專業(yè)專業(yè)word可編輯離子推斷題解題技巧.堅持四項基本原則”，破解離子推斷題(1)肯定性原則：根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；(記住幾種常見的有色離子 ：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO、CrO、5。)(2)互斥性原則：在肯定某些離子的同時，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在；(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2、水的電離情況等)(3)電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)相等；(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)(4)進(jìn)出性原則：通常是在實驗過程中使用，是指在實驗過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗的干擾。.電荷守恒在離子反應(yīng)定量推斷試題中的應(yīng)用解與離子反應(yīng)有關(guān)的定量推斷類試題，需要掌握定量推斷最后一種離子存在的方法：如果多種離子共存，且只有一種離子的物質(zhì)的量未知，可以用電荷守恒來確定最后一種離子是否存在，即陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。例題：有M、N兩種溶液，經(jīng)測定這兩種溶液中含有下列12種離子:Al3+、CL、Na+、K+、NO、OH；Fe2，AlO、CO、NH、SO、H+o(1)完成下列表格中實驗①的結(jié)論和實驗②的實驗內(nèi)容以及現(xiàn)象實驗內(nèi)容以及現(xiàn)象 結(jié)論①取少量N溶液滴加足量的硝酸鋼溶液，無沉淀產(chǎn)生確定M溶液中含有Na\②不含K+③用pH試紙檢測M溶液，pH試紙呈藍(lán)色(2)根據(jù)(1)中的實驗回答：NO存在于溶液中，理由是Cl—存在于溶液中，理由是⑶根據(jù)(1)中的實驗確定，M溶液中含有的離子為答案(1)①N溶液中不含CO、SO或M溶液中一定含有CO、SO②取M溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，焰色為黃色，再透過藍(lán)色鉆玻璃觀察火焰顏色，不呈紫色(2)MN溶液中含有H，F(xiàn)e2,Al3，NH、K+,由于N溶液為酸性，又含有Fe2,所以N溶液中不含NON根據(jù)溶液呈電中性原則，可以確定CL存在于N溶液中(3)OH—、AlO、CO、SO、Na，NO解析少量N溶液中滴加足量的硝酸鋼溶液，無沉淀產(chǎn)生，說明N溶液中不含CO、SO,那么M溶液中一定含有CO、SO。取M溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，焰色為黃色，證明含有Na十，再透過藍(lán)色鉆玻璃觀察火焰顏色，不呈紫色，說明M中不含K'用pH試紙檢測M溶液，pH試紙呈藍(lán)色，說明M溶液顯堿性，含有大量的OH-,那么N溶液中含有大量的H+oAlO不可能存在于酸性溶液中，Al3,Fe2，NH不可能存在于堿性溶液中，所以判斷M溶液中有OH一、AlO、CO、SO、Na+ON溶液中含有H，F(xiàn)e2+、Al3，NH、K+由于N溶液為酸性，又含有Fe2+,所以N溶液中不含NO,根據(jù)溶液呈電中性原則，可以確定C「存在于N溶液中。相互競爭的離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)反應(yīng)物間一對多的化學(xué)反應(yīng)常有平行反應(yīng)”和競爭反應(yīng)”兩類，平行反應(yīng)主要指多個反應(yīng)相互間沒有影響可同時進(jìn)行 ；而競爭反應(yīng)是指由于反應(yīng)能力不同，多個反應(yīng)按一定的先后順序逐次進(jìn)行。競爭反應(yīng)主要包括兩種基本題型：一是一種氧化劑（還原劑）與多種還原劑（氧化劑）反應(yīng)，如把Cl2通入含「、Bl、Fe2+的溶液中，按照還原能力由強到弱的順序，「優(yōu)先反應(yīng)，其次是Fe2+,最后是Br；二是一種酸（堿）與多種堿性（酸性）物質(zhì)反應(yīng)，如把鹽酸逐滴加入到含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中，按照堿性由強到弱的順序，NaOH優(yōu)先反應(yīng)，其次是Na2CO3,最后是NaHCOs,此類競爭反應(yīng)的先后順序即是其有效順序 。在實際問題中有部分看似平行的反應(yīng)，由于物質(zhì)的性質(zhì)而出現(xiàn)了 有效”和無效”兩種可能性，準(zhǔn)確地確定有效反應(yīng)就成了解題的關(guān)鍵。解決此類問題最簡單的方法就是假設(shè)法1.復(fù)分解反應(yīng)之間的競爭若某一溶液中同時存在幾個可能的復(fù)分解反應(yīng) ，則生成更難溶解或更難電離的物質(zhì)的反應(yīng)將優(yōu)先進(jìn)行。歐1】寫出在硫酸鋁錢溶液中加入少量氫氧化鋼溶液的離子方程式 ：解析：假設(shè)NH與OH一先反應(yīng)，則生生NH3?H2。，而Al"又與NH3?H2O反應(yīng)生成NH和2Al(OH)3,故認(rèn)為是AI3+和OH-先反應(yīng)。在硫酸鋁錢溶液中，存在NH、AI3+與SO,當(dāng)加入少量的Ba(OH)2溶液后，Ba2+和SO結(jié)合生成BaSO4,OH一則既可與Al3+結(jié)合又能與NH結(jié)合，它們彼此之間發(fā)生相互競爭的反應(yīng)。由于在含有AI3+的溶液中滴入NH3-2O,有白色沉淀生成可知，AI3+結(jié)合OH-的能力大于NH結(jié)合OH一的能力，OH—優(yōu)先與AI3+結(jié)合生成AI(OH)3,則上述離子方程式為2AI3++3SO+3Ba2++6OH===2AI(OH)3J+3BaSO4J。答案2AI3++3SO+3Ba2++6OH===2AI(OH)3J+3BaSO4J即時鞏固1少量NaOH溶液滴入到NH4HCO3溶液中的離子方程式為答案HCO+OH===H2O+CO即時鞏固2向NH4CI、AICI3、MgCI2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，按反應(yīng)的先

后順序，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：⑴ 入0.01mol鐵粉，經(jīng)攪拌后發(fā)生的變化應(yīng)入0.01mol鐵粉，經(jīng)攪拌后發(fā)生的變化應(yīng)是 （ ）A.鐵溶解，析出A.鐵溶解，析出0.01molAg和0.005molCuB.鐵溶解，析出0.01molAg并放出H2C.鐵溶解，析出0.01molAg,溶液中不再有Fe若某一溶液中同時含有多種還原性 （氧化性）物質(zhì)，則加入一種氧化劑（還原劑）時，優(yōu)先氧化（還原）還原性（氧化性）強的物質(zhì)。若某一溶液中同時含有多種還原性 （氧化性）物質(zhì)，則加入一種氧化劑（還原劑）時，優(yōu)先氧化（還原）還原性（氧化性）強的物質(zhì)。^^2]在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各。。1mol的酸性混合溶液中加D.鐵溶解，析出0.01molAg,溶液中不再有Cu 氧化還原反應(yīng)之間的競爭 氧化還原反應(yīng)之間的競爭解析 因為氧化性Ag+>Fe3+>Cu2+>H+,所以先發(fā)生反應(yīng)2Ag++Fe===2Ag+Fe2+,其中0.005mol的鐵粉與0.01mol的AgNO3反應(yīng)，析出0.01molAg,再發(fā)生：2Fe3++Fe===3Fe2+,其中剩余的0.005mol鐵粉與0.01mol的Fe（NO3）3反應(yīng)，溶液中不再有Fe3+,故選Co答案C即時鞏固3將足量C12緩緩?fù)ㄈ牒?.02molH2SO3和0.02molHBr的混合溶液中。在此過程中溶液的pH與Cl2用量的關(guān)系示意圖是（溶液體積變化忽略不計，且不考慮Cl2與水反應(yīng)）（）答案A解析因H2SO3的還原性強于HBr的還原性，故Cl2先氧化 H2SO3, H2SO3+Cl2 +H2O===H2SO4+2HCl,生成的H2SO4和HCl均是強酸，故溶?^的pH下降；當(dāng)H2SO3完全反應(yīng)后，再通入Cl2,發(fā)生反應(yīng)Cl2+2HBr===Br2+2HCl,溶液的pH不再改變。即時鞏固4向NaBr、NaI和Na2SO3混合液中通入一定量氯氣后 ，將溶液蒸干并充分灼燒得到固體物質(zhì)的組成可能是 （ ）A.NaCl、W2SO4 B .NaBr、W2SO4C.NaCl、Na2SO4、I2 D.NaCl、NaI、Na2SO4答案A解析向NaBr、NaI和Na2SO3混合液中通入一定量氯氣后 ，可能發(fā)生的反應(yīng)依次為Na2SO3+Cl2+H2O===Na2SO4+2HCl、2NaI+Cl2===2NaCl+I2、2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2。將溶液蒸干時HCl、Br2和Cl2會揮發(fā)，灼燒時I2會升華。若通入的氯氣過量，得到固體剩余物質(zhì)的組成是NaCl、Na2SO4；若通入的氯氣是不足量的，則還有可能留下NaBr。

即時鞏固5某稀溶液中含有即時鞏固5某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2和HNO3若向其中逐漸加入鐵粉溶液中Fe2+的濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如下圖所示。則稀溶液中 Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物質(zhì)的量濃度之比為。答案114解析氧化性由強到弱的順序是HNO3>Fe3+>Cu2+,反應(yīng)由先到后的順序為4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NOT+2H2O4mol1mol1mol2Fe3+ +Fe===3Fe2+2mol1mol3mol故原溶液中n[Fe(NO3)3]=2mol—1mol=1molCu2+ +Fe===Fe2++Cu1mol1mol1mol故c[Fe(NO3)3]qCu(NO3)2]c(HNO3)=114。氧化還原反應(yīng)與非氧化還原反應(yīng)之間的競爭TOC\o"1-5"\h\z一般情況下，氧化還原反應(yīng)優(yōu)先于非氧化還原反應(yīng)發(fā)生 。麗^3】寫出向漂白粉溶液中通入二氧化硫氣體的化學(xué)方程式 。解析漂白粉溶液中含有CaCl2和Ca(ClO)2,其中Ca(ClO)2水溶液能與SO2發(fā)生反應(yīng)，向漂白粉溶液中通入二氧化硫氣體后，是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成 CaSO3和HClO還是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，兩反應(yīng)相互競爭。由于次氯酸鹽及次氯酸都具有強氧化性而亞硫酸鹽及二氧化硫都具有還原性，所以是發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不是復(fù)分解反應(yīng) 。答案Ca(ClO)2+2SO2+2H2O===CaSO4J+2HCl+H2SO4卜列表不該反應(yīng)即時鞏固6往含F(xiàn)e3+、H+、NO的混合液中加入少量SO,充分反應(yīng)后卜列表不該反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( )2Fe3++SO+H2O===2Fe2++SO+2H+2H++SO===H2O+SO2T2H++2NO+3SO===3SO+2NOT+H2O2Fe3++3SO+3H2O===2Fe(OH)3J+3SO2T答案C解析此題看上去似乎4個選項都可能發(fā)生，但我們知道氧化還原反應(yīng)優(yōu)先于非氧化還原反應(yīng)，因此B、D不正確。那么SO是先與Fe3+反應(yīng)還是先與H++NO反應(yīng)呢？可以用假設(shè)法”進(jìn)行判斷。如果先與Fe3+反應(yīng)，則生成的Fe2+又會與H++NO反應(yīng)，所以應(yīng)先與H++NO反應(yīng)，故應(yīng)選Co即時鞏固7寫出下列反應(yīng)的離子方程式 ：(1)FeCl2溶液與NaClO溶液反應(yīng) (2)Na2s與FeCl3溶液混合 (3)硫化鈉與CuSO4溶液混合。答案(1)6Fe2++3ClO+3H2O===2Fe(OH)3J+3cl+4Fe3+(2)2Fe3++S2===2Fe2++Sj⑶Cu2++S2===CuSJ解析(1)氯化亞鐵是強酸弱堿鹽且有還原性，次氯酸鈉是強堿弱酸鹽且有氧化性 ，兩者相遇既可發(fā)生雙水解反應(yīng)又可發(fā)生氧化還原反應(yīng) ，兩反應(yīng)相互競爭，由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)可以使溶液中離子濃度大大降低，所以優(yōu)先發(fā)生氧化還原反應(yīng) 。(2)硫化鈉與氯化鐵相遇，可能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、雙水解反應(yīng)及氧化還原反應(yīng) ，若發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)則生成 Fe2s3,由于Fe2s3在水溶液中不存在，故不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，也不可能在溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)，因Fe3+具有氧化性，S”具有還原性，所以硫