四川省瀘州市天興中學2023年高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.甲、乙兩個容器內都在進行A→B的反應，甲中每分鐘減少4molA，乙中每分鐘減少2molA，則兩容器中的反應速率

A．甲快

B．乙快

C．相等

D．無法確定參考答案：D2.下列物質既能通過與Cl2化合反應制取，也能通過與鹽酸反應制取的是（）A．CuCl2

B．FeCl2 C．FeCl3

D．ZnCl2參考答案：D考點：氯氣的化學性質．分析：Cl2有強氧化性，當與變價金屬反應時將金屬氧化成高價態(tài)，與鹽酸反應考慮金屬活動性順序據(jù)此回答判斷．解答：解：A、金屬銅和氯氣之間反應生成氯化銅，能用Cl2跟金屬直接化合制取，但與鹽酸不反應，故A錯誤；B、金屬鐵和氯氣之間反應生成氯化鐵，不能用Cl2跟金屬直接化合制取，故B錯誤；C、金屬鐵和鹽酸反應生成FeCl2，故C錯誤；D、金屬鋅和氯氣之間反應生成氯化鋅，與鹽酸反應生成氯化鋅，故D正確；故選D．點評：本題考查氯氣的性質和金屬的活潑性，比較基礎，清楚常見變價金屬與氯氣反應生成高價態(tài)金屬氯化物．3.實驗室加熱酒精、醋酸和濃硫酸的混合液蒸餾出乙酸乙酯，為什么用飽和碳酸鈉溶液接收餾出液的理由，你認為正確的是

①吸收未反應完的醋酸

②溶解未反應完的酒精

③

降低乙酸乙酯在水中的溶解度

④增大接收液的密度，便于后續(xù)的分液(得乙酸乙酯)操作

⑤不能用NaHCO3飽和溶液來代替Na2CO3飽和溶液的原因是因為NaHCO3在水中的溶解度遠比Na2CO3小

⑥不能用飽和食鹽水代替飽和碳酸鈉溶液的原因是它不能吸收未反應完的醋酸

A.①②⑤⑥

B.①②③④

C.②④⑤

D.①②③④⑤⑥參考答案：D4.

在相同條件下,下列氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性排列順序正確的是:

A.HI>HBr>HCl>HF

B.HCl>HBr>HI>HF

C.HBr>HI>HF>HCl

D.HF>HCl>HBr>HI

參考答案：D5.要使蛋白質從膠體溶液中析出而又不改變蛋白質的性質，應加入的試劑是（

）。A、乙醇

B、福爾馬林

C、(NH4)2SO4濃溶液

D、(CH3COO)2Pb濃溶液參考答案：C6.化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑HIn(aq)

H＋(aq)＋In－(aq)紅色

黃色

濃度為0.02mol·L－1的下列各溶液：①鹽酸

②石灰水③NaCl溶液

④NaHSO4溶液

⑤NaHCO3溶液

⑥氨水，其中能使指示劑顯紅色的是A．①④

B．②⑤⑥

C．①④⑤

D．②③⑥參考答案：A略7.（5分）一定條件下，由N2和H2合成1molNH3時可放出46.2kJ的熱量。已知N≡N鍵的鍵能是948.9kJ/mol，H－H鍵的鍵能是436.0kJ/mol，試計算N－H鍵的鍵能是_________________寫出氮氣和氫氣在該條件下合成氨的熱化學方程式___________參考答案：

391.55kJ/mol（2分）

N2（g）+3H2(g)=2NH3(g)

△H=-92.4KJ/mol

（3分，配平錯誤不得分，其它錯誤各扣1分。）

略8.一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應：

2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是（

）A．以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol/(L·S)B．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼腃．若增大壓強，則物質Y的轉化率減小D．若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的△H<0參考答案：AD9.下圖是4個碳原子相互結合的8種有機物（氫原子沒有畫出）A～H的碳架結構，

每個碳原子都跟兩個氫原子通過共價鍵結合的有機物是

A．B

B．F

C．G

D．H參考答案：D10.萊克多巴胺可作為一種新型瘦肉精使用。自2011年12月5日起在中國境內禁止生產(chǎn)和銷售。下列有關萊克多巴胺說法中正確的是A．分子式為C18H24NO3B．在一定條件下可發(fā)生加成、取代、消去、氧化等反應C．分子中有2個手性碳原子，且所有碳原子不可能共平面D．1mol萊克多巴胺最多可以消耗4moBr2、3molNaOH

參考答案：BC略11.下列離子方程式正確的是A．鐵與稀硫酸反應：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑B．鐵片與氯化銅溶液反應：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+C．氫氧化鎂溶于鹽酸：Mg（OH）2＋H+=Mg2+＋2H2OD．碳酸鈣與稀鹽酸反應：CO32-+2H+

=CO2↑+

H2O參考答案：B12.下列物質既能發(fā)生消去反應生成相應的烯烴，又能被氧化生成相應醛的是（

）

A.CH3OH

B．CH2OHCH2CH3

參考答案：B略13.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)，某I2、KI混合溶液中，I3-的物質的量濃度c(I3-)與溫度T的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。下列說法不正確的是(

)A.反應I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)的ΔH＜0B．若反應進行到狀態(tài)D時，一定有C．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大D．若溫度為，反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1>K2參考答案：C14.下列說法錯誤的是

A.c（NH4＋）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和（NH4）2CO3溶液中，溶質濃度大小關系是：c[（NH4）2Fe（SO4）2]<c[（NH4）2SO4]<c[（NH4）2CO3]

B.將等體積pH＝4的鹽酸和醋酸稀釋成pH＝5的溶液，醋酸所需加入的水量多

C.等體積、等物質的量濃度的NaClO溶液與NaCl溶液中離子總數(shù)：N（NaClO）<N（NaCl）

D.pH＝l3的NaOH溶液與pH＝1的醋酸溶液等體積混合后所得溶液的pH>7參考答案：D略15.滑雪板和沖浪板經(jīng)常用聚四氟乙烯做貼面，因為A．聚四氟乙烯耐高溫又耐低溫B．聚四氟乙烯絕緣性好C．聚四氟乙烯能夠耐酸堿腐蝕D．聚四氟乙烯的摩擦系數(shù)很小，極其光滑參考答案：D試題分析：由于聚四氟乙烯的摩擦系數(shù)很小，極其光滑，所以常用作滑雪板和沖浪板，答案選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（20分）某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯

（1）制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是____________，導管B除了導氣外還具有的作用是____

。②試管C置于冰水浴中的目的是_____________________________。（2)制備精品①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在______層(填上或下)，分液后用_________(填入編號)洗滌。

A．KMnO4溶液

B．稀H2SO4

C．Na2CO3溶液②再將環(huán)己烯按圖裝置蒸餾，冷卻水從_________口進入。蒸餾時要加入生石灰，目的是______________

____。③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應在_________左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是____________________A．蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品

B．環(huán)己醇實際用量多了C．制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。

A．用酸性高錳酸鉀溶液

B．用金屬鈉

C．測定沸點參考答案：（20分）（1）①防暴沸

冷凝

②冷凝環(huán)己烯，防止其揮發(fā)（2）①上層，C

②g

除去水分

③83oC

，C

(3)BC略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.化學興趣小組查閱資料得知:甲醛是一種無色有刺激性氣味的氣體,沸點為-19.5℃,易溶于水,易被高錳酸鉀氧化生成其他氣體。甲醛對人的皮膚和呼吸器官有強烈的刺激作用。大多數(shù)裝修材料中含有甲醛。請回答下列問題:(1)CO使人中毒是因為很容易與人體血液中的結合。

(2)該興趣小組收集V1L含有甲醛和CO的某居室氣體,用下圖裝置測定其中甲醛和CO的含量。則裝置A中盛放的試劑是,實驗中還需要測定的數(shù)據(jù)是。為了獲得較準確的實驗結論,他們需要采取的方法是(填序號)。

a.仔細做好每步操作,只做一次實驗b.在A、B間加一個干燥裝置c.重復做2~3次上述實驗參考答案：(1)血紅蛋白(2)水C中水的體積c

解析：(1)CO容易和人體血液中的血紅蛋白結合而使血紅蛋白失去運輸O2的能力使人中毒。(2)根據(jù)實驗裝置圖及甲醛易溶于水而CO難溶于水可知,先將甲醛和CO的混合氣體通入水中,甲醛被吸收,而CO可以把裝置B中的水壓入到量筒中,量筒中水的體積即為CO的體積。從而確定混合氣體中甲醛和CO的含量。該實驗沒必要增加干燥裝置,為使結果可靠,應重復2~3次實驗。18.根據(jù)下列轉化關系，填寫下列空白測知B在標準狀況時密度為1.25g/L。（1）反應①屬于

反應，（2）有機物C