2019屆山東省滕州市高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷【含答案及分析】姓名___________

班級(jí)____________

分?jǐn)?shù)__________題號(hào)

一

二

總分得分一、選擇題以下實(shí)驗(yàn)事實(shí)不可以用均衡挪動(dòng)原理解說(shuō)的是A．___________B．C．____________________________D．翻開(kāi)汽水瓶，有氣泡從溶液中冒出以下相關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．CaCO3（s）=CaO（s）＋CO2（g）室溫下不可以自覺(jué)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的△H＜0B．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更簡(jiǎn)單生銹C．N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△高溫度，反響速率Ｖ（H2）和氫氣的均衡轉(zhuǎn)變率均增大

H＜0，其余條件不變時(shí)升D．由于合金在濕潤(rùn)的空氣中易形成原電池，因此合金耐腐化性都較差3.在恒溫恒容的密閉系統(tǒng)中，可逆反響：

A（s）＋2B（g）

2C（g）；

H<0，不能作為該反響達(dá)到化學(xué)均衡的標(biāo)記的是①v正（B）＝v逆（C）②n（B）∶

n（C）＝1

∶

1

③容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變④容器內(nèi)氣體的密度不再改變⑤容器內(nèi)混淆氣體的均勻相對(duì)分子質(zhì)量不再改變A．②③④⑤______________B．②③______________C．①③④____________________D．所有4.必定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2SO2（g）+O2（g）2SO3SO3（g）的均衡濃度不改變的是

2molSO2和1molO2，發(fā)生以下反響：（g），達(dá)到均衡后改變下述條件，A．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入B．保持溫度和容器體積不變，充入C．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入D．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入

1molSO31molSO31molO21molAr5.將0．1mol·L－1的以下物質(zhì)的水溶液，從常溫加熱到幾乎不變的是（不考慮水的蒸發(fā)）

90

℃，溶液的

pHA．氯化鈉________________________B．氫氧化鉀________C．硫酸______________________________D．硫酸銨6.I2在（aq）某系以下圖

KI溶液中存在以下均衡：I2（aq）＋I(xiàn)－（aq）I2、KI混淆溶液中，I3-的物質(zhì)的量濃度c（I3-（曲線上任何一點(diǎn)都表示均衡狀態(tài)）。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是

I3-）與溫度T的關(guān)A．反響I2（aq）＋I(xiàn)－（aq）I3-（aq）的H>0B．若溫度為T(mén)1、T2，反響的均衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2C．若反響進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，必定有v（正）>v（逆）D．狀態(tài)A與狀態(tài)B對(duì)比，狀態(tài)A的c（I2）大人工光合作用能夠借助太陽(yáng)能，用CO2和H2O制備化學(xué)原料。以下圖是經(jīng)過(guò)人工光合作用制備HCOOH的原理表示圖，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是．該過(guò)程是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的過(guò)程B．催化劑a表面發(fā)生氧化反響，有O2產(chǎn)生C．催化劑a鄰近酸性減弱，催化劑b鄰近酸性加強(qiáng)D．催化劑b表面的反響是CO2+2H++2e一=HCOOH以下依照熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的選項(xiàng)是A．已知NaOH（aq）+HCl（aq）===H=-57．3則含B．

40．0gNaOH已知

的稀溶液與稀醋酸完整中和===

,放出小于H=-483．6

57．3kJ

的熱量則氫氣的焚燒熱為C．已知

241．

8

===

H=aD．已知

===2CO（P（白磷,s）

g）H=b=P（紅磷,s

）

H<0,

則a>b則白磷比紅磷穩(wěn)固9.ABCD

以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是．0．5molO3，與11．2LO2所含的分子數(shù)必定相等．25℃與60℃時(shí)，水的pH相等．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所耗費(fèi)的n（．用pH試紙測(cè)氯水的pH，pH＝3

Na0H）相等用以下裝置能達(dá)到預(yù)期目的的是A．甲圖裝置可用于電解精華鋁________________________B．乙圖裝置可獲得連續(xù)、穩(wěn)定的電流C．丙圖裝置可達(dá)到保護(hù)鋼閘門(mén)的目的________D．丁圖裝置可達(dá)到保護(hù)鋼閘門(mén)的目的用惰性電極電解含有必定量的以下溶質(zhì)的溶液，一段時(shí)間后，再加入必定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（中括號(hào)內(nèi)），溶液可能與本來(lái)溶液完整同樣的是A．CuCl2[CuSO4]B．NaOH[NaOH]C．NaCl[HCl]_________D．CuSO4[Cu（OH）2]有四種燃料電池：．固體氧化物燃料電池．堿性氫氧化物燃料電池C．質(zhì)子互換膜燃料電池D．熔融鹽燃料電池下邊是工作原理表示圖，此中正極反響生成水的是13.依照氧化復(fù)原反響：Cu2+（aq）+Fe（s）=Fe2+（aq）+Cu（s）設(shè)計(jì)成以下圖的原電池，則對(duì)于該電池裝置的說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是A．電極X的資料是FeB．電解質(zhì)溶液Y是AgNO3溶液C．原電池工作時(shí)，X電極反響為：O2+2H2O+4e-=4OH-D．原電池工作時(shí)，鹽橋中的陰離子不停移向左池的氯化鈉溶液中以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生氧化反響B(tài)．用惰性電極電解CuSO4溶液，陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2C．使用了適合的催化劑，能改變化學(xué)反響速率，但不改變化學(xué)均衡常數(shù)D．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過(guò)程就是電解過(guò)程，是化學(xué)變化15.必定條件下存在反響：C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）△H>0。向甲、乙、丙三個(gè)恒容容器中加入必定量C和H2O，各容器中溫度、反響物的開(kāi)端量以下表，反響過(guò)程中CO的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化以下圖。p16.容器甲乙容積0．5L0．5LV溫度T1℃T2℃T1℃開(kāi)端量2molC1molH2O1molCO1molH24molC2molH2O以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．甲容器中，反響在前15min的均勻速率v（H2）=0．1mol·L－1·min－1B．丙容器的體積V<0．5LC．當(dāng)溫度為T(mén)1℃時(shí)，反響的均衡常數(shù)K=2．25D．乙容器中，若均衡時(shí)n（H2O）=0．4mol，則T1<T2反響A＋B→C分兩步進(jìn)行：①A＋B→X，②X→C，反響過(guò)程中能量變化以下圖，E表示反響A＋B→X的活化能。以下相關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．E2表示反響X→C的活化能B．X是反響A＋B→C的催化劑C．反響A＋B→C的H<0D．加入催化劑可改變反響A＋B→C的焓變二、填空題（14分）（一）以下圖，甲、乙是電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）若甲、乙兩個(gè)燒杯中均盛放飽和NaCl溶液。①甲中石墨棒上的電極反響式是___________________②乙中總反響的離子方程式為_(kāi)__________________________________③若乙中含0．10mol·L-1NaCl溶液400mL，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生氣體為560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，溶液的pH=________（假定溶液體積變化忽視不計(jì)），轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為_(kāi)__________________________________（二）（1）與MnO2—Zn電池近似，K2FeO4—Zn也能夠構(gòu)成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極資料，其電極反響式為_(kāi)____________________________________（2）某燃料電池以CO為燃料，以空氣為氧化劑，以熔融態(tài)K2CO3為電解質(zhì)。寫(xiě)出該燃料電池負(fù)極的電極反響式：_____________________________________（三）已知：N2（g）＋O2（g）===2NO（g）_________H＝＋180．5kJ/mol；2C（s）＋O2（g）===2CO（g）_________________________________H＝－221．0kJ/mol；C（s）＋O2（g）===CO2（g）___________________________________H＝－393．5kJ/mol。尾氣轉(zhuǎn)變的反響之一為NO和CO生成N2和CO2，則該反響的熱化學(xué)方程式為：_____________________________________19.（16分）（一）N2O5是一種新式硝化劑，其性質(zhì)和制備遇到人們的關(guān)注。（1）必定溫度下，在恒容密閉容器中4NO2（g）+O2（g）；

N2O5H＞0

可發(fā)生以下反響：

2N2O5

（g）①反響達(dá)均衡后，若再通入必定量氮?dú)猓瑒tN2O5____________________________________________

的轉(zhuǎn)變率將。（填“增大”或“減小”、“不變”）②下表為反響在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：20.t/s05001000c（N2O5）/mol·L-15．003．522．48（8分）W、X、Y、Z分別為H、C、N、O元素。1）由XW4、Z2和KOH溶液構(gòu)成的新式燃料電池中，負(fù)極上發(fā)生反響的電極反響式為_(kāi)____________（2）已知：2YZ2（g）Y2Z4（g）H＜0。在恒溫恒容條件下，將必定量YZ2和Y2Z4的混淆氣體通入容積為2L的密閉容器中，反響過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間t的變化關(guān)系以以下圖所示。①a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，化學(xué)反響處于均衡狀態(tài)的是點(diǎn)___________________。25min時(shí)，增添了______________（填物質(zhì)的化學(xué)式）___________________mol。③a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)所表示的反響系統(tǒng)中，氣體顏色由深到淺的次序是_________________（填字母）。（13分）（一）已知水的電離均衡曲線以下圖，試回答以下問(wèn)題：（1）E對(duì)應(yīng)的溫度下，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為

H2SO4_______

溶液混淆，若所得混_________________________（2）B對(duì)應(yīng)溫度下，將pH＝11的苛性鈉溶液V1L與pH＝1的稀硫酸V2L混淆（設(shè)混淆后溶液的體積與原兩溶液體積之和），所得混淆溶液的pH＝2，則V1∶V2___________________二）膜技術(shù)原理在化工生產(chǎn)中有著寬泛的應(yīng)用。有人假想利用電化學(xué)原理制備少許硫酸和綠色硝化劑N2O5，裝置圖以下。1）A裝置是________________，B裝置是____________（填“原電池”或“電解池”）。（2）N2O5在電解池的______________（填“c極”或“d極”）區(qū)生成，其電極反響式為_(kāi)_________________3）A裝置中通入SO2一極的電極反響式為_(kāi)___________________________（4）若A裝置中通入SO2的速率為2．24L·min－1（標(biāo)準(zhǔn)狀況），為穩(wěn)固連續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)保持不變，則左邊水的流入速率應(yīng)為_(kāi)______________mL·min－1。23.（9分）必定溫度下，在容積固定的VL密閉容器里加入nmolA、2nmolB，發(fā)生反響：A（g）＋2B（g）2C（gH<0，反響達(dá)均衡后測(cè)得均衡常數(shù)為K，此時(shí)A的轉(zhuǎn)變率為x。（1）K和x的關(guān)系知足K＝_________________在保證A濃度不變的狀況下，增大容器的體積，均衡__________（填字母）。A．向正反響方向挪動(dòng)_________B．向逆反響方向挪動(dòng)________C．不挪動(dòng)（2）若該反響的逆反響速率與時(shí)間的關(guān)系以下圖：

）；①可見(jiàn)反響在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了均衡，而t2、t8試判斷改變的是什么條件：t2時(shí)___________________________________________；t8

時(shí)都改變了一種條件，時(shí)___________________________________________；②t2時(shí)均衡向___