機(jī)密★本科目考試啟用前北京市2020年普通高中學(xué)業(yè)水平等級(jí)性考試化學(xué)本試卷共9頁(yè)，100分?？荚嚂r(shí)長(zhǎng)90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1．近年來，我國(guó)航空航天事業(yè)成果顯著。下列成果所涉及的材料為金屬材料的是A.“天宮二號(hào)”航天器使用的質(zhì)量輕強(qiáng)度高的材料一一鈦合金B(yǎng).“北斗三號(hào)”導(dǎo)航衛(wèi)星使用的太陽能電池材料一一砷化鎵c.“長(zhǎng)征五號(hào)”運(yùn)載火箭使用的高效燃料一一液氫D.“C919”飛機(jī)機(jī)身使用的復(fù)合材料一一碳纖維和環(huán)氧樹脂2．下列物質(zhì)的應(yīng)用中，利用了氧化還原反應(yīng)的是A.用石灰乳脫除煙氣中的SO2B.用明礬［KAl（SO4）2-12H2O］處理污水C.用鹽酸去除鐵銹（主要成分Fe2O3-xH2O）D.用84消毒液（有效成分NaClO）殺滅細(xì)菌3．水與下列物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，水表現(xiàn)出氧化性的是A．Na B．Cl2 C．NO2 D．Na2O.已知：33As（砷）與P為同族元素。下列說法不正確的是A.As原子核外最外層有5個(gè)電子 B.AsH3的電子式是,C熱穩(wěn)定性：AsH3<PH3 D.非金屬性：As<Cl.下列說法正確的是A.同溫同壓下，O2和CO2的密度相同B.質(zhì)量相同的H2O和D2O（重水）所含的原子數(shù)相同C.物質(zhì)的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共價(jià)鍵數(shù)相同

D.室溫下，pH相同的鹽酸和硫酸中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同6．下列方程式與所給事實(shí)不相符的是．．．A.用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢：CaSO4（s）+CO%-r-CaCO3（s）+SO24-B.濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙遇氯氣變藍(lán)：3C12+I-+3H2O===6Cl-+IO-3+6H+C.鋁粉和氧化鐵組成的鋁熱劑用于焊接鋼軌：2Al+Fe203AA12O3+2FeD.淡黃色的過氧化鈉敞口放置變成白色：2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O===4NaOH+02f8．淀粉在人體內(nèi)的變化過程如下：8．淀粉在人體內(nèi)的變化過程如下：7．用下列儀器或裝置（圖中夾持略）進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵渲埔欢ㄎ镔|(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液檢驗(yàn)濃硫酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫檢驗(yàn)溴乙烷消去產(chǎn)物中的乙烯分離酒精和水jpr/lOOwLA國(guó)浸Nd。]]銅受,溶法的棉團(tuán)曾〈來破破:—品虹萍 H漕液F.叫—高銃酸鉀小飛 圖酸性溶液ABCD下列說法不正確的是．．．A.nA.n<mC.C.③的反應(yīng)是水解反應(yīng)D.④的反應(yīng)為人體提供能量.硫酸鹽（含SO%、HSO-4）氣溶膠是PM2.5的成分之一。近期科研人員提出了霧霾微顆粒中硫酸鹽生成的轉(zhuǎn)化機(jī)理，其主要過程示意圖如下：

下列說法不正確的是．．．A.該過程有H2O參與 B.NO2是生成硫酸鹽的氧化劑C硫酸鹽氣溶膠呈酸性 D.該過程沒有生成硫氧鍵.一定溫度下，反應(yīng)12(g)+H2(g)=2HI(g)在密閉容器中達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(I2)=0.11mmol-L-1、c(H2)=0.11mmol-L-1、c(HI)=0.78mmol-L-1。相同溫度下，按下列4組初始濃度進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)逆向進(jìn)行的是ABCDc(I2)/mmo卜L-11.000.220.440.11c(H2)/mmo卜L-11.000.220.440.44c(HI)/mmo卜L-11.001.564.001.56(注：1mmolL-i=10-3moLL-i).室溫下，對(duì)于1L0.1mmol-L-1醋酸溶液，下列判斷正確的是A.該溶液中CH3cOO-的粒子數(shù)為6.02X1022B.加入少量CH3COONa固體后，溶液的pH降低C.滴加NaOH溶液過程中，n(CH3cOO-)與n(CH3cOOH)之和始終為0.1molD.與Na2COD.與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+==12.依據(jù)圖示關(guān)系，下列說法不正確的是...A.石墨燃燒是放熱反應(yīng)1molC(石墨)和1molCO分別在足量O2中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為CO2,前者放熱多C(石墨)+CO2(g)===2CO(g)△H=△H1-△H2D.化學(xué)反應(yīng)的△H，只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，H2O+CO2fC0(g)410>(g)/ \她廣/ \-2S3.0kJ-mol口石墨)十A//,—-393.5Idmol1與反應(yīng)途徑無關(guān)13.高分子M廣泛用于牙膏、牙科粘合劑等口腔護(hù)理產(chǎn)品，合成路線如下:下列說法不正確的是...A.試劑a是甲醇B.化合物B不存在順反異構(gòu)體C化合物C的核磁共振氫譜有一組峰D.合成M的聚合反應(yīng)是縮聚反應(yīng)14．某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象I將NH4C1固體加入試管中，并將濕潤(rùn)的pH試紙置于試管口，試管口略向下傾斜，對(duì)試管底部進(jìn)行加熱試紙顏色變化：黃色―藍(lán)色(pH^IO)―黃色―紅色(pH^2)；試管中部有白色固體附著II將飽和NH4C1溶液滴在pH試紙上試紙顏色變化：黃色T橙黃色(pHk5)下列說法不正確的是．．．A.根據(jù)I中試紙變藍(lán)，說明NH4C1發(fā)生了分解反應(yīng)B.根據(jù)I中試紙顏色變化，說明氨氣比氯化氫氣體擴(kuò)散速率快C.I中試紙變成紅色，是由于NH4C1水解造成的D.根據(jù)試管中部有白色固體附著，說明不宜用加熱NH4C1的方法制備NH3第二部分本部分共5題，共58分。15．（10分）H2O2是一種重要的化學(xué)品，其合成方法不斷發(fā)展。（1）早期制備方法D X加熱 口n。工1〉八.較酸 除條忐能施壓蒸憎rjvvBatNOJ士 ?BaO ?BaO2 * *德液 HQTOC\o"1-5"\h\z■ [ ]1 -IIIIV V■■①I為分解反應(yīng)，產(chǎn)物除BaO、。2外，還有一種紅棕色氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。②n為可逆反應(yīng)，促進(jìn)該反應(yīng)正向進(jìn)行的措施是 。③m中生成h2o2,反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。④減壓能夠降低蒸餾溫度。從H2O2的化學(xué)性質(zhì)角度說明V中采用減壓蒸餾的原因：。（2）電化學(xué)制備方法已知反應(yīng)2H2O2===2H2O+O/能自發(fā)進(jìn)行，反向不能自發(fā)進(jìn)行，通過電解可以實(shí)現(xiàn)由H2O和02為原料制備H2O2。下圖為制備裝置示意圖。高選擇性催化劑質(zhì)子交換假①a高選擇性催化劑質(zhì)子交換假②下列說法正確的是 。A.該裝置可以實(shí)現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.電極b連接電源負(fù)極C.該方法相較于早期制備方法具有原料廉價(jià)，對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)

16．（12分）奧昔布寧是具有解痙和抗膽堿作用的藥物，其合成路線如下：CHiOOOHii -CHiCOCH，C三CHK奧昔布寧是具有解痙和抗膽堿作用的藥物，其合成路線如下：CHiOOOHii -CHiCOCH，C三CHKCH?0CH￡三CCH州（GHj怖IE制IL催化司OCn：.—?奧昔布寧DCfHnMgp[01..0.4液]IC1rA*QHQAC*H*。已知：RYI號(hào)>RMgC]網(wǎng)_[_即.H已知：RYI號(hào)>RMgC]網(wǎng)_[_即.H靜鈉ii.ROOR1+R<OOR°L..叩匚O0R"+R'CQORi△（1）A是芳香族化合物，A分子中含氧官能團(tuán)是OHR:-C-RB-C的反應(yīng)類型是E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是J-K的化學(xué)方程式是（5）已知：G、L和奧昔布寧的沸點(diǎn)均高于200°C。G和L發(fā)生反應(yīng)合成奧昔布寧時(shí)，通過在70°C左右蒸餾出—（填物質(zhì)名稱）來促進(jìn)反應(yīng)。（6）奧昔布寧的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是用如下方法回收廢舊CPU中的單質(zhì)Au（金）、Ag和Cu。已知：①濃硝酸不能單獨(dú)將Au溶解。②HAuCl4===H++AuCl-4。（1）酸溶后經(jīng)操作，將混合物分離。（2）濃、稀HNO3均可作酸溶試劑。溶解等量的Cu消耗HNO3的物質(zhì)的量不同，寫出消耗HNO3物質(zhì)的量少的反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（3）HNO3-NaCl與王水［V（濃硝酸）：V（濃鹽酸）=1:3］溶金原理相同。①將溶金反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：Au+^NaCl+口HNO3===HAuCl4+口+口+口NaNO3②關(guān)于溶金的下列說法正確的是 。A.用到了HNO3的氧化性B.王水中濃鹽酸的主要作用是增強(qiáng)溶液的酸性C用濃鹽酸與NaNO3也可使Au溶解（4）若用Zn粉將溶液中的1molHAuCl4完全還原，則參加反應(yīng)的Zn的物質(zhì)的量是 mol。（5）用適當(dāng)濃度的鹽酸、NaCl溶液、氨水與鐵粉，可按照如下方法從酸溶后的溶液中回收Cu和Ag（圖中標(biāo)注的試:和物質(zhì)均不同）。試劑1是 ，物質(zhì)2是 MnO2是重要化工原料，由軟錳礦制備MnO2的一種工藝流程如下:軟銃礦詢過量校濃比：SQ.軟銃礦詢過量校濃比：SQ.過量鐵屑溶出（5QTC）*Mn“溶出液 M卮純化液 MnO”純化 電解資料：①軟錳礦的主要成分為MnO2,主要雜質(zhì)有A12O3和SiO2。②金屬離子沉淀的pHFe3+Al3+Mn2+Fe2+開始沉淀時(shí)1.53.45.86.3完全沉淀時(shí)2.84.77.88.3③該工藝條件下，MnO2與H2SO4不反應(yīng)。（1）溶出TOC\o"1-5"\h\z①溶出前，軟錳礦需研磨。目的是 。②溶出時(shí)，F(xiàn)e的氧化過程及得到Mn2+的主要途徑如圖所示。MnO2Mn升Fe[ 針i.II是從軟錳礦中溶出Mn2+的主要反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是 。ii.若Fe2+全部來自于反應(yīng)Fe+2H+===Fe2++H2T，完全溶出Mn2+所需Fe與MnO2的物質(zhì)的量比值為2。而實(shí)際比值（0.9）小于2,原因是 。（2）純化已知：MnO2的氧化性與溶液pH有關(guān)。純化時(shí)先加入MnO2，后加入NH3-H2O,調(diào)溶液pH"5。說明試劑加入順序及調(diào)節(jié)pH的原因：。（3）電解Mn2+純化液經(jīng)電解得MnO2。生成MnO2的電極反應(yīng)式是。（4）產(chǎn)品純度測(cè)定向ag產(chǎn)品中依次加入足量bgNa2c2O4和足量稀H2sO4,加熱至充分反應(yīng)，再用cmol-L-iKMnO4溶液滴:Na2c2O4至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液的體積為dL。（已知：MnO2及MnO-4均被還原為Mn2+。相對(duì)分子質(zhì)量：MnO286.94；Na2C2O4134.0）產(chǎn)品純度為（用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示）。探究Na2SO3固體的熱分解產(chǎn)物。資料：①4Na2so3—Na2s+3Na2so4。②Na2s能與S反應(yīng)生成Na2s-Na2sx與酸反應(yīng)生成S和^S。③Bas易溶于水。隔絕空氣條件下，加熱無水Na2sO3固體得到黃色固體A,過程中未檢測(cè)到氣體生成。黃色固體A加水得到濁液，放置得無色溶液B。（1）檢驗(yàn)分解產(chǎn)物Na2s取少量溶液B，向其中滴加CusO4溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，證實(shí)有s2-。反應(yīng)的離子方程式是_。（2）檢驗(yàn)分解產(chǎn)物Na2sO4取少量溶液B，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸，沉淀增多（經(jīng)檢驗(yàn)該沉淀含s），同時(shí)產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體（H2s）。由于沉淀增多對(duì)檢驗(yàn)造成干擾，另取少量溶液8，加入足量鹽酸，離心沉降（固液分離）后，—（填操作和現(xiàn)象），可證實(shí)分解產(chǎn)物中含有sO42-。（3）探究（2）中s的來源來源1：固體A中有未分解的Na2sO3,在酸性條件下與Na2s反應(yīng)生成s。來源2：溶液B中有Na2sx，加酸反應(yīng)生成s。針對(duì)來源1進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：白色沉淀2白色沉淀白色沉淀2白色沉淀少量KMn。：溶液①實(shí)驗(yàn)可證實(shí)來源1不成立。實(shí)驗(yàn)證據(jù)是一。②不能用鹽酸代替硫酸的原因是_。③寫出來源2產(chǎn)生s的反應(yīng)的離子方程式：_。（4）實(shí)驗(yàn)證明Na2sO3固體熱分解有Na2s、Na2sO4和s產(chǎn)生。運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析產(chǎn)物中s產(chǎn)生的合理性：一。（考生務(wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效）北京市2020年普通高中學(xué)業(yè)水平等級(jí)性考試化

學(xué)參考答案第一部分共14小題，每小題3分，共42分。1.A2.D3.A4.B5.C6.B7.D8.A9.D10.C11.C12.C13.D14.C第二部分共5小題，共58分。(10分)(1)①2Ba(NO3)2=-2BaO+4NO2T+02T增大O2濃度BaO2+2HC1===H2O2+BaCl2防止h2o2分解(2)①02+2H++2e-===H2O2②AC(12分)-OH或羥基(2)取代反應(yīng)0⑶濃片80HCECCFhOn十CH3coOHF△=HC=CCH:OOCCFh+}{;0(5)乙酸甲酯o￡=CCHggH小過濾3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NOf+4H2O(3)①Au+4NaCl+5HNO3===HAuCl4+NOf+2H2O+4NaNO3②AC(4)2NaCl溶液 Cu、Fe18．(12分)(1)①增大反應(yīng)物接觸面積，加快Mn2+溶出速率②i．MnO2+2Fe2++4H+===Mn2++2Fe3++2H2OFe2+主要來自于反應(yīng)Fe+2Fe3+===3Fe2+,從而提高了Fe的利用率先加MnO2,可利用溶液的酸性將Fe2+全部氧化為Fe3+,