山東省濟寧市兗州第十二中學2023年高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.同周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序為HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷錯誤的是()A．原子半徑：X＞Y＞Z

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3C．非金屬性：X＞Y＞Z

D．陰離子的還原性：Z3－＞Y2－＞X－參考答案：A略2.將11．9g由Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質(zhì)量減少了2．7g。另取等質(zhì)量的合金溶于過量稀硝酸中，生成了6．72LNO（標準狀況下），向反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液，則最終所得沉淀的質(zhì)量為（

）A．22．1g

B．27．2g

C．30g

D．19．4g參考答案：D略3.向某稀HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇空氣變紅棕色，溶液中Fe2+濃度和加入Fe粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如右圖所示。則稀溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物質(zhì)的量濃度之比為A．2：1

B．4：1

C．1：1

D．3：1參考答案：B略4.下列對環(huán)保知識的認識正確的是

（

）

①酸雨的形成與大量燃燒含硫燃料有關(guān)，正常雨水的pH為7．0，酸雨的pH小于7．0②嚴格執(zhí)行機動車尾氣排入標準有利于防止大氣污染③使用二氧化硫和某些含硫化合物進行增白的食品對人體健康有害④使用氯氣對自來水消毒過程中，生成的有機氯化物可能對人體有害⑤食品廠產(chǎn)生的含豐富氮、磷營養(yǎng)素的廢水可長期排向水庫養(yǎng)魚

A．①②③

B．①④⑤

C．②③④

D．③④⑤參考答案：C略5.將V1mL1.00mol/LHCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示(實驗中始終保持V1＋V2＝50mL)。下列敘述正確的是()A．做該實驗時環(huán)境溫度為22℃

B．該實驗表明化學能可能轉(zhuǎn)化為熱能C．NaOH溶液的濃度約為1.0mol/L

D．該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)參考答案：B略6.下列說法正確的是

A．高溫下，可在試管內(nèi)完成焦炭和石英砂（Si02）制取硅的反應(yīng)

B．CO2和鈉在一定條件下可以得到金剛石和碳酸鈉，反應(yīng)中氧化劑和還原劑之比是3:4

C．現(xiàn)代海戰(zhàn)通過噴放液體SiCl4（極易水解）和液氨可產(chǎn)生煙幕，其主要成分是NH4Cl

D．從燃煤煙道灰中（含GeO2）提取半導(dǎo)體材料單質(zhì)鍺（Ge），沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)參考答案：C略7.同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿：①NH3，②NO2，進行噴泉實驗．經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A．①＞② B．①＜② C．①=② D．不能確定參考答案：C【考點】氨的化學性質(zhì)；氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響；物質(zhì)的量濃度的計算．【專題】物質(zhì)的量濃度和溶解度專題；氮族元素．【分析】先根據(jù)氣體摩爾體積計算各氣體的物質(zhì)的量之比，再判斷燒瓶中溶液的體積、溶質(zhì)的物質(zhì)的量，再根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式判斷濃度的大小．【解答】解：在相同條件下，氣體摩爾體積相同，燒瓶的容積相同，根據(jù)n=知，氨氣、NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，因NO2能與水反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以各燒瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為3：2，做噴泉實驗時，盛放氨氣的燒瓶、含NO2的燒瓶，各燒瓶中溶液的體積分別為：一燒瓶、燒瓶，所以溶液的體積比為3：2，所以各物質(zhì)的量濃度之比為=1：1，故選：C．【點評】本題考查的是物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，正確求算NO2氣體的燒瓶溶液的體積、盛放NO2的燒瓶溶質(zhì)的物質(zhì)的量是解本題的關(guān)鍵．8.一定溫度下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.1mol·L—1的NaOH溶液，溶液pH變化的曲線如圖所示。下列敘述中正確的是(

)A.點①所示溶液中：c(H+)=c(Cl—)+c(HClO)+c(OH—)B.點②所示溶液中：c(H+)>c(Cl—)>c(ClO—)>c(HClO)C.點③所示溶液中：c(Na+)=2c(ClO—)+c(HClO)D.點④所示溶液中：c(Na+)>c(ClO—)>c(Cl—)>c(HClO)參考答案：C略9.下列關(guān)于銅電極的敘述，不正確的是

A．電池反應(yīng)為2Ag++Cu=2Ag+Cu2+的原電池中，銅作負極

B．電解法精煉粗銅時，精銅作陰極

C．鐵的吸氧腐蝕的負極反應(yīng)為2H2O+O2+4e－→4OH－

D．在鍍件上鍍銅時，銅作陽極參考答案：C10.下列化學式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個分子的是（）A．NaOH

B．SiO2

C．Fe

D．C3H8參考答案：答案：D

考點：了解幾種類型的晶體。解析：NaOH是離子晶體，SiO2是原子晶體，F(xiàn)e為金屬晶體，它們均只表示物質(zhì)的組成，不能表示物質(zhì)的一個分子，只有分子晶體的分子式才能表示分子的真實組成。相關(guān)知識點：①通常認為含有活潑金屬的化合物是離子化合物，形成的晶體是離子晶體（氯化鋁特殊：根據(jù)題給情況而定），離子晶體的化學式表示的陰陽離子的最簡個數(shù)比，并不表示他的真實組成，氯化鈉和氯化銫的晶體結(jié)構(gòu)就不同。離子化合物也有不含金屬元素的，例如：銨鹽類。②金剛石、硅晶體、二氧化硅、碳化硅都是原子晶體，它們都是第四主族的單質(zhì)或化合物，特點是原子間以共建結(jié)合，是呈空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的巨型分子，硬度大熔沸點高，其化學式也不能表示分子的真實組成。③金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成的晶體，金屬晶體的化學式也不能表示該微粒的真實組成。④不能表示該物質(zhì)真實組成的化學式：離子晶體的化學式（含活潑金屬的化合物、銨鹽）、原子晶體的化學式（C、Si、SiO2、SiC、Si3N4）、金屬晶體的化學式（金屬元素符號）。⑤能表示該物質(zhì)真實組成的化學式：非金屬單質(zhì)（金剛石、硅晶體、石墨除外）、非金屬氫化物、非金屬氧化物（二氧化硅除外）、酸、有機物（烴類、鹵代烴、醇、酚、醚、醛、酮、酯、低碳糖、二糖、氨基酸）。11.下列實驗操作與預(yù)期的實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論均正確的是選項實驗操作實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論A向NaAlO2溶液中滴加飽和NaHCO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生驗證兩者都發(fā)生了水解反應(yīng)，且相互促進B苯酚溶液中加入幾滴稀溴水沒有白色沉淀出現(xiàn)說明苯酚與溴沒有發(fā)生反應(yīng)C常溫下白磷可自燃而氮氣需要在放電時才與氧氣反應(yīng)非金屬性：P＞ND向相同體積、相同pH的兩種一元酸中分別加入足量鋅粉，測量產(chǎn)生氫氣的體積可以比較兩種一元酸的酸性相對強弱參考答案：D略12.下列說法正確的是

①除去二氧化硫中的少量三氧化硫可用98%的濃硫酸②盛溴的試劑瓶里加少量水以減少溴的揮發(fā)③鉀、鈉、白磷都應(yīng)保存在水中④做焰色反應(yīng)實驗時所用鉑絲，每次用完后用稀硫酸洗滌后再使用

A．②④

B．①②

C．①③

D．①③④參考答案：B略13.向100mL0.1mol·L－1硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1Ba（OH）2溶液。隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如下圖所示。則下列說法中正確的是（

）A．c點溶液呈堿性B．b點發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Al3++2SO42－+2Ba2++3OH－=Al（OH）3↓+2BaSO4↓C．c點加入Ba（OH）2溶液的體積為200mLD．a(chǎn)點的溶液呈中性參考答案：A【知識點】離子方程式的有關(guān)計算解析：100mL

0.1mol?L-1硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]，NH4Al（SO4）2物質(zhì)的量為0.01mol．溶液含有NH4+0.01mol，Al3+0.01mol，SO42-0.02mol．

關(guān)鍵弄清楚反應(yīng)順序，開始滴加同時發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，當Al3+沉淀完全時需加入0.03molOH-，即加入0.015molBa（OH）2，加入的Ba2+為0.015mol，SO42-未完全沉淀，此時溶液含有硫酸銨、硫酸鋁；再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH-=NH3?H2O，所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加，但增加幅度較前一過程?。划擲O42-完全沉淀時，共需加入0.02molBa（OH）2，加入0.04molOH-，Al3+反應(yīng)掉0.03molOH-，生成Al（OH）30.01mol，剩余0.01molOH-恰好與NH4+完全反應(yīng)，此時溶液中NH4+完全反應(yīng)，此時溶液為氨水溶液，沉淀達最大為BaSO4和Al（OH）3；繼續(xù)滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，此時溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液．A、由分析可知，c為溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液，所以溶液呈堿性，故A正確；B、由分析可知，b點發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH-=NH3?H2O，故B錯誤；C、由分析可知，c點加入Ba（OH）2的物質(zhì)的量為0.005mol+0.02mol=0.025mol，所以0.025mol÷0.1mol/L=0.25L=250ml，故C錯誤．D.由分析可知，從開始到a點，發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，a點對應(yīng)的沉淀為BaSO4和Al（OH）3，溶液的溶質(zhì)是（NH4）2SO4，那么該物質(zhì)水解溶液呈酸性，故D錯誤；故答案選A【思路點撥】本題考查了鋁化合物的性質(zhì)及計算，難度比較大，清楚整個反應(yīng)過程是解題的關(guān)鍵，注意NH4+與Al3+同時存在，OH-首先與Al3+反應(yīng)，而NH4+與Al（OH）3同時存在，OH-首先與NH4+反應(yīng)．14.在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（

）

A.Na+、K+、SO42-、HCO3-

B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-

D.Fe3+、K+、SO42-、Cl-參考答案：C略15.下列溶液能與鎂反應(yīng)生成氫氣的是（）

A．氯化銨溶液

B．氫氧化鈉溶液

C．碳酸鉀溶液

D．飽和石灰水

參考答案：答案：A解析：氯化銨溶液水解顯酸性，是因為銨根離子水解顯酸性，鎂與氯化銨溶液會反應(yīng)，鎂與水解產(chǎn)生的H+反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，促進了其的水解，產(chǎn)物變成了由氯化鎂、一水合氨和氫氣。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究小組成員在討論鑒別濃硫酸和稀硫酸的方案時，設(shè)計如下方案：

操作預(yù)測現(xiàn)象并做出結(jié)論甲分別將硫酸滴在火柴梗上變黑者為濃硫酸乙分別加入小塊金屬鋁片產(chǎn)生刺激性氣味者為濃硫酸丙分別加入到盛水的試管中放熱者為濃硫酸丁分別用玻璃棒蘸濃氨水靠近酸的瓶口冒白煙者為濃硫酸戊分別加到CuSO4·5H2O晶體中晶體表面由藍變白者為濃硫酸

（1）其中可行的是

。

（2）其中一個稍作改進就能成為可行的是

，改進方法是

。

（3）完全錯誤的是

，因為

。

（4）用98%（ρ=1.84g/mL）的濃硫酸配制4.60mol/L的稀硫酸100mL，則應(yīng)用量筒量取98%的濃硫酸的體積是

mL

參考答案：答案：（1）甲、丙、戊

（2）乙

加熱

（3）丁

硫酸是高沸點酸，沒有揮發(fā)性。

（4）25.0三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.合成某重要的香料F有多條路線，其中一條如下圖所示：

（1）B中含氧官能團的名稱是。

（2）下列試劑能與C反應(yīng)而褪色的是___________。

a．Br2/CCl4溶液b．紫色石蕊溶液c．酸性KMnO4溶液

（3）在甲~戊反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（填編號）。

（4）化合物F的結(jié)構(gòu)簡式是。

（5）步驟乙反應(yīng)的化學方程式為：。

（6）A的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件：①該物質(zhì)分子中含一個苯環(huán)；②1mol該物質(zhì)可與1molNaOH中和；③該物質(zhì)苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈且側(cè)鏈上的一氯代物只有2種。寫出其結(jié)構(gòu)簡式：。參考答案：（1）羥基

（2）ac

（3）乙、丁

（4）

（5）

（6）或（或其他合理答案）

略18.在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下，請回答下列問題:

（1）請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：

；操作Ⅰ加入的試劑W是

。（2）操作Ⅱ之前最好加入適量稀鹽酸，某同學用10mol?L-1的濃鹽酸配制250mL1mol?L-1的稀鹽酸，并進行有關(guān)實驗。①需要量取濃鹽酸

mL。②配制該稀鹽酸時除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有

、

。

③用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定稀鹽酸，滴定過程中眼睛應(yīng)注視

，實驗時未用標準液潤洗滴定管，測得錐形瓶中待測液的濃度

實際濃度。（填“＞”、“＜”或“=”）。（3）操作Ⅲ前需要通入氣體V，請寫出實驗室制取氣體V的化學方程式:

，該反應(yīng)中

是氧化劑。（4）操作Ⅲ應(yīng)在HCl氣流氛圍中進行，其原因是

。（5）若通入的V的量不足，則最后制得的氯化鐵晶體不純凈，這是因為溶液U中含有雜質(zhì)

。請設(shè)計合理的實驗，驗證溶液U中的成分，并判斷通入的V的量是否不足

（簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）。供選擇的試劑:酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、氯水。（6）若向氯化鐵溶液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，可得紅褐色沉淀。該過程中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，則金屬離子濃度為

。（己知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38）參考答案：（1）2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+；鐵粉或Fe（2）①25mL。②250mL容量瓶、膠頭滴管。

③錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，大于。（3）MnO2+4HCI(濃)=

MnCI2+CI2↑+2H2O，MnO2（4）抑制Fe3+（或FeCI3）的水解（5）FeCI2或Fe2+

取少量溶液U，加入幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色，則表明溶液U中有Fe3+（FeCI3）;另取少量溶液U，加入幾滴酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液退色，則表明溶液U中有Fe2+（或FeCI2）,說明通入的V的量不足夠若KMnO4溶液不退色，則說