【本講教育信息】一.教學(xué)內(nèi)容：核外電子排布的初步知識(shí)（一）核外電子排布的初步知識(shí)1.核外電子排布的初步知識(shí)2.元素性質(zhì)與原子核外最外層電子數(shù)的關(guān)系（二）離子化合物和共價(jià)化合物的形成二.重點(diǎn)、難點(diǎn)1.元素性質(zhì)與原子核外最外層電子數(shù)的關(guān)系2.離子化合物和共價(jià)化合物的形成三.教學(xué)過(guò)程1.核外電子排步的初步知識(shí)⑴電子層------核外電子分層運(yùn)動(dòng)我們已經(jīng)知道，原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。電子在原子核的附近空間作高速運(yùn)動(dòng)。科學(xué)研究還發(fā)現(xiàn)，在含有多個(gè)電子的原子里，電子的能量并不相同。能量低的電子通常在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。能量高的電子通常在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。為了便于說(shuō)明問(wèn)題，我們用電子層來(lái)表明運(yùn)動(dòng)著的電子離核遠(yuǎn)近的不同。把能量最低、離核最近的區(qū)域叫做第一電子層，能量稍高、離核稍遠(yuǎn)的區(qū)域叫做第二電子層，由里往外依次類(lèi)推，叫三、四、五、六、七層。這樣，電子就可以看作是在能量不同的電子層上運(yùn)動(dòng)的。例如，氧原子核外有8個(gè)電子，其中有兩個(gè)電子在第一電子層上運(yùn)動(dòng)，有6個(gè)電子在第二電子層上運(yùn)動(dòng)。⑵原子結(jié)構(gòu)示意圖核外電子的分層運(yùn)動(dòng)，又叫核外電子的分層排布。核外電子的分層排布是實(shí)驗(yàn)測(cè)定出來(lái)的。核外電子的分層排布可用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示。知道了原子的核電荷數(shù)和電子排布以后，我們就可以畫(huà)出原子結(jié)構(gòu)示意圖，如鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖表示原子核內(nèi)核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)），弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)。即第一電子層有2個(gè)電子，第二電子層有8個(gè)電子，第三電子層有1個(gè)電子。2.元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系通過(guò)對(duì)核電荷數(shù)從1到18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖分析，可以看出稀有氣體元素、金屬元素和非金屬元素的原子最外層電子數(shù)目都各有特點(diǎn)。（1）稀有氣體元素的原子的最外層都有8個(gè)電子（氦是2個(gè)）。由于稀有氣體化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，一般不跟其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。因此，通常認(rèn)為這種最外層有8個(gè)電子的（最外層是第一層時(shí)有2個(gè)電子）結(jié)構(gòu)，是一種穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。（2）金屬元素的原子的最外層電子數(shù)目一般少于4個(gè)。在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素的原子比較容易失去最外層電子而使次外層變?yōu)樽钔鈱?，達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。一般來(lái)講，電子層數(shù)越多、最外層電子數(shù)越少的金屬原子越容易失去最外層電子。如鈉原子容易失去第三層的1個(gè)電子。（3）非金屬元素的原子的最外層電子數(shù)目一般多于或等于4個(gè)。在化學(xué)反應(yīng)中，非金屬元素的原子比較容易獲得電子，也使最外層達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。一般來(lái)講，電子層數(shù)越少，最外層電子數(shù)越多的非金屬原子越容易獲得電子。如，氯原子第三電子層有7個(gè)電子，容易得到1個(gè)電子達(dá)到8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。所以，元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切。因此必須注意：元素的種類(lèi)是由原子的核電荷數(shù)（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）來(lái)決定的，元素的化學(xué)性質(zhì)主要是由它的原子的最外層電子數(shù)目來(lái)決定的。3.離子化合物⑴離子化合物的形成過(guò)程在一定條件下，當(dāng)金屬鈉和非金屬氯氣相遇時(shí)起反應(yīng)，生成氯化鈉鈉+氯氣氯化鈉在此反應(yīng)的過(guò)程中，鈉原子失去了第三層上的一個(gè)電子，生成帶一個(gè)正電荷的鈉原子，符號(hào)為Na+，稱(chēng)為鈉離子，像這種帶正電荷的離子又叫陽(yáng)離子，鈉離子是一種陽(yáng)離子。氯原子的第三電子層得到一個(gè)電子，生成帶一個(gè)負(fù)電荷的氯原子，符號(hào)為Cl—，稱(chēng)為氯離子，像這種帶負(fù)電荷的離子又叫陰離子，氯離子是一種陰離子。鈉離子和氯離子的最外層都有8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。鈉離子帶正電荷，氯離子帶負(fù)電荷，它們之間相互作用而構(gòu)成氯化鈉。像氯化鈉這種由陰、陽(yáng)離子相互作用而構(gòu)成的化合物為離子化合物。由此可知，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。帶電荷的原子是離子，帶電的原子團(tuán)也是離子，例如，銨根離子是陽(yáng)離子，硫酸根離子是陰離子。一般活潑金屬和活潑非金屬元素容易形成離子化合物。⑵離子符號(hào)離子所帶的電荷數(shù)標(biāo)在符號(hào)的右上角，正電荷用+表示，負(fù)電荷用-表示，帶一個(gè)正電荷或帶一個(gè)負(fù)電荷，不必寫(xiě)出數(shù)字，如Na+離子中含有質(zhì)子總數(shù)與含電子數(shù)的關(guān)系原子中，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)陽(yáng)離子中，質(zhì)子總數(shù)>電子總數(shù)陰離子中，質(zhì)子總數(shù)<電子總數(shù)4.共價(jià)化合物在一定條件下，某些非金屬元素的單質(zhì)如氫氣和氯氣起反應(yīng)，生成氯化氫。氫氣+氯氣氯化氫在反應(yīng)的過(guò)程中，氫原子不容易失去核外的一個(gè)電子，而容易獲得一個(gè)電子形成最外層（第一電子層）2個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。氯原子不失去電子，很容易獲得1個(gè)電子形成最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。矛盾的結(jié)果，氫原子和氯原子都未能把對(duì)方的電子奪取過(guò)來(lái)，而是雙方各用最外層的1個(gè)電子組成一對(duì)共用電子對(duì)。共用電子對(duì)在氫原子核和氯原子核外空間運(yùn)動(dòng)，從而使雙方最外層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。由于共用電子對(duì)作用使氫原子和氯原子構(gòu)成氯化氫分子。像這種以共用電子對(duì)形成分子的化合物，叫共價(jià)化合物。由于氯原子吸引共用電子對(duì)的能力比氫原子的稍強(qiáng)一些，所以電子對(duì)偏向氯原子一方。水分子和二氧化碳分子都是以共用電子對(duì)形成的分子，所以水、二氧化碳都是共價(jià)化合物。一般非金屬元素組成的化合物是共價(jià)化合物。【典型例題】例1.與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是原子的A.核外電子層數(shù)B.最外層電子數(shù)C.核內(nèi)中子數(shù)D.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)分析：元素的種類(lèi)是根據(jù)原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同而劃分的，即原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定元素的種類(lèi)。元素的化學(xué)性質(zhì)主要由它的原子最外層電子數(shù)所決定。稀有氣體原子最外層8個(gè)電子（氦原子2個(gè)電子）是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以稀有氣體化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不容易跟別的物質(zhì)起反應(yīng)。金屬原子最外層電子數(shù)目一般少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中，一般能失去最外層電子，使次外層成為最外層而達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，非金屬原子的最外層電子數(shù)目一般多于或等于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中，一般能獲得電子使最外層達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。答案為B。例2.某元素原子的核外電子排布為：第二層電子數(shù)是第一層與第三層電子數(shù)之和，則該元素屬于A.金屬元素B.非金屬元素C.稀有氣體元素D.不能確定分析：根據(jù)原子核外電子的排布規(guī)律，若第三電子層有電子，則第一層已有2個(gè)電子，第二層已有8個(gè)電子。則該元素的最外層電子數(shù)為6，所以該元素屬于非金屬元素。答案為B。例3.鈣原子失去兩個(gè)電子成為鈣離子，發(fā)生改變的是A.核電荷數(shù)B.元素種類(lèi)C.相對(duì)原子質(zhì)量D.電子數(shù)分析：鈣原子失去兩個(gè)電子，原子核不變，質(zhì)子數(shù)不變，所以核電荷數(shù)不變，元素的種類(lèi)不變。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，電子質(zhì)量可忽略不計(jì)，所以相對(duì)原子質(zhì)量不變。答案為D。例4.一種元素的原子變成離子，關(guān)于這種變化的描述正確的是A.一定失去電子B.一定得到電子C.可能失去或得到電子D.一定組成一對(duì)共用電子對(duì)。分析：金屬元素的原子最外層電子數(shù)小于4，容易失電子，生成陽(yáng)離子。非金屬元素的原子最外層電子數(shù)大于或等于4，容易得電子，生成陰離子。答案為C。【模擬試題】（答題時(shí)間：35分鐘）一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.下列微粒的最外層電子已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（）A.只有⑤B.②⑤C.②③⑤D.①③④2.已知某微粒的核內(nèi)有n個(gè)質(zhì)子,則下列推斷正確的是()A.它的原子量是nB.它的核外電子數(shù)是nC.它的原子核帶n個(gè)單位正電荷D.它的核外電子分n層排布3.R2+離子核外有10個(gè)電子,其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是()A.10B.12C.20D.244.元素的種類(lèi)決定于原子的()A.質(zhì)子數(shù)B.中子數(shù)C.核外電子數(shù)D.最外層電子數(shù)5.元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于其原子的()A.核外電子層數(shù)B.核內(nèi)中子數(shù)C.核外電子數(shù)D.最外層電子數(shù)6.下列各組微粒中含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相同的一組是()A.Na和AlB.NH3和H2OC.Al3+和NeD.S2-和Cl-7.離子M2+的核外有x個(gè)電子,原子量為m,那么M元素原子核里的中子數(shù)是()A.m-x-2B.m-xC.m+x-2D.m-x+28.金屬元素在化學(xué)反應(yīng)中（）A.不易得失電子B.易得電子C.易失電子D.易導(dǎo)電9.鈉原子失去一個(gè)電子后發(fā)生變化的是（）A.電子層數(shù)B.原子量C.質(zhì)子數(shù)D.中子數(shù)10.下列微粒中，最外電子層不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（）A.氖原子B.氯原子C.鎂離子D.硫離子11.氯原子和氯離子屬于（）A.同一物質(zhì)B.同一種分子C.同一種原子D.同一種元素12.某元素的微粒最外電子層有8個(gè)電子，則該微粒（）A.是稀有氣體原子B.是陽(yáng)離子C.是陰離子D.無(wú)法確定13.同種元素的原子和離子，具有相同的（）A.核電荷數(shù)B.電子數(shù)C.電子層數(shù)D.化學(xué)性質(zhì)14.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A.質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)的微粒是陰離子B.在離子化合物里，陰離子的總數(shù)與陽(yáng)離子的總數(shù)一定相等C.原子失去電子后變成陽(yáng)離子D.分子、原子、離子都可以構(gòu)成物質(zhì)二.填空題：1.是--------原子的結(jié)構(gòu)示意圖，其中表示__________，弧線表示_____，弧線上的數(shù)字表示_____，在化學(xué)反應(yīng)中易失去_____個(gè)電子，成為_(kāi)____。2.構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是_____，_____和_____。例如汞、稀有氣體等是由_____構(gòu)成的。3.O2-中的“2”又代表什么意義____________________。4.下列A—E所示的微粒中，屬于原子的是_____，屬于陽(yáng)離子的是_____。屬于陰離子的是__________，屬同種元素的是__________。5.原子核外電子是按__________、________排布的。6.稀有氣體元素的原子最外電了層有_______電子（氦有______個(gè)電子）化學(xué)性質(zhì)比較________，一般情況下不跟其它物質(zhì)____________。7.某元素的原子核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，核外共有_________個(gè)電子，最外層有_________個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易__________個(gè)電子。8.元素的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)，跟它的原子的----------關(guān)系非常密切。帶電的_________或_______叫做離子。帶正電的離子叫做________，帶負(fù)電的離子叫做__________。

【試題答案】一.1.C2.C3.B4.A5.D6.B7.A8.C9.A10.B11.D1