．含MnO4﹣的溶液中

H+、K+、Br﹣、I﹣D．在c(H＋)/c(OH－)=1×10﹣12的溶液中

Na+、K+、CH3COO﹣、SO42﹣參考答案：D【考點】離子共存問題．【專題】離子反應專題．【分析】A．離子之間結合生成沉淀；B．pH=1的溶液，顯酸性；C．離子之間發(fā)生氧化還原反應；D.c(H＋)/c(OH－)=1×10﹣12的溶液，顯堿性．【解答】解：A．Mg2+、Al3+分別與CO32﹣結合生成沉淀，不能共存，故A錯誤；B．pH=1的溶液，顯酸性，不能大量存在HCO3﹣，故B錯誤；C．H+、MnO4﹣、I﹣發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故C錯誤；D.c(H＋)/c(OH－)=1×10﹣12的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應，可大量共存，故D正確；故選D．【點評】本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子共存考查，題目難度不大．5.在下列變化①大氣固氮②硝酸分解③實驗室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是A．①②③

B．②①③

C．③②①

D．③①②參考答案：A略6.設計學生實驗要注意安全、無污染、現(xiàn)象明顯。根據啟普發(fā)生器原理，可用底部有小孔的試管制簡易的氣體發(fā)生器（見下圖）。若K，不能使反應停止，可將試管從燒杯中取出（會有部分氣體逸散）。下列氣體的制取宜使用該裝置的是（

）A.用二氧化錳（粉末）與雙氧水制氧氣

B.用鋅粒與稀硫酸制氫氣C.用硫化亞鐵（塊狀）與鹽酸制硫化氫

D.用碳酸鈣（塊狀）與稀硫酸制二氧化碳參考答案：B因MnO2為粉末狀固體，易散落到燒杯中，使反應失去控制，不能停止，A錯；用鋅粒與稀硫酸反應制取H2，若裝置從燒杯中取出會導致H2逸散在空氣中，不會造成污染，B正確；若裝置從燒杯中取出會導致硫化氫氣體逸散在空氣中造成污染，C錯；制取CO2氣體不能用稀硫酸，D錯。7.為確定某溶液的離子組成，進行實驗：①測定溶液的pH值，溶液顯堿性;②取少量溶液加稀鹽酸至溶液呈酸性，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體;③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀;④取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀;根據以上實驗,以下對原溶液的推測正確的是A、一定有CO32－離子存在 B、不能確定是否存在HCO3－離子存在C、一定有C1–離子存在 D、一定有SO32－離子存在參考答案：B【知識點】離子推斷【答案解析】B解析：①測定溶液的pH，溶液顯堿性，說明溶液中含有氫氧根離子，或水解呈堿性的離子；②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明生成的氣體為二氧化碳或二氧化硫，說明原溶液中含碳酸根離子或HCO3－離子或SO32－或HSO3－離子；③在上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，產生白色沉淀，證明溶液中含碳酸根離子或SO42－離子；④取上層清液繼續(xù)滴加Ba（NO3）2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀說明含氯離子，但②步中加入鹽酸引入氯離子，不能確定原溶液中含氯離子；綜上所述：不能確定溶液中含碳酸根離子或碳酸氫根離子或氯離子或SO32－離子，故選B。【思路點撥】解答離子推斷題，一定要分析有沒有引入與原溶液相同的離子，另外需注意加入的物質與哪些離子都可反應。8.下列實驗操作或對實驗事實的敘述正確的是①用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硝酸沿器壁慢慢加入到濃硫酸中，并不斷攪拌；③用pH試紙測得氯水的pH為2；④用稀硝酸清洗做過銀鏡反應實驗的試管；⑤濃硝酸保存在棕色細口瓶中；⑥將鎂條和鋁片用導線連接再插進稀NaOH溶液，鎂條上產生氣泡⑦某溶液加入NaOH并加熱能產生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，則原溶液中含NH4＋A．①④⑤⑦

B．③④⑦

C．①②⑥

D．②③⑤⑥參考答案：A略9.2012年全國“兩會”的重要議題之一是節(jié)約資源和保護環(huán)境。下列說法正確的是A．廢棄的塑料、金屬、紙制品是可回收資源，玻璃是不可回收資源B．大力推廣農作物的生物防治技術，以減少農藥的使用C．用聚氯乙烯代替木材，生產包裝盒、快餐盒等，以減少木材的使用D．推廣在洗衣粉中加入磷酸鹽助洗劑，以降低生產成本參考答案：B略10.下列由事實得出的結論錯誤的是A.維勒用無機物合成了尿素，突破了無機物與有機物的界限B.門捷列夫在前人工作的基礎上發(fā)現(xiàn)了元素周期律，表明科學研究既要繼承又要創(chuàng)新C.C60是英國和美國化學家共同發(fā)現(xiàn)的，體現(xiàn)了國際科技合作的重要性D.科恩和波普爾因理論化學方面的貢獻獲諾貝爾化學獎，意味著化學已成為以理論研究為主的學科參考答案：D科恩和波普爾僅在某個方面取得了突破，化學仍是以實驗為主的學科，D項錯。11.某同學在奧運五連環(huán)中填入了5種物質，相連環(huán)物質間能發(fā)生反應，不相連環(huán)物質間不能發(fā)生反應。你認為“五連環(huán)”中物質間發(fā)生的反應，沒有涉及的基本反應類型和屬于氧化還原反應的個數有A、分解反應、2個

B、復分解反應、1個C、化合反應、3個

D、置換反應、2個

參考答案：A略12.利用下圖所示的有機物X可生產S-誘抗素Y（部分產物未寫出）。下列說法不正確的是

A．X、Y結構中都有手性碳原子

B．X分子中所有碳原子都在同一平面

C．Y可以發(fā)生取代、酯化、加成反應

D．1molY最多消耗2molNaOH參考答案：B略13.（08年全國卷Ⅱ）右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊試液，下列實驗現(xiàn)象中正確的是（）

A.逸出氣體的體積a電極的小于b電極的

B.一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體

C.a電極附近呈紅色，b電極附近出現(xiàn)藍色

D.a電極附近呈藍色，b電極附近出現(xiàn)紅色參考答案：答案：D

解析：電解稀Na2SO4水溶液，其本質是電解水

b極為陽極：4OH--4e-=2H2O+O2↑

a極為陰極：4H++4e-=2H2↑a極逸出氣體為氫氣，b極逸出氣體為氧氣，二者都是無色無味的氣體，且a極氫氣的體積是b極氧氣的體積的2倍，則A、B均錯誤；a極氫離子得電子，所以a極附近氫氧根離子濃度增大，遇石蕊試液變藍；b極氫氧根離子放電，致使b極附近氫離子濃度增大，遇石蕊試液變紅色，則C錯，D正確。考點：電解原理，酸堿指示劑性質。14.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）①pH=0的溶液：Na+、C2O42﹣、MnO4﹣、SO42﹣②pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣、S2﹣、SO32﹣③水電離的H+濃度c（H+）=10﹣12mol/L的溶液中：Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、NH4+、SO32﹣④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl﹣、K+、SO42﹣⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe2+、MnO4﹣、NO3﹣、Na+、SO42﹣．A．①③⑤

B．②③C．②④

D．①④⑤參考答案：C解析：①pH=0的溶液呈酸性，MnO4﹣具有強氧化性，與C2O42﹣發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故錯誤；②pH=11的溶液呈堿性，堿性條件下，離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故正確；③水電離的H+濃度c（H+）=10﹣12mol/L的溶液，水的電離收到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，酸性條件下CO32﹣、SO32﹣不能大量共存，堿性條件下NH4+不能大量共存，故錯誤；④加入Mg能放出H2的溶液呈酸性，離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故正確；⑤使石蕊變紅的溶液呈酸性，酸性條件下Fe2+、MnO4﹣發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故錯誤．故選C．15.室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數據如下表：試驗編號起始濃度/(mol·L－1)反應后溶液的pHc(HA)c(KOH)①0.10.19②x0.27

下列判斷不正確的是：A．實驗①反應后的溶液中：

c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．實驗①反應后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)=mol·L－1C．實驗②反應后的溶液中：c(A－)+c(HA)＞0.1mol·L－1D．實驗②反應后的溶液中：c(K＋)=c(A－)＞c(OH－)=c(H＋)參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(11分)化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成。Ⅰ.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗

取適量牙膏樣品，加水成分攪拌、過濾。（1）往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式是

。（2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察到的現(xiàn)象是

。Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO3沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數。依據實驗過程回答下列問題：（3）實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有：

。（4）C中反應生成BaCO3的化學方程式是________________________________。（5）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是_____________（填標號）。a.在加入鹽酸之前，應排凈裝置內的CO2氣體b.滴加鹽酸不宜過快c.在A—B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置d.在B—C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置（6）有人認為不必測定C中生成的BaCO3質量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質量差，一樣可以確定碳酸鈣的質量分數。實驗證明按此方法測定的結果明顯

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。參考答案：（11分）Al(OH)3＋OH－＝[Al(OH)4]－或Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O（2）生成的是NaAlO2溶液，通入CO2氣體有Al(OH)3白色沉淀生成，并且生成NaHCO3，加入鹽酸有CO2氣體產生、Al(OH)3沉淀溶解（3）實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣，把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收。（4）CO2＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋H2O（5）cd。（6）偏高略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）已知2A(g)+B(g)2C(g)，向容積為1L的密閉容器中加入0.05molA和0.025molB，在500℃時充分反應，達平衡后測得C(C)=0.04mol·L—1，放出熱量Q1kJ。（1）能說明上述反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是_______（填字母編號）a、V(C)=2V(B)

b、單位時間內生成2molA的同時消耗2molCc、容器內壓強保持不變

d、容器內氣體的密度保持不變（2）500℃時，上述反應的化學平衡常數K=____________L·mol—1。（3）某溫度下，A的平衡轉化率與體系總壓強（P）的關系如右圖所示，平衡狀態(tài)由a變到b時，化學平衡常數K(a)_____K(b)（填“＞”、“＜”或“=”）。（4）已知K（300℃）＞K（350℃），該反應是__________反應。（填“放熱”或“吸熱”）。（5）若在相同的容器中只加入0.05molC，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量Q2kJ，則Q1與Q2之間[的關系式可表示為____________________（用含Q1、Q2的等式表示）。參考答案：（共10分，每空2分）（1）c

（2）3200

（3）=

（4）放熱

（5）Q1=4Q2略18.云南是南方絲綢之路的重要節(jié)點,有著豐富的銅鎳礦石資源。回答下列相關問題：(1)鎳在元素周期表中的位置是____,其基態(tài)原子的電子排布式為_____,該原子核外有___個未成對電子。(2)Ni(NH3)4SO4中N的雜化軌道類型是_____;1molNi(NH3)42+中含有的鍵數目為____個;SO42-的立體構型是______。(3)氨是_____分子(填“極性”或“非極性”),經測定NH4F為分子晶體,類比NH3·H2O表示出NH4F分子中的氫鍵_____。(4)銅鎳合金的立方晶胞結構如圖所示,其中原子A的坐標參數為(0,1,0);①原子B的坐標參數為____;②若該晶體密度為dg/cm3,則銅鎳原子間最短距離為____pm參考答案：(1)第四周期Ⅷ族

1s22s22p63s23p63d84s2

2

(2)sp3

16NA(或9.632×1024)

正四面體形

(3)極性

F-H···N（或N-H···F）

(4)

【分析】（1）鎳原子序數為28，據此判斷其在周期表中位置；由構造原理書寫原子核外電子排布式；判斷原子核外未成對電子；（2）依據價層電子互斥理論計算判斷即可；1molNi(NH3)42+中含有的鍵數目為（3×4+4）NA=16NA；依據價層電子互斥理論計算判斷即可；（3）氨分子中有一對末成鍵電子對，是極性分子；NH4F分子中的氫鍵F-H···N（或N-H···F）；（4）①原子B的坐標參數為；②處于面對角線上的Ni、Cu原子之間距離最近，晶胞面對角線長度等于Ni、Cu原子距離的2倍，而面對角線長度等于晶胞棱長的倍，均攤法計算晶胞中Ni、Cu原子數目，計算晶胞的質量，而晶胞質量=晶體密度×晶胞體積。【詳解】(1)鎳在元素周期表中的位置是第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2，該原子核外有2個未成對電子。（2）Ni(NH3)4SO4中中心原子N的價電子對數為（5+3）/2=4，中心原子無孤電子對，共形成4個σ鍵，根據價層電子對互斥理論，空間構型為四面體型，采用sp3雜化；1molNi(NH3)42+中含有的鍵數目為（3×4+4）NA=16NA(或9.632×1024)；SO42-的中心原子S的價電子對數為（6+2）/2=4，中心原子無孤電子對，共形成4個σ鍵，根據價層電子對互斥理論，采用sp3雜化，空間構型為正四面體型；（3）氨分子中有一對末成鍵電子對，其空間構型為三角錐形，是極性分子；NH4F分子中的氫鍵F-H···N（或N-H···F）；（4）①根據A點的坐標，可以判斷晶胞底面的面心上的原子B的坐標參數為；②處于面對角線上的Ni、Cu原子之間距離最近，設二者之間距離為acm，晶胞面對角線長度等于Ni、Cu原子距離的2倍，而面對角線長度等于晶胞棱長的倍，故晶胞棱長=2acm×/2=acm，晶胞質量=(59+64×3)/NAg，故（a