《鹽類的水解》同步練習(xí)黃浦．醋酸鋇[(CH3COO)2Ba·H2O]是一種媒染劑，下列有關(guān)L醋酸鋇溶液中粒子濃度關(guān)系不正確的是A．c(Ba2+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)B．c(H+)+2c(Ba2+)=c(CH3COO－)+c(OH－C．2c(Ba2+)=c(CH3COO－)+c(CH3D．c(H+)－c(CH3COOH)=c(OH－)靜安．對250C100mLNHAc(Cl-）=c(NH4+）+c(NH3?H2O）Bc(Cl-）+c(OH-）=c(NH4+）+c(H+）C水電離出的c(H+）＞10-7mol/LD加20mL水稀釋后,c(NH4+）:c(NH3?H2O）將增大為了使FeCl3溶液中增大，可加入的物質(zhì)是（）A．適量的HCl氣體B．適量的硫酸氫鈉固體C．適量的NaOH固體D．適量的稀HNO3松江．草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在LKHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是（）A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=mol/LC．c(C2O42-)＞c(H2C2O4D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-在濃度均為1mol·L－1的(NH4)2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe(SO4)2三種溶液中，若測得其中c(NH)分別為a、b、c(mol·L－1)，則下列判斷正確的是（）=b=c＞a＞b＞a＞c＞c＞b有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質(zhì)的量濃度相等?，F(xiàn)向這兩種鹽的溶液中分別通入適量的CO2，發(fā)生的反應(yīng)如下：NaR+CO2+H2O→HR+NaHCO32NaR/+CO2+H2O→2HR/+Na2CO3比較HR和HR/酸性的強弱，正確的是較弱較弱C.兩者相差不大D.無法比較常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是（）A．Na2CO3溶液中，2c(Na+)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3B．NaB溶液的pH＝8，c(Na+)—c(B－)=×10－6mol/LC．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三種溶液中，c(NH4+)大小順序①＝②＞③D．10mLpH＝12的氫氧化鈉溶液中加入pH＝2的HA至pH=7，所得溶液體積V(總)≥20mL虹口．常溫下，取0．2mol/LHX溶液與0．2mol／LNaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH=8，則下列說法(或關(guān)系式)正確的是A．C(Na+)-C(X-)=9．9×10-7mol／LB．C(Na+)=C(X-)+C(HX)=0．2mol／LC．C(OH-)-C(HX)=C(H+)=1×10-6mol／LD．混合溶液中由水電離出的C(OH-)大于0．2mol／LHX溶液中由水電離出的C(H+)南匯．在pH為4～5的環(huán)境中，、不生成沉淀，而幾乎完全沉淀．工業(yè)上制是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80℃左右，再慢慢加入粗氧化銅（含雜質(zhì)FeO），充分攪拌使之溶解．欲除去溶液中的雜質(zhì)離子，下述方法中可行的是A．加入純Cu將Fe2+還原B．向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀C．在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末調(diào)節(jié)pH為4～5D．在溶液中通入Cl2，再通入NH3調(diào)節(jié)pH為4～510.嘉定．下列各物質(zhì)溶液中，指定微粒濃度之間的關(guān)系不正確的是（）A.飽和NH4Cl溶液中：[H+]+[NH4+]=[Cl—]+[OH—]溶液中：[HCO3—]+[CO32—]+[H2CO3]=LC.飽和NaHS溶液中：[Na+]>[HS—]>[H+]>[OH—]溶液中：[CH3COO—]>[OH—]11.寶山14.0.2mol·L-1的CH3COONa溶液與mol·L-1的鹽酸等體積混合后，溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系正確的是（）(CH3COO-)=c(Cl-)=c(H＋)>c(CH3COOH)(CH3COO-)=c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H＋)(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H＋)(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H＋)>c(CH3COOH)崇明.下列溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯誤的是……………()(A)LNa2CO3溶液：c(OH―)=c(HCO3―)+2c(H2CO3)+c(H＋(B)L(NH4)2SO4溶液：c(SO42―)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH―)(C)向醋酸鈉溶液中加少量醋酸，得到中性混合液：c(CH3COO―)=c(Na＋)>c(H＋)=c(OH―)(D)向氯化鈉溶液中滴加稀硫酸得到pH=5的混合液：c(Na＋)=c(Cl―)【課后練習(xí)二】閔行．室溫時，下列各溶液的敘述中正確的是A．pH＝7的醋酸鈉和醋酸混合液中：c(Na+)＝c(CH3COO－)B．L的醋酸鈉溶液20mL與L鹽酸10mL混合后溶液顯酸性：c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(HAc)C．L的醋酸的pH＝a，L的醋酸的pH＝b，則a＋1＞bD．已知酸性：HF＞CH3COOH，pH相等的NaF與CH3COOK溶液中：[c(Na+)－c(F－)]＜[c(K+)－c(CH3COO－)]浦東．將L的醋酸鈉溶液10mL與L鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是（）A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Ac－)＋c(Cl－)＋c(OH－)B．c(HAc)＞c(Cl－)＞c(Ac－)＞c(H＋)C．c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(HAc)＞c(H＋)D．c(Ac－)＝c(Cl－)＝c(HAc)＞c(H＋)3.南匯．將LNaA溶液和L鹽酸等體積混合后，溶液pH>7，則以下關(guān)系式錯誤的是 A．c（HA）+c（A-）=L B．c（A-）>c（HA）C．c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（C1-）+c（OH-）D．c（Na+）=c（A-）+c（HA）4.相等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaA’溶液中分別通入適量的二氧化碳，發(fā)生如下反應(yīng)：NaA+CO2→HA+NaHCO3NaA’+CO2→HA’+Na2CO3現(xiàn)有等物質(zhì)的量濃度的’.四種溶液，其溶液pH的關(guān)系正確的是（）A．NaA>NaA’>Na2CO3>NaHCO3B．NaA’>NaA>Na2CO3>NaHCO3C．Na2CO3>NaHCO3>NaA’>NaAD．NaA’>Na2CO3>NaA>NaHCO35.閘北.下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是A．將CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O溶于水得到的溶液中：c(SO42—)＞c(NH4＋)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH—)B．在相同的溫度下，mol/L的醋酸與mol/L的醋酸中c(H+)之比為2∶1C．LNa2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3D．/LHCN溶液和/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性