酸堿鹽教學(xué)策略1精品課件寫在前面酸堿鹽雖有趣但知識點(diǎn)眾多，作業(yè)較難，所以在教學(xué)時要注重教學(xué)情境的創(chuàng)設(shè)，更注重教學(xué)中一環(huán)接一環(huán)的問題的提出和解決，真正意義上的調(diào)動學(xué)生的主觀能動性，講練結(jié)合，讓課堂變得高效，最大程度的在課堂上解決問題。2精品課件另外，還要多注重學(xué)生的積累，對于試題的難度宜逐步提高，新課教授階段宜主要做些偏記憶的基礎(chǔ)題，單元復(fù)習(xí)后再做一些中等難度的題，酸堿鹽專題復(fù)習(xí)后再做難度較大及綜合的題。宜步步為營，不要一開始就嚇倒一大片，先給學(xué)生嘗到甜頭，不畏懼酸堿鹽的學(xué)習(xí)，再逐步推進(jìn)，方能讓學(xué)生在酸堿鹽的學(xué)習(xí)中立穩(wěn)腳跟，穩(wěn)扎穩(wěn)打。下面我主要從我個人在教學(xué)時遇到的問題和難點(diǎn)，跟大家就教學(xué)情境的創(chuàng)設(shè)，教學(xué)難點(diǎn)的突破等方面做交流，說得不到之處，還請大家不吝賜教，多多批評指正！3精品課件十單元課題1常見的酸和堿一、新課課時分配：1.指示劑和酸的物理性質(zhì)2.酸的化學(xué)性質(zhì)3.常見的堿及其化學(xué)性質(zhì)4.酸和堿化學(xué)性質(zhì)梳理和酸堿有通性的原因探討二、教學(xué)重點(diǎn)：1.指示劑2.濃鹽酸和濃硫酸的特性3.酸的化學(xué)性質(zhì)4.常見的堿的物理性質(zhì)及其用途5.堿的化學(xué)性質(zhì)6.氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的探究7.酸、堿、鹽的水溶液導(dǎo)電的原因8.酸、堿有通性的原因4精品課件三、教學(xué)難點(diǎn)：1.堿與非金屬氧化物反應(yīng)的方程式的書寫2.氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的探究3.酸、堿的化學(xué)性質(zhì)及其應(yīng)用四、重要考點(diǎn)：1.物質(zhì)敞口放置的相關(guān)問題2.酸、堿的化學(xué)性質(zhì)及其應(yīng)用3.氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的探究（氫氧化鈉變質(zhì)的證明）【部分變質(zhì)留到鹽學(xué)習(xí)后再講】五、必須要提煉或總結(jié)的重要方法：1.化不可見為可見的方法2.區(qū)別酸堿的常見方法3.必須要密封保存的物質(zhì)可能具有的性質(zhì)4.不同干燥劑的選擇方法5精品課件教學(xué)策略1.指示劑建議讓學(xué)生在家自制指示劑，再帶來學(xué)校，讓學(xué)生自己探究他的成果能否做指示劑，并提問搗碎植物的原因，乙醇的作用等問題。這不僅是為了提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，更是讓學(xué)生在動手動腦的過程中獲取知識和方法，獲取成功的喜悅，反思失敗的原因，并從中獲得更大的收獲?？蛇x植物：紫甘藍(lán)、玫瑰花、油菜花、玉米、胡蘿卜、一串紅、海棠花、梅花、向日葵等。6精品課件2.濃鹽酸和濃硫酸該知識點(diǎn)的教學(xué)應(yīng)著重讓學(xué)生掌握兩點(diǎn)：（1）濃鹽酸有揮發(fā)性，打開瓶蓋有白霧，敞口放置質(zhì)量會減輕，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會減小。（2）濃硫酸不揮發(fā)，反而有吸水性，能做干燥劑，敞口放置質(zhì)量會減輕，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會減小。其他知識如濃硫酸的脫水性、強(qiáng)腐蝕性和稀釋了解即可。進(jìn)行適當(dāng)?shù)臍w納總結(jié)，并輔以一定的練習(xí)。（舉例）7精品課件3.酸的化學(xué)性質(zhì)建議在此處按照教材安排來授課，沒有必要將酸與堿、酸與鹽的知識補(bǔ)充講完。等鹽講完后再回來復(fù)習(xí)總結(jié)，建立網(wǎng)絡(luò)（一是講太多學(xué)生記不住掌握不了，也沒有適當(dāng)?shù)木毩?xí)題，效果不好。二是在這里都講完了，后面講什么？）建議在此處只講到：1.能與指示劑反應(yīng)2.能與H前金屬反應(yīng)3.能與金屬氧化物反應(yīng)（此處就應(yīng)該提出復(fù)分解反應(yīng)的概念和書寫方法，方便學(xué)生書寫方程式。）4.能與碳酸鹽反應(yīng)（只做回顧，沒有演示實(shí)驗(yàn)）8精品課件教學(xué)案例1：酸的化學(xué)性質(zhì)

環(huán)節(jié)一慧眼識酸有兩瓶未貼標(biāo)簽的無色液體，它們分別是稀鹽酸和食鹽水，請設(shè)法將其鑒別出來，并貼上標(biāo)簽。學(xué)生能提出的正確方案：1.加入紫色石蕊溶液2.加入活潑金屬3.加入大理石4.蒸發(fā)5.加入等量食鹽看誰先飽和…….會提出但錯誤的方案：1.聞氣味2.看有無白霧個別學(xué)生會提出：加入銹鐵釘總結(jié)并板書：我們運(yùn)用了酸的哪些化學(xué)性質(zhì)呢？（1）與指示劑反應(yīng)（2）與活潑金屬反應(yīng)（3）與碳酸鹽反應(yīng)學(xué)生書寫鎂、鋅、鐵、分別與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，碳酸鈣、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，同桌或小組內(nèi)檢查，總結(jié)易錯點(diǎn)，糾錯。（視學(xué)生基礎(chǔ)而定）9精品課件幫幫忙：有什么方法可以除去鐵銹？探究活動：用稀鹽酸和稀硫酸除鐵銹(建議選用的鹽酸濃度稍大，若選稀硫酸可稍微加熱，實(shí)驗(yàn)效果更好）環(huán)節(jié)二除銹專家投影生活中物質(zhì)生銹的圖片。物理方法：用砂紙打磨化學(xué)方法：加酸10精品課件該環(huán)節(jié)中應(yīng)有幾點(diǎn)注意：1.提醒學(xué)生觀察，剛開始時鐵釘表面沒有氣泡，避免有學(xué)生認(rèn)為該反應(yīng)是生成氫氣；2。要求學(xué)生認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，放手讓學(xué)生書寫氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)的方程，此時大多數(shù)學(xué)生可能會寫錯，此時教師需提醒學(xué)生再次觀察溶液的顏色，讓學(xué)生在錯誤中總結(jié)經(jīng)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生寫出正確的化學(xué)方程式。3.宜在此提出復(fù)分解反應(yīng)，并教會學(xué)生此類反應(yīng)的書寫方法和判斷方法，為后面的學(xué)習(xí)做好鋪墊。11精品課件環(huán)節(jié)三鞏固練習(xí)（酸的化學(xué)性質(zhì)的應(yīng)用）1.經(jīng)過化學(xué)學(xué)習(xí)，小芳知道了鋁制品非常的抗腐蝕，她告訴媽媽可以用鋁鍋來裝酸湯，你覺得這樣做對嗎，為什么？2.今天實(shí)驗(yàn)用過的酸能否直接倒入下水道？3.某環(huán)保小組監(jiān)測到一化工廠向河中非法排放了酸性廢水，根據(jù)你學(xué)的知識，設(shè)計至少兩個檢測酸性廢水的方法。12精品課件環(huán)節(jié)四盤點(diǎn)收獲環(huán)節(jié)五能力拓展（層次高的班級完成）

某興趣小組的同學(xué)在做完木炭還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)后，發(fā)現(xiàn)試管中還存在一些黑色粉末，他們想探究黑色粉末到底是什么？請你幫他們提出猜想，并完成探究的實(shí)驗(yàn)報告。

13精品課件教學(xué)案例2：氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的探究提出問題：向氫氧化鈣溶液中通入二氧化碳產(chǎn)生沉淀，向氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳卻沒有明顯現(xiàn)象，是否說明氫氧化鈉不與二氧化碳反應(yīng)呢？怎樣證明反應(yīng)發(fā)生了呢？如何化不可見為可見呢？先讓學(xué)生設(shè)計實(shí)驗(yàn)，若困難，可投影圖片，引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)已學(xué)知識歸納化不可見為可見的方法：1.利用壓強(qiáng)差產(chǎn)生明顯現(xiàn)象；2.借助指示劑產(chǎn)生明顯現(xiàn)象；3.檢驗(yàn)生成物。最終選定方法1、3進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（此處如有必要，要跟學(xué)生解釋碳酸鈉溶液呈堿性，不適合使用指示劑。）闡述設(shè)計意圖，還有該實(shí)驗(yàn)的拓展宜在課堂上一并完成。14精品課件1.內(nèi)外產(chǎn)生壓強(qiáng)差2.檢驗(yàn)生成物：加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡。學(xué)生可能會設(shè)計出的方案NaOH溶液CO2水NaOH溶液CO2NaOH溶液CO2紅墨水15精品課件課題2酸和堿之間會發(fā)生什么反應(yīng)一、新課課時分配1.中和反應(yīng)2.pH二、教學(xué)重點(diǎn)1.酸與堿反應(yīng)是否發(fā)生的證明；2.中和反應(yīng)的理解3.中和反應(yīng)的應(yīng)用4.pH三、教學(xué)難點(diǎn)1.酸與堿反應(yīng)是否發(fā)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計；2.中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)四、重要考點(diǎn)：1.中和反應(yīng)是個放熱反應(yīng)；2.中和反應(yīng)的應(yīng)用3.pH及其應(yīng)用五、必須要提煉或總結(jié)的重要方法：1.測定pH的正確方法。2.酸與堿反應(yīng)無現(xiàn)象時，反應(yīng)發(fā)生的證明方法。16精品課件引入：1.從中和反應(yīng)在生活的應(yīng)用引入（1）新聞事件引入（2）圖片引入2.直接提出問題并演示實(shí)驗(yàn)教學(xué)片段3：《酸和堿之間會發(fā)生什么反應(yīng)》17精品課件合作探究氫氧化鈉能與鹽酸反應(yīng)嗎？18精品課件實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論氫氧化鈉溶液能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)溶液先變紅，后紅色消失取少量氫氧化鈉溶液于試管中，滴入酚酞試液，再逐滴加入稀鹽酸，邊滴邊振蕩19精品課件物質(zhì)溶于水產(chǎn)生自由移動的離子的過程叫做電離。20精品課件21精品課件一、中和反應(yīng)1.定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。鹽：由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物。HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。22精品課件“氫”有獨(dú)鐘2.實(shí)質(zhì)：H++OH-→H2O23精品課件1.下列各組物質(zhì)，要借助酸堿指示劑，才能判斷反應(yīng)發(fā)生的是（）2.下列反應(yīng)屬于中和反應(yīng)的是（）

3.下列說法不正確的是（）A.生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)B.中和反應(yīng)一定生成鹽和水C.中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是是H++OH-=H2OD.酸與堿的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)24精品課件閱讀收獲

請閱讀課本P61，找出中和反應(yīng)的應(yīng)用。25精品課件能力拓展氫氧化鈉溶液與稀鹽酸是否恰好完全中和？（酸、堿化學(xué)性質(zhì)的應(yīng)用）26精品課件活學(xué)活用（重要思維和方法的再次強(qiáng)化，知識的系統(tǒng)化）27精品課件4.在化學(xué)中有一些特殊的化學(xué)反應(yīng)，它們反應(yīng)但都沒有明顯的現(xiàn)象，通常為了確定反應(yīng)的發(fā)生，需要采取一些特殊的方法產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象，“化不可見為可見”。請用短線連接下列實(shí)驗(yàn)及對應(yīng)的具體方法。探究二氧化碳是否能溶于水B.探究二氧化碳是否與水反應(yīng)C.探究氫氧化鈉是否與稀鹽酸反應(yīng)D.探究氫氧化鈉是否與二氧化碳反應(yīng)a.借助酸堿指示劑，產(chǎn)生明顯現(xiàn)象b.在密閉裝置內(nèi)外產(chǎn)生壓強(qiáng)差，進(jìn)而產(chǎn)生明顯現(xiàn)象c.檢驗(yàn)生成物，產(chǎn)生明顯現(xiàn)象，確定反應(yīng)的發(fā)生28精品課件十一單元課題1《生活中常見的鹽》新課課時：1.介紹食鹽，粗鹽提純；2.介紹其他常見的鹽，鹽的化學(xué)性質(zhì)3.復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用重點(diǎn)：1.常見的鹽的用途2.鹽的化學(xué)性質(zhì)3.復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用難點(diǎn)：1.復(fù)分解反應(yīng)的條件的理解（即如何跟學(xué)生介紹復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生其實(shí)質(zhì)是因?yàn)殡x子濃度的降低）2.復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的判斷（主要難度在于學(xué)生對于沉淀的不熟悉，克服這個難點(diǎn)只能反復(fù)記憶和鞏固）29精品課件重要考點(diǎn)：1.碳酸鹽的化學(xué)性質(zhì)2.利用復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件判斷發(fā)生是否發(fā)生3.離子共存的判斷4.酸堿鹽的綜合應(yīng)用必須要提煉或總結(jié)的重要方法：1.碳酸根離子/碳酸氫根離子的鑒別（硫酸根及氯離子的檢驗(yàn)視班級情況而定）2.離子共存的判斷3.物質(zhì)分離與提純的基本思路30精品課件生活中常見的鹽教學(xué)案例3：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件（板書）

介紹離子配對31精品課件教學(xué)案例4：化學(xué)肥料怎樣鑒別化肥（如何自然過渡，真正讓鑒別化肥成為探究活動，而不是照方抓藥。）32精品課件環(huán)節(jié)二認(rèn)識化肥氮肥磷肥鉀肥名稱碳酸氫銨氯化銨磷礦粉過磷酸鈣硫酸鉀氯化鉀顏色氣味溶解性白色白色灰白灰白白色白色刺激無味無味無味無味無味易溶易溶不溶不溶易溶易溶33精品課件

小亮家的花園里的花草需要補(bǔ)充氮肥和鉀肥，他到商店買了氯化銨(NH4Cl)和氯化鉀(KCl)，然后把肥料灑在花園里，過一段時間他發(fā)現(xiàn)花草抗病蟲害的能力提高了，但葉色仍然發(fā)黃。這是什么原因呢？收集資料：（1）前一段時間他們曾用熟石灰[Ca(OH)2]對花園中的

性土壤進(jìn)行過改良。（2）近一個星期一直無雨，氣溫較高。請你幫幫忙！34精品課件重要結(jié)論：

含有銨根的氮肥(銨態(tài)氮肥）不能和堿性的物質(zhì)（如熟石灰、草木灰等）混合施用，若混合會產(chǎn)生氨氣，將降低氮肥的肥效。35精品課件化肥的簡單鑒別方法：（1）看外觀：氮肥、鉀肥都是白色固體，磷肥是灰白色固體加水溶解：氮肥，鉀肥都溶于水，磷肥大多不溶于水（2）加熟石灰研磨：銨態(tài)氮肥能放出具有刺激性氣味的氨氣。36精品課件搞好幾個必要的專題1.復(fù)分解反應(yīng)條件的應(yīng)用2.酸、堿、鹽復(fù)習(xí)專題（重在梳理知識，形成網(wǎng)絡(luò)）3.物質(zhì)的鑒別4.物質(zhì)的分離與提純5.實(shí)驗(yàn)連接6.變質(zhì)問題7.流程圖題8.科學(xué)探究重在教會學(xué)生解題思想和方法，再舉一反三，做針對性練習(xí)，加深理解和鞏固。37精品課件教學(xué)案例4專題一復(fù)分解反應(yīng)條件的應(yīng)用(一)判斷反應(yīng)能否發(fā)生1.判斷下列溶液間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，若能，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)硫酸和硝酸鈉溶液

(2)氫氧化鉀和硝酸

(3)氯化鈉和硝酸銀

(4)碳酸鉀和鹽酸

(5)氯化鋇和硝酸鋅

(6)硫酸銅和氯化鋇

38精品課件2.能與稀鹽酸、碳酸鈉溶液都能發(fā)生反應(yīng)的是（）A硫酸B氫氧化鈣C氯化鋇D氫氧化鈉3.在Na2CO3ZnH2SO4NaOH四種物質(zhì)中,有一種物質(zhì)能與其它三種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),這種物質(zhì)是

ANa2CO3BZnCH2SO4DNaOH39精品課件（二）解決離子的共存問題離子共存的條件：各種離子彼此不發(fā)生反應(yīng)，即沒有沉淀、氣體、水三者之一的生成。反之，若有沉淀、氣體、水生成，離子之間就不能共存。

40精品課件1．下列物質(zhì)的離子不能大量共存的有（）[多選]

ANa+H+Cl-SO42-BMg2+Cl-Na+OH-

CAg+NO3-H+Cl-DFe3+SO42-Cl-Zn2+2．下列物質(zhì)能大量共存于無色溶液中的有（）AFeCl3NaClBCuSO4KClCBaCl2K2SO4DK2CO3KNO3

41精品課件3．下列物質(zhì)的離子能在pH=13的無色溶液中大量共存的有（）AMg2+Cl-Na+OH-BNa+Ba2+Cl-SO42-

CK+CO32-Cl-Cu2+DCa2+Ba2+Cl-NO3-4……針對性練習(xí)42精品課件（三）推斷離子的成分某化工廠有甲、乙兩個車間，它們排放的工業(yè)廢水澄清透明，共含K+、Ag+、Cu2+、Cl-、OH-、NO3-六種離子。（1）甲車間的廢水中含有3種離子，明顯呈堿性，則甲車間廢水中不可能存在的陽離是

；（2）乙車間的廢水中含有3種離子，其中陰離子

，如果加入足量的鐵粉，可以回收其中的金屬（填寫元素符號）

。（3）如果將甲車間和乙車間的廢水按適當(dāng)比例混合，可以使廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化為兩種沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含（填化學(xué)式）

，可以用來澆灌農(nóng)田。43精品課件教學(xué)案例5專題二物質(zhì)的鑒別一、物理方法原理:根據(jù)物質(zhì)具有的特殊顏色、氣味、溶解性、溶于水是否放熱或吸熱、能否被磁鐵吸引等進(jìn)行鑒別。思路：利用物質(zhì)之間不同的物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)將物質(zhì)區(qū)別開來。44精品課件1.鑒別下列各組物質(zhì)：①黑醋、醬油②硫酸銅溶液、氯化鈉溶液

③銅片、鐵片④氯化鈣、碳酸鈣

⑤濃硫酸、濃鹽酸：45精品課件2.下列各組物質(zhì)用水就能鑒別的是（）ANa2CO3CaCO3BNaClNH4NO3

CCuSO4NaClDNaOHCa(OH)2利用水鑒別物質(zhì)可考慮：溶解性、溶于水是否放熱或吸熱、溶于水的顏色改變等因素。(溶不溶、放不放熱、變不變色等）46精品課件智力闖關(guān)47精品課件HClCuCO2NaCl

Fe2O3FeCuCO2H2SO4NaClCuNaOHH2SO4CO2NaClCaCO3H2SO4NaClCuCO2H2SO4入口出口喜羊羊選擇哪條路才不會羊入狼口?48精品課件1、酸的化學(xué)性質(zhì)酸的化學(xué)性質(zhì)金屬金屬氧化物堿碳酸鹽指示劑二、化學(xué)方法1）酸有共同化學(xué)性質(zhì)的原因：在水溶液中產(chǎn)生共同的H+49精品課件2）鑒別酸的五種方法：酸（H+）金屬(Fe,Zn)有氣泡產(chǎn)生金屬氧化物(Fe2O3,CuO)固體消失，溶液變黃或變藍(lán)堿[Cu(OH)2，F(xiàn)e(OH)3]沉淀消失,溶液變黃或變藍(lán)有氣泡產(chǎn)生碳酸鹽[Na2CO3,CaCO3]紫色石蕊試液變紅色50精品課件NaOHCuCO2NaClKOHFeCuCOH2SO4NaClCONa2CO3K2SO4SO2H2OCaCO3NaNO3NaClFeCuSO4KCl入口出口喜羊羊選擇哪條路才不會羊入狼口?51精品課件堿的化學(xué)性質(zhì)非金屬氧化物酸鹽溶液2、堿的化學(xué)性質(zhì)指示劑1）堿有共同化學(xué)性質(zhì)的原因：在水溶液中產(chǎn)生共同的OH-52精品課件（2）鑒別堿的兩種方法①堿與指示劑作用：變藍(lán)色堿溶液變紅色堿溶液

滴入紫色石蕊滴入無色酚酞②

加入硫酸銅或氯化鐵溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀或紅褐色沉淀。53精品課件3、碳酸根離子（CO32-或HCO3-）的檢驗(yàn)：檢驗(yàn)試劑：稀鹽酸（酸溶液）和澄清石灰水基礎(chǔ)好的班級補(bǔ)充4、硫酸根離子的檢驗(yàn)：檢驗(yàn)試劑：硝酸鋇溶液和稀硝酸5、氯離子的檢驗(yàn)：檢驗(yàn)試劑：硝酸銀溶液和稀硝酸54精品課件（一）另加試劑使之反應(yīng)，出現(xiàn)不同現(xiàn)象進(jìn)行鑒別：

（1）幾種不同類別的物質(zhì)的鑒別

現(xiàn)有潔廁劑和廚房清潔劑，請用七種不同的方法加以鑒別？二、化學(xué)方法55精品課件（2）相同類別的物質(zhì)的鑒別如何鑒別NaOH溶液、Ca(OH)2溶液？如何鑒別稀鹽酸，稀硫酸？

如何鑒別Na2CO3溶液、Na2SO4溶液？離子鑒別順序：H+OH-→CO32-→SO42-→Cl-（3）其他題型如何鑒別NaOH、Ca(OH)2、H2SO4三瓶溶液

如何鑒別KOH、Ca(OH)2、HCl三瓶溶液

56精品課件（3）不另加試劑，鑒別各組物質(zhì)：①通過找到特殊顏色的物質(zhì)，進(jìn)行連鎖反應(yīng)。例1、現(xiàn)有a氫氧化鈉b硫酸鎂c硝酸鋇d硝酸銅e硝酸鉀五種物質(zhì)，不另外加試劑，它們被鑒別出來的正確順序是（）AbcadeBdcabeCedcbaDdabce57精品課件練習(xí)：1.有4瓶常用溶液：①BaCl2溶液，②NaCl溶液，③Na2SO4溶液，④CuSO4溶液。不用其他試劑，可通過實(shí)驗(yàn)方法將它們一一鑒別開來，鑒別出來的先后順序可能是()A①④③②B①③④②C④①③②D④①②③

2.不用外加其它任何試劑，就可將①CuSO4②MgCl2③Ba(OH)2④NaCl四種溶液鑒別開來，則鑒別出物質(zhì)的正確順序是（）A①②③④B①③②④C③①②④D④①③②58精品課件②無特殊顏色物質(zhì)時，通過兩兩混合得到不同現(xiàn)象進(jìn)行鑒別。

例2、不用任何試劑就可鑒別的一組溶液是（）ANaClNa2CO3Ca(NO3)2

BK2CO3HNO3CaCl2CNa2SO4HClK2CO3

DFeCl3NaClKNO3練習(xí)1.下列各組溶液，可用兩兩混合法加以鑒別的是

A.Na2CO3HClCaCl2

B.K2CO3H2SO4Ca(OH)2

C.NaClNa2CO3HClD.NaOHCa(OH)2Na2CO3

59精品課件教學(xué)案例6專題三物質(zhì)的分離與提純分離：是將原混合物一一分開得到幾種純凈物。提純：是將雜質(zhì)除去得到純凈物，雜質(zhì)不需要恢復(fù)原狀。一、物理方法的分離和提純有過濾法和結(jié)晶法等。（1）過濾法：將不溶于水的固體與液體分離的方法。（2）結(jié)晶法：將溶于的物質(zhì)根據(jù)其溶解度的不同進(jìn)行分離的方法。60精品課件二、化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)用化學(xué)方法提純物質(zhì)的原則：（1）“不增”：除雜質(zhì)時不得引入新的雜質(zhì)；（2）“不變”：被提純的物質(zhì)經(jīng)提純后，量不得減少，性質(zhì)不得改變；（3）“易分”：所選擇的方法或試劑