吉林省四平市伊通滿族自治縣第二中學校2021-2022學年高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法中（代表阿伏加德羅常數(shù)的值），不正確的是A．標準狀況下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1B．常溫下，2.3gNa完全與O2反應失去的電子數(shù)為0.1C．l00mL18.4mol的硫酸與足量銅反應，生成二氧化硫的分子數(shù)小于0.92D．在密閉容器中加入1.5molH2和0.5molN2,充分反應后可得到NH3分子數(shù)為參考答案：D解析：工業(yè)合成氨的反應是可逆反應，在密閉容器中加入1.5molH2和0.5molN2,充分反應后可得到NH3分子數(shù)小于，選D。2.下列說法正確的是（

）A．7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2×6.02×1023B．標準狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為1.0×6.02×1023C．工業(yè)用電解法進行粗銅精煉時，每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極上溶解的銅原子數(shù)必為0.5×6.02×1023D．VLamol·L-1的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為6.02×1023，則Cl-的數(shù)目大于3×6.02×1023參考答案：D略3.下列說法中，正確的是（

）A.硅的化學性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在

B.Na2O和Na2O2組成元素相同，且都能與硫酸溶液反應

C.工業(yè)上制備鎂是用電解熔融的MgO來完成的

D.SO2通入新制氯水中，氯水褪色是因為SO2具有漂白性參考答案：B略4.僅用下表提供的儀器和藥品，就能達到相應實驗目的的是參考答案：A5.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是

A．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAB．常溫下，Cu－Zn原電池中，正極產(chǎn)生1.12LH2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應小于0.1NAC．12g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為2NAD．2.1gDTO中所含中子數(shù)為NA

參考答案：略6.向明礬溶液中逐漸滴加Ba(OH)2溶液，可能發(fā)生反應的離子方程式為A．2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH—→2Al(OH)3↓+3BaSO4↓B．Al3++SO42-+Ba2++3OH—→Al(OH)3↓+BaSO4↓C．2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH—→2AlO2－+3BaSO4↓+4H2OD．Al3++2SO42-+2Ba2++4OH—→AlO2－+2BaSO4↓+2H2O

參考答案：AD略7.化學方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知：氧化還原反應：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；2Co(OH)3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O2Fe(OH)2+I2+2KOH=2Fe(OH)3+2KI；3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O復分解反應：2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O；KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3熱分解反應：4NaClO3NaCl+NaClO4；NaClO4NaCl+2O2↑下列說法不正確是：()A．氧化性（酸性溶液）：I2>FeCl3>Co(OH)3

B．還原性（堿性溶液）：Fe(OH)2>I->KIO3C．熱穩(wěn)定性：NaCl>NaClO4>NaClO

D．酸性（水溶液）：HSCN>H2CO3>HCN參考答案：A略8.在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反應中，當生成0.5molCl2時，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為(

)A.6：1

B.5：1

C.1：3

D.1：5參考答案：B略9.利用下圖所示的有機物X可生產(chǎn)S-誘抗素Y。下列說法正確的是

一定條件

A．X結(jié)構中有2個手性碳原子B．X可以發(fā)生氧化、取代、酯化、加聚、縮聚反應，并能與鹽酸反應生成有機鹽C．Y既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，又可使酸性KMnO4溶液褪色D．1molX與足量NaOH溶液反應，最多消耗5molNaOH，1molY最多能加成4molH2參考答案：BD略10.下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是

（

）

A．濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低

B．SO2和FeSO4溶液使酸性高錳酸鉀的紫色退去

C．漂白粉和水玻璃長期暴露在空氣中變質(zhì)

D．亞硫酸鈉溶液和氯化鋁溶液在空氣中蒸干不能得到對應的溶質(zhì)參考答案：B略11.下列有關化學用語表述錯誤的是A．NaClO的電子式為：

B．乙醇分子的球棍模型：C．CH4Si的結(jié)構式：

D．葡萄糖的最簡式：CH2O參考答案：C略12.已知在25℃時，下列反應的平衡常數(shù)如下：

①N2(g)+02(g)

2NO(g)

K1=1×10－30

②2H2(g)+02(g)

2H2O(g)

K2=2xlO81

③2C02(g)

2CO(g)+O2(g)

K3=4x10一92

下列說法正確的是

（

）

A．NO分解反應；No(g)

N2(g)+02(g)的平衡常數(shù)為Ixl0－30

B．根據(jù)K2的值可以判斷常溫下H2和02很容易反應生成H20

C．常溫下，NO、H20、C02三種物質(zhì)分解放出02的傾向順序為NO>H20>C02

D．溫度升高，上述三個反應的平衡常數(shù)均增大

參考答案：C略13.下列①中變化的實質(zhì)相似，①中變化的實質(zhì)相似的選項是參考答案：A略14.在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的是A．Na＋、NO3－、Al3＋、Cl－

B．Na＋、CO32－、K＋、NO3－C．Cu2＋、K＋、SO42－、Cl－

D．Ba2＋、K＋、Cl－、CO32－參考答案：A略15.某無色溶液中可能含有①Na+

②Ba2+

③Cl—

④Br—

⑤SO32—

⑥SO42—中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟序號操

作

步

驟現(xiàn)

象（1）用pH試紙檢驗溶液的pH>7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4、振蕩、靜置下層呈橙色（3）向（2）所得水溶液加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生（4）過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是：A．不能確定的離子是①

B．不能確定的離子是③⑥C．肯定沒有的離子是②⑤

D．肯定含有的離子是④⑤參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質(zhì)。Ⅰ.測定過氧化的含量請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）

移取10.00mL密度為ρg/mL的過氧化氫溶液至250mL___________(填儀器名稱)中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。（2）

用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式如下，請將相關物質(zhì)的化學計量數(shù)及化學式填寫在方框里。(3)

滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入______________________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達終點的現(xiàn)象是______________________________________________________________。（4）

重復滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4標準溶液VmL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為______________________________________。（5）

若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果_________（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。

參考答案：（1）容量瓶（2）2

5

6

2

8

502（3）酸式

滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色（4）（5）偏高解析:（1）儀器的選用根據(jù)題意應該選用容量瓶。

(2)殘缺方程式配平首先確定缺什么，分析可知缺的是02，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，配平化學方程式。

(3)由于高錳酸鉀標準溶液具有強氧化性，所以只能使用酸式滴定管。滴定到達終點的現(xiàn)象是：滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色。

（4）根據(jù)配平的化學方程式計算出過氧化氫的量，最后計算出原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為。

（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，有一部分溶液占據(jù)了氣泡的體積，并沒有滴入錐形瓶，則測定結(jié)果偏高。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.5分)有一塊銅銀合金的質(zhì)量為51.6克，將它溶解在足量的稀硝酸中，在標準狀況下，收集到6.72升氣體，求合金中銅的質(zhì)量.參考答案：19.2g略18.（9分）環(huán)境監(jiān)測測定水中溶解氧的方法是：①量取amL水樣，迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液，立即塞好瓶塞，反復顛倒振蕩，使之充分反應。其反應式為：2Mn2＋＋O2＋4OH－＝2MnO(OH)2（該反應極快）。②測定：開塞后迅速加入1～2mL濃硫酸（提供H＋）使之生成I2，有關反應式為MnO(OH)2＋2I－＋4H＋＝Mn2＋＋I2＋3H2O，再用bmol·L－1的Na2S2O3溶液滴定（以淀粉為指示劑），消耗了VmL溶液，滴定中S2O32－離子變成了S4O62－離子。試寫出水中溶解氧的計算式（以g·L－1為單位）。參考答案：（9分）

設amL水樣中含溶解O2的質(zhì)量為xg，根據(jù)有關反應方程式，已知物質(zhì)與注物質(zhì)的關系為：

O2～2MnO(OH)2～2I2～4S2O32－

（4分）

32g

4mol

xg